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2024山西省三晋名校联盟高三上学期期中阶段测试化学试题无答案
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这是一份2024山西省三晋名校联盟高三上学期期中阶段测试化学试题无答案，共7页。试卷主要包含了5 Zn 65，6NA，下列有机物间的转化不能实现的是，化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列对相关事件或事实的解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
2.已知反应10Na +2NaNO36Na2O + N2↑可用于制备氧化钠。下列有关说法正确的是
A.中子数为10的氧原子： B.钠离子结构示意图：
C. N2的结构式：N=N D. Na2O的电子式：
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NA
B.1 ml白磷()中含有的共价键数目为6NA
C.100 mL0.1ml/L盐酸中含有的HCl分子数目为0.1NA
选项
事件或事实
解释
A
2021年全国两会上，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工作报告
“碳达峰”和“碳中和"是指禁止向大气中排放CO2以免造成温室效应
B
闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
陶制品的制作过程中发生了物理变化和化学变化
C
中国空间站使用太阳能电池阵和锂离子电池组为能源
太阳能电池和锂离子电池都是利用了原电池原理
D
有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，是中国为构建人类命运共同体做出的具有跨时代的贡献
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
D.常温常压下，16 g CH4与等体积的Cl2反应得到的CH3Cl分子数目为NA
4.下列有机物间的转化不能实现的是
A. CH2=CH2CH3CH2OH
B. CH3OHCH3COOC2H5
C. CH3CH2OHCH3CHO
D. C4H10CH2=CHCH3
5.硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是
A. NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液反应：+H+=SO2↑ +H2O
B. Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应：Ba2++=BaSO4 ↓
C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.硫化氢与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓ +2H+
6.25℃时，用蒸馏水稀释1 ml/L氨水至0.01 ml/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A. B. C.c(OH-) D.
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. Cl2漂白粉HClO
B. NaNa2ONaOH
C. Fe2O3FeFe3O4
D. CuOCuSO4溶液Cu
8.二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是
A.升高温度后，Ka1、Ka2均增大.
B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小
C.该温度下0.1 ml/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 ml/L
D.向H2X溶液中加水稀释过程中，减小
9.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知：
①pH= -lgc(H+)。
②电解质的电离度α=
③25℃时HF的Ka=6.4×10-4。
下列说法正确的是
A.25℃时，0.1 ml/L氢氟酸中HF的电离度约为8%
B.25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质
C.25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多
D.25℃时，向pH =3的氢氟酸中加入等体积0. 001 ml/L的盐酸， HF的电离度减小
11.按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A.用甲证明KI与FeCl3的反应存在一定的限度
B.用乙探究浓度对化学反应速率的影响
C.用丙验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小
12.某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：50mL0.50ml/L盐酸、50 mL0.55 ml/L NaOH溶液。已知：HF(aq)H+(aq) +F-(aq) △H1=-10.4kJ/ml、H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1) △H2= -57.3
选项
实验方案
实验目的
A
用铂丝蘸取待测液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色
检验待测液中是否含有K+
B
向盛有淀粉- KI溶液的试管中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，观察溶液颜色变化
检验Fe3+是否具有氧化性
C
向KBr溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化
验证Cl2的氧化性比Br2强
D
将铁粉溶于盐酸中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
检验铁粉是否被氧化
kJ/ml。
下列叙述正确的是
A.中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比
B.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热△H偏低
C.用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响
D.HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq) +H2O(1) △H3= -67.7 kJ/ml
13.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16。下列有关说法错误的是
A.非金属性:乙> M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M > Y
C. Y的最高价氧化物是酸性氧化物
D.N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红
14.向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)：A(g) +xB(g)2C(g) △H=a kJ/ml，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示：
下列分析与推断错误的是
A.a<0
B.丙容器达到平衡所需要的时间比乙短
容器
甲
乙
丙
容积
1L
1L
1L
温度/℃
T1
T2
T3
反应物起始量
3mlA1mlB
3mlA1mlB
6mlA2mlB
C.丙容器中A的平衡转化率小于16. 6%
D.0 ~ 10 min内甲容器中的平均反应速率v(B) =0.05 ml/(L·min)
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.(12分)含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，Cl2、ClO2 、“84”消毒液等都是常见的含氯消毒剂。
(1)①Cl2可用于自来水的消毒、杀菌。Cl2与水反应的化学方程式为____________________。
②对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。Cl-浓度变化的原因是_______________(用离子方程式表示)；50s时，氯水中c(Cl-)为___________ml/L(保留两位有效数字)。
(2)已知某“84"消毒液瓶体部分标签如图所示，某同学欲使用480mL该消毒液，故用NaClO固体配制该消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____。
②需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______ (保留三位有效数字)。
(3)①一种制备ClO2的反应原理为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4 +ClO2↑+H2O(未配平)，配平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:_________________________。
②为测定某ClO2水溶液的浓度，进行以下实验操作：取该待测ClO2溶液20. 00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应，再逐滴加入0.1 ml/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL。
