四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；
B．Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；
C．NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，C错误；
D．KNO3是钾盐、硝酸盐，不是盐酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；
答案选B。
2. 近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是
A. “北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯
B. “嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维
C. “新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
D. “一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机物，A符合题意；
B．芳纶纤维是有机高分子化合物，属于有机物，B不符合题意；
C．聚氨酯薄膜是有机高分子化合物，属于有机物，C不符合题意；
D．二聚酸二异氰酸酯是有机高分子化合物，属于有机物，D不符合题意；
故选A。
3. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 空气、氮气、胆矾B. 稀盐酸、液态氧、碘酒
C. 干冰、铁、氯化氢D. 氧化钙、白磷、石灰水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．空气属于混合物；氮气属于单质；胆矾属于纯净物，故A错误；
B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氧属于单质；碘酒是碘单质的乙醇溶液，属于混合物，故B错误；
C．干冰属于化合物；铁属于单质，氯化氢是纯净物，故C项错误；
D．氧化钙属于化合物；白磷属于单质；石灰水属于混合物，故D正确；
故选D。
4. 如图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是
A. 该“纳米药物分子车"属于混合物
B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
C. 该“纳米约物分子车”分散于水中可得胶体
D. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“纳米药物分子车"的成分得到该物质属于混合物，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，属于有机物，故B正确；
C．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，而“纳米约物分子车”分散于水中，粒子直径大于100nm，因此得到的不是胶体，故C错误；
D．四氧化三铁中铁的价态为＋2、＋3价，一个＋2价，两个＋3价，故D正确。
综上所述，答案为C。
5. 为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中既属于有机物、又属于电解质的是
A. 食盐中的氯化钠(NaCl)B. 食醋中的醋酸()
C. 料酒中的酒精()D. 白砂糖中的蔗糖()
【答案】B
【解析】
【详解】电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物；NaCl属于无机物，、均属于非电解质，既属于有机物，又属于电解质，故选B项。
6. 下列有关物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．各物质分类无误，故A正确；
B．干冰是非电解质，不是碱性氧化物，故B错误；
C．冰醋酸为纯净物，氨水是混合物，不是电解质，故C错误；
D．是两性氧化物，故D错误；
故选A。
7. 下列电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为，故A错误；
B．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C．1个碳酸钠分子电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式为，故C错误；
D．氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故D正确；
故选D。
8. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故答案为C。
【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。
9. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2O
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 +Fe2+=Fe3++2Cl-
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓ +2H2O+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2与水反应产生的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；
B．氢氧化镁难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B错误；
C．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应该是：Cl2 +2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C错误；
D．反应时要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是1 ml，根据Ba(OH)2的量确定反应需消耗NaHCO3的物质的量的多少，然后结合物质拆分原则，可得反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O，D正确；
故合理选项是D。
10. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2+、Cl-、K+、CO32-B. H+、K+、OH-、Cl－
C. Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D. Na＋、Cl-、H+、SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀。
B. H+与OH-反应生成水。
C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。
D. Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。
【详解】A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。
B. H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。
C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。
D. Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。
11. 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】提取题目信息，如表所示：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。
12. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn失去电子，H得到电子，则应为，故A错误；
B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确；
C.2mlFe失去6ml电子，转移电子数错误，应为，故C错误；
D．Cu与浓硝酸反应转移的电子数为2，所以电子转移的方向和数目为，故D错误；
故答案为：B。
13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H2O2的氧化性
C. 反应③中溶液颜色变化的方程式为
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cr2O3固体可以和KOH溶液反应说明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A正确；
B．KCrO2溶液中加入H2O2溶液，KCrO2转化为K2CrO4，反应过程中Cr元素化合价由+3价上高为+6价，KCrO2为还原剂，因此H2O2为氧化剂，B正确；
C．反应③中CrO转化为Cr2O，反应的离子方程式为，C正确；
D．反应①③中Cr元素化合价没有发生变化，反应②中Cr元素化合价发生了变化，D错误；
故答案选D。
14. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
2×84 106 62
m（NaHCO3） w1－w2
m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31
则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1
答案选A。
【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量变化，并能列出方程组计算。
第二部分 非选择题(共58分)
15. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中可用作制氧剂。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料制取，设计出如下图所示的实验装置。请回答下列问题。
（1）A中是制取的装置，应选择下图中的___________(填序号)。
A装置中发生反应的离子方程式为___________。
（2）B装置的作用是___________，C装置内可能出现的现象是___________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，___________(简要表述操作过程及结论)。
（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________(用离子方程式及简要文字描述)。
【答案】（1） ①. ① ②.
（2） ①. 吸收从A装置中带出的HCl气体 ②. 白色固体变为蓝色 ③. 将带火星的木条置于集气瓶的瓶口，若木条复燃，则为氧气
（3）有部分未参加反应的进入E中生成沉淀，离子方程式为
【解析】
【分析】大理石、足量的盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，所以A选择装置②，通过碳酸氢钠溶液吸收挥发出的氯化氢，通过无水硫酸钙干燥后进入在D过氧化钠反应，生成的氧气用排饱和石灰水方法收集，同时除去少量剩余的二氧化碳；
【小问1详解】
该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，选择装置①，A装置中大理石与盐酸反应生成二氧化碳，发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：①； CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问2详解】
大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气，故答案为：吸收从A装置中带出的HCl气体；白色固体变为蓝色；用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则为氧气；
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀，反应的离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O故答案为：有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
16. 回答下列问题
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、。该反应物中还原产物是_______；若反应方程式中转移了0.3ml电子，则氧化产物的质量是_______。
（3）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_____
__________________________________________
【答案】（1） ①. ②. 红色铜丝上有银白色金属附着 ③.
