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2022-2023学年天津市宝坻区九年级上学期化学期末试题及答案
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这是一份2022-2023学年天津市宝坻区九年级上学期化学期末试题及答案，共17页。试卷主要包含了 下列变化中，属于化学变化的是，94%的稀有气体、0， 地壳中含量最多的金属元素是， 下列实验操作中正确的是， 碘被公认为人类的“智慧元素”， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 堆土成山B. 玻璃破碎C. 蜡烛熔化D. 酒精燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、堆土成山，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玻璃破碎只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蜡烛熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 空气成分中，约占总体积21%的是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】空气成分中，78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳，约占总体积21%的是氧气；
答案：C。
3. 地壳中含量最多的金属元素是
A. OB. SiC. AlD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量前四位的元素为“O、Si、Al、Fe”，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。
4. 下列实验操作中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 陈年白酒B. 净化后的空气C. 冰水混合物D. 镁铝合金
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．陈年白酒是水和酒精的混合物，故A不符合题意；
B．净化后的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故B不符合题意；
C．冰水混合物中只有水，属于纯净物，故C符合题意；
D．镁铝合金属于混合物，故D不符合题意；
故答案：C。
6. 下表所示的是生活中一些物质的 pH，其中呈酸性的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】pH小于7的溶液是酸性溶液，故选D。
7. 草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。碳酸钾属于
A. 氮肥B. 复合肥C. 钾肥D. 磷肥
【答案】C
【解析】
【详解】草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3），碳酸钾含有营养元素是钾元素，属于钾肥；
答案：C。
8. 碘被公认为人类的“智慧元素”。右图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是
A. 碘元素是非金属元素B. 相对原子质量为126．9g
C. 原子核内质子数为53D. 原子序数为53
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属元素：带金字旁（除汞），碘为非金属元素，故A说法正确；
B、126.9表示碘元素的相对原子质量，相对原子质量单位不是克，故B错误；
C、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故C正确；
D、53标在此位置表示其原子序数，故D正确；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D. 木炭燃烧后生成黑色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法正确；
B、温度达到铁丝着火点时，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，如果温度不能达到铁的着火点，在氧气中不能燃烧，说法正确；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，不能产生雾，说法错误；
D、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误；
答案：A。
10. 在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为
A. 12:9B. 23:9C. 32:9D. 16:9
【答案】D
【解析】
【详解】根据R和M的相对分子质量之比为22：9，则R与M的质量比为22：(2×9)=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9。
故选D。
二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一-个不符合题意则不得分。）
11. 下列家庭小实验不能成功的是
A. 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
B. 用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
C. 用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水
D. 用2B铅笔芯做导电性实验
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，家庭小实验能成功；
B、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能制作钓鱼钩，家庭小实验不能成功；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液，将食品干燥剂（CaO）加入水中可制取石灰水，家庭小实验能成功；
D、铅笔芯中含有石墨，石墨具有优良的导电性，可用2B铅笔芯做导电性实验，家庭小实验能成功；
答案：B。
12. 欲除去下列物质中混有少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但会引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故A错误；
B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能把过量的碳酸钙除去，符合除杂原则，故B正确；
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、CO2能与水反应生成碳酸，但二氧化碳的溶解量不大，不能完全除去杂质，不符合除杂原则，选故D错误；
故选：BC。
13. 下列归纳不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值；侯德榜的侯氏制碱法为祖国带来的不仅是经济效益还有崇高的国家荣誉感；拉瓦锡对氧气进行研究，他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量，研究了空气的成分，故A正确；
B、铁元素合成血红蛋白的主要元素，缺铁元素，会引起贫血；钙是骨骼的重要成分之一，缺钙元素，会发生骨质疏松；碘元素是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘元素，会引起甲状腺肿大，故B正确；
C、煤气中毒是由一氧化碳引起的；瓦斯爆炸是由甲烷燃烧引起的；亚硝酸盐有毒，假盐中毒是由亚硝酸钠引起的，故C不正确；
