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山东省泰安市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份山东省泰安市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共35页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省泰安市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东泰安·统考二模）化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性
2．（2020·山东泰安·统考二模）下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A．CO2 B．H2O C． D．CCl4
3．（2020·山东泰安·统考二模）结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是
A．存在顺反异构体
B．与丙烯酸互为同系物
C．有两种官能团
D．与H2按等物质的量关系反应时，可能有3种加成产物
4．（2020·山东泰安·统考二模）玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1
③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
A．①②④⑤ B．③④⑤⑦ C．③⑤ D．⑤⑥⑦
5．（2020·山东泰安·统考二模）Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:
下列说法正确的是.
A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应
C．X分子所有碳原子可能共平面 D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
6．（2020·山东泰安·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B．原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W
C．丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒 D．常温常压下，M能和丙发生化合反应
7．（2020·山东泰安·统考二模）下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·山东泰安·统考二模）已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是
A．H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-
B．H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性
D．H3PO2具有较强的还原性，其结构式为
9．（2020·山东泰安·统考二模）二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]
下列说法正确的是
A．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
B．装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2
C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D．可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2
10．（2020·山东泰安·统考二模）化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
11．（2020·山东泰安·统考二模）工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2)，发生如下过程。下列说法错误的是
A．过程I每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3+
B．过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-
C．总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
D．反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
12．（2020·山东泰安·统考二模）T℃时，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL
C．N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
13．（2021·山东泰安·统考二模）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是
A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
14．（2021·山东泰安·统考二模）下列有关化学用语表达正确的是
A．CS2的填充模型：
B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C．Na2S的电子式：Na：S：Na
D．氧原子核外电子轨道表示式：
15．（2021·山东泰安·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA
B．22 g丙烷中含有的共价键数目为5NA
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D．25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
16．（2021·山东泰安·统考二模）下列关于物质结构的说法错误的是
A．铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性
B．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28'
C．氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1
D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键
17．（2021·山东泰安·统考二模）有机物E具有抗肿瘤镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如图，下列说法正确的是
A．G→E发生了水解反应
B．E分子中所有碳原子一定在同一平面内
C．化合物G的一卤代物有6种
D．G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应
18．（2021·山东泰安·统考二模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由MgCl2溶液制得MgCl2固体
B
称取24gCuSO4·5H2O固体配制溶液
配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液
C
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热
除去试管内壁附着的单质银
D
用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8
判断HNO2和CH3COOH酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
19．（2021·山东泰安·统考二模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是
A．A的氢化物常温下一定为气态
B．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
C．C的氧化物比D的氧化物熔点高
D．E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸
20．（2021·山东泰安·统考二模）用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是
A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯甲酸
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
21．（2021·山东泰安·统考二模）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．该系列转化3S84S66S412S2，ΔH＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1:2
C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化
22．（2021·山东泰安·统考二模）新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：(深蓝色)。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路”
B．试管④中现象是中平衡正向移动的结果
C．试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性
D．对比③和⑤可知氧化性强于
23．（2021·山东泰安·统考二模）中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是
A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气
B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应
C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
24．（2021·山东泰安·统考二模）Ca—LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+=xCa2++2LiFePO4。下列说法正确的是
A．LiPF6/LiAsF6电解质与Li2SO4溶液可互换
B．充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g
C．充电时，阴极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
D．放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌入
25．（2021·山东泰安·统考二模）碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
26．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是
A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源
C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
D．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同
27．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指
A．蒸发 B．升华 C．分液 D．分馏
28．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
29．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是
A．含有5种官能团
B．所有碳原子可能在同一平面
C．既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应
D．1 mol该物质和溴水反应时，最多可消耗4 mol Br2
30．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
31．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列说法正确的是
A．NCl3分子的极性比PCl3的大
B．中，①②键长不相同
C．NO的空间构型为三角锥形
D．基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
32．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )
A
B
C
D
定律或原理
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2∶1
A．A B．B C．C D．D
33．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）氨硼烷(NH3· BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+ 3H2O2 = NH4BO2+ 4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是
A．若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.3 mol电子
B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．正极的电极反应式为H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O
34．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是
A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e
B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下
