湖北省腾云联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题

这是一份湖北省腾云联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题，共9页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，5 Cu-64，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

命题学校：江夏一中 命题教师：王长平 审题教师：罗贤兵
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“贴条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签宇笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与食品息息相关。下列物质不属于营养强化剂的是
A.硫酸锌 B.谷氨酸钠 C.葡萄糖酸钙 D.碘酸钾
2.化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是
A.武汉小吃热干面的主要成分是淀粉
B.钟祥出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料制成
C.鄂州梁子湖大闸蟹烹饪后变红发生的是物理变化
D.荆州出土的越王勾践剑的主要成分是铜合金
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—
B.基态磷原子的轨道表示式：
C. HCl分子中σ键的形成：
D.的空间结构模型：
4.下列有关物质的工业制备说法不合理的是
A.蒸发结晶法提取海水中的食盐
B.氯气与澄清石灰水取漂白粉
C.煅烧黄铁矿(FeS2)用来生产硫酸
D.氨的催化氧化法用来制备硝酸
5. H2O、 H2O2、 HO2等都属氢氧化合物，其中HO2叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX (X= Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是
A. HO2在碱中能稳定存在
B.向品红溶液中滴入HO2溶液，品红褪色
C. HO2不稳定，分解会生成氧气
D. HO2可与AgNO3反应： HO2+ AgNO3= AgO2↓+ HNO3
6.李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。
下列说法正确的是
A.该物质属于芳香烃 B.分子中有3个手性碳原子
C.可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.1 ml该物质最多消耗10 ml NaOH
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.14g 乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为2NA
B.标准状况下，11.2L 正戊烷中氢原子个数为6NA
C.71g Cl2与水反应转移的电子数为1NA
D.0.5 ml SiO2中Si-O键的个数为2NA
8.某种化合物结构如图，X、Y、Z、Q、W为原子半径依次减小的短周期元素，分别位于三个不同的周期。下列说法错误的是
A. Z的最高价氧化物的水化物为强酸 B. W2Q2为非极性分子
C.第一电离能： Z>Q>Y D. Z2W4可用作火箭推进剂
9. NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A. NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键 B.键角：NCl3>SiCl4
C.NCl和NH3中的N均为sp2杂化 D. NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
10.电化学合成是一种绿色高效的合 成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是
A.电极a为阴极
B. H+从电极b移向电极a
C.电极b发生的反应为：+2H2O-6e-=+6H+
D.生成3ml半胱氨酸的同时生成1ml烟酸
11.5~羟甲基糠醛(5-HMF)的一-种合成路线如下图所示。下列说法错误的是
A.①的反应是水解反应
B.-定条件 下链式果糖也能发生银镜反应
C.④中生成5-HMF与H2O的物质的量之比为1 ：2
D.葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体
12. CuS晶胞结构中s2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，其晶胞结构的侧视图如图2所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的数值为NA。
下列说法正确的是
A. CuS晶胞中，Cu2+配位数为8
B. CuS晶体的密度为.
C. CuS晶胞中，Cu2+填充了晶胞中一半四面体空隙
D. CuS 晶胞中，S2-之间的最短距离为0.5 a pm
13.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
14.用含少量FeS的废铁屑为原料制备FeCO3的流程如图：
下列说法错误的是
A.“浸出” 产生的气体是H2S
B.“浸出” 中炭黑的作用是加快铁屑溶解
C.“除油” 中适当提高温度有利于去除油污
D.“沉铁” 发生反应的离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+ H2O
15.25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.4、Ka2=10-4.37。1.0 ml/LNaHA溶液稀释过程中(H2A)、(HA-)、(A2-)与 pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-1gc(Na+)，HA-的分布系数(HA-)=。下列说法错误的是
A.曲线n为(HA-)的变化曲线
B.a点： pH=4.37
C.b点：2c(H2A)+ c(HA-)=c(Na+)
D.c点：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+ c(OH-)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. (14分)锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一，一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如下：
已知“滤液1”含有的离子有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、 [CdNH3)4]2+和
回答下列问题：
(1)基态锌原子的价层电子轨道表示式(电子排布图)为___________。
(2)“溶浸”中主要的化学方程式为__________。
(3)“滤渣 1”的主要成分是PbO、__________。
(4)“滤渣2” 是Sb2O5，“氧化除杂” 的离子方程式为_________。
(5)“还原除杂” 中加过量锌粉的目的是__________。
(6)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如下图，已知晶胞参数为a cm，则该晶体的摩尔体积为_______m3/ml (阿伏加德罗常数的值为NA)。
(7)“电解”过程阴极的电极反应式为___________。
17. (14分)异黄酮类化合物广泛存在于植物中，该类物质及其衍生物往往具有重要的生物防御活性，因而在生活及医药方面具有较高的应用价值。下面是-种异黄酮类化合物(J)的合成路线(部分试剂和条件略去)。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团名称为__________。
(2)A→C的化学方程式为_________。
(3)路线中的—OMOM表示的结构简式为_________；G→H的反应类型是_________。
(4) B的链状同分异构体中含2个甲基的共有_______种(不考虑立体异构)。
(5)路线中C→D和E→F的目的是__________；中间产物D仍保留了一个羟基未反应，其原因可能是(从结构上解释)______________。
(6)E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有_______ (任写2种结构简式)。
①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③核磁共振氢谱显示为4组峰、且峰面积比为2：2：1：1.
