2022年江苏省盐城市第四中学中考第三次模拟测试化学试卷(word版无答案)

这是一份2022年江苏省盐城市第四中学中考第三次模拟测试化学试卷(word版无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ca-40，下列图示实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
（分值：70分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，计30分）
1. 下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是（ ）
A．火锅底料B．易拉罐C．手机电池D．湿纸巾
2．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是 ( )
A．CuSO4B．FeCl3 C．KMnO4D．NaCl
3.下列图示实验操作中，正确的是（ ）

A.点燃酒精灯 B．取用碳酸钠 C．稀释浓硫酸 D．加入大理石
4.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（ ）
A．浓盐酸打开瓶盖后瓶口有白烟
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光,生成白色固体
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
5．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子体积变大
6．下列说法错误的是 ( )
A．二氧化碳灭火的原理是降低可燃物的着火点
B．人类食物提供的总能量主要来自于糖类物质
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾，但还可以溶解氯化钠
7．2022年“世界水日”的主题是：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。下列有关水的说法错误的是 ( )
A．水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡
B．农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水
C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1
8．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．生成沉淀的质量D．溶液中碳酸钠的质量分数
9．下列实验，不能达到实验目的的是（ ）
10．下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A．用浓硫酸干燥氢气B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
11．在抗击新冠肺炎的战役中，中药发挥了重要作用。某中药的主要成分是金银花、石膏、板蓝根、鱼腥草等，金银花的有效成分是绿原酸和异绿原酸。下列对异绿原酸(化学式为C25H24O12)描述错误的是 ( )
A．异绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．异绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1
D．一个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
12．某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法正确的是（ ）
A．溶液①溶质质量分数为25% B．溶液②中溶质与溶液的质量比为1：2
C．溶液③中再溶解20.5g KNO3可成为饱和溶液 D．硝酸钾溶解度随温度的降低而减小
13．在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是 （ ）
14．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag
15．某化学实验小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的个数比为1：1，向其中加入20g碳酸钠样品（杂质既不溶于水也不与其他物质反应），恰好完全反应后过滤，得到14.1g滤渣，则原100g滤液中所含盐酸溶质的质量分数为 （ ）
A．3.65%B．7.3%C．10.95%D．14.6%
二、非选择题（化学方程式每个2分，其余每空1分，计40分）
化学在生产、生活中有着广泛应用。
（1）现有 a熟石灰 b氯化钠 c活性炭 d氦气，选择适当的物质填空(填序号)。
①可用作厨房调味品的是 ； ②可用作冰箱除味剂的是 ；
③可用来改良酸性土壤的是 ； ④可用于制造电光源的是 ；
17．黄铜是以 Zn 为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。
（2）溶液 A 中的金属阳离子有__________填化学式）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是__________。
18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。
(一)实验室有以下装置：
（1）仪器b的名称______。
（2）实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置是 收集装置是 ，化学方程式为 。
（3）实验室用装置C制二氧化碳时，化学方程式为 ，关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔板处观察到的现象是 （用下图中的序号选择填空）。

① ② ③
（二）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 （填选项）；
A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.添加砝码 D.减少砝码
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 （填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯 B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数 D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
19．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
（1）该废酸液的pH 7（选填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为 。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，该反应的生成物为
和 。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其颜色为 。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。
20．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
Ⅰ、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是_______________。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是_______________。请设计实验方案验证滤液中含有 Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，__________。
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到__________，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取 100g 炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为 9.8%的稀硫酸，测出溶液的 pH 随加入稀硫的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是
_____________（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数
（写出计算过程）。
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
20.9
31.6
X
63.9
85.5
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
KCl
MgCl2、CaCl2
溶于水，依次加入过量的氢氧化钙，适量的碳酸钾，过滤
C
FeSO4
CuSO4
加入适量的铁粉，过滤
D
CaCO3
CaCl2
溶解、过滤、洗涤、干燥
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6