C．f所在装置可以快速制备氨气
D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
35．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．11.2 L CH4和22.4 L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5 NA
B．120g MgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为NA
C．3.2g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1 NA
D．2.3 g C2H6O中含有的C- H共价键数目一定为 0.3 NA
36．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图
已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。
下列说法正确的是
A．比稳定
B．温度升高，CH3CHO的转化率减小
C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应
D．两个反应历程中，中间产物相同
37．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g[]的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
二、多选题
38．（2020·山东泰安·统考二模）十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生N2的体积为44.8 L(标况)
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围pH增大
39．（2020·山东泰安·统考二模）某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是
A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立
B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立
C．若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立
D．实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O
40．（2020·山东泰安·统考二模）水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的△H<0
B．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70 eV
C．步骤⑤只有H-H键和H-O键形成
D．步骤③的转化关系可表示为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
41．（2021·山东泰安·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
42．（2021·山东泰安·统考二模）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是
A．m点对应的NaOH溶液体积大于10mL
B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．1点所示溶液中：c(Na+)
43．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列说法正确的是
A．向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生，说明乙醇中含有H2O
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明Kw > Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响
44．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）关于化合物(如图)，下列说法正确的是
A．该分子的不饱和度为8
B．分子中含有1个不对称碳原子
C．可以发生加成反应和取代反应
D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
45．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图一原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，利用Fe2+将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法不正确的是
A．图二中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图二中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O
参考答案：
1．D
【详解】A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒物，属于分散质，不是胶体，分散质分散在空气中形成胶体，A错误；
B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，不是高分子生成小分子的过程，B错误；
C. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是晶体硅，C错误；
D. 疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下会变性，所以疫苗一般应冷藏存放，D正确；
故合理选项是D。
2．B
【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。
【详解】A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，A不符合题意；
B．水分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，B符合题意；
C．的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=×(4+2-2×3)=0，，所以的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，C不符合题意；
D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+×(4-1×4)=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A. 中间的碳碳双键的C原子都连接2个不同的原子和原子团，因此存在顺反异构体，A正确；
B. 该物质分子中含有1个羧基和2个不饱和碳碳双键，丙烯酸分子结构中含有1个羧基和1个不饱和的碳碳双键，分子式相差不是CH2的整数倍，因此二者不是同系物，B错误；
C. 该物质分子中含有-COOH及碳碳双键两种官能团，C正确；
D. 该物质与H2发生1：1加成反应时，可能产生CH3CH2-CH=CH-COOH或CH2=CH-CH2CH2COOH或CH3-CH=CH-CH2-COOH，因此可能有3种加成产物，D正确；
故合理选项是B。
4．C
【详解】①用pH试纸测定溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察，①正确；
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，可根据KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌，②正确；
③将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的液体就是Fe(OH)3胶体，不需使用玻璃棒，③错误；
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流，④正确；
⑤做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒，⑤错误；
⑥进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌，⑥正确；
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，应该使用玻璃棒不断搅拌或摩擦烧杯内壁，产生玻璃碎末，可以找到一个“中性”，聚集起来使晶体析出，⑦正确；
可见：不需要使用玻璃棒进行操作的是③⑤，故合理选项是C。
5．B
【详解】A．X和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；
B．X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；
C．X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；
D．丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。
故选B。
6．C
【分析】据题意可推断：W为H、X为C、Y为O、Z为S，甲和丁两种物质分别为H2O，H2O2，乙为SO2，丙为CO2，戊为二元强酸H2SO4；
【详解】A. 非金属性:O＞ C，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，A错误；
B. 同一周期，从左到右，原子半径减小，故原子半径顺序：C＞O，B错误；
C. H2O2水溶液因为强氧化性可杀菌消毒，且还原产物是H2O适用于医用伤口消毒，C正确；
D. 常温常压下，碳的单质与CO2不反应，高温下才反应，D错误；
答案选C。
7．A
【分析】A. 等体积饱和溶液中，溶质溶解度大的反应产生的沉淀多；
B. 银镜反应需在碱性条件下进行；
C. SO2水溶液显酸性，溶液中含SO32-浓度很小，根据BaSO4不溶于水，也不溶于酸，而BaSO3不溶于水，但能溶于酸；
D. 先判断物质的过量问题，然后判断反应的可逆性。
【详解】A. AgCl、AgBr在溶液中存在沉淀溶解平衡，向等体积AgCl、AgBr饱和溶液中加入足量AgNO3浓溶液，产生沉淀的物质的量AgCl>AgBr，说明溶液中含有AgCl>AgBr，因此可证明物质的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A正确；
B. 向20%的蔗糖溶液中加入一定体积稀硫酸，加热，使蔗糖发生水解反应，然后加入NaOH中和硫酸，使溶液显碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，才可以发生银镜反应，否则不能证明蔗糖是否发生水解反应，B错误；
C. 向BaCl2溶液中通入SO2气体和气体X，产生白色沉淀，该气体可能是碱性气体NH3，反应产生的白色沉淀是BaSO3；也可能是具有氧化性的气体如Cl2，反应产生的是BaSO4白色沉淀，C错误；
D. FeCl3与KI会发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，n(FeCl3)=5×10-4 mol>n(KI)=1×10-4 mol，FeCl3溶液过量，所以取反应后上层清液滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能证明该反应为可逆反应，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查实验方案的设计与评价。掌握有关元素及化合物的知识及化学反应原理是本题解答的关键。要注意过量问题及溶液酸碱性对实验的影响。
8．D
【详解】A. 根据题意可知-OH的H原子可以与重水分子的D原子发生交换，而与P原子直接结合的H原子不能发生氢交换，次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换，说明次磷酸(H3PO2)是一元酸，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-，A错误；
B. 根据题干信息可知，H3PO4属于三元酸、H3PO2属于一元酸，B错误；
C. 羟基H原子可以发生氢交换，非羟基H原子不能发生H交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换，说明H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C错误；
D. 在H3PO2中P元素化合价为+1价，具有较强的还原性，由于只有1个-OH，因此其结构式为，D正确；
故合理选项是D。
9．A
【详解】A. 装置A中制备二氧化硫气体，利用SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，为防止倒吸，应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，气体要长进短出，故连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d，A正确；
B. 实验室中制备ClO2的实验中，尾气为SO2，为防止污染空气，装置C中装的是NaOH吸收未反应完的SO2，B错误；
C. ClO2沸点较低，在D中冰水浴收集，为充分冷却气体，便于收集，C错误；
D. 只有浓盐酸才能在加热时与MnO2反应生成Cl2，1 mol/L的稀盐酸不能用于反应制取Cl2，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【详解】A. 向稀硫酸中加入Cu，加热，并通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，该反应为氧化还原反应，A错误；
B. H2SO4可与Na2SiO3发生复分解反应产生H2SiO3沉淀，因此该白色沉淀不一定是硫酸盐，B错误；
C. 若物质c中含有铁红或磁性氧化铁，同时含有Fe单质，铁红或磁性氧化铁与硫酸反应产生Fe3+，Fe3+与Fe进一步发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液变为浅绿色，因此不能确定c中是否含有铁红或磁性氧化铁，C错误；