（2） ①. NO ②. 4.8
（3）
【解析】
【小问1详解】
①Ⅰ中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故答案为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
②Ⅱ中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为红色铜丝上有银白色金属附着；
③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋，故答案为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；
【小问2详解】
硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3ml电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：=0.15ml，生成S的质量为：0.15ml×32g/ml=4.8g，故答案为NO；4.8；
【小问3详解】
由方程式知，Mn元素化合价由+7降低至+2，电子转移数为5，H2C2O4中C元素化合价由+3升高至+4，电子转移数为2，则电子转移最小公倍数为10，所以、Mn2+系数配2，H2C2O4系数配5，CO2系数配10，结合电荷守恒，H+系数配6，根据元素守恒，缺项应为H2O，且H2O系数配8，反应的离子方程式为。
17. 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。
回答下列问题：
（1）该反应中，还原剂是___________(填元素式)，被还原的元素是___________(填化学符号)。
（2）该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）在该反应中表现出___________(填字母)。
A. 只有酸性B. 只有氧化性C. 酸性和氧化性D. 酸性和还原性
（4）该反应中，还原产物是___________(填化学式)。
（5）每生成2个分子，转移___________个电子。
【答案】（1） ①. C ②. Cr
（2） ①. 氧化性 ②. 还原反应 （3）A
（4）
（5）3
【解析】
【小问1详解】
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O+3CO2中，C元素的化合价升高，作还原剂，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7被还原，故答案为：C；Cr；
【小问2详解】
该反应中，Cr元素的化合价降低，K2Cr2O7是氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应；
【小问3详解】
硫酸中H、O、S元素的化合价均没有变化，硫酸只体现酸性，故答案为：A；
【小问4详解】
被还原得到反应物为还原产物，K2Cr2O7被还原成Cr2(SO4)3，还原反应得到的还原产物是Cr2(SO4)3；
【小问5详解】
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2 Cr2(SO4)3+8H2O+3CO2中，该反应转移12e-，每生成2个H2O分子，转移3个电子。
18. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，因此民众的防疫意识不能松懈。
（1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
（2）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
b.□KMnO4+□HCl(浓)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
c.KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______，电解质是_______。
②写出反应c对应的离子方程式：_______。
③反应b配平后的系数依次为_______。
④a反应中，如果有17.4g纯MnO2被还原，被氧化的氯化氢的质量为_______。
（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价。若把④中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_______。
【答案】（1） ①. 胶体 ②. 丁达尔效应
（2） ①. 浓盐酸 ②. KMnO4、MnCl2 ③. ＋6H＋＋5Cl-=3Cl2↑＋3H2O ④. 2、16、2、2、5、8 ⑤. 14.6g
（3）25.2g
【解析】
【小问1详解】
胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；气溶胶属于胶体，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体；
【小问2详解】
①电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液导电的原因是存在自由移动的离子，电解质要在一定条件下才能导电；浓盐酸是电解质的水溶液，能导电，而氯气、高锰酸钾、氯化锰不导电；属于电解质的是KMnO4、MnCl2；
②氯酸钾、HCl、KCl均为强电解质，水溶液中完全电离，反应c对应的离子方程式为＋6H＋＋5Cl-=3Cl2↑＋3H2O；
③KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7到+2，KMnO4→MnCl2~5e-，HCl→Cl2，Cl元素化合价由-1到0，2HCl→Cl2~2e-，根据得失电子守恒，KMnO4系数为2，参加氧化还原反应HCl系数为10，还要考虑未参加氧化还原的HCl，二者相加为HCl总系数，根据其他物质配平方程式即可，反应b的方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；故系数依次为2、16、2、2、5、8；
④a反应中4分子HCl由2分子发生氧化反应，MnO2~2HCl，如果有17.4g纯MnO2（0.2ml）被还原，则被氧化的氯化氢的物质的量为0.4ml，质量为14.6g；
【小问3详解】
④中MnO2~2HCl~ Cl2，产生的Cl2为0.2ml，Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价，根据电子守恒可知，Na2SO3~ Cl2，则需要Na2SO3的物质的量为0.2ml，质量为25.2g。
19. 已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)
(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。
【答案】 ①. OH-、K+、Cl- ②. B ③. Mg ④. Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ ⑤. Ag++Cl-=AgCl↓ ⑥. 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【解析】
【分析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。
【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；
(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；
(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
Na2SO4
KNO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KNO3
(NH4)2SO4
选项
A
B
C
D
混合物
水玻璃
漂白粉
冰醋酸
石灰乳
电解质
干冰
氨水
碱性氧化物
序号
反应物
产物
①
氧化剂：
还原剂：HCl
氧化产物：
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
③
氧化剂：
还原剂：KI
氧化产物：