2024届高考化学一轮复习 课时分层作业47　沉淀溶解平衡 （含答案）

这是一份2024届高考化学一轮复习 课时分层作业47　沉淀溶解平衡 （含答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题目要求）
1．（2022·郑州模拟）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⥫⥬Pb2+(aq)＋2I－(aq)，加入少量KI固体，下列说法不正确的是( )
A．溶液中Pb2+浓度减小、I－浓度增大
B．溶度积常数Ksp不变
C．PbI2的溶解度不变
D．沉淀溶解平衡向左移动
2．将等量的Mg(OH)2固体置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是( )
A．在0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中
B．在0.1 ml·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 ml·L-1的NH3·H2O中
D．在纯水中
3．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
4．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O eq \(=====,\s\up10(△))Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
5．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O⥫⥬[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3) eq \\al(＋,2)]，下列分析不正确的是( )
A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－弱
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
6．已知室温时Ksp(CaCO3)＝3.36×10-9，Ksp(CaF2)＝3.45×10-11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是( )
A．CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2+)较大
B．分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大
C．分别加入0.1 ml·L-1的CaCl2溶液，c（CO eq \\al(2-,3)）和c(F－)均减小
D．CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中， eq \f(c（CO eq \\al(2-,3)）,c2(F－))的值约为97.4
7．室温下，向10 mL浓度均为0.1 ml·L-1的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc＝－lg c(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)c(Cl－)＋c(OH－)
C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程
D．将足量晶体ZnCl2加入0.1 ml·L-1的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10-24.4 ml·L-1
二、非选择题
8．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，Ksp(BaCO3)＝1×10-9。
(1)将浓度均为0.1 ml·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)＝ ml·L-1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
（用溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 ml·L-1的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 ml·L-1。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理___________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
9．甲同学怀疑调整溶液pH＝3.6是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 ml·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）。（已知lg2＝0.3）
课时分层作业（四十七）
1．C
2．A [Mg(OH)2与CH3COOH反应，固体减少，Mg2+抑制Mg(OH)2溶解，NH3·H2O电离出的OH－抑制Mg(OH)2溶解。A项正确。]
3．A
4．C [根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS