2024天津市天津中学高二上学期第一次月考化学试题无答案

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1．下列有关能量的说法不正确的是（ ）
A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应
B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高
C．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量
D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
2．实验测得、时，的燃烧热为，稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
4．对于反应，表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
5．一定条件下，可逆反应达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．降温，、都减小，且减小的程度小于减小的程度
B．加压，、都增大，且增大的程度大于增大的程度
C．注入氮气的时刻，压强增大，、都增大，且增大程度大于增大程度
D．加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等
6．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．和合成时，不断分离出产物
B．与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C．溶液与溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
7．下列反应中能量变化与图一致的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧B．镁条与稀硫酸的反应
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应D．与反应
8．将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：．若经后测得的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质表示的反应平均速率为
②用物质表示的反应的平均速率为
③时物质的浓度为
④时物质的浓度为
其中正确的是（ ）
A．①③B．①④C．②③D．③④
9．在某密闭容器中发生可逆反应．当其他条件不变时，的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．B．该反应为放热反应
C．D．
10．恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内的压强保持不变D．与的浓度相等
11．下列说法中正确的是（ ）
A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．，石墨，金刚石，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
C．，结论：的燃烧热
D．，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量
12．对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（ ）
A．任何温度下都能自发进行B．任何温度下都不能自发进行
C．低温时能自发过程D．高温时能自发过程
13．把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．的溶液B．的溶液
C．的溶液D．的溶液
14．工业上制备硫酸的一步重要反应是在下的催化氧化反应：．下列有关说法错误的是（ ）
A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率
B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好
C．控制温度为既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
15．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（ ）
A．B．C．D．
16．下列说法正确的是（ ）
A．水蒸气液态水冰，熵依次增加
B．通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大
C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关
D．可逆反应，若总键能：反应物生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率
17．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应．一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ）
A．B．
C．D．
18．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算反应的反应热为（ ）
A．B．C．D．
19．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应，如图所示是化学反应速率与化学平衡随外界条件的改变而变化的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．时增大或B．时加入催化剂
C．时降低温度D．时向容器中充入
20．在一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见表．
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．中反应达到平衡时，的转化率为
C．达到平衡所需要的时间：
D．对于，平衡后向容器中再充入和，平衡正向移动
21．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：，一段时间后反应达到平衡．下列说法不正确的是
A．保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行
B．保持容器容积不变，继续向其中加入不参加反应，化学反应速率不变
C．保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变
D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
二、解答题（37分）
22．（8分）写出下列反应的热化学方程式
（1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量___________．
（2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量___________．
（3）在时，足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热___________，表示燃烧热的热化学方程式为___________．
23．（4分）2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯．丙烷脱氢可得到丙烯．已知：
①
②
则的与的关系为___________，___________
24．（13分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）仪器的名称为
（2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写表中的空白：
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容．则中和热___________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（3）实验中改用的硫酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会___________（填“相等”或“不相等”）．
25．（12分）某温度下，在密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为___________．
（2）反应起始至设），的平均反应速率是___________，的转化率为___________（用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是___________．
（3）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．体系的压强保持不变
C．混合气体的密度不变
D．生成的同时生成
E．混合气体的平均分子质量不变
（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________．
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为
E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大
F．加入合适的催化剂
反应条件
可逆反应
标志
恒温恒容
混合气体的密度不变
恒温恒压
在混合气体中的百分含量不变
恒温恒容
浓度商不变
恒温恒压
化学键
键能
414
489
565
155
容器编号
温度
起始物质的量
平衡物质的量
I
0.4
0.4
0.2
II
0.4
0.4
0.24
温度
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
平均数
1
26.2
26.0
26.1
30.1
__________
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4