D、纯羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味；水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，常用肥皂水检验硬水与软水；浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D不正确。故选CD。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，下列选项符合对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气不能和氧化铜反应，不符合对应关系；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，符合对应关系；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸不能和硫酸铜反应，不符合对应关系；
D、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠溶液不反应，不符合对应关系；
答案：B。
15. 下列所示的图像不能反映相对应实验的是
A. 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B. 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D. 将足量金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
【答案】AC
【解析】
【详解】A、pH＝12的Ca(OH)2溶液显碱性，加水稀释溶液的pH值变小，但是不可能小于或等于7，故A不正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量增加，碳酸钙反应完全，气体的质量不变，故B正确；
C、恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液一直是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故C不正确；
D、金属的量充足，稀硫酸的质量一定，生成的氢气来自于稀硫酸，生成的氢气的质量相同，镁比锌活泼，镁反应比锌快，故D正确。
故选AC。
三、填空题（本大题共3小题）
16. 我们的生活离不开化学。现有A二氧化碳、B熟石灰、C碳酸钙、D稀硫酸、E碳酸氢钠、F活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可吸附异味的是______；
（2）可灭火的气体是______；
（3）可用于金属表面除锈的是______；
（4）可作补钙剂的是______；
（5）可焙制糕点的是______；
（6）可改良土壤酸性的是______。
【答案】（1）F （2）A
（3）D （4）C
（5）E （6）B
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可吸附异味；故填：F；
【小问2详解】
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳是可灭火的气体；故填：A；
【小问3详解】
金属表面的锈的主要成分是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应，所以可用于金属表面除锈；故填：D；
【小问4详解】
碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可作补钙剂；故填：C；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以可焙制糕点；故填：E；
【小问6详解】
熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可改良土壤酸性；故填：B。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示图中②表示的是______。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是______，其在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
③氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同。
【答案】（1）分子 （2）A
（3） ①. 7 ②. 得到 ③. 质子数 ④. 最外层电子数
【解析】
【小问1详解】
水是由水分子构成的，分子分解成原子，原子构成分子，原子得失电子形成离子，①是原子，②表示的是分子。
【小问2详解】
A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢是属于纯净物，是由氯化氢分子构成的，不含氢气和氯气，故B不正确；
C、1个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C不正确。
故选A。
【小问3详解】
①在原子结构示意图中，质子数=核外电子数，氯原子的结构示意图中x的数值是，最外层电子数为7，大于4，其在化学反应中易得到电子。
②元素是质子数相同的一类原子的总称，则氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
③原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，则氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______（填仪器名称）。
（2）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______。
（3）生活上常用______的方法来降低水的硬度。
（4）如图所示，试管a和b中产生气体的质量比约为______，a中产生的气体是______（填化学式），电解水的化学方程式为______。
（5）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为，其中X的化学式为______，NaClO2中Cl元素的化合价为______价。
【答案】（1）玻璃棒 （2）蒸馏 （3）煮沸
（4） ①. 1:8 ②. H2 ③. 2H2O2H2↑+O2↑
（5） ①. NaCl ②. +3
【解析】
【小问1详解】
过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。
【小问2详解】
净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，蒸馏后得到的水是纯净物，所以净化程度最高的操作是蒸馏。
【小问3详解】
可溶性钙、镁化合物在加热的时候能形成沉淀，故日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【小问4详解】
电解水时，正氧负氢，氢二氧一，故试管a中气体较多，是氢气，其化学式为H2，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O 2H2↑+O2↑，则氢气和氧气的体积比为1:8，试管a和b中产生气体的质量比约为1:8。
【小问5详解】
反应前有4个Cl原子、2个Na原子、4个O原子，反应后（X除外）有2个Cl原子、4个O原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，故X的化学式为NaCl；NaClO2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，C1元素的化合价为+3。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧______；
（2）碳与氧化铜反应______；
