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北京师范大学2023--2024学年附属实验中学高一上学期化学12月统练
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这是一份北京师范大学2023--2024学年附属实验中学高一上学期化学12月统练，共11页。试卷主要包含了下列粒子不具有氧化性的是，下列物质中， 属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共9页，共34题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
3.试卷答案一律填写在答题卡上， 在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27
第一部分 (选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1~25 小题，每小题2分)
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A.铝合金硬币 B青花瓷瓶
C.钛合金鱼竿 D.不锈钢盆
2.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A.紫色 B.绿色 C.黄色 D.红色
3.下列仪器不能用于加热的是
A. B. C. D.
4.下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D复分解反应
5.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
6.下列粒子不具有氧化性的是
A. H+ B. O2 C.Mg D. CO2 .
7.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3
8.下列关于物质分类的说法中，不正确的是
A.HNO3属于酸 B.NaOH 属于碱
C.SO2属于氧化物 D.石灰水属于纯净物
9.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液 B.蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D.Fe(OH)3 胶体
10.下列物质中， 属于电解质的是
A.Cu B. K2SO4 C.稀HNO3 D.酒精
11.下列电离方程式书写不正确的是
A HNO3= H++ B. KOH=K++OH-
C FeCl3=Fe3++Cl- D. NH4NO3=+
12.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A.在通风橱内制备有毒气体 B.将过期的化学药品直接倒入下水道
C熄灭酒精灯时， 用灯帽盖灭 D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
13.下列物质间的转化，不能一步实现的是
A.Na→Na2O B.Al→AlCl3 C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)3
N (下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A K+、Ba2+、、 Cl- B. Na+、 H+、、
C. Na+、 Cu2+、 OH-、 D. Fe2+、H+、、C1O-
15.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A.2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O D.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
16.下列说法中，正确的是
A.1 ml CO2中含有的原子数为NA
B.1mlN2与1mlO2的质量比为7：8
C.常温常压下，1 ml CO的体积是224L
D 0.1 ml/LNa2SO4溶液中含有0.2 ml Na+
17.下列化学反应中水作氧化制的是
A.Na2O2与水反应 B.钠与水反应
C.Na2O与水反应 D.Cl2与水反应
18.下列解释实验现象的离子方程式正确的是
A.用稀盐酸溶解大理石：+ 2H+ =CO2↑+ H2O
B. Cl2用于自来水消毒： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓++ 2H2O
19.下列对图示的解释不正确的是
20.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
21.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是
A观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中有氢气生成
B.向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成Fe3O4
C.向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D.排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有Fe3O4
22.把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2(标准状况)该合金中铝和镁的物质的量之比为
A.1：1 B.2：1 C.3：2 D.2：3
23.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+= CuS↓+ 2H+
B.过程②中，Fe3+作氧化剂
C.过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
24.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn 溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是
A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，最主要目的是为了处理表面的油污
B“酸溶”的离子方程式为： Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C.“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
25.为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑
C.Ⅰ中白雾比I中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
第二部分(非选择题共50分)
26. (3 分)补齐物质与其用途之间的连线。
27. (4 分)煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C+H2O(g)CO+H2。
(1)该反应中，化合价升高的元素是______ (填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
(2)若消耗了1 ml C，则生成CO的体积约是______L (标准状况)，转移电子的物质的量为______ml。
28. (4分)实验室用NaOH固体配制100 mL 2.00 ml/L的NaOH溶液。
(1)需要称取NaOH固体_________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_________。