上述过程中发生反应：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl +5I2 +4K2SO4+4H2O、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
该溶液中ClO2的物质的量浓度为__________。若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，会导致测得的ClO2浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16.(12分)某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。
请回答下列问题：
(1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为___________________。
(2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为___________________。
(3)装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N2，目的是___________________。
(4)装置D中装有足量氢氧化钠溶液，装置F中黑色固体变成红色，装置F中发生反应的化学方程式为_________，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2 g和5.4 g，则剩余锌的质量为_________g。
(5)装置H中碱石灰的作用是__________________。若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为____________________。
17.(10分)化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。
(1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。
①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为__________________。
②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有___________________________(填一种)。
③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为_________热(填“吸”或“放”)的__________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ/K●kg)。实验结果见下表。
则温度：b_______c(填“>”“<”或“=”)；△H=________kJ/ml(用含a、c的代数式表示)。
(3)已知298 K，101 kPa时，6C(石墨，s) +3H2(g)=C6H6(l) △H= +49.1 kJ/ml，相关物质的燃烧热数据如表：
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
ⅰ
100mL 0.20ml/LCuSO4溶液
1.36gZn粉
a
b
ⅱ
0.65gZn粉
a
c
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(1)
则表示C(石墨，s)燃烧热的热化学方程式为_________________________，a=____________。
18.(11分)废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：
已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的________(填仪器名称)。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有________ (填一条)，“酸溶”过程中H2C2O4的主要作用是_________________。
(3)“氧化”操作的氧化产物是___________(填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时，检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是_________________。
(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除Na+外，主要含_______、(填离子符号)。
(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_____________________。
19. (13分)研究碳硫氮的化合物间的反应，对实现“绿色环保”的目标具有重要的意义。
(1)现向一恒容密闭容器中充入N2O5，一段时间后对容器中的成分进行定量分析，其组分如下表：
上述物质之间发生反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2N2O5(g)4NO2(g) +O2(g) △H1= +56.8 kJ/ml
反应Ⅱ：2N2O5(g)2N2O4(g) +O2(g) △H2= -4.4 kJ/ml
反应Ⅲ：2NO2(g)N2O4(g) △H3
△H3=_________kJ/ml；该体系中________ (填“吸收”或“放出”) _________kJ能量。
(2)燃料不完全燃烧生成的炭黑小颗粒在催化剂存在下可将尾气中的NO还原为无害气体：2NO(g) +C(s)CO2(g) +N2(g) △H <0。
该反应在恒温恒容条件下达到平衡后，下列有关叙述正确的是_______ (填序号)。
①该方法使用的催化剂对反应体系中活化分子百分数没有影响
②若向体系中充入少量的NO气体，NO的平衡转化率不变
③当体系中压强不再变化时，反应达到平衡状态
④当体系中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
燃烧热△H/(kJ/ml)
-285.8
- 393.5
a
气体组分.
N2O5
N2O4
NO2
O2
物质的量/ ml
0.2
0.5
0.6
0.4
(3)已知在气缸中还发生了如下反应：
反应Ⅳ：SO2(g) + NO2(g)NO(g) +SO3(g) △H4<0.
反应Ⅴ：2SO2(g) +2NO(g)N2(g) +2SO3(g) △H5<0
现向某密闭容器中均充入等物质的量的SO2(g)和NO2(g)，在恒温恒容条件下测得气体的压强与时间的关系如图所示：
已知a点时NO2(g)的转化率为50%，则：
①a点时N2的分压为________kPa，0~ 10 min内SO2(g)的平均反应速率为___________kPa●min-1”。
②b点反应Ⅳ的平衡常数Kp的范围为___________(Kp为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列对相关事件或事实的解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
2.已知反应10Na +2NaNO36Na2O + N2↑可用于制备氧化钠。下列有关说法正确的是
A.中子数为10的氧原子： B.钠离子结构示意图：
C. N2的结构式：N=N D. Na2O的电子式：
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18g葡萄糖中含有的羟基数目为0.6NA
B.1 ml白磷()中含有的共价键数目为6NA
C.100 mL0.1ml/L盐酸中含有的HCl分子数目为0.1NA
选项
事件或事实
解释
A
2021年全国两会上，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工作报告
“碳达峰”和“碳中和"是指禁止向大气中排放CO2以免造成温室效应
B
闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
陶制品的制作过程中发生了物理变化和化学变化
C
中国空间站使用太阳能电池阵和锂离子电池组为能源
太阳能电池和锂离子电池都是利用了原电池原理
D
有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，是中国为构建人类命运共同体做出的具有跨时代的贡献
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
D.常温常压下，16 g CH4与等体积的Cl2反应得到的CH3Cl分子数目为NA
4.下列有机物间的转化不能实现的是
A. CH2=CH2CH3CH2OH
B. CH3OHCH3COOC2H5
C. CH3CH2OHCH3CHO
D. C4H10CH2=CHCH3
5.硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是
A. NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液反应：+H+=SO2↑ +H2O
B. Ba(OH)2溶液和少量NaHSO4溶液反应：Ba2++=BaSO4 ↓
C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.硫化氢与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓ +2H+
6.25℃时，用蒸馏水稀释1 ml/L氨水至0.01 ml/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A. B. C.c(OH-) D.
