山东省济宁市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题及答案

这是一份山东省济宁市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了01，2cV2，2051023，0 1013 ．，0 1010 ]．等内容，欢迎下载使用。


注意事项：
2023—2024 学年度第一学期高三质量检测
化学试题
2024.01
答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23Si28S32Cl35.5Sc 45 Fe 56Br 80Ag108
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题目要求．
化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氮化硅可用于制作耐高温轴承 B．氧化亚铁可用于瓷器制作，使釉呈绿色 C．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 D．硅胶可用作催化剂的载体，也可用作食品干燥剂 2．下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是（）
XeF2、PCl5
C2H2、H2O2
BF3、NCl3
SO2、H2O
鉴别浓度均为0.1ml  L1 的NaI、AgNO 、KAlSO  三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）
34 2
焰色反应B．滴加稀HNO3C．滴加氨水D．滴加饱和Na2CO3 溶液
“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的两种粒子相互排斥，反应机理如图所示．
下列反应未应用“电性效应”的是：（）
SiHCl3  3H2O  H2SiO3  3HCl  H2 B． ClONO2  H2O  HClO  HNO3
PBr
 3C H OH  POC H 
 3HBr
CH
 Cl
光照 CH Cl  HCl
32 52 5 3
下图所示的实验操作中，能达到相应目的的是（）
423
A．验证铁钉的吸氧腐蚀B．测定KNO3 的溶解度
C．探究浓度对反应速率的影响D．制备氢氧化铁胶体 6．沸石分子筛选择性催化还原NO 的循环过程如图所示．下列说法正确的是（）
22
A．反应过程中催化剂Cu 未参与电子得失B．步骤一中O 与H O 的物质的量之比为2 :1
C．每生成1mlN2 理论上消耗0.25mlO2
D．所有步骤均有氧化还原反应发生
下列由实验现象所得结论正确的是（）
3 22 22 2
向Fe NO  溶液中滴入稀硫酸酸化的H O 溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明H O 氧化性大于Fe3
向某无色溶液中滴加 1—2 滴酚酞试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的pH  7
常温下将带火星的木条放入浓HNO3 加热分解生成的气体中，木条复燃，证明NO2 支持燃烧
将某气体通入淀粉和I2 的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性阅读下列材料，完成 8~10 题．
草酸亚铁晶体FeC2O4  2H2O 是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池的原材料．为探究
2 4
某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验（相同条件下C O 2 的还原性强于Fe2 ）,实验步骤如下：
24
准确称取 Wg 草酸亚铁晶体样品（含有草酸铵杂质，其它杂质不参与反应），溶于25mL2ml  L1H SO
溶液中，配成250.00mL 溶液；
取上述溶液25.00mL ,用cml L1 的KMnO 标准溶液滴定三次，平均消耗KMnO 溶液VmL ;
441
24
向步骤Ⅱ滴定后的三个锥形瓶中，分别加入适量锌粉和2mL2ml L1H SO 溶液，反应一段时间后，分
别取 1 滴试液放在点滴板上检验，至Fe3 极微量；
244
过滤除去锌粉，分别将滤液收集在三个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入相应滤液中，再补充约2 ~ 3mL2ml L1H SO 溶液，继续用cml  L1 的KMnO 标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平
均消耗KMnO4 溶液V2mL ．
对于上述实验，下列说法错误的是（）
可以用移液管代替滴定管量取待测液 B．读数时应将滴定管从滴定管架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 C．容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作
D．盛装KMnO4 标准溶液的滴定管，排气泡的方法如图
草酸亚铁晶体的纯度为（）
7.2cV2
W
100%
9cV2
W
100%
4.5cV1  3V2 
​
W
100%
12
9 101cV  3V 
​
W
100%
根据上述实验，也可计算出杂质草酸铵含量，下列操作将导致草酸铵含量偏高的是（）
步骤Ⅱ盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 B．步骤Ⅰ配制250.00mL 溶液定容时仰视 C．步骤Ⅱ滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 D．步骤Ⅳ滴定结束时，未等滴定管液面稳定就读数
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分．
A,X,M,Y 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 M 为金属元素，A、X、Y 为非金属元素． M3XY 是
500K
一种离子晶体，该立方晶胞参数为anm , M3XY 可由M2X  MYM3XY 制得，也可常压合成：
3MPa
2M+2MXA+2MY=2M3XY+A2 ,反应消耗0.92gM 可获得标准状况下0.448L 气体A2 ,下列说法正确的是
（）
A．M 的原子坐标为 1 , 1 , 0 ,  1 , 0, 1  
1 1 
 2 2
