2024河南省TOP二十名校高一上学期12月调研考试化学含答案

这是一份2024河南省TOP二十名校高一上学期12月调研考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，NaCl溶于水的过程如图所示，下列离子方程式中错误的是，传统文化是中华文明的瑰宝等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活息息相关。下列物质对应的有效成分错误的是（ ）
2.化学史是科学史的重要组成部分。下列属于中国科学家及其成就的是（ ）
A.道尔顿：提出原子学说B.侯德榜：发明联合制碱法
C.阿伏加德罗：提出分子学说D.门捷列夫：发现元素周期律
3.是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是（ ）
A.是该反应的催化剂
B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
C.锰酸钾在水中的电离方程式：
D.实验结束，可以采用“过滤”操作分离出
4.下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A.在暗处，用激光笔照射胶体，能看到一条光亮的通路
B.向溶液中滴加NaOH溶液，可制得胶体
C.溶液可制得胶体粒子数为
D.采用过滤操作可提纯胶体
5.为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是（ ）
A.的热稳定性比的强
B.被加热时只少量分解
C.加热可除去固体中混有的少量
D.分解反应是非氧化还原反应
6.NaCl溶于水的过程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.NaCl固体不导电的原因是不含导电的离子
B.NaCl溶于水发生了化学变化
C.水分子能减弱和之间的作用力
D.、分别与水分子形成大小相同的环
7.下列离子方程式中错误的是（ ）
A.向溶液中加入适量盐酸，产生气泡：
B.向水中投入少量：
C.向稀硫酸中加入铁粉，产生气泡：
D.向石灰乳中滴加溶液，产生白色沉淀：
8.部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.a只有还原性，没有氧化性B.b与反应生成a和c
C.c有漂白性、酸性和强稳定性D.纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟
9.传统文化是中华文明的瑰宝。下列描述的过程中没有发生氧化还原反应的是（ ）
A.唐·白居易：“野火烧不尽，春风吹又生”
B.东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
C.唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D.北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
10.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
11.某反应体系仅有七种物质：、、、、、KI、。在反应过程中，发现M、N（含有同一种元素）两种物质的物质的量浓度与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.M为KI，N为
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
C.从组成上分类，上述物质属于的类别有酸、碱、盐、氧化物和单质
D.溶液完全反应时转移
12.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.（标准状况）与钠完全反应时转移电子数一定为
B.完全分解，生成的分子数目为
C.溶液中含数目为
D.1ml氩气中含原子数目为
13.用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.由图（1）可知，光照下氯水酸性减弱
B.由图（2）可知，光照下氯水中氯元素质量增大
C.由图（3）可知，光照下，水分解生成了
D.由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
14.已知：不同量氯气氧化可能生成、、、。现有编号a、b、c、d的4支试管分别装有溶液，分别通入不同量的氯气使每支试管中恰好完全反应且只有一种氧化产物。实验测得结果如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.a试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
B.b试管中氧化产物为
C.当为2.5ml时
D.d试管中总反应的离子反应方程式为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）杭州第19届亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。这也是人类首次将零碳甲醇作为火炬燃料应用到大型赛事中。为了让火焰看上去更加美观，科研团队在甲醇中加入少量特制的“盐”，通过盐分中钙离子和钠离子的焰色试验，使点火仪式更具观赏性。回答下列问题：
（1）从物质组成分类看，甲醇（）属于________（填字母，下同）。
A.氧化物B.含氧酸C.有机物D.一元碱
（2）“碳中和”中的“碳”指________。
A.碳元素B.碳原子C.碳酸D.二氧化碳
（3）已知：原子利用率等于目标产物质量与产物总质量之比。工业合成甲醇原理：
①
②
上述反应中，原子利用率为100％的是反应________（填序号）；反应②中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），是________（填“氧化”或“还原”）产物。
（4）焰色：钙元素呈________色，钠元素呈________色。
（5）甲醇燃烧的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（6）如果火炬由甲醇蒸气换成天然气，只调整空气进入管，则适当________（填“增大”“减小”或“不变”）空气进气孔而确保充分燃烧和节能。
16.（14分）氯化钠不仅是生活中的必需品，也是重要的化工原料。以海水为原料制备一系列化合物的流程如下。
回答下列问题：
（1）从海水中提取粗盐，采用蒸发结晶法，选择依据是________。
（2）粗盐含有、、等，除杂试剂：a.NaOH溶液；b.溶液；c.溶液；d.盐酸。加入试剂顺序是a、________、________、d。
（3）“84”消毒液的有效成分为________（填化学式，下同）；酸N是________；单质M是________。
（4）质量分数：漂白粉________（填“大于”“小于”或“等于”）漂粉精。
（5）写出电解精盐水溶液的离子方程式：________。
（6）在制备漂白粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为________。
17.（15分）氯化亚铁（）常用于制备补血剂，遇水蒸气易发生反应，易被氧气氧化。某小组设计实验制备并测定其纯度。
已知：①实验室用浓硫酸和NaCl粉末共热生成正盐和HCl；
②在加热条件下，HCl与高纯度铁粉反应生成。
回答下列问题：
（1）盛装NaCl的仪器是________（填名称）。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（3）装置D的作用为________；装置E中干燥管的作用是________。
（4）在装置E的烧杯中加几滴紫色石蕊溶液，出现的实验现象是________。
（5）实验中，先点燃A处酒精灯，当D中连续产生气泡时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是________。实验完毕后，硬质玻璃管中粗产品可能混有铁粉，分离该产品的物理方法是________。