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A. Cl2漂白粉HClO
B. NaNa2ONaOH
C. Fe2O3FeFe3O4
D. CuOCuSO4溶液Cu
8.二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是
A.升高温度后，Ka1、Ka2均增大.
B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小
C.该温度下0.1 ml/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 ml/L
D.向H2X溶液中加水稀释过程中，减小
9.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知：
①pH= -lgc(H+)。
②电解质的电离度α=
③25℃时HF的Ka=6.4×10-4。
下列说法正确的是
A.25℃时，0.1 ml/L氢氟酸中HF的电离度约为8%
B.25℃时，分别测定某氢氟酸、盐酸的pH，二者pH相等，可以证明HF为强电解质
C.25℃时，向等体积等浓度的氢氟酸和盐酸中分别加入足量的锌粉充分反应，氢氟酸中产生的氢气体积更多
D.25℃时，向pH =3的氢氟酸中加入等体积0. 001 ml/L的盐酸， HF的电离度减小
11.按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A.用甲证明KI与FeCl3的反应存在一定的限度
B.用乙探究浓度对化学反应速率的影响
C.用丙验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
D.用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小
12.某小组用如图所示装置测定中和反应的反应热。使用试剂和浓度：50mL0.50ml/L盐酸、50 mL0.55 ml/L NaOH溶液。已知：HF(aq)H+(aq) +F-(aq) △H1=-10.4kJ/ml、H+(aq) +OH-(aq)=H2O(1) △H2= -57.3
选项
实验方案
实验目的
A
用铂丝蘸取待测液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色
检验待测液中是否含有K+
B
向盛有淀粉- KI溶液的试管中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，观察溶液颜色变化
检验Fe3+是否具有氧化性
C
向KBr溶液中滴加几滴氯水，振荡，观察溶液颜色变化
验证Cl2的氧化性比Br2强
D
将铁粉溶于盐酸中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
检验铁粉是否被氧化
kJ/ml。
下列叙述正确的是
A.中和反应的反应热与加入酸或碱的量成正比
B.用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得中和反应的反应热△H偏低
C.用氨水替代NaOH溶液，对测得结果无影响
D.HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq) +H2O(1) △H3= -67.7 kJ/ml
13.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16。下列有关说法错误的是
A.非金属性:乙> M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M > Y
C. Y的最高价氧化物是酸性氧化物
D.N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红
14.向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)：A(g) +xB(g)2C(g) △H=a kJ/ml，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示：
下列分析与推断错误的是
A.a<0
B.丙容器达到平衡所需要的时间比乙短
容器
甲
乙
丙
容积
1L
1L
1L
温度/℃
T1
T2
T3
反应物起始量
3mlA1mlB
3mlA1mlB
6mlA2mlB
C.丙容器中A的平衡转化率小于16. 6%
D.0 ~ 10 min内甲容器中的平均反应速率v(B) =0.05 ml/(L·min)
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.(12分)含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，Cl2、ClO2 、“84”消毒液等都是常见的含氯消毒剂。
(1)①Cl2可用于自来水的消毒、杀菌。Cl2与水反应的化学方程式为____________________。
②对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。Cl-浓度变化的原因是_______________(用离子方程式表示)；50s时，氯水中c(Cl-)为___________ml/L(保留两位有效数字)。
(2)已知某“84"消毒液瓶体部分标签如图所示，某同学欲使用480mL该消毒液，故用NaClO固体配制该消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____。
②需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______ (保留三位有效数字)。
(3)①一种制备ClO2的反应原理为NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4 +ClO2↑+H2O(未配平)，配平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:_________________________。
②为测定某ClO2水溶液的浓度，进行以下实验操作：取该待测ClO2溶液20. 00 mL于锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应，再逐滴加入0.1 ml/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL。
上述过程中发生反应：2ClO2+10KI+4H2SO4=2KCl +5I2 +4K2SO4+4H2O、I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