  22 ,  0,,
  
2 2 
B． Y X、YX （ YX 中存在π5 大π 键）分子中，键角： Y  X  Y  X  Y  X
2223
C．晶胞密度为
1.2051023
g  cm3
A
N a3
D．沸点： A2X  A2X2
步骤
叙述
A
Ⅰ．煅烧：将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧，
生成了可溶性的Na2CrO4
熔融煅烧可在石英坩埚中进行，该反应中
n O2  : n Fe CrO2 2   7 : 4
B
Ⅱ．浸取：煅烧后的熟料成分比较复杂，含有
Na2SiO3、NaFeO2 等，其中NaFeO2 遇水强烈水解生成
沉淀，浸取后可获得Na2CrO4 的浸取液
NaFeO2 水解的化学方程式为：
NaFeO2  2H2O  NaOH  Fe(OH)3 
C
Ⅲ．中和除杂、酸化：酸化可以使Na2CrO4 转变为
Na2Cr2O7
酸化时可选用盐酸
工业上常采用铬铁矿 Fe CrO2 2  为主要原料制备红矾钠 Na2Cr2O7  2H2O ,实验室模拟红矾钠的制备步骤如下，与相关步骤对应的叙述正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
H2O2 与H2SO3 反应机理如图所示，用箭头（）表示电子对的转移．下列说法错误的是：
（）
反应历程包含H2SO3 的电离、过氧化物中间体产生的过程
若用H18O 代替H O ,反应过程中有H18O 生成
222 22
第③步到第④步过程中 S 杂化方式发生改变
H2SO4 的酸性强于H2SO3 ,与非羟基氧原子的吸电子效应有关
2262x26
普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极材料．电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充放电过程中晶胞的组成变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞，转移电子数为 8 B．充电时阳极反应可能为Na Fe (CN)  xe  NaFe (CN)  xNa
C．充电过程中若一个晶胞有 5 个Fe2 ,则该晶胞中Na 数目为 3 D．当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时，才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程 15．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2 在不同pH 的Na2CO3 体系中的可能产物．已知：图 1 中曲线
D
Ⅳ．结晶：结晶后得到橙红色晶体红矾钠
先蒸发浓缩、后降温结晶获得红矾钠
表示Na2CO3 体系中各含碳粒子的lg c 与pH 的关系；图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
cMg2 c2 OH   K Mg(OH) ;曲线Ⅱ的离子浓度关系符合cMg2 cCO2   K MgCO
 [起
sp23sp3
23
始c Na CO   0.1ml L1 ,不同pH 下含碳粒子的浓度由图 1 得到]．
图 1图 2
下列说法错误的是（）
A．由图 1， pH  8.31时， cH CO   cCO2 
233
B．图 2 中，初始状态pH  9, lg c Mg2   2 ，平衡后溶液中存在：
cH CO   cHCO   cCO2   0.1ml L1
2333
C．图 1 和图 2，初始状态pH  11, lg c Mg2   5 ，发生反应：
Mg2  2CO2  2H O  Mg(OH)  2HCO
3223
3323
D．沉淀0.1ml L1Mg2 制备MgCO 时，选用0.1ml L1NaHCO 溶液比同浓度的Na CO 产品纯度高
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分．
16．（12 分）钪Sc 是稀土元素家族中重要的一员，单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂，可以极大程度改善金属的性能．回答下列问题：
写出Sc 的价电子排布式：,同周期中与基态Sc 原子具有相同未成对电子数的元素还有
种．
Sc3 可与CO2、C O2、F 等其他配体形成配合物．已知CO2 离子中存在大 π 键π6 , CO2 中 C 原子
32 4343
2 
的杂化方式为．离子化合物Na Sc C2O4 
配位数为．
 中，存在的化学键除离子键外还有, Sc3 的
如图所示Sc 的一种合金为立方晶胞，其晶胞参数为anm ,晶胞中所含的Sc、Ag、Al 原子数目比为
．原子 x 与 y 的距离nm ．晶胞结构的另一种表示中， Sc 处于顶角位置，则A1处于
位置．
17．（12 分）电解精炼铜的阳极泥中含有Au、Cu2Se、Ag2Se、FeS、Cu2S 等杂质，工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示：
已知： S O2 在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag 形成配离子Ag  2S O2  Ag S O 
3 ,
2 3
常温下该反应的平衡常数K  3.0 1013 ．
2 32 3 2 
回答下列问题：
加快“焙烧”速率可采取的一种措施为．
流出液Ⅰ中溶质的主要成分是,分铜液中主要的金属阳离子是．
“分铜”时，反应温度不能过高，原因是,加入氯化钠的主要目的是．
4
“分金”时Au 转化成AuCl 的离子方程式为．
“分银”时发生的反应为AgCl  2S O2  Ag S O  3  Cl ,该反应中平衡常数K 
2 32 3 2 
sp
[已知K (AgCl)  2.0 1010 ]．
“还原”过程中S O2 没有参与氧化还原过程，“滤液Ⅲ”中主要含有Na SO ,若制得1ml 银，则消
2 323
耗NaOHml ．
18．（12 分）卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料．三溴甲硅烷（ SiHBr3 ,
熔点73.5℃，沸点111.8℃，易水解、易着火）的合成反应为： Si  3HBr

SiHBr3  H2 ,一种合成并
提纯SiHBr3 的装置如图所示（加热、加持装置略去）．
制备阶段：装置 6 的仪器名称,装置 4 的作用;装置 2、3、5 的加热顺序为;