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫子啊氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应化学方程式：；
【小问2详解】
碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问3详解】
胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多是指盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应化学方程式：。
20. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与______有关。
（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序______。（用＞、＜、＝表示）
③有甲和乙的混合溶液，提纯甲物质的方法是______。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。（用＞、＜、＝表示）
【答案】（1）溶解 （2）温度
（3） ①. 28.6% ②. 丙＜甲＜乙 ③. 降温结晶 ④. 乙＞甲＞丙
【解析】
【小问1详解】
衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油是一种常用的溶剂，能溶解油污。
【小问2详解】
喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体溶解度越小。
【小问3详解】
①由溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g，即100g水最多能溶解40g乙，则将30g乙物质加入到50g水中，最多能溶解20g乙，所得溶液中溶质的质量分数为：；
②由溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙；
③由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的的溶解度受温度影响较小，所以有甲和乙的混合溶液，应该用冷却甲的热饱和溶液的方法提纯甲物质，也称为降温结晶；
④由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲＞乙＞丙；降温至10℃时，甲、乙溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲；降温后，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂、溶质的量均不变，仍等于50℃时的溶质质量分数，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
21. 金属材料与人类生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）。
A. 铂金饰品B. 铁锅C. 铝导线
（2）有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是______（填字母）。
A. B＞C＞AB. B＞A＞CC. A＞B＞CD. C＞B＞A
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe95%的生铁的质量是______t（结果保留到0.1）。
【答案】（1）C （2）A
（3）解：由5000t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t，设可炼得铁的质量为，
则可得含铁95%的生铁的质量=
答：该厂理论上可日产含Fe95%的生铁的质量是2800t。
【解析】
【小问1详解】
利用金属的导电性，将铝可制成铝导线；
答案：C；
【小问2详解】
将B、C浸入盐酸中，B溶解而C不溶解，说明金属B位于金属活动性顺序表中氢的前面，而金属C位于氢的后面；将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面上有A析出，说明金属C位于金属A的前面，所以此三种金属的活动性顺序为：B＞C＞A；
答案：A；
【小问3详解】
解析见答案。
22. 某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
B中含有 ______________ ，气体C是 ________ 。
【答案】 ①. Zn、Ag ②. H2
【解析】
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，现要回收金属Ag，根据流程图可知废液中加入过量的A，所以滤渣中剩余金属A和反应生成的金属，滤渣B中加入稀硫酸后，溶液为硫酸锌溶液，且生成气体，固体为银，所以可知滤渣为银和锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银不与硫酸反应。故填：Zn、Ag；H2。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
23. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。
（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的______。
（3）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为______或______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______（填字母）。
【答案】 ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 ③. 气密性 ④. AC ⑤. AD ⑥. ⑦. BD
【解析】
【详解】（1）仪器a是酒精灯，b是集气瓶。
（2）在装入药品前要检查装置气密性，防止装置漏气。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置应选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，应用向上排空气法或排水法收集，故收集装置应选C或D。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳的密度比空气大、溶于水，应用向上排空气法收集，所以应选择的收集装置为D；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固液不加热反应，发生装置选B。
24. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液100g。
（1）计算：配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL。
（2）甲同学按图所示步骤依次操作。
其错误的操作步骤有______和______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是______。
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。
【答案】（1） ①. 15 ②. 85
（2） ①. A ②. B ③. 加速氯化钠固体的溶解
（3）偏低
【解析】
小问1详解】
配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量为：，水的质量为：，则水的体积为：；
【小问2详解】
天平称量物质应“左物右码”，A步骤没有把氯化钠放在左盘，把砝码放在右盘；B步骤量筒量取液体体积时视线没有和凹液面的最低处保持相平；E溶解过程中利用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠固体的溶解；
【小问3详解】