D. 硫酸是酸，溶液显酸性，遇石蕊试液变为红色，石蕊是有机物，因此物质d可能是某有机物的水溶液，D正确；
故合理选项是D。
11．B
【详解】A. 在过程I中发生反应，使S22-转化为S2O32-，S元素化合价由反应前-1价变为反应后+2，S元素化合价共升高2×3=6价，失去6 mol电子，每溶解120 g即1 mol FeS2，反应转移6 mol电子，根据电子守恒可知需消耗6 mol Fe3+，A正确；
B. 在过程II中Fe3+将S2O32-氧化为SO42-，S元素化合价由反应前+2价变为反应后的+6价，每1 mol S2O32-反应产生2 mol SO42-，元素化合价共升高2×4=8价，则产生1 mol SO42-转移4 mol e-，B错误；
C. 根据示意图可知FeS2与Fe3+及H2O发生反应后最终变为SO42-、Fe2+及H+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应总方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，C正确；
D. 反应过程中鼓入大量的空气，可以将其中S元素氧化为SO2，将+2价Fe氧化为Fe3+，在溶液中Fe3+进一步把SO2氧化为SO42-，可见鼓入足量空气将促使反应正向进行，有利于反应的进行，D正确；
故合理选项是B。
12．D
【详解】A. T℃时，0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH=3，说明溶液中c(H+)=10-3 mol/L，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=≈10-5，A错误；
B. M点溶液pH=7，若对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL，则醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，B错误；
C. N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)> c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度关系为：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C错误；
D. N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液中的溶质为CH3COONa，溶液中只有盐的水解作用，促进水的电离；而Q点时NaOH过量，溶液为CH3COONa和NaOH的混合液，由于NaOH电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用，使盐水解程度减小，故最终达到平衡时水的电离程度N>Q，D正确；
故合理选项是D。
13．C
【详解】A．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以讲病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，是组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B错误；
C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C正确；
D．四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为，A正确；
B．铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形： ，B错误；
C．Na2S属于离子化合物，它的电子式为 ，C错误；
D．氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为 ，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为：，由于Cl2溶于水，发生反应为Cl2+H2OHCl+HClO，故溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，A错误
B．一个丙烷分子中含有10个共价键，故22 g丙烷中含有的共价键数目为，B正确；
C．16.25 g FeCl3的物质的量为：=0.1mol，但水解反应为可逆反应，且形成的Fe(OH)3胶体是几个分子聚集在一起，故粒子数目无法计算，C错误；
D．未告知溶液的体积，故无法计算25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目，D错误；
故答案为：B。
16．D
【详解】A．铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确；
B．CH4和的中心原子都采取sp3杂化，都是正四面体结构，键角均为109°28'，B正确；
C．1个氨基氰分子中含σ键数为4，π键数为2，故分子内σ键与π键数目之比为2:1，C正确；
D．甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误；
故选D。
17．C
【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，A错误；
B．E分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．化合物G分子中氢原子含有6类，其一卤代物有6种，C正确；
D．G分子不含有羟基或羧基，与钠不反应，E含有羟基，和钠反应，G、E分子中均含有苯环和酯基，均能与H2、NaOH溶液反应，G含有羰基，E含有羟基，均与酸性KMnO4溶液反应，D错误；
答案选C。
18．C
【详解】A．MgCl2溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化镁，不能制备氯化镁，故A错误；
B．配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，即配制的溶液是500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，即需要CuSO4·5H2O的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25g，故B错误；
C．3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,反应生成的硝酸银溶于水，所以可用稀硝酸溶解，故C正确；
D．二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D错误；
答案选C。
19．B
【分析】根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。
【详解】A．C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故A错误；
B．E、B、C、D对应的简单离子分别为Cl-、N3-、Na+、Mg2+离子半径大小顺序为Cl->N3->Na+>Mg2+，故B正确；
C．C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠离子电荷高，半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，C错误；
D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒剂；在氯的含氧酸中，HClO、HClO2为弱酸，D错误；
故选B。
20．D
【详解】A．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，用向上排气法不能收集到NH3，A项错误；
B．苯甲酸微溶于水，溶于水后形成乳浊液，故除去水中的苯甲酸应该用分液法进行分离提纯，过滤不能达到实验目的，B项错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，应首先选用烧杯稀释浓硫酸，再进行一定物质的量浓度的硫酸溶液的配制，C项错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，D项可以达到实验目的，D项正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．由“温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即3S84S66S412S2平衡正向移动，△H＞0，A错误；
B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1:1，B错误；
C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；
故选D。
22．A
【分析】由图可知，②发生Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，④中发生，⑤中葡萄糖与反应生成砖红色沉淀Cu2O，③⑤相比较，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化。
【详解】A． ①中是溶液，不是胶体，用激光笔照射试管①，不能看到明亮的“通路”，故A错误；
B． 试管④中现象是深蓝色，是中平衡正向移动的结果，故B正确；
C． 试管⑤中葡萄糖与反应生成砖红色沉淀Cu2O，证明葡萄糖具有还原性，故C正确；
D． 对比③和⑤说明碱性条件下葡萄糖能被氧化，可知氧化性强于，故D正确；
故选A。
23．D
【详解】A．若A为NH3，B为N2，C为NO，则D为O2，A正确；
B．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应①、②、③都是化合反应，B正确；
C．常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，①若A为AlCl3，D为NaOH，则B为Al(OH)3，C为NaAl[(OH)4]，NaAl[(OH)4]溶液呈碱性；②若A为NaAl[(OH)4]，D为盐酸，C为AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，C正确
D．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，①、②、③都是氧化还原反应，氯元素只呈现0和-1两种价态，D错误；
故选D。
24．B
【分析】据原电池反应可知，放电时Ca转化为Ca2+发生氧化反应，所以钙电极为负极，充电时则发生还原反应为阴极，则放电时Li1-xFePO4/LiFePO4为正极，充电时为阳极。
【详解】A．Ca是活泼金属，易与水发生剧烈反应，所以LiPF6/LiAsF6为非水电解质，而Li2SO4溶液中有水，不可互换，A项错误；
B．充电时每转移0.1mol电子，左室中就有0.05mol Ca2+转化为Ca，同时有0.1mol Li+迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻，B项正确；
C．充电时，钙电极为阴极，电极反应为Ca2++2e-=Ca，C项错误；
D．充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4为阳极，所以Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，所以放电时发生Li+嵌入，D项错误；
答案选B。
25．C
【分析】菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n•H2O]，据此分析解题。
【详解】A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，还有阴离子，A错误；
B．调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO或Mg(OH)2均可，B错误；
C．根据以上分析，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3，C正确；
D．据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO(OH)·H2O，还有如Mg2ClO(OH)3•H2O等多种物质，D错误；
故选C。
26．C
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而石墨烯和C60是碳的单质，故A错误；
B．一次能源是直接从自然界取得的能源，而氢气是用一次能源如水等生成的，属于二次能源，故B错误；
C．聚氨酯是由有机小分子经聚合反应生成的高分子材料，故C正确；
D．影响物质化学性质的是分子内的化学键，超临界二氧化碳与普通二氧化碳分子内化学键相同，所以化学性质相同，故D错误；
故选C。
27．A
【详解】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。
【点睛】本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
28．B
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C．X为B，Y为O，X与Y可形成X2Y3共价化合物，故C错误；
D．W为H ，X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
答案B。
29．C
【详解】A．由图可知，该物质中含有酚羟基、醚键、-NH-CO-和碳碳双键4种官能团，故A错误；
B．如图所示，图中用“*”标记的4个碳原子不可能处于同一平面，因此该物质中所有碳原子不可能在同一平面，故B错误；
C．该物质含有酚羟基，能与NaOH反应，含有-NH-CO-，能与H2SO4反应，故C正确；
D．碳碳双键和溴以1： 1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻、对位H原子能和溴以1： 1 发生取代反应，1mol该物质和溴水反应时，取代消耗1mol，加成消耗1mol，最多可消耗2molBr2，故D错误；
答案选C。
30．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确；
故选：A。
31．B
