山东省济宁市重点中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（含答案）

这是一份山东省济宁市重点中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了下列类比或推理合理的是等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
B．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的
C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用是实现“碳中和”目标的有效途径
D．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
2．设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为
B．将标准状况下与混合后的体积约为
C．与足量铁粉反应转移的电子数为
D．二氧化硅晶体中含有键数为
3．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是（ ）
A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制溶液时加入少量防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲定量测定化学反应速率
B．用装置乙实现反应：
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证对分解反应有催化作用
5．下列类比或推理合理的是（ ）
6．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率
B．滤液Ⅱ中主要成分是，可以循环使用
C．“碳化”中反应的离子方程式为
D．已知，则滤液Ⅱ中沉淀完全时，小于
7．在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料（TiSi），电解装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该装置将化学能转化为电能
B．电极A的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
8．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。
实验2：向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9。
实验3：向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象
实验4：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是（ ）
A．由实验1可得出：
B．实验2所得溶液中存在：
C．由实验3可得出：
D．实验4所发生反应的离子方程式为：
9．在不同温度下，向两个恒温、体积为的恒容密闭容器中均通入和，发生反应。测得容器中物质的量、容器中物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．容器前用表示的平均反应速率为
C．a容器达到平衡后，再充入和，此时
D．两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强
10．Operand光谱和DFT计算明确了在负载的上选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A．步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比：
B．氧化性强弱顺序：
C．每生成理论上消耗
D．上述过程的总反应方程式：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是（ ）
12．锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．充电时B极与电源正极相连B．放电时极发生反应
C．充放电过程中，元素化合价不变D．每生成时，转移
13．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下（中为价），下列叙述正确的是（ ）
A．该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应
B．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．上述流程中的反应条件“”可用“”代替
14．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为
。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应在低温下可以自发进行
B．若图1中A点对应温度下体系压强为，则的分压为
C．图2中对应图1中的温度为
D．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原
15．常温下溶液中含各粒子的分布分数【如】随溶液的变化关系如图3所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的【或】变化关系如图4所示。下列说法正确的是（ ）
A．水的电离程度：
B．图1中M点即为图2中N点，对应溶液的
C．b点时，
D．d点时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）四氮化四硫（，S为价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：
回答下列问题：
（1）试剂是______；装置的作用是______*．
（2）装置中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为______；证明反应完全的现象是____________．
（3）分离产物后测定产品纯度：
ⅰ．蒸氨：取样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热蒸出的通入含标准溶液的锥形瓶中。
ⅱ．滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。
①滴定管的正确操作顺序：检漏蒸馏水洗涤______（填标号）开始滴定。
a．装入滴定液至“0”刻度以上b．调整滴定液液面至“0”刻度
c．排除气泡d．用滴定液润洗2至3次
e．记录起始读数
②滴定时选用的指示剂为______；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③的纯度表达式为______；若所用溶液实际浓度偏低，测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．（12分）镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿（主要成分为、、、等）中回收的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中，元素的化合价为______．
（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有____________（任写两个）。
（3）“氧压浸出”的滤渣有S和______，该环节中发生的化学反应方程式为____________．
（4）“萃铜”时的反应为：（有机相）（水相)（有机相）（水相），下列说法正确的有______．
A．萃余液中的阳离子为：
B．为提高的萃取率，可适当提高溶液
C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为
D．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质
（5）已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为7.50，此时的沉淀率为______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为______（填化学式）。
18．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。
（1）已知室温时
①的溶液与的溶液相比，一定有______（填“>”、“=”或“<”）。
②向溶液中滴加溶液至，此时溶液______．
（2）化学上常用表示溶液中的酸碱度，。时，用的溶液滴定某酸（HA）溶液，与所加溶液的体积（V）关系如图所示，B点溶液中：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。
（3）时，将的醋酸钠溶液与盐酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数______（用含的代数式表示）。
（4）溶液中存在多个平衡
（ⅰ）
（ⅱ）
①下列有关溶液的说法正确的有______．
A．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
B．加入少量硫酸，溶液的不变
C．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
D．加入少量溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
②时，溶液中随的变化关系如图。
当时，设与的平衡浓度分别为，则之间的关系式为______；计算溶液中的平衡浓度______（结果保留两位有效数字）。
19．（12分）二甲醚重整制取，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
（1）和发生反应Ⅰ：
已知：
①反应Ⅰ的______（用含的代数式表示）。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入和，发生反应Ⅰ。测得平衡时的体积百分含量与进料气中的关系如图（a）所示。当时，的体积百分含量快速降低，其主要原因是______（填标号）。
A．过量的起稀释作用
B．过量的与发生副反应生成
C．，平衡向逆反应方向移动
（2）时，在恒容密闭容器中通入，发生反应Ⅱ：，测得容器内初始压强为，反应过程中反应速率、时间与分压的关系如图（b）所示。
①时，的转化率______（保留两位有效数字）；反应速率满足，______；时______。
②达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是______．
20．（12分）的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
（1）和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示：
已知：的计算如下：
则和乙烷反应生成乙烯、和液态水的热化学方程式为____________．
（2）和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：
。反应达平衡时体系的总压为，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则的初始压强应大于______。
（3）和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将和按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是______（填标号）。
A．B．
C．催化CZTD．催化剂
②以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是______．
③时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
反应Ⅰ的速率可表示为（k为常数），平衡时，则反应在时______（用含的式子表示）。达平衡时的选择性______，反应Ⅱ的______．
化学试题答案
16．（1）浓氨水 吸收多余的氨气，防止污染空气
（2） 溶液红棕色褪去
（3）①dacbe ②甲基橙或酚酞 再用少量水冲洗锥形瓶内壁
③ 偏低
17．（1）
（2）适当升高温度、适当增压、将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当增大硫酸的浓度
（3）（或难溶性硅酸盐）
（4）BC （5）90%
18．（共12分）（1）① （2）5 （2）
（3） （4）①AC ②
19．（12分）（1）① ②B
（2）① ②
（3）增大反应物的压强（或增大反应物的浓度）
20．（1）
（2）80
（3）①BD ②温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低（其他合理答案均可给分）
③ 0.3选项
已知
方法
结论
通入溶液无沉淀生成
类比
通入溶液无沉淀生成
钠保存在煤油中
类比
锂保存在煤油中
是正盐
推理
是一元酸
与反应生成和
类比
与反应生成和
选项
实验操作
实验现象或数据
结论
A
在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
B
向溶液中通入，然后再通入气体
开始无明显现象，通入A后产生白色沉淀
白色沉淀为
C
用试纸测定等浓度的溶液和溶液的
溶液大于溶液
酸性：
D
以甲基橙为指示剂，用溶液滴定草酸溶液
溶液由无色变浅红色，且30s内不恢复原色；草酸
草酸为二元弱酸
时间
0
20
40
60
80
压强