判断制备反应结束的实验现象是；该实验装置存在的一定的缺陷，请指出．
提纯阶段：对 5 与 6 之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯．提纯操作的名称;
提纯操作时K1、K2 的状态；
测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的SiHBr3 纯度．取m1g 样品经水解、干燥、灼烧、冷却和称量等系列操作，测得所得固体物质质量为m2g ,则样品纯度为（用含m1、m2 的代数式表示）．
19．（12 分）铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害．湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有
Fe3、Zn2、Tl ,需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：
已知：① Tl3 氧化性强于Fe3 , Zn(OH)2 为两性氧化物，溶液pH  10.0 时开始溶解，常温下相关离子开始沉
淀和沉淀完全时的pH 如右表所示：②萃取的反应原理为
324324
H  CH CONR
TlCl  CH CONR HTlCl
请回答下列问题：
“反应”步骤中总反应的离子方程式为．
“滤渣”的主要成分是（填化学式），通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是
．
请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH 的原理和目的．
“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液pH 的范围为,当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为．
废水中Tl3 吸附过程如图所示，该树脂为（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂，若使吸附剂再生，且回收Tl3 ,可将离子交换树脂浸入溶液．
离子
Fe3
Zn2
Tl3
开始沉淀的pH
2.7
6.4
1.4
沉淀完全的pH
3.7
8.0
2.8
a． HIb． H2SO4
c． NaOH
20．（12 分）研究CO2 的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义．
在CO2 加氢合成CH3OH 的体系中，同时发生以下反应：
反应Ⅰ． CO2 (g)  3H2 (g)  H2O(g)  CH3OH(g) H1
反应Ⅱ． CO2 (g)  H2 (g)  H2O(g)  CO(g)
H  41kJ  ml1
2
反应Ⅲ． CO(g)  2H2 (g)  CH3OH(g)
H  90kJ  ml1
3
反应Ⅰ的H1  ,该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发．
向体积为1L 的密闭容器中，投入1mlCO2 和3mlH2 ,平衡时CO 或CH3OH 在含碳产物中物质的量分数及CO2 的转化率随温度的变化如图：
已知反应Ⅱ的反应速率v正=k正cCO2 cH2 , v逆  k逆c(CO)  cH2O, k正、k逆为速率常数，c 为物质的量浓度．
①图中 m 代表的物质是．
②150 ~ 400℃范围内，随着温度升高， H2O 的平衡产量的变化趋势是．
③在 p 点时，若反应Ⅱ的k逆  20L / (mls) ,此时该反应的v正  ml / (Ls) ;
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 KP ;p 点时体系总压强为p0 ,反应Ⅱ的KP  （保留 2 位有效数字）．
⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是
．
2023—2024 学年度第一学期高三质量检测
化学试题参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题意．
1．C2．A3．B4．D5．A6．C7．C8．D9．B10．D
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4
分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分．
11．AC12．BD13．B14．AC15．B
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分．
16．（12 分）（1） 3d14s2 （1 分）4（1 分）（2） sp2 杂化（1 分）配位键、共价键（2 分）4（2
分）
1: 2 :1（1 分）11 a （2 分）棱心和体心（2 分）
4
17．（12 分）（1）将阳极泥粉碎、搅拌或适当升高温度（1 分）（2） H2SO4 （1 分）
Fe3、Cu2 （2
分）
温度过高， H2O2 分解（1 分）降低银的浸出率（1 分）
342
2Au  ClO  7Cl  6H  2AuCl  3H O （2 分）（5） 6 103 （2 分）（6）2（2 分）
18．（12 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）吸收未反应完的溴（1 分）3、2、5（2 分）管式炉中无固体剩余或仪器 6 中无液体滴下（2 分）无尾气处理装置（1 分）
12
（2）蒸馏（1 分）关闭K 打开K （2 分）（3） 269m2 100% （2 分）
60m1
442
19．（12 分）（1） 5Tl  2MnO 16H  20Cl  5TlCl  2Mn2  8H O （2 分）
Fe(OH)3、Zn(OH)2 （2 分）吸附沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤除杂（1 分）
CH COO 与H 反应，减小H 浓度，平衡逆向移动，使Tl 元素以TlCl 形式重新进入水层（2 分）
34
8.0  pH  10.0 （1 分）1017.9 ml L1 （2 分）（5）阳离子（1 分）b（1 分）
20．（12 分）（1） 49KJ  ml1 （1 分）低温（1 分）
（2）① CO （2 分）②先减小后增大（2 分）③0.16（2 分）④ 4.0 103 （2 分）
⑤反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变（2 分）