【详解】A．NCl3分子PCl3分子都为三角锥形，因为N元素的电负性与Cl元素接近， NCl3分子的极性比PCl3的小，故A错误；
B．不同杂化类型的轨道形成的共价键键长不同，①是sp3杂化轨道和sp2杂化轨道形成的，而②是两个sp2杂化轨道形成的，①②键长不相同，故B正确；
C．NO中心原子的价层电子对数为，的空间构型为平面三角形，故C错误；
D．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，故D错误；
故选B。
32．B
【详解】A．2NO2⇌N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；
B．比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；
D．在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。
故选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学平衡的影响、阿伏伽德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力，易错点B，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀。
33．D
【分析】电池的总反应式为：NH3·BH3+ 3H2O2 = NH4BO2+ 4H2O，由此可知NH3· BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：NH3· BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，H2O2溶液作正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，据此分析解答。
【详解】A．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为：NH3· BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，氢离子由负极经过质子交换膜移向正极，当转移6 mol电子，左室质量增加31g-6g=25g，右室质量增加6g，两级室质量相差19g，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移电子6mol=0.6 mol，故A错误；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；
C．结合电极反应可知，电池工作时，不能放出H2和NH3，故C错误；
D．H2O2溶液作正极，正极的电极反应式为H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，故D正确；
答案选D。
34．C
【分析】从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。
【详解】A．制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b顺序可互换），故A错误；
B．e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；
C．f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；
D．由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误；
答案选C。
35．D
【详解】A．标况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故A正确；
B．MgSO4与NaHSO4的摩尔质量相同，则120g MgSO4与NaHSO4的固体混合物的总物质的量为1mol，且两固体中阳离子数相同，则含有阳离子总数一定为NA，故B正确；
C．3.2g Cu的物质的量为0.05mol，完全溶于一定量的浓硝酸，被氧化形成Cu2+，则转移电子数一定为0.1 NA，故C正确；
D．2.3 g C2H6O的物质的量为0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，两种分子中含有的C- H共价键数目分别为5和6，则C-H共价键总数不一定为 0.3 NA，故D错误。
故选：D。
36．C
【详解】A．图象中比能量高， 稳定，A错误；
B．图象该反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，CH3CHO的转化率增大，B错误。
C．由生成的过程活化能最小，反应速率快，C正确；
D．两个反应历程中，是生成的中间产物，是生成的中间产物，两个过程中间产物不同，D错误；
故选C。
37．A
【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。
【详解】A．随着lg[]的增大，则逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2+)减小，则-lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2，A错误；
B．Ksp(SrF2)= ，取lg[]值为1，代入图示数据，Ksp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；
C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C正确；
D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则>1，即c(HF)>c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，D正确；
故选A。
38．BD
【详解】A. 根据装置图可知X电极上NH3失去电子，被氧化变为N2，X为负极；NO3-在Y电极上得到电子，被还原变为N2，Y为正极，盐桥中C1-向正电荷较多的负极X电极移动，A错误；
B. 该电池总反应方程式为5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根据方程式可知：每转移15 mol电子，反应产生4 mol N2，则电路中流过7.5 mol电子时，共产生N2的物质的量是2 mol，其在标准状况下的体积为44.8 L，B正确；
C. 电子由X电极经负载流向正极Y，C错误；
D. Y极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，产生OH-，使c(OH-)增大，使周围溶液中pH增大，D正确；
故合理选项是BD。
39．CD
【分析】A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜；
B. 若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，说明反应后还有红色固体铜存在，据此分析；
C. 根据假设二：红色固体只有Cu2O结合铜守恒代入计算验证；
D. 实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O。
【详解】A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，假设二、三不成立，A错误；
B. 若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，说明反应后还有红色固体铜存在，但不能说明原红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，B错误；
C. 假设二：红色固体只有Cu2O，则7.2 g Cu2O的物质的量n(Cu2O)==0.05 mol，和H2反应后生成铜的物质的量为0.1 mol，质量为6.4 g，所以假设二成立，C正确；
D. 葡萄糖含有醛基，可以与新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O，D正确；
故合理选项是CD。
【点睛】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，易错点为B选项，要注意氧化亚铜与酸反应又生成红色的铜，同时得到硫酸铜溶液，使溶液变为蓝色。
40．AD
【详解】A. 根据图象分析可知：水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，则该反应为放热，反应的△H<0，A正确；
B. 该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，B错误；
C. 步骤⑤除非极性键H-H键形成，还有H-O键及C=O的形成，C错误；
D. 结合图分析判断，对照CO•+OH•+H•+H2O(g)，COOH•+H•+H2O•，可知步骤③发生的反应：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，D正确；
故合理选项是AD。
41．BC
【详解】A．H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，A错误；
B．酸性强弱顺序为：碳酸溶液>苯酚溶液>HCO3-，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，不会产生Na2CO3，其离子方程式为：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋，B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：NH＋Ca2+＋HCO＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C正确；
D．足量Cl2能将FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化，通入足量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，D错误；
故选BC。
42．AD
【详解】A．m点处=0，即=1，则此时Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，则Kh(A-)===10-9.24，若滴入的NaOH溶液的体积为10mL，溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，所以HA的电离程度大于A-的水解程度，则溶液中c(HA)
C．当加入的NaOH溶液为20mL时溶液中溶质为NaA，存在物料守恒，且溶液显碱性，l点溶液显酸性，说明加入的NaOH溶液体积小于20mL，则，C正确；
D．据A、C的分析可知从n点到l点，溶液中NaA物质的量增多，NaA的水解促进水的电离所以水的电离程度，D错误；
故选AD。
43．CD
【详解】A．乙醇也能与金属钠反应产生氢气，无论有没有水，加入金属钠都会有气体产生，A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸将蔗糖中的氢原子和氧原子以2:1比例脱去，后膨胀，浓硫酸与炭反应生成了气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，即Kh=>，则Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响，即羟基使苯环上的氢(主要是邻对位)变活泼，更易发生取代反应，D正确；
答案选CD。
44．AC
【详解】A．该分子含1个苯环、1个酯基、1个—C≡C—键和1个含N的六元环，其不饱和度为4+1+2+1=8，A正确；
B． 中*标志的碳原子为不对称碳原子，该分子含有2个不对称碳原子，B错误；
C．该分子中的苯环、碳碳三键都能与H2发生加成反应，该分子中含酯基，能发生水解反应，酯基的水解也是一种取代反应，C正确；
D．含碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误；
答案选AC。
45．AB
【详解】A．由图2中0~ 20 min溶液pH的变化得出脱除的元素是氮元素，此时铁作阴极，A错误；
B．随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，平衡逆向移动，溶液中c((HClO)减小，使的氧化率下降，则氮的去除率随pH的降低而下降，B错误；
C．除磷时，Fe作阳极失电子，石墨作阴极，电极反应式为：2H+2e-=H2↑，溶液pH会增大，图2中20 ~ 40 min溶液pH增大，故脱除的元素是磷元素，C正确；
D．电解法除氮有效氯HClO将氧化为N2的离子方程式为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O ，D正确；
故合理选项是AB。
山东省泰安市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·山东泰安·统考二模）化学与生活、生产、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程
C．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D．疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性
2．（2020·山东泰安·统考二模）下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A．CO2 B．H2O C． D．CCl4
3．（2020·山东泰安·统考二模）结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是
A．存在顺反异构体
B．与丙烯酸互为同系物
C．有两种官能团
D．与H2按等物质的量关系反应时，可能有3种加成产物
4．（2020·山东泰安·统考二模）玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1
③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
A．①②④⑤ B．③④⑤⑦ C．③⑤ D．⑤⑥⑦
5．（2020·山东泰安·统考二模）Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:
下列说法正确的是.