(3)下列操作中，使得配制溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
a. NaOH固体在空气中长期放置
b.使用前容量瓶中刻度线下方有水，没有干燥
c.定容时仰视液面
29. (3分) Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是________(填字母)。
a. Na2CO3和NaHCO3的榕液均显碱性
b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
c向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同
(2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是______。
A. B.
30. (6分)阅读下面一段材料并回答问题。
(1) K2FeO4中铁元素的化合价为________。
(2)制备K2FeO4需要在_____(填“酸性”、“碱性” 或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_____。
a是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4+口H2O=口Fe(OH)3(胶体)+口_____+口KOH
(5)消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为________kg。[M(K2FeO4)=198 g/ml]
31. (8分)某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：
(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是____________。
(2)装置②的作用是________。
(3)装置③中的现象是__________。
(4)为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是__________。
(5)装置④中发生反应的离子方程式是_________。
32. (8分) 某实验小组在实验室进行Fe (Ⅱ)与Fe (Ⅲ)相互转化的实验：
(1)检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，_____ (填操作和现象)，说明其中含有Fe3+。
(2)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是________。
(3)试管b中的实验现象是__________。
(4)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式___________。
(5)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
①实验ⅰ、ⅱ、ⅲ的目的是_______。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是______。
33. (7分) MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
资料：
①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH：
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
ⅰ. Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_
ⅱ.若Ⅰ中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是__________。
(2)纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：____________。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成1 ml MnO2电子转移的数目为______。
(4)产品纯度测定
向ag.产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀H2SO，如热至充分反应，生成CO2。
再滴加c mlL KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为d L。产品纯度为_____ (用质量分数表示)。[已知：MnO2及均被还原为Mn2+，M(MnO2) =86.94 g/ml；M(Na2C2O4)=134.0 g/m]
34.(7分)为验证卤素单质氧化性：Cl2> Br2>I2，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)
资料：
ⅰ. CCl4为无色液体，与水不互溶；
ⅱ. Cl2、Br2、I2均易溶于CCl4液体，溶液颜色分别为浅黄绿色、橙黄色和紫红色。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，离子方程式为__________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________。
北师大附属实验中学2023-2024学年度第一学期12月统练答案
高一年级化学试题
2023.12
第一部分选择题(25个小题，每小题2分，共50分)
1-5：BCDCA 6-10：CBDDB 11-15：CBDAB 16-20：BBCCD 21-25：DACCC
第二部分非选择题(共9个小题，共50分)其他合理答案均可给分
26. (3分)
27. (4分)
(1)C H2O
(2)22.4 2
28. (4分)
(1)8.0
(2)100mL容量瓶
(3)ac (2分)
29. (3分)
(1)a
(2)分别加热相同时间后，A中澄清石灰水不变浑浊，B中变浑浊(2分)
30. (6分)
(1)+6
(2)碱性
(3)C
(4) 4K2FeO4+10H2O=|4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ +8KOH (2 分)
(5)2.5
31. (8分)
(1)MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(2)除去Cl2中混有的HCl气体
(3)黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色
(4) (2分) Cl2+2I-=2C1-+I2
-KI溶液
(5)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
32. (8分)
(1)滴加少量KSCN溶液，溶液变红色(2分)
(2) 2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)KMnO4酸性溶液紫色褪去
(4)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 (2分)
(5)①探究其他条件相同时，制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果的影响
②沉淀白色持续时间v>iv>ii
33. (7 分)
(1)①增大反应速率，提高浸出率.
②ⅰ. MnO2+4H+ +2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O
ⅱ. Fe2+主要来自于反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了Fe的利用率
(2)先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和Al3+沉淀除去(2 分)
(3)2×6.02×1023个或2NA
(4)或
34. (7分)
(1)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分)
(2)KI淀粉试纸变蓝
(3) Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
(4)打开活塞b，少量C滴入D；关闭活塞b，取下D振荡，CCl4层显紫红色。
(2分)
(5)验证C的黄色溶液中Cl2不过量，排除Cl2对Br2置换I-的实验干扰。A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl =Na++ Cl-
装置
实验
液体a
现象
50 mL液体a
蒸馏水
Ⅰ. Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1ml/L-盐酸
Ⅱ. Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ. Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
物质
用途
A.氯化铁
a.红色颜料
B.氧化铁
b.焙制糕点
C.漂粉精
c.蚀刻铜板
D.碳酸氢钠
d.游泳池消毒
高铁酸钾使用说明书
【化学式】 K2FeO4
【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准
实验
序号
(FeSO4)/%
(NaOH)/%
t/s
ⅰ
2.5
15
149
ⅱ
5
15
138
ⅲ
10
15
93
ⅳ
5
25
142
ⅴ
5
35
180
Fe3+
A13+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
1.本试卷共9页，共34题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
3.试卷答案一律填写在答题卡上， 在试卷上作答无效。选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27
第一部分 (选择题共50分)
每小题只有一个选项符合题意(1~25 小题，每小题2分)