不小心有一部分氯化钠固体撒出，导致溶质质量减小，则所配溶液溶质质量分数会减小
25. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。
【答案】 ①. ②. ③. Na2CO3、Na2SO4
【解析】
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液加入稀盐酸生成气体W，则W为二氧化碳，原混合物中含有碳酸钠；加入稀盐酸后的溶液加入稀硝酸和氯化钡得到不溶于酸的沉淀A，则A为硫酸钡沉淀，原混合物中含有硫酸钠；再加入硝酸银溶液得到白色沉淀C，C为氯化银沉淀，由于实验过程中引入了氯离子，不能判断原混合物中是否含有氯化钠；原混合物中氢氧化钠和硝酸钠也没有现象能判断存在与否；
【详解】由分析得：
（1）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
26. 回答下列问题：
（1）C2H5OH中共含有______（写数字）种元素；
（2）C2H5OH的相对分子质量是______；
（3）若C2H5OH中含有1.6g氧元素，则该C2H5OH的质量为______g。
【答案】（1）3 （2）46
（3）4.6
【解析】
【小问1详解】
C2H5OH中有碳元素、氢元素、氧元素，共有3种元素；
【小问2详解】
C2H5OH的相对分子质量为:
【小问3详解】
C2H5OH中氧元素质量分数为:；若C2H5OH中含有1.6g氧元素，则该C2H5OH的质量为：
27. 取6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体。
请计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量为______。
（2）所加稀盐酸的质量为______。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出解答过程；计算结果精确到0.1%；）。
【答案】（1）5g##5克
（2）36.5g ##36.5克
（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z
反应后所得溶液质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
【解析】
【小问1详解】
解：由题意知，碳酸钙和稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体2.2g
设混合物中碳酸钙质量为x，所加稀盐酸的质量为y
则混合物中碳酸钙的质量为5g。
【小问2详解】
由以上计算知，所加稀盐酸的质量为。
【小问3详解】
见答案。选项
A
B
C
D
名称
牙膏
鸡蛋清
肥皂
橘子水
pH
8～9
7～8
9～11
3～4
选项
物质
杂质
试剂和方法
操作方法
A
氢氧化钠溶液
碳酸钠
过量澄清石灰水
过滤
B
氯化钙溶液
盐酸
过量的碳酸钙
过滤
C
盐酸
硫酸
适量的氯化钡溶液
过滤
D
一氧化碳
二氧化碳
水
洗气
A．化学巨匠及杰出贡献
B．化学元素与人体健康
张青莲——测量相对原子质量
侯德榜——发明联合制碱法
拉瓦锡——研究了空气的成分
缺铁元素——会引起贫血
缺钙元素——会发生骨质疏松
缺碘元素——会引起甲状腺肿大
C．生产生活中安全常识
D．日常生活中经验常识
煤气中毒——由甲烷引起
瓦斯爆炸——由一氧化碳燃烧引起
假盐中毒——由亚硝酸钠引起
检验纯羊毛——燃烧无气味
硬水与软水——常用肥皂水检验
食品干燥剂——常用浓硫酸
选项
A
B
C
D
甲
H2
Ca（OH）2
Fe
HCl
乙
O2
Na2CO3
HCl
NaOH
丙
CuO
H2SO4
CuSO4
Na2CO3
丁
HCl
BaCl2
NaOH
AgNO3
一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 堆土成山B. 玻璃破碎C. 蜡烛熔化D. 酒精燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、堆土成山，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玻璃破碎只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蜡烛熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 空气成分中，约占总体积21%的是
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】空气成分中，78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳，约占总体积21%的是氧气；
答案：C。
3. 地壳中含量最多的金属元素是
A. OB. SiC. AlD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量前四位的元素为“O、Si、Al、Fe”，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。
4. 下列实验操作中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5. 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. 陈年白酒B. 净化后的空气C. 冰水混合物D. 镁铝合金
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．陈年白酒是水和酒精的混合物，故A不符合题意；
B．净化后的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故B不符合题意；
C．冰水混合物中只有水，属于纯净物，故C符合题意；
D．镁铝合金属于混合物，故D不符合题意；
故答案：C。
6. 下表所示的是生活中一些物质的 pH，其中呈酸性的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】pH小于7的溶液是酸性溶液，故选D。
7. 草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。碳酸钾属于
A. 氮肥B. 复合肥C. 钾肥D. 磷肥
【答案】C
【解析】
【详解】草木灰是一种农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3），碳酸钾含有营养元素是钾元素，属于钾肥；
答案：C。
8. 碘被公认为人类的“智慧元素”。右图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是
A. 碘元素是非金属元素B. 相对原子质量为126．9g
C. 原子核内质子数为53D. 原子序数为53
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属元素：带金字旁（除汞），碘为非金属元素，故A说法正确；
B、126.9表示碘元素的相对原子质量，相对原子质量单位不是克，故B错误；
C、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故C正确；
D、53标在此位置表示其原子序数，故D正确；
故选B。
9. 下列说法正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D. 木炭燃烧后生成黑色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法正确；
B、温度达到铁丝着火点时，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，如果温度不能达到铁的着火点，在氧气中不能燃烧，说法正确；
C、红磷在空气中燃烧产生白烟，不能产生雾，说法错误；
D、木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误；