A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B．X、Y、Z都能发生取代反应
C．X分子所有碳原子可能共平面 D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
6．（2020·山东泰安·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B．原子半径顺序：Z＞Y＞X＞W
C．丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒 D．常温常压下，M能和丙发生化合反应
7．（2020·山东泰安·统考二模）下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·山东泰安·统考二模）已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是
A．H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-
B．H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性
D．H3PO2具有较强的还原性，其结构式为
9．（2020·山东泰安·统考二模）二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]
下列说法正确的是
A．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
B．装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2
C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D．可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2
10．（2020·山东泰安·统考二模）化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是
A．变化①一定不属于氧化还原反应
B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D．物质d可能是某有机物的水溶液
11．（2020·山东泰安·统考二模）工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2)，发生如下过程。下列说法错误的是
A．过程I每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3+
B．过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-
C．总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
D．反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行
12．（2020·山东泰安·统考二模）T℃时，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL
C．N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
13．（2021·山东泰安·统考二模）新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是
A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃
14．（2021·山东泰安·统考二模）下列有关化学用语表达正确的是
A．CS2的填充模型：
B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C．Na2S的电子式：Na：S：Na
D．氧原子核外电子轨道表示式：
15．（2021·山东泰安·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA
B．22 g丙烷中含有的共价键数目为5NA
C．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA
D．25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA
16．（2021·山东泰安·统考二模）下列关于物质结构的说法错误的是
A．铝晶体中微粒间的作用力没有方向性和饱和性
B．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28'
C．氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为2:1
D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键
17．（2021·山东泰安·统考二模）有机物E具有抗肿瘤镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如图，下列说法正确的是
A．G→E发生了水解反应
B．E分子中所有碳原子一定在同一平面内
C．化合物G的一卤代物有6种
D．G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应
18．（2021·山东泰安·统考二模）下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由MgCl2溶液制得MgCl2固体
B
称取24gCuSO4·5H2O固体配制溶液
配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液
C
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热
除去试管内壁附着的单质银
D
用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8
判断HNO2和CH3COOH酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
19．（2021·山东泰安·统考二模）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是
A．A的氢化物常温下一定为气态
B．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
C．C的氧化物比D的氧化物熔点高
D．E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸
20．（2021·山东泰安·统考二模）用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是
A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用乙装置除去水中的苯甲酸
C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用丁装置验证浓硫酸的吸水性
21．（2021·山东泰安·统考二模）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．该系列转化3S84S66S412S2，ΔH＜0
B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1:2
C．S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂
D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化
22．（2021·山东泰安·统考二模）新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：(深蓝色)。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路”
B．试管④中现象是中平衡正向移动的结果
C．试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性
D．对比③和⑤可知氧化性强于
23．（2021·山东泰安·统考二模）中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是
A．若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气
B．若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应
C．若B物质具有两性，A、B、C、D都是化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价
24．（2021·山东泰安·统考二模）Ca—LiFePO4可充电电池的工作原理示意图如图，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+=xCa2++2LiFePO4。下列说法正确的是
A．LiPF6/LiAsF6电解质与Li2SO4溶液可互换
B．充电时，当转移0.1mol电子时，左室中电解质的质量减轻1.3g
C．充电时，阴极反应为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
D．放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，充电时发生Li+嵌入
25．（2021·山东泰安·统考二模）碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
A．流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+
B．调pH时所选试剂只能是MgCO3
C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓
26．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是
A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源
C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
D．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同
27．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指
A．蒸发 B．升华 C．分液 D．分馏
28．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
29．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是
A．含有5种官能团
B．所有碳原子可能在同一平面
C．既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应
D．1 mol该物质和溴水反应时，最多可消耗4 mol Br2
30．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
31．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列说法正确的是
A．NCl3分子的极性比PCl3的大
B．中，①②键长不相同
C．NO的空间构型为三角锥形
D．基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
32．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( )
A
B
C
D
定律或原理
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2∶1
A．A B．B C．C D．D
33．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）氨硼烷(NH3· BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+ 3H2O2 = NH4BO2+ 4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是
A．若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.3 mol电子
B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．正极的电极反应式为H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O
34．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是
A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e
B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下
C．f所在装置可以快速制备氨气
D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
35．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．11.2 L CH4和22.4 L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5 NA
B．120g MgSO4与NaHSO4的固体混合物中含有阳离子总数一定为NA