1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A.铝合金硬币 B青花瓷瓶
C.钛合金鱼竿 D.不锈钢盆
2.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A.紫色 B.绿色 C.黄色 D.红色
3.下列仪器不能用于加热的是
A. B. C. D.
4.下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D复分解反应
5.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A. H2 B. Na C. Fe D. Cu
6.下列粒子不具有氧化性的是
A. H+ B. O2 C.Mg D. CO2 .
7.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是
A. Na2O B. Na2O2 C. NaHCO3 D. Na2CO3
8.下列关于物质分类的说法中，不正确的是
A.HNO3属于酸 B.NaOH 属于碱
C.SO2属于氧化物 D.石灰水属于纯净物
9.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl溶液 B.蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D.Fe(OH)3 胶体
10.下列物质中， 属于电解质的是
A.Cu B. K2SO4 C.稀HNO3 D.酒精
11.下列电离方程式书写不正确的是
A HNO3= H++ B. KOH=K++OH-
C FeCl3=Fe3++Cl- D. NH4NO3=+
12.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A.在通风橱内制备有毒气体 B.将过期的化学药品直接倒入下水道
C熄灭酒精灯时， 用灯帽盖灭 D.用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
13.下列物质间的转化，不能一步实现的是
A.Na→Na2O B.Al→AlCl3 C.Fe→Fe3O4 D.Fe2O3→Fe(OH)3
N (下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A K+、Ba2+、、 Cl- B. Na+、 H+、、
C. Na+、 Cu2+、 OH-、 D. Fe2+、H+、、C1O-
15.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A.2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O D.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
16.下列说法中，正确的是
A.1 ml CO2中含有的原子数为NA
B.1mlN2与1mlO2的质量比为7：8
C.常温常压下，1 ml CO的体积是224L
D 0.1 ml/LNa2SO4溶液中含有0.2 ml Na+
17.下列化学反应中水作氧化制的是
A.Na2O2与水反应 B.钠与水反应
C.Na2O与水反应 D.Cl2与水反应
18.下列解释实验现象的离子方程式正确的是
A.用稀盐酸溶解大理石：+ 2H+ =CO2↑+ H2O
B. Cl2用于自来水消毒： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓++ 2H2O
19.下列对图示的解释不正确的是
20.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
21.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是
A观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中有氢气生成
B.向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成Fe3O4
C.向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D.排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有Fe3O4
22.把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2(标准状况)该合金中铝和镁的物质的量之比为
A.1：1 B.2：1 C.3：2 D.2：3
23.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+= CuS↓+ 2H+
B.过程②中，Fe3+作氧化剂
C.过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
24.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn 溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是
A.用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，最主要目的是为了处理表面的油污
B“酸溶”的离子方程式为： Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C.“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到
25.为研究Na的性质，进行如下实验
下列说法中，不正确的是
A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H2O=Na++2OH-+ H2↑
C.Ⅰ中白雾比I中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
第二部分(非选择题共50分)
26. (3 分)补齐物质与其用途之间的连线。
27. (4 分)煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C+H2O(g)CO+H2。
(1)该反应中，化合价升高的元素是______ (填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
(2)若消耗了1 ml C，则生成CO的体积约是______L (标准状况)，转移电子的物质的量为______ml。
28. (4分)实验室用NaOH固体配制100 mL 2.00 ml/L的NaOH溶液。
(1)需要称取NaOH固体_________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_________。