答案：A。
10. 在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为
A. 12:9B. 23:9C. 32:9D. 16:9
【答案】D
【解析】
【详解】根据R和M的相对分子质量之比为22：9，则R与M的质量比为22：(2×9)=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9。
故选D。
二、不定项选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一-个不符合题意则不得分。）
11. 下列家庭小实验不能成功的是
A. 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
B. 用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
C. 用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水
D. 用2B铅笔芯做导电性实验
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，家庭小实验能成功；
B、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能制作钓鱼钩，家庭小实验不能成功；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液，将食品干燥剂（CaO）加入水中可制取石灰水，家庭小实验能成功；
D、铅笔芯中含有石墨，石墨具有优良的导电性，可用2B铅笔芯做导电性实验，家庭小实验能成功；
答案：B。
12. 欲除去下列物质中混有少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质但会引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故A错误；
B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能把过量的碳酸钙除去，符合除杂原则，故B正确；
C、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、CO2能与水反应生成碳酸，但二氧化碳的溶解量不大，不能完全除去杂质，不符合除杂原则，选故D错误；
故选：BC。
13. 下列归纳不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝等元素的相对原子质量新值；侯德榜的侯氏制碱法为祖国带来的不仅是经济效益还有崇高的国家荣誉感；拉瓦锡对氧气进行研究，他发现燃烧时增加的质量恰好是氧气减少的质量，研究了空气的成分，故A正确；
B、铁元素合成血红蛋白的主要元素，缺铁元素，会引起贫血；钙是骨骼的重要成分之一，缺钙元素，会发生骨质疏松；碘元素是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘元素，会引起甲状腺肿大，故B正确；
C、煤气中毒是由一氧化碳引起的；瓦斯爆炸是由甲烷燃烧引起的；亚硝酸盐有毒，假盐中毒是由亚硝酸钠引起的，故C不正确；
D、纯羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味；水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，常用肥皂水检验硬水与软水；浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D不正确。故选CD。
14. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示，下列选项符合对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气不能和氧化铜反应，不符合对应关系；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，符合对应关系；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸不能和硫酸铜反应，不符合对应关系；
D、盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠溶液不反应，不符合对应关系；
答案：B。
15. 下列所示的图像不能反映相对应实验的是
A. 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B. 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D. 将足量金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
【答案】AC
【解析】
【详解】A、pH＝12的Ca(OH)2溶液显碱性，加水稀释溶液的pH值变小，但是不可能小于或等于7，故A不正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，生成二氧化碳的质量增加，碳酸钙反应完全，气体的质量不变，故B正确；
C、恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液一直是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故C不正确；
D、金属的量充足，稀硫酸的质量一定，生成的氢气来自于稀硫酸，生成的氢气的质量相同，镁比锌活泼，镁反应比锌快，故D正确。
故选AC。
三、填空题（本大题共3小题）
16. 我们的生活离不开化学。现有A二氧化碳、B熟石灰、C碳酸钙、D稀硫酸、E碳酸氢钠、F活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可吸附异味的是______；
（2）可灭火的气体是______；
（3）可用于金属表面除锈的是______；
（4）可作补钙剂的是______；
（5）可焙制糕点的是______；
（6）可改良土壤酸性的是______。
【答案】（1）F （2）A
（3）D （4）C
（5）E （6）B
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可吸附异味；故填：F；
【小问2详解】
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳是可灭火的气体；故填：A；
【小问3详解】
金属表面的锈的主要成分是金属氧化物，稀硫酸能与金属氧化物反应，所以可用于金属表面除锈；故填：D；
【小问4详解】
碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可作补钙剂；故填：C；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以可焙制糕点；故填：E；
【小问6详解】
熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，所以可改良土壤酸性；故填：B。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示图中②表示的是______。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是______，其在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
③氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同。
【答案】（1）分子 （2）A
（3） ①. 7 ②. 得到 ③. 质子数 ④. 最外层电子数
【解析】
【小问1详解】
水是由水分子构成的，分子分解成原子，原子构成分子，原子得失电子形成离子，①是原子，②表示的是分子。
【小问2详解】