C．3.2g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1 NA
D．2.3 g C2H6O中含有的C- H共价键数目一定为 0.3 NA
36．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图
已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。
下列说法正确的是
A．比稳定
B．温度升高，CH3CHO的转化率减小
C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应
D．两个反应历程中，中间产物相同
37．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g[]的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)
二、多选题
38．（2020·山东泰安·统考二模）十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生N2的体积为44.8 L(标况)
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围pH增大
39．（2020·山东泰安·统考二模）某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O
下列判断正确的是
A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立
B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立
C．若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立
D．实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O
40．（2020·山东泰安·统考二模）水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
A．水煤气变换反应的△H<0
B．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70 eV
C．步骤⑤只有H-H键和H-O键形成
D．步骤③的转化关系可表示为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
41．（2021·山东泰安·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH+Ca2++HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
42．（2021·山东泰安·统考二模）常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是
A．m点对应的NaOH溶液体积大于10mL
B．Ka(HA)的数量级为10-5
C．1点所示溶液中：c(Na+)
43．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）下列说法正确的是
A．向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生，说明乙醇中含有H2O
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明Kw > Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响
44．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）关于化合物(如图)，下列说法正确的是
A．该分子的不饱和度为8
B．分子中含有1个不对称碳原子
C．可以发生加成反应和取代反应
D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
45．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图一原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，利用Fe2+将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法不正确的是
A．图二中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C．图二中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O
参考答案：
1．D
【详解】A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒物，属于分散质，不是胶体，分散质分散在空气中形成胶体，A错误；
B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，而油脂的皂化是油脂在碱性条件下的水解反应，不是高分子生成小分子的过程，B错误；
C. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是晶体硅，C错误；
D. 疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温下会变性，所以疫苗一般应冷藏存放，D正确；
故合理选项是D。
2．B
【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。
【详解】A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，A不符合题意；
B．水分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，B符合题意；
C．的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=×(4+2-2×3)=0，，所以的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，C不符合题意；
D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+×(4-1×4)=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A. 中间的碳碳双键的C原子都连接2个不同的原子和原子团，因此存在顺反异构体，A正确；
B. 该物质分子中含有1个羧基和2个不饱和碳碳双键，丙烯酸分子结构中含有1个羧基和1个不饱和的碳碳双键，分子式相差不是CH2的整数倍，因此二者不是同系物，B错误；
C. 该物质分子中含有-COOH及碳碳双键两种官能团，C正确；
D. 该物质与H2发生1：1加成反应时，可能产生CH3CH2-CH=CH-COOH或CH2=CH-CH2CH2COOH或CH3-CH=CH-CH2-COOH，因此可能有3种加成产物，D正确；
故合理选项是B。
4．C
【详解】①用pH试纸测定溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察，①正确；
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，可根据KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌，②正确；
③将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，得到的液体就是Fe(OH)3胶体，不需使用玻璃棒，③错误；
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流，④正确；
⑤做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒，⑤错误；
⑥进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌，⑥正确；
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，应该使用玻璃棒不断搅拌或摩擦烧杯内壁，产生玻璃碎末，可以找到一个“中性”，聚集起来使晶体析出，⑦正确；
可见：不需要使用玻璃棒进行操作的是③⑤，故合理选项是C。
5．B
【详解】A．X和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；
B．X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；
C．X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；
D．丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。
故选B。
6．C
【分析】据题意可推断：W为H、X为C、Y为O、Z为S，甲和丁两种物质分别为H2O，H2O2，乙为SO2，丙为CO2，戊为二元强酸H2SO4；
【详解】A. 非金属性:O＞ C，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，A错误；
B. 同一周期，从左到右，原子半径减小，故原子半径顺序：C＞O，B错误；
C. H2O2水溶液因为强氧化性可杀菌消毒，且还原产物是H2O适用于医用伤口消毒，C正确；
D. 常温常压下，碳的单质与CO2不反应，高温下才反应，D错误；
答案选C。
7．A
【分析】A. 等体积饱和溶液中，溶质溶解度大的反应产生的沉淀多；
B. 银镜反应需在碱性条件下进行；
C. SO2水溶液显酸性，溶液中含SO32-浓度很小，根据BaSO4不溶于水，也不溶于酸，而BaSO3不溶于水，但能溶于酸；
D. 先判断物质的过量问题，然后判断反应的可逆性。
【详解】A. AgCl、AgBr在溶液中存在沉淀溶解平衡，向等体积AgCl、AgBr饱和溶液中加入足量AgNO3浓溶液，产生沉淀的物质的量AgCl>AgBr，说明溶液中含有AgCl>AgBr，因此可证明物质的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A正确；
B. 向20%的蔗糖溶液中加入一定体积稀硫酸，加热，使蔗糖发生水解反应，然后加入NaOH中和硫酸，使溶液显碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，才可以发生银镜反应，否则不能证明蔗糖是否发生水解反应，B错误；
C. 向BaCl2溶液中通入SO2气体和气体X，产生白色沉淀，该气体可能是碱性气体NH3，反应产生的白色沉淀是BaSO3；也可能是具有氧化性的气体如Cl2，反应产生的是BaSO4白色沉淀，C错误；
D. FeCl3与KI会发生反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，n(FeCl3)=5×10-4 mol>n(KI)=1×10-4 mol，FeCl3溶液过量，所以取反应后上层清液滴加KSCN溶液，溶液变为红色，不能证明该反应为可逆反应，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查实验方案的设计与评价。掌握有关元素及化合物的知识及化学反应原理是本题解答的关键。要注意过量问题及溶液酸碱性对实验的影响。
8．D
【详解】A. 根据题意可知-OH的H原子可以与重水分子的D原子发生交换，而与P原子直接结合的H原子不能发生氢交换，次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换，说明次磷酸(H3PO2)是一元酸，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-，A错误；
B. 根据题干信息可知，H3PO4属于三元酸、H3PO2属于一元酸，B错误；
C. 羟基H原子可以发生氢交换，非羟基H原子不能发生H交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换，说明H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C错误；
D. 在H3PO2中P元素化合价为+1价，具有较强的还原性，由于只有1个-OH，因此其结构式为，D正确；
故合理选项是D。
9．A
【详解】A. 装置A中制备二氧化硫气体，利用SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，为防止倒吸，应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，气体要长进短出，故连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d，A正确；
B. 实验室中制备ClO2的实验中，尾气为SO2，为防止污染空气，装置C中装的是NaOH吸收未反应完的SO2，B错误；
C. ClO2沸点较低，在D中冰水浴收集，为充分冷却气体，便于收集，C错误；
D. 只有浓盐酸才能在加热时与MnO2反应生成Cl2，1 mol/L的稀盐酸不能用于反应制取Cl2，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【详解】A. 向稀硫酸中加入Cu，加热，并通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，该反应为氧化还原反应，A错误；
B. H2SO4可与Na2SiO3发生复分解反应产生H2SiO3沉淀，因此该白色沉淀不一定是硫酸盐，B错误；
C. 若物质c中含有铁红或磁性氧化铁，同时含有Fe单质，铁红或磁性氧化铁与硫酸反应产生Fe3+，Fe3+与Fe进一步发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液变为浅绿色，因此不能确定c中是否含有铁红或磁性氧化铁，C错误；