该溶液中ClO2的物质的量浓度为__________。若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，会导致测得的ClO2浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16.(12分)某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。
请回答下列问题：
(1)装置A为制备氮气的装置，该制备氮气反应的化学方程式为___________________。
(2)装置B中加入50.0g锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体反应的化学方程式为___________________。
(3)装置F在用酒精灯加热前应先通一段时间的N2，目的是___________________。
(4)装置D中装有足量氢氧化钠溶液，装置F中黑色固体变成红色，装置F中发生反应的化学方程式为_________，假设不考虑装置C对气体的影响，且通过装置F的气体全部参加反应，称量装置D和G的增重分别是19.2 g和5.4 g，则剩余锌的质量为_________g。
(5)装置H中碱石灰的作用是__________________。若将装置D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，其中发生反应的离子方程式为____________________。
17.(10分)化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量的重要途径。
(1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。
①下层物质可以是由镁粉、铁粉和食盐组成的混合物，则镁粉的作用为__________________。
②化学能转化为热能在生产或生活中的应用还有___________________________(填一种)。
③某种冷敷袋盛装的物质是硝酸铵，加少量水即可达到冷却效果，该冷敷袋的主要工作原理为_________热(填“吸”或“放”)的__________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学测定放热反应Zn(s) + CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。近似的认为溶液的密度、比热容与水的相同，已知水的比热容为4.18kJ/K●kg)。实验结果见下表。
则温度：b_______c(填“>”“<”或“=”)；△H=________kJ/ml(用含a、c的代数式表示)。
(3)已知298 K，101 kPa时，6C(石墨，s) +3H2(g)=C6H6(l) △H= +49.1 kJ/ml，相关物质的燃烧热数据如表：
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
ⅰ
100mL 0.20ml/LCuSO4溶液
1.36gZn粉
a
b
ⅱ
0.65gZn粉
a
c
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(1)
则表示C(石墨，s)燃烧热的热化学方程式为_________________________，a=____________。
18.(11分)废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：
已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器是下列中的________(填仪器名称)。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有________ (填一条)，“酸溶”过程中H2C2O4的主要作用是_________________。
(3)“氧化”操作的氧化产物是___________(填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时，检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是_________________。
(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除Na+外，主要含_______、(填离子符号)。
(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：_____________________。
19. (13分)研究碳硫氮的化合物间的反应，对实现“绿色环保”的目标具有重要的意义。
(1)现向一恒容密闭容器中充入N2O5，一段时间后对容器中的成分进行定量分析，其组分如下表：
上述物质之间发生反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2N2O5(g)4NO2(g) +O2(g) △H1= +56.8 kJ/ml
反应Ⅱ：2N2O5(g)2N2O4(g) +O2(g) △H2= -4.4 kJ/ml
反应Ⅲ：2NO2(g)N2O4(g) △H3
△H3=_________kJ/ml；该体系中________ (填“吸收”或“放出”) _________kJ能量。
(2)燃料不完全燃烧生成的炭黑小颗粒在催化剂存在下可将尾气中的NO还原为无害气体：2NO(g) +C(s)CO2(g) +N2(g) △H <0。
该反应在恒温恒容条件下达到平衡后，下列有关叙述正确的是_______ (填序号)。
①该方法使用的催化剂对反应体系中活化分子百分数没有影响
②若向体系中充入少量的NO气体，NO的平衡转化率不变
③当体系中压强不再变化时，反应达到平衡状态
④当体系中混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
燃烧热△H/(kJ/ml)
-285.8
- 393.5
a
气体组分.
N2O5
N2O4
NO2
O2
物质的量/ ml
0.2
0.5
0.6
0.4
(3)已知在气缸中还发生了如下反应：
反应Ⅳ：SO2(g) + NO2(g)NO(g) +SO3(g) △H4<0.
反应Ⅴ：2SO2(g) +2NO(g)N2(g) +2SO3(g) △H5<0
现向某密闭容器中均充入等物质的量的SO2(g)和NO2(g)，在恒温恒容条件下测得气体的压强与时间的关系如图所示：
已知a点时NO2(g)的转化率为50%，则：
①a点时N2的分压为________kPa，0~ 10 min内SO2(g)的平均反应速率为___________kPa●min-1”。
②b点反应Ⅳ的平衡常数Kp的范围为___________(Kp为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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