2024省双鸭山一中高一下学期4月月考试题化学含解析

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第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符号题目要求。）
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
D．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
2．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（ ）
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为
B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料
D．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列反应属于氮的固定作用的是（ ）
A．NH3与氯化氢反应B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5．下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是（ ）
A．硅酸钠 B．碳化硅 C．硅 D．二氧化硅
7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
用装置甲制取SO2B．用装置乙验证SO2的漂白性
C.用装置丙收集SO2D．用装置丁处理实验中的尾气
8．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水
A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥
12．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：
13．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
14．向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是（ ）
A．a表示的关系曲线 B．=0.75
C．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g D．P点时，n()=0.5625ml
15．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL 14.0ml/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0ml/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mL
B．被还原的硝酸的物质的量是0.12ml
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：（本题共4小题，共55分）
16．（10分）以下是氮循环的一部分：
(1)反应②的化学方程式是 。
(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(3)实验室收集NO的方法为 。
(4)化合物A的化学式是 。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1mlN2时，被还原的NO为 ml。
17．（16分）“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 、 (用化学式表示)。
(2)Na2SO4的电离方程式为 。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
从价态的角度分析，Na2S2O3 (填标号)
A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 。
(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥 (填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
(6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式： 。
18.(15分)含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
若SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，则气体X为 ；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为 。
(2)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式： 。
(3)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为 。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案： 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)
(4)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应过程如图所示(·H2S表示H2S气体被吸附在催化剂表面)。
①H2S中S元素的转化过程简单描述为 。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为
。
19．（14分）I．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为___________。
A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．2∶1
II．氨气与二氧化氮的反应：将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。
(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中 ，Y管中反应的化学方程式为 。
(3)Z的作用为 。
III．硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(4)Cu(NO3)2受热易分解，分解反应为2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑。某学生将带火星的木条放入Cu(NO3)2受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是___________。
A．产物中有氧气，所以木条复燃B．不能确定NO2是否助燃
C．NO2肯定也能助燃D．NO2肯定不能助燃
(5)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中n(Cu):n(Mg)= ；NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为 。物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．制氨气
B．制氨气
C．收集氨气
D．尾气处理