D. 硫酸是酸，溶液显酸性，遇石蕊试液变为红色，石蕊是有机物，因此物质d可能是某有机物的水溶液，D正确；
故合理选项是D。
11．B
【详解】A. 在过程I中发生反应，使S22-转化为S2O32-，S元素化合价由反应前-1价变为反应后+2，S元素化合价共升高2×3=6价，失去6 mol电子，每溶解120 g即1 mol FeS2，反应转移6 mol电子，根据电子守恒可知需消耗6 mol Fe3+，A正确；
B. 在过程II中Fe3+将S2O32-氧化为SO42-，S元素化合价由反应前+2价变为反应后的+6价，每1 mol S2O32-反应产生2 mol SO42-，元素化合价共升高2×4=8价，则产生1 mol SO42-转移4 mol e-，B错误；
C. 根据示意图可知FeS2与Fe3+及H2O发生反应后最终变为SO42-、Fe2+及H+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应总方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，C正确；
D. 反应过程中鼓入大量的空气，可以将其中S元素氧化为SO2，将+2价Fe氧化为Fe3+，在溶液中Fe3+进一步把SO2氧化为SO42-，可见鼓入足量空气将促使反应正向进行，有利于反应的进行，D正确；
故合理选项是B。
12．D
【详解】A. T℃时，0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH=3，说明溶液中c(H+)=10-3 mol/L，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=≈10-5，A错误；
B. M点溶液pH=7，若对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL，则醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，B错误；
C. N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)> c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度关系为：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C错误；
D. N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液中的溶质为CH3COONa，溶液中只有盐的水解作用，促进水的电离；而Q点时NaOH过量，溶液为CH3COONa和NaOH的混合液，由于NaOH电离产生OH-对水的电离平衡起抑制作用，使盐水解程度减小，故最终达到平衡时水的电离程度N>Q，D正确；
故合理选项是D。
13．C
【详解】A．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以讲病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇通过渗入细菌体内，是组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B错误；
C．苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C正确；
D．四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为，A正确；
B．铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形： ，B错误；
C．Na2S属于离子化合物，它的电子式为 ，C错误；
D．氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为 ，D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为：，由于Cl2溶于水，发生反应为Cl2+H2OHCl+HClO，故溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，A错误
B．一个丙烷分子中含有10个共价键，故22 g丙烷中含有的共价键数目为，B正确；
C．16.25 g FeCl3的物质的量为：=0.1mol，但水解反应为可逆反应，且形成的Fe(OH)3胶体是几个分子聚集在一起，故粒子数目无法计算，C错误；
D．未告知溶液的体积，故无法计算25℃时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目，D错误；
故答案为：B。
16．D
【详解】A．铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确；
B．CH4和的中心原子都采取sp3杂化，都是正四面体结构，键角均为109°28'，B正确；
C．1个氨基氰分子中含σ键数为4，π键数为2，故分子内σ键与π键数目之比为2:1，C正确；
D．甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误；
故选D。
17．C
【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，A错误；
B．E分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；
C．化合物G分子中氢原子含有6类，其一卤代物有6种，C正确；
D．G分子不含有羟基或羧基，与钠不反应，E含有羟基，和钠反应，G、E分子中均含有苯环和酯基，均能与H2、NaOH溶液反应，G含有羰基，E含有羟基，均与酸性KMnO4溶液反应，D错误；
答案选C。
18．C
【详解】A．MgCl2溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化镁，不能制备氯化镁，故A错误；
B．配制480mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，即配制的溶液是500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量n=cV=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，即需要CuSO4·5H2O的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25g，故B错误；
C．3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O,反应生成的硝酸银溶于水，所以可用稀硝酸溶解，故C正确；
D．二者浓度未知，应检测等浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，故D错误；
答案选C。
19．B
【分析】根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。
【详解】A．C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故A错误；
B．E、B、C、D对应的简单离子分别为Cl-、N3-、Na+、Mg2+离子半径大小顺序为Cl->N3->Na+>Mg2+，故B正确；
C．C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠离子电荷高，半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，C错误；
D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒剂；在氯的含氧酸中，HClO、HClO2为弱酸，D错误；
故选B。
20．D
【详解】A．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，用向上排气法不能收集到NH3，A项错误；
B．苯甲酸微溶于水，溶于水后形成乳浊液，故除去水中的苯甲酸应该用分液法进行分离提纯，过滤不能达到实验目的，B项错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解或稀释物质，应首先选用烧杯稀释浓硫酸，再进行一定物质的量浓度的硫酸溶液的配制，C项错误；
D．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，D项可以达到实验目的，D项正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．由“温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小”可知，升高温度时气体的分子数增加，即3S84S66S412S2平衡正向移动，△H＞0，A错误；
B．由S8分子的结构可知，在一个S8分子中存在8个S原子，8个S-S共价键，S原子数与共价键数之比为1:1，B错误；
C．S8分子是由S原子间形成的非极性键构成的非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，S8不能溶于水等极性溶剂，C错误；
D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，其相互转化过程中产生了新物质，属于化学变化，D正确；
故选D。
22．A
【分析】由图可知，②发生Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，④中发生，⑤中葡萄糖与反应生成砖红色沉淀Cu2O，③⑤相比较，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化。
【详解】A． ①中是溶液，不是胶体，用激光笔照射试管①，不能看到明亮的“通路”，故A错误；
B． 试管④中现象是深蓝色，是中平衡正向移动的结果，故B正确；
C． 试管⑤中葡萄糖与反应生成砖红色沉淀Cu2O，证明葡萄糖具有还原性，故C正确；
D． 对比③和⑤说明碱性条件下葡萄糖能被氧化，可知氧化性强于，故D正确；
故选A。
23．D
【详解】A．若A为NH3，B为N2，C为NO，则D为O2，A正确；
B．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，反应①、②、③都是化合反应，B正确；
C．常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，①若A为AlCl3，D为NaOH，则B为Al(OH)3，C为NaAl[(OH)4]，NaAl[(OH)4]溶液呈碱性；②若A为NaAl[(OH)4]，D为盐酸，C为AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，C正确
D．若A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，①、②、③都是氧化还原反应，氯元素只呈现0和-1两种价态，D错误；
故选D。
24．B
【分析】据原电池反应可知，放电时Ca转化为Ca2+发生氧化反应，所以钙电极为负极，充电时则发生还原反应为阴极，则放电时Li1-xFePO4/LiFePO4为正极，充电时为阳极。
【详解】A．Ca是活泼金属，易与水发生剧烈反应，所以LiPF6/LiAsF6为非水电解质，而Li2SO4溶液中有水，不可互换，A项错误；
B．充电时每转移0.1mol电子，左室中就有0.05mol Ca2+转化为Ca，同时有0.1mol Li+迁移到左室，所以左室中电解质的质量减轻，B项正确；
C．充电时，钙电极为阴极，电极反应为Ca2++2e-=Ca，C项错误；
D．充电时为电解池，电解池中阳离子流向阴极，Li1-xFePO4/LiFePO4为阳极，所以Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌然后流向阴极，放电时为原电池，原电池中阳离子流向正极，所以放电时发生Li+嵌入，D项错误；
答案选B。
25．C
【分析】菱镁矿含少量FeCO3，用盐酸溶解，MgCO3、FeCO3都和盐酸反应分别生成MgCl2、FeCl2，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2调节溶液pH，Fe3+使转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液为MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n•H2O]，据此分析解题。
【详解】A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，还有阴离子，A错误；
B．调pH时所选试剂不只是MgCO3，MgO或Mg(OH)2均可，B错误；
C．根据以上分析，过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3，C正确；
D．据该工艺流程所制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]，混合时发生反应的产物不仅是MgClO(OH)·H2O，还有如Mg2ClO(OH)3•H2O等多种物质，D错误；
故选C。
26．C
【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而石墨烯和C60是碳的单质，故A错误；
B．一次能源是直接从自然界取得的能源，而氢气是用一次能源如水等生成的，属于二次能源，故B错误；
C．聚氨酯是由有机小分子经聚合反应生成的高分子材料，故C正确；
D．影响物质化学性质的是分子内的化学键，超临界二氧化碳与普通二氧化碳分子内化学键相同，所以化学性质相同，故D错误；
故选C。
27．A
【详解】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。
【点睛】本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