18. (13分)高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可作农业和园艺中的杀菌剂和杀虫剂。某研究小组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下：
实验Ⅰ 高铜酸钠的制备
向2 mL 1 ml/L NaClO溶液中滴加1 mL1 ml/L CuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1)配制100 mL 1 m/L CuCl2用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____。
实验Ⅱ 探究棕照色沉淀的组成和性质。
将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀硫酸，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。进一步检验发现棕黑色固体是NaCuO2。
(2)①能证实NaCuO2中Na元素存在的实验方法是__________。
②NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为_____________。
实验Ⅲ 探究实验条件对NaCuO2制备的影响
向另一份浊液a中继续滴加1.5 mL 1 ml/L CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。
(3)①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl-反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl2的其它可能原因___________(用离子方程式表示)。
②探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。
实验Ⅳ 改进实验方案，进行实验。
向1 mL1 ml/L NaClO溶液中滴加0.5 mL 1 ml/L CuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星的木条复燃。
(4)根据上述实验，制备水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、_____溶液和______溶液。
19. (14 分)
丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下：
反应Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) △H1
反应Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H2
回答下列问题：
(1)T℃时，向恒压容器中充入1.0 ml C2H4、1.0 ml H2和1.0 ml CO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4 kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0 ml CH3CH2CHO，达平衡时，反应吸收51.6 kJ的能量，则反应Ⅰ的△H1=____ kJ/ml。
(2)在恒压条件下，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1 ：1 ：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率()如图1曲线中n所示。预测化学反应速率v(B)_____v(D) (填“>”、“=”或“<" )，产生这一结果的原因可能是__________。
(3)在恒压密闭容器中，通入1 ml C2H4、1 ml CO和n(H2)，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得C2H4的转化率()和丙醛选择性(x=)随变化关系如图2所示。则曲线b表示________，当1.08 <<1.1时，曲线a随的增大而降低的原因是______。
(4)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，初始总压为3p kPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时C2H4的转化率为80%，C2H6的选择性为25%，则H2的转化率为______，反应Ⅱ的Kp=___________kPa-1 (用含p的代数式表示)。
腾云联盟2023- 2024 学年度上学期高三年级十二月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-5：BCCBA 6-10：CDBAD 11-15：CCBAB
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
(1) (2分)
(2)ZnO+2NH4Cl+2NH3=[Zn(NH3)4]Cl2+H2O (2 分)
(3)SiO2 (2分)
(4)2+ 2H2O2+H2O=Sb2O5↓+10C1-+6H+ (2分)
或2+ 2H2O2 +6NH3·H2O= Sb2O5↓+10C1-+6+5H2O
(5)与杂质[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+发生反应，将杂质全部除去(2 分)
(6) (2分)
(7) [Zn(NH3)4]2++2e-= Zn+4NH3(2分)
17.(14分)
(1) (酚)羟基、(酮)羰基(各1分，共2分)
(2) +HBr(2分)
(3)—OCH2OCH3 (2分)；加成反应(1分)
(4)9 (2分)
(5)保护(酚)羟基(1分)；
该羟基与邻位(酮) 羰基形成分子内氢键，此条件下不和发生反应(2分)
(任写2种) ( 共2分)
18. (13 分)
(1)玻璃棒，100mL 容量瓶(各 1分，共2分)
(2)①焰色试验(2 分)；
②4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++O2↑+6H2O (2 分)
(3)①ClO-+Cl-+ 2H+=Cl2↑+H2O (2分)
②浓NaCl溶液或饱和食盐水(1 分)；
c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强(2 分)
(4)CuSO4 (1分)；NaOH (1分)
19.(14分，每空2分)
(1)-129
(2)>；T1之后，随着温度进一步升高，催化剂活性降低，(1分)且催化剂活性降低对反应速率降低的影响强于温度升高对反应速率加快的影响(1分)。
(3)乙烯转化率；氢气浓度增大，一氧化碳浓度降低，氢气和乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大。
(4) 80% ；目的
验证苯和液溴发生取代反应
制备乙酸乙酯并提高产率
证明酸性：碳酸>苯酚
探究酒精脱水生成乙烯
实验方案
选项
A
B
C
D
提出猜想
实验操作与现象
实验结论
假设1： c(Cl-)增大，C1-的还原性增强
取少量NaCuO2固体于试管中，滴加______，产生黄绿色气体
假设1成立
假设2：________
经过实验证实“假设2”成立