A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢是属于纯净物，是由氯化氢分子构成的，不含氢气和氯气，故B不正确；
C、1个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C不正确。
故选A。
【小问3详解】
①在原子结构示意图中，质子数=核外电子数，氯原子的结构示意图中x的数值是，最外层电子数为7，大于4，其在化学反应中易得到电子。
②元素是质子数相同的一类原子的总称，则氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
③原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，则氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______（填仪器名称）。
（2）净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______。
（3）生活上常用______的方法来降低水的硬度。
（4）如图所示，试管a和b中产生气体的质量比约为______，a中产生的气体是______（填化学式），电解水的化学方程式为______。
（5）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式为，其中X的化学式为______，NaClO2中Cl元素的化合价为______价。
【答案】（1）玻璃棒 （2）蒸馏 （3）煮沸
（4） ①. 1:8 ②. H2 ③. 2H2O2H2↑+O2↑
（5） ①. NaCl ②. +3
【解析】
【小问1详解】
过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。
【小问2详解】
净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，蒸馏后得到的水是纯净物，所以净化程度最高的操作是蒸馏。
【小问3详解】
可溶性钙、镁化合物在加热的时候能形成沉淀，故日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
【小问4详解】
电解水时，正氧负氢，氢二氧一，故试管a中气体较多，是氢气，其化学式为H2，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O 2H2↑+O2↑，则氢气和氧气的体积比为1:8，试管a和b中产生气体的质量比约为1:8。
【小问5详解】
反应前有4个Cl原子、2个Na原子、4个O原子，反应后（X除外）有2个Cl原子、4个O原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，故X的化学式为NaCl；NaClO2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，C1元素的化合价为+3。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧______；
（2）碳与氧化铜反应______；
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多______。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
硫子啊氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应化学方程式：；
【小问2详解】
碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问3详解】
胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多是指盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应化学方程式：。
20. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与______有关。
（3）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：
①50℃时，将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______。
②20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序______。（用＞、＜、＝表示）
③有甲和乙的混合溶液，提纯甲物质的方法是______。
④50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。（用＞、＜、＝表示）
【答案】（1）溶解 （2）温度
（3） ①. 28.6% ②. 丙＜甲＜乙 ③. 降温结晶 ④. 乙＞甲＞丙
【解析】
【小问1详解】
衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油是一种常用的溶剂，能溶解油污。
【小问2详解】
喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体溶解度越小。
【小问3详解】
①由溶解度曲线可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g，即100g水最多能溶解40g乙，则将30g乙物质加入到50g水中，最多能溶解20g乙，所得溶液中溶质的质量分数为：；
②由溶解度曲线可知，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙；
③由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的的溶解度受温度影响较小，所以有甲和乙的混合溶液，应该用冷却甲的热饱和溶液的方法提纯甲物质，也称为降温结晶；
④由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在50℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲＞乙＞丙；降温至10℃时，甲、乙溶解度减小，仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲；降温后，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶剂、溶质的量均不变，仍等于50℃时的溶质质量分数，故溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
21. 金属材料与人类生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）。
A. 铂金饰品B. 铁锅C. 铝导线
（2）有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是______（填字母）。
A. B＞C＞AB. B＞A＞CC. A＞B＞CD. C＞B＞A
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe95%的生铁的质量是______t（结果保留到0.1）。
【答案】（1）C （2）A
（3）解：由5000t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t，设可炼得铁的质量为，
则可得含铁95%的生铁的质量=
答：该厂理论上可日产含Fe95%的生铁的质量是2800t。
【解析】
【小问1详解】
利用金属的导电性，将铝可制成铝导线；
答案：C；
【小问2详解】
将B、C浸入盐酸中，B溶解而C不溶解，说明金属B位于金属活动性顺序表中氢的前面，而金属C位于氢的后面；将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面上有A析出，说明金属C位于金属A的前面，所以此三种金属的活动性顺序为：B＞C＞A；