(3)下列操作中，使得配制溶液浓度偏小的是_______(填字母)。
a. NaOH固体在空气中长期放置
b.使用前容量瓶中刻度线下方有水，没有干燥
c.定容时仰视液面
29. (3分) Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是________(填字母)。
a. Na2CO3和NaHCO3的榕液均显碱性
b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
c向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生CO2的体积也相同
(2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是______。
A. B.
30. (6分)阅读下面一段材料并回答问题。
(1) K2FeO4中铁元素的化合价为________。
(2)制备K2FeO4需要在_____(填“酸性”、“碱性” 或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_____。
a是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4+口H2O=口Fe(OH)3(胶体)+口_____+口KOH
(5)消毒净化500 m3水，至少需要K2FeO4的质量为________kg。[M(K2FeO4)=198 g/ml]
31. (8分)某同学用下图装置制取Cl2并探究性质，回答下列问题：
(1)装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是____________。
(2)装置②的作用是________。
(3)装置③中的现象是__________。
(4)为验证Cl2的氧化性强于I2，在③、④之间增加装置X，将装置X补充完整并标明所用试剂，装置X中发生反应的离子方程式是__________。
(5)装置④中发生反应的离子方程式是_________。
32. (8分) 某实验小组在实验室进行Fe (Ⅱ)与Fe (Ⅲ)相互转化的实验：
(1)检验试管a的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a中溶液，_____ (填操作和现象)，说明其中含有Fe3+。
(2)向试管a中加入过量铁粉的离子方程式是________。
(3)试管b中的实验现象是__________。
(4)试管c中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式___________。
(5)实验小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
①实验ⅰ、ⅱ、ⅲ的目的是_______。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是______。
33. (7分) MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下：
资料：
①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。
②金属离子沉淀的pH：
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。
ⅰ. Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_
ⅱ.若Ⅰ中Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是__________。
(2)纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2后加入NH3·H2O，调溶液pH，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：____________。
(3)电解
Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成1 ml MnO2电子转移的数目为______。
(4)产品纯度测定
向ag.产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀H2SO，如热至充分反应，生成CO2。
再滴加c mlL KMnO4溶液至剩余Na2C2O4恰好完全反应，消耗KMnO4溶液的体积为d L。产品纯度为_____ (用质量分数表示)。[已知：MnO2及均被还原为Mn2+，M(MnO2) =86.94 g/ml；M(Na2C2O4)=134.0 g/m]
34.(7分)为验证卤素单质氧化性：Cl2> Br2>I2，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)
资料：
ⅰ. CCl4为无色液体，与水不互溶；
ⅱ. Cl2、Br2、I2均易溶于CCl4液体，溶液颜色分别为浅黄绿色、橙黄色和紫红色。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，离子方程式为__________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________。
北师大附属实验中学2023-2024学年度第一学期12月统练答案
高一年级化学试题
2023.12
第一部分选择题(25个小题，每小题2分，共50分)
1-5：BCDCA 6-10：CBDDB 11-15：CBDAB 16-20：BBCCD 21-25：DACCC
第二部分非选择题(共9个小题，共50分)其他合理答案均可给分
26. (3分)
27. (4分)
(1)C H2O
(2)22.4 2
28. (4分)
(1)8.0
(2)100mL容量瓶
(3)ac (2分)
29. (3分)
(1)a
(2)分别加热相同时间后，A中澄清石灰水不变浑浊，B中变浑浊(2分)
30. (6分)
(1)+6
(2)碱性
(3)C
(4) 4K2FeO4+10H2O=|4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ +8KOH (2 分)
(5)2.5
31. (8分)
(1)MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(2)除去Cl2中混有的HCl气体
(3)黄绿色气体进入③中，湿润的有色纸条褪色
(4) (2分) Cl2+2I-=2C1-+I2
-KI溶液
(5)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
32. (8分)
(1)滴加少量KSCN溶液，溶液变红色(2分)
(2) 2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)KMnO4酸性溶液紫色褪去
(4)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =4Fe(OH)3 (2分)
(5)①探究其他条件相同时，制备Fe(OH)2所用FeSO4溶液的浓度对Fe(OH)2沉淀制备效果的影响
②沉淀白色持续时间v>iv>ii
33. (7 分)
(1)①增大反应速率，提高浸出率.
②ⅰ. MnO2+4H+ +2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O
ⅱ. Fe2+主要来自于反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而提高了Fe的利用率
(2)先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+，再加氨水调溶液pH≈5，将Fe3+和Al3+沉淀除去(2 分)
(3)2×6.02×1023个或2NA
(4)或
34. (7分)
(1)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分)
(2)KI淀粉试纸变蓝
(3) Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
(4)打开活塞b，少量C滴入D；关闭活塞b，取下D振荡，CCl4层显紫红色。
(2分)
(5)验证C的黄色溶液中Cl2不过量，排除Cl2对Br2置换I-的实验干扰。A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl =Na++ Cl-
装置
实验
液体a
现象
50 mL液体a
蒸馏水
Ⅰ. Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1ml/L-盐酸
Ⅱ. Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ. Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
物质
用途
A.氯化铁
a.红色颜料
B.氧化铁
b.焙制糕点
C.漂粉精
c.蚀刻铜板
D.碳酸氢钠
d.游泳池消毒
高铁酸钾使用说明书
【化学式】 K2FeO4
【性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气
K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准
实验
序号
(FeSO4)/%
(NaOH)/%
t/s
ⅰ
2.5
15
149
ⅱ
5
15
138
ⅲ
10
15
93
ⅳ
5
25
142
ⅴ
5
35
180
Fe3+
A13+
Mn2+
Fe2+
开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
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