28．B
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径大小为Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C．X为B，Y为O，X与Y可形成X2Y3共价化合物，故C错误；
D．W为H ，X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
答案B。
29．C
【详解】A．由图可知，该物质中含有酚羟基、醚键、-NH-CO-和碳碳双键4种官能团，故A错误；
B．如图所示，图中用“*”标记的4个碳原子不可能处于同一平面，因此该物质中所有碳原子不可能在同一平面，故B错误；
C．该物质含有酚羟基，能与NaOH反应，含有-NH-CO-，能与H2SO4反应，故C正确；
D．碳碳双键和溴以1： 1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻、对位H原子能和溴以1： 1 发生取代反应，1mol该物质和溴水反应时，取代消耗1mol，加成消耗1mol，最多可消耗2molBr2，故D错误；
答案选C。
30．A
【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确；
故选：A。
31．B
【详解】A．NCl3分子PCl3分子都为三角锥形，因为N元素的电负性与Cl元素接近， NCl3分子的极性比PCl3的小，故A错误；
B．不同杂化类型的轨道形成的共价键键长不同，①是sp3杂化轨道和sp2杂化轨道形成的，而②是两个sp2杂化轨道形成的，①②键长不相同，故B正确；
C．NO中心原子的价层电子对数为，的空间构型为平面三角形，故C错误；
D．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，故D错误；
故选B。
32．B
【详解】A．2NO2⇌N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；
B．比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；
D．在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。
故选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学平衡的影响、阿伏伽德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力，易错点B，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀。
33．D
【分析】电池的总反应式为：NH3·BH3+ 3H2O2 = NH4BO2+ 4H2O，由此可知NH3· BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：NH3· BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，H2O2溶液作正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，据此分析解答。
【详解】A．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为：NH3· BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，氢离子由负极经过质子交换膜移向正极，当转移6 mol电子，左室质量增加31g-6g=25g，右室质量增加6g，两级室质量相差19g，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移电子6mol=0.6 mol，故A错误；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；
C．结合电极反应可知，电池工作时，不能放出H2和NH3，故C错误；
D．H2O2溶液作正极，正极的电极反应式为H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，故D正确；
答案选D。
34．C
【分析】从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。
【详解】A．制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b顺序可互换），故A错误；
B．e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；
C．f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；
D．由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误；
答案选C。
35．D
【详解】A．标况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故A正确；
B．MgSO4与NaHSO4的摩尔质量相同，则120g MgSO4与NaHSO4的固体混合物的总物质的量为1mol，且两固体中阳离子数相同，则含有阳离子总数一定为NA，故B正确；
C．3.2g Cu的物质的量为0.05mol，完全溶于一定量的浓硝酸，被氧化形成Cu2+，则转移电子数一定为0.1 NA，故C正确；
D．2.3 g C2H6O的物质的量为0.05mol，C2H6O可以是甲醇也可以是二甲醚，两种分子中含有的C- H共价键数目分别为5和6，则C-H共价键总数不一定为 0.3 NA，故D错误。
故选：D。
36．C
【详解】A．图象中比能量高， 稳定，A错误；
B．图象该反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，CH3CHO的转化率增大，B错误。
C．由生成的过程活化能最小，反应速率快，C正确；
D．两个反应历程中，是生成的中间产物，是生成的中间产物，两个过程中间产物不同，D错误；
故选C。
37．A
【分析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。
【详解】A．随着lg[]的增大，则逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2+)减小，则-lgc(Sr2+)增大，对应曲线L2，A错误；
B．Ksp(SrF2)= ，取lg[]值为1，代入图示数据，Ksp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；
C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C正确；
D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则>1，即c(HF)>c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，D正确；
故选A。
38．BD
【详解】A. 根据装置图可知X电极上NH3失去电子，被氧化变为N2，X为负极；NO3-在Y电极上得到电子，被还原变为N2，Y为正极，盐桥中C1-向正电荷较多的负极X电极移动，A错误；
B. 该电池总反应方程式为5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根据方程式可知：每转移15 mol电子，反应产生4 mol N2，则电路中流过7.5 mol电子时，共产生N2的物质的量是2 mol，其在标准状况下的体积为44.8 L，B正确；
C. 电子由X电极经负载流向正极Y，C错误；
D. Y极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，产生OH-，使c(OH-)增大，使周围溶液中pH增大，D正确；
故合理选项是BD。
39．CD
【分析】A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜；
B. 若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，说明反应后还有红色固体铜存在，据此分析；
C. 根据假设二：红色固体只有Cu2O结合铜守恒代入计算验证；
D. 实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O。
【详解】A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，假设二、三不成立，A错误；
B. 若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，说明反应后还有红色固体铜存在，但不能说明原红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，B错误；
C. 假设二：红色固体只有Cu2O，则7.2 g Cu2O的物质的量n(Cu2O)==0.05 mol，和H2反应后生成铜的物质的量为0.1 mol，质量为6.4 g，所以假设二成立，C正确；
D. 葡萄糖含有醛基，可以与新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O，D正确；
故合理选项是CD。
【点睛】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，易错点为B选项，要注意氧化亚铜与酸反应又生成红色的铜，同时得到硫酸铜溶液，使溶液变为蓝色。
40．AD
【详解】A. 根据图象分析可知：水煤气的生成过程经过了过渡态1和过渡态2，最后生成产物的能量低于反应物，则该反应为放热，反应的△H<0，A正确；
B. 该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，B错误；
C. 步骤⑤除非极性键H-H键形成，还有H-O键及C=O的形成，C错误；
D. 结合图分析判断，对照CO•+OH•+H•+H2O(g)，COOH•+H•+H2O•，可知步骤③发生的反应：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，D正确；
故合理选项是AD。
41．BC
【详解】A．H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，A错误；
B．酸性强弱顺序为：碳酸溶液>苯酚溶液>HCO3-，向C6H5ONa溶液中通入少量CO2生成NaHCO3，不会产生Na2CO3，其离子方程式为：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋，B正确；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：NH＋Ca2+＋HCO＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，C正确；
D．足量Cl2能将FeI2溶液中的Fe2+和I-全部氧化，通入足量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，D错误；
故选BC。
42．AD
【详解】A．m点处=0，即=1，则此时Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，则Kh(A-)===10-9.24，若滴入的NaOH溶液的体积为10mL，溶液中的溶质为等物质的量的NaA和HA，所以HA的电离程度大于A-的水解程度，则溶液中c(HA)
C．当加入的NaOH溶液为20mL时溶液中溶质为NaA，存在物料守恒，且溶液显碱性，l点溶液显酸性，说明加入的NaOH溶液体积小于20mL，则，C正确；
D．据A、C的分析可知从n点到l点，溶液中NaA物质的量增多，NaA的水解促进水的电离所以水的电离程度，D错误；
故选AD。
43．CD
【详解】A．乙醇也能与金属钠反应产生氢气，无论有没有水，加入金属钠都会有气体产生，A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸将蔗糖中的氢原子和氧原子以2:1比例脱去，后膨胀，浓硫酸与炭反应生成了气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，即Kh=>，则Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响，即羟基使苯环上的氢(主要是邻对位)变活泼，更易发生取代反应，D正确；
答案选CD。
44．AC
【详解】A．该分子含1个苯环、1个酯基、1个—C≡C—键和1个含N的六元环，其不饱和度为4+1+2+1=8，A正确；
B． 中*标志的碳原子为不对称碳原子，该分子含有2个不对称碳原子，B错误；
C．该分子中的苯环、碳碳三键都能与H2发生加成反应，该分子中含酯基，能发生水解反应，酯基的水解也是一种取代反应，C正确；
D．含碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误；
答案选AC。
45．AB
【详解】A．由图2中0~ 20 min溶液pH的变化得出脱除的元素是氮元素，此时铁作阴极，A错误；
B．随溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，平衡逆向移动，溶液中c((HClO)减小，使的氧化率下降，则氮的去除率随pH的降低而下降，B错误；
C．除磷时，Fe作阳极失电子，石墨作阴极，电极反应式为：2H+2e-=H2↑，溶液pH会增大，图2中20 ~ 40 min溶液pH增大，故脱除的元素是磷元素，C正确；
D．电解法除氮有效氯HClO将氧化为N2的离子方程式为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O ，D正确；
故合理选项是AB。
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