答案：A；
【小问3详解】
解析见答案。
22. 某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
B中含有 ______________ ，气体C是 ________ 。
【答案】 ①. Zn、Ag ②. H2
【解析】
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，现要回收金属Ag，根据流程图可知废液中加入过量的A，所以滤渣中剩余金属A和反应生成的金属，滤渣B中加入稀硫酸后，溶液为硫酸锌溶液，且生成气体，固体为银，所以可知滤渣为银和锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银不与硫酸反应。故填：Zn、Ag；H2。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
23. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。
（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的______。
（3）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为______或______（填字母），发生反应的化学方程式为______。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______（填字母）。
【答案】 ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 ③. 气密性 ④. AC ⑤. AD ⑥. ⑦. BD
【解析】
【详解】（1）仪器a是酒精灯，b是集气瓶。
（2）在装入药品前要检查装置气密性，防止装置漏气。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置应选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，应用向上排空气法或排水法收集，故收集装置应选C或D。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳的密度比空气大、溶于水，应用向上排空气法收集，所以应选择的收集装置为D；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固液不加热反应，发生装置选B。
24. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液100g。
（1）计算：配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL。
（2）甲同学按图所示步骤依次操作。
其错误的操作步骤有______和______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是______。
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。
【答案】（1） ①. 15 ②. 85
（2） ①. A ②. B ③. 加速氯化钠固体的溶解
（3）偏低
【解析】
小问1详解】
配制15%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量为：，水的质量为：，则水的体积为：；
【小问2详解】
天平称量物质应“左物右码”，A步骤没有把氯化钠放在左盘，把砝码放在右盘；B步骤量筒量取液体体积时视线没有和凹液面的最低处保持相平；E溶解过程中利用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠固体的溶解；
【小问3详解】
不小心有一部分氯化钠固体撒出，导致溶质质量减小，则所配溶液溶质质量分数会减小
25. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为______，反应④的化学方程式为______。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。
【答案】 ①. ②. ③. Na2CO3、Na2SO4
【解析】
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液加入稀盐酸生成气体W，则W为二氧化碳，原混合物中含有碳酸钠；加入稀盐酸后的溶液加入稀硝酸和氯化钡得到不溶于酸的沉淀A，则A为硫酸钡沉淀，原混合物中含有硫酸钠；再加入硝酸银溶液得到白色沉淀C，C为氯化银沉淀，由于实验过程中引入了氯离子，不能判断原混合物中是否含有氯化钠；原混合物中氢氧化钠和硝酸钠也没有现象能判断存在与否；
【详解】由分析得：
（1）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
26. 回答下列问题：
（1）C2H5OH中共含有______（写数字）种元素；
（2）C2H5OH的相对分子质量是______；
（3）若C2H5OH中含有1.6g氧元素，则该C2H5OH的质量为______g。
【答案】（1）3 （2）46
（3）4.6
【解析】
【小问1详解】
C2H5OH中有碳元素、氢元素、氧元素，共有3种元素；
【小问2详解】
C2H5OH的相对分子质量为:
【小问3详解】
C2H5OH中氧元素质量分数为:；若C2H5OH中含有1.6g氧元素，则该C2H5OH的质量为：
27. 取6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水），向其中加入一定质量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2g气体。
请计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量为______。
（2）所加稀盐酸的质量为______。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出解答过程；计算结果精确到0.1%；）。
【答案】（1）5g##5克
（2）36.5g ##36.5克
（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z
反应后所得溶液质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
【解析】
【小问1详解】
解：由题意知，碳酸钙和稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体2.2g
设混合物中碳酸钙质量为x，所加稀盐酸的质量为y
则混合物中碳酸钙的质量为5g。
【小问2详解】
由以上计算知，所加稀盐酸的质量为。
【小问3详解】
见答案。选项
A
B
C
D
名称
牙膏
鸡蛋清
肥皂
橘子水
pH
8～9
7～8
9～11
3～4
选项
物质
杂质
试剂和方法
操作方法
A
氢氧化钠溶液
碳酸钠
过量澄清石灰水
过滤
B
氯化钙溶液
盐酸
过量的碳酸钙
过滤
C
盐酸
硫酸
适量的氯化钡溶液
过滤
D
一氧化碳
二氧化碳
水
洗气
A．化学巨匠及杰出贡献
B．化学元素与人体健康
张青莲——测量相对原子质量
侯德榜——发明联合制碱法
拉瓦锡——研究了空气的成分
缺铁元素——会引起贫血
缺钙元素——会发生骨质疏松
缺碘元素——会引起甲状腺肿大
C．生产生活中安全常识
D．日常生活中经验常识
煤气中毒——由甲烷引起
瓦斯爆炸——由一氧化碳燃烧引起
假盐中毒——由亚硝酸钠引起
检验纯羊毛——燃烧无气味
硬水与软水——常用肥皂水检验
食品干燥剂——常用浓硫酸
选项
A
B
C
D
甲
H2
Ca（OH）2
Fe
HCl
乙
O2
Na2CO3
HCl
NaOH
丙
CuO
H2SO4
CuSO4
Na2CO3
丁
HCl
BaCl2
NaOH
AgNO3
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