鲁科版高考化学一轮复习课时分层作业47沉淀溶解平衡含答案

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2．A [Mg(OH)2与CH3COOH反应，固体减少，Mg2＋抑制Mg(OH)2溶解，NH3·H2O电离出的OH－抑制Mg(OH)2溶解。A项正确。]
3．[答案] A
4．C [根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS5．BC [AgCl是难溶电解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；Ag＋与NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]＋，但单质银与NH3·H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误；AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，说明NH3结合Ag＋的能力比Cl－强，C错误；加浓硝酸后，NH3·H2O与H＋反应生成NHeq \\al(＋,4)，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋再与Cl－结合生成AgCl沉淀，D正确。]
6．AB [CaCO3悬浊液中c(Ca2＋)＝eq \r(3.36×10－9) ml·L－1≈5.8×10－5 ml·L－1，CaF2悬浊液中，Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－) ＝4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)＝eq \r(3,\f(3.45×10－11,4)) ml·L－1≈2.0×10－4 ml·L－1，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入CaCl2溶液，Ca2＋浓度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(COeq \\al(2－,3))、c(F－)均减小，C项正确；Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))，同一溶液中，Ca2＋浓度相等，故eq \f(cCO\\al(2－,3),c2F－)＝eq \f(KspCaCO3,KspCaF2)，该值约为97.4，D项正确。]
7．AC [V(Na2S)＝10 mL时，Fe2＋沉淀达到终点，Ksp(FeS)＝6.25×10－18 ml2·L－2，c(Fe2＋)≈c(S2－)＝2.5×10－9 ml·L－1，－lg(2.5×10－9)＝8.6，所以m＝8.6，A正确；a点的CuCl2溶液中存在电荷守恒：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则2c(Cu2＋)8．[解析] 由Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)×c2(OH－)＝3.0×10－20 ml3·L－3，求得c(OH－)＝10－10 ml·L－1，pH＝4，而Fe3＋沉淀完全时，则满足Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38 ml4·L－4，此时c(Fe3＋)＝1×10－5 ml·L－1，此时c(OH－)＝2×10－11 ml·L－1，pH＝3.3，也就是说，当Cu2＋还未沉淀时，Fe3＋已沉淀完全，可行。
[答案] 4 3.3 可行
9．[答案] (1)1×10－5
(2)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SOeq \\al(2－,4)的浓度，平衡不能向溶解方向移动 2×10－10
(3)①CaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq) ②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq \\al(2－,3)与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动