（6）测定产品纯度。取1.5g产品溶于水，配制成250mL溶液，取25mL该溶液，加入溶液恰好完全反应。该产品中的质量分数为________％（结果保留1位小数）。
18.（15分）硫代硫酸钠（）俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题：
（1）中S的平均化合价为________。从组成角度分类，它属于________（填字母）。
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
（2）在碱性条件下稳定存在，在酸性条件下不稳定。向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，析出浅黄色固体（单质）并放出刺激性气味的气体（相对分子质量为64），写出该反应的离子方程式：________。
（3）实验室制备的一种方法是向、的混合液中通入，生成和。理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出该反应的离子方程式：________，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子数目约为________。
（6）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。
①配制过程中，下列仪器不需要选用的是________（填字母）。
②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度________（填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同）；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度________。
新高中创新联盟TOP二十名校高一年级12月调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B 小苏打有效成分是，苏打、纯碱的成分是，B项错误。
2.B 道尔顿是英国科学家，提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，A项不符合题意；侯德榜是中国科学家，发明联合制碱法又称侯氏制碱法，B项符合题意；阿伏加德罗是意大利科学家，提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C项不符合题意；门捷列夫是俄国科学家，发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D项不符合题意。
3.D 该反应中是还原产物，A项错误；若有参加反应，其中1ml作为氧化剂，2ml作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，B项错误；锰酸钾在水中的电离方程式为，C项错误；难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出，D项正确。
4.A 胶体能产生丁达尔效应，故用激光笔照射，能形成一条光亮的通路，A项正确；在溶液中加入NaOH溶液会生成沉淀，B项错误；许多分子聚集成胶粒，胶粒数小于分子数，C项错误；胶体粒子直径小于滤纸孔隙，即氢氧化铁胶体粒子能透过滤纸，无法提纯，D项错误。
5.B 加热粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是分解，B项错误。
6.C NaCl固体中存在、，但不能自由移动，故无法导电，A项错误；NaCl溶于水的过程没有生成新物质，属于物理变化，B项错误；如图所示，水分子作用于阳离子和阴离子形成水合钠离子、水合氯离子，减弱了阴阳离子之间的作用力，促进离子自由移动，C项正确；6个水分子与氯离子形成六元环，5个水分子与钠离子形成5元环，环大小不同，D项错误。
7.D 石灰乳中主要以固态形式存在，离子方程式为，D项错误。
8.B a为HCl，b为，c为HClO。HCl（浓）能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误；与反应生成HCl和HClO，B项正确；HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项错误；纯净的在中燃烧，瓶口有白雾，而不是白烟，D项错误。
9.C 草木燃烧是氧化还原反应，A项不符合题意，铜的化合物与铁发生置换反应是氧化还原反应，B项不符合题意；淘金是非氧化还原反应，C项符合题意；黑火药燃烧与爆炸发生了氧化还原反应，D项不符合题意。
10.D 固体M也可能是碳酸氢盐、活泼金属单质等，A项错误；气体X也可能是水蒸气等能与反应的气体，B项错误；NaOH溶液也能使酚酞变红色，不能证明是否变质，C项错误；石蕊变红色，说明有酸性物质，褪色说明有漂白性物质，D项正确。
11.A 从图像可以看出，消耗2mlM，生成1mlN，且M为反应物，N为产物。根据七种物质可知，M为KI，N为，A项正确；KI是还原剂，则是氧化剂，对应的化学方程式为，氧化产物是，还原产物是，B项错误；上述物质中，酸有，盐有、、、KI，氧化物有，没有碱，C项错误；，完全反应转化为时，转移，D项错误。
12.B 与Na反应可能生成或，转移电子的物质的量为1～2ml，转移电子数目为，A项错误；的物质的量为0.1ml，，消耗产生，B项正确；无溶液体积，无法计算，C项错误；氩气是单原子分子，1mlAr含原子数目为，D项错误。
13.D 氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误；虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误；HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误；HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确。
14.C 根据电子守恒确认产物，由图像可知，a试管氧化产物为，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，A项正确；b试管通入，失去2ml电子，故生成，B项正确；2.5是2.0和3.0的中值，故氧化产物为、，且各为0.5ml，C项错误；d试管通入，最终产物为，D项正确。
15.（1）C（2分）
（2）D（2分）
（3）①（2分）；还原剂（1分）；氧化（1分）
（4）砖红；黄（各1分）
（5）3:2（2分）
（6）增大（2分）
16.（1）氯化钠溶解度受温度影响较小（1分）
（2）c；b（各1分）
（3）NaClO（1分）；HCl（2分）；Na（2分）
（4）小于（2分）
（5）（2分）
（6）1:1（2分）
17.（1）圆底烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）吸收装置E中挥发出来的水蒸气，避免与水蒸气反应；防倒吸（各2分）
（4）溶液变红色（2分）
（5）排尽装置内空气，避免装置内的氧化；用强磁铁吸附铁粉（各2分）
（6）84.7（2分）
18.（1）＋2；C（各1分）
（2）（2分）
（3）2:1（1分）
（4）（2分）；1:4（1分）
（5）（2分）选项
A
B
C
D
物质
漂白剂：漂粉精
发酵剂：小苏打
供氧剂：过氧化钠
消毒剂：双氧水
有效成分
选项
实验操作及现象
结论
A
向某固体M中滴加盐酸，产生气泡
M一定是碳酸盐
B
与某气体X充分反应，浅黄色粉末变为白色
气体X一定是
C
向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
NaOH溶液已变质
D
向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
氯水中含酸性物质和漂白性物质