2024省双鸭山一中高二上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2024省双鸭山一中高二上学期12月月考试题化学含答案，共5页。试卷主要包含了5　K-39　Cu-64，下列说法正确的是，下列离子方程式正确的是，下列与实验相关的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2.下列说法正确的是（ ）
A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热
D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移
3.下列离子方程式正确的是( )
A．向溶液中加入铁粉：
B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：
C．亚硫酸钠溶液呈碱性：
D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的溶液：
4.常温下，下列各组数据中比值为的是（ ）
A.碳酸钠溶液中钠离子和碳酸根离子的浓度之比
B.的醋酸与的盐酸中氢离子浓度之比
C.的氨水和硫酸铵的混合溶液中，铵根离子和硫酸根离子浓度之比
D.的溶液与的溶液中溶质的物质的量浓度之比
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．的硫酸溶液中，所含的总数为
B．溶液中，所含的阳离子总数大于
C．溶液中，所含的总数为
D．溶液中，所含的OH-总数为
6．（改编）下列说法正确的个数是( )
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
③pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4
④25℃，pH=7.0的NaClO和HClO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)
⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物
⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7
⑧25℃，向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13
⑨室温时，0.1ml/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1%
⑩酸度的计算公式是AG=lg[]，常温下0.1ml/L盐酸的AG=12
A．5B．3C．1D．0
7.25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释0.1ml·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大
B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2
C．0.1ml·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
D．相同温度下，浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小
8.工业上利用锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是( )

A．溶于硫酸的离子方程式：
B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加入X的目的是调节溶液的，X可以是或
D．加过量可除去溶液中的是利用了
9.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．取一定体积浓硫酸配制稀硫酸，从量筒中倒出浓硫酸后未冲洗量筒，所配溶液浓度偏低
B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体
10.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为cB．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点
C．用润湿的试纸测量a点溶液的，测量结果偏大
D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势
11.是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该装置将电能转化为化学能
B．电极为负极
C．外电路中，电子从电极流出
D．电极的电极反应式为
12.常温下将pH=l的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了1。加入水和NaOH 溶液的体积比为（ ）
A．11∶1B．6∶1 C．10∶1 D．5∶11
13．常温下，向某浓度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．的
B．曲线3代表的物质的量分数
C．图中a点对应的pH=2.7
D．pH=4时，溶液中存在下列关系：
14.常温下，向10mL0.1ml·L—1的HA溶液中逐滴加入0.1ml·L—1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液中，水的电离程度最小
B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a
C．常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10—6
D．d点溶液中：c(A—)+c(HA)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH—)
15.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)⇌ S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L
密闭容器中加入足量的焦炭和1mlSO2,发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与
S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图甲所示。其他条件相同的情况下,在甲、乙两种催化剂作用下,测得 SO2(g)的转化率与温度的关系如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
B
A.该反应的△H>0
B.图甲中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是D
C.图乙在甲催化剂的作用下,M点(500,55)时SO₂的转化率一定不是该温度下SO₂的平衡转化率
D.图乙在相同的温度下,选用乙催化剂时SO2的反应速率比选用甲催化剂时SO₂的反应速率小
非选择题（本题共4小题，共55分）
16.(15分)(原创)
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.NaHCO3俗名小苏打，在生产、生活中有广泛应用。实验:设计实验探究碳酸氢钠的性质。分别向5mL0.1ml·L-¹ NaHCO₃溶液中滴加下列试剂，实验现象如表所示。
①常温下，能证明NaHCO3溶液pH > 7的实验是 (填序号)。
②泡末灭火器利用上述实验 (填序号)的化学反应原理。其离子方程式为

③写出实验IV中离子方程式: 。
④加热NaHCO3溶液,其PH值增大，可能原因为：
加热使HCO3-水解程度增大。
b.
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II.室温下,在1 ml·L-1的某二元酸H2A溶液中,存在 HA¯、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,则
①NaHA溶液中:c(OH-) c(H+)（填>,<,或=）
②在Na2A溶液中存在c(Na+) 2c(A2-)+2c(HA¯)
（填>,<,或=）
③H2A的电离方程式为
17.(12分)（改编）
Ⅰ．中国杭州举行的第19届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)根据下左图写出a极反应式 。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如上右图所示。
(2)a电极的电极反应式是 ；
(3)一段时间后，溶液的浓度如何变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。
(4)处排出的溶液主要溶质为 (写化学式)。
电解槽中的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(5)当阳极区收集到气体(标准状况下)，
通过离子交换膜的离子数目为 。
18.（14分）
醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品，老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史。
Ⅰ．老陈醋的主要成分是醋酸。
（1）醋酸的电离方程式为_______。
（2）若使0.1ml/L的醋酸溶液中，增大，减小，可以采取的措施是_______
(任写一条措施)。
Ⅱ．室温条件下，用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
ⅰ．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化：
ⅱ．逐滴滴入的NaOH溶液，酸度计显示(此时醋酸和NaOH以物质的量1：1反应)停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；
ⅲ．平行测定多次(数据见表1)；
ⅳ．分析处理数据。
表1 实验数据记录表格
（3）某次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是______。
a．a点溶液：
b．b点溶液：
c．c点溶液：
（4）计算c点水电离出的_______ml/L。
（5）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释_______。
（6）根据表1中的有效数据，计算该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。
（7）若进行滴定实验时，没有用NaOH溶液润洗碱式滴定管，会导致的结果是_______。（填偏高、偏低或不变）
19.（14分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为： 。
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。
（1)图 （4)图
由图像可知合成氨反应_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是 。
（2）下列有关合成氨的说法中，正确的是_______。
A. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响
C. 合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D. 合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气利用率
（3）原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO： (注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有 ___
(写出两点)。
（4）若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如上图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是_______(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是 。
（5）一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数_______(可用分数表示)。
1.A 2.C 3.D 4.C 5.B
6.A 7.D 8.B 9.B 10.B
11.D 12.B 13.D 14.B 15.C
16（1） = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I 略 略 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠溶液的碱性强
(2)< = H2A=H+ + HA-, HA-⇌A2-+H+
17. = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I (1)H2-2e-+2OH-=2H2O
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II
(2) (3)减小
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III(4) 阳 (5)或
18.（1）
（2）加入氢氧化钠固体或加入碳酸钠固体或加入醋酸钠固体
（3）b （4）
（5）溶液中存在水的电离平衡，随着NaOH加入，浓度降低，CH3COO-浓度增大，醋酸对水电离的抑制程度减弱 ，醋酸根离子对水电离的促进程度增大
（6）7.5 （7）偏高
19（1） < 反应物和的总能量高于生成物 （须标明状态及量）
（2）D
（3）降低温度；增大压强；增大浓度或增大浓度
（4） ①. a ②. 550℃以前，合成氨反应没有达到平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率升高；550℃后反应处于平衡状态，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低
（5）A．银锌纽扣电池
B．冶炼金属钠
C．电暖风扇
D．煤气灶
化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.75×10-5
4.9×10-10
Ka1=4.4×10-7 Ka1=5.6×10-11
编号
1
2
3
4
24.99
25.00
25.01
24.00