江苏省盐城市初级中学2022年中考化学第三次模拟测试卷

江苏省盐城市初级中学

2022年中考化学第三次模拟测试卷

（时间：60 分钟  分值：70 分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Zn-65

一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）

1. 2022 年世界环境日中国的主题是“珍爱地球·人与自然和谐共生”。下列说法符合该主题的是

A. 维护生态平衡，拒食野生动物   B. 我国矿产资源丰富，可无限制开采

C. 将核反应堆的冷却水直接排入大海 D. 为防治农作物病虫害，大量使用高效高残留的农药

2.“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是                       （　　）

A．钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾         B．混合物：煤、石油、天然气

C．氧化物：水、液氧、氧化铁                D．碱：氨气、烧碱、氢氧化镁

3.下列说法不正确的是                                                       （    ）

A．合金中一定含金属元素

B．适度调大燃气灶的进风口可使燃气充分燃烧

C．溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小

D．葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液能为人体提供微量元素Zn

4. 物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是

A. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属   B. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤

C. 金刚石硬度大——裁割玻璃     D. 小苏打能与酸反应——治疗胃酸过多

5. 下列对古诗词中蕴含的化学知识理解错误的是

A. “春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于合成材料

B. “满架蔷薇一院香”说明分子在不断地运动

C. “添得醋来风韵美”中的食醋是一种常用的调味品

D. “烈火焚烧若等闲”是指煅烧石灰石，发生了化学变化

6. 乙硫醇（化学式为 C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是

A. 乙硫醇是一种化合物      B. 乙硫醇的相对分子质量为 62

C. 乙硫醇中硫元素的质量分数是 51.61% D. 乙硫醇中 C、H、S三种元素的质量比是 2：6：1

7. 下列有关溶液的说法不正确的是

A. 洗涤剂去油污主要利用了乳化作用   B. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

C. NH4NO3固体溶于水时会出现吸热现象  D. 一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液

8. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是                                 （　　）

A．浓硫酸有吸水性，用作某些气体的干燥剂  B．铝具有良好的导电性，可用于制作电线

C．盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈   D．CO2的水溶液显酸性，用作大棚蔬菜的气体肥料

9. 2022年3月22日是第三十届“世界水日”。下列关于水的说法正确的是     （　　）  

A．组成：电解水的实验说明水由氢气与氧气组成

B．性质：水能与生石灰反应生成熟石灰

C．净化：河水经沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等方法得到自来水

D．防治：防止水体污染，应该禁止使用农药和化肥

10. KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 0℃时，100g 水中最多能溶解 40gNaCl

B. 0℃时，KNO3和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl 大于 KNO3

C. 将 30℃的 KNO3溶液降温到 20℃时一定有晶体析出

D. 30℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3

11. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知 A 点表示 SO3，则下列说法错误的是

A. B 点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

B. E 点表示的物质的化学式为 Na2SO3

C. D 点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存

D. C 点表示的物质是大气污染物之一

12．一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是     （　　）                                     

A．χ值为19                                B．物质M中只含S元素                                            

C．反应前后构成物质的粒子数目不变          D．反应物中S元素化合价均发生改变

13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B．向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液

C．分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸

D．向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO

14．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反庆前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法正确的是

A．该反应是化合反应   B．反应生成的乙和丁的质量比为1:1

C．反应后丁的质量为8g  D．丙一定是催化剂

15．碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如实验探究：

假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是________．

A．加热产生CO2的质量为3.1 g              B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g

C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl  D．原发酵粉样品中的NaHC03的质量分数为84.0％

二、非选择题(本大题共5题，共40分。)

16．(7分)建湖是一个人杰地灵的城市，育有南宋民族英雄陆秀夫。同学们到“陆秀夫纪念馆”缅怀革命先烈。请用相关化学知识回答问题：

(1)栏杆建造时使用了钢铁。钢的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。

(2)花池的水是硬水还是软水，可用________检验。

(3)午餐准备了“粽子”，其糯米里含有的营养素中最多的是________ (填序号)。

    ①糖类    ②蛋白质    ③油脂    ④维生素

    铝锅抗腐蚀性能好，原因是________________________。

(4)同学们乘坐的汽车燃料是天然气，天然气的主要成分是_______________ (填化学式)。

(5)纪念馆的绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分中属于复合肥的是________ (填序号)。

    ①(NH4)2SO4    ②KNO3    ③Ca(H2PO4)2

(6)爱护环境，人人有责。同学们离开纪念馆时，都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成“白色污染”的是________ (填序号)。

    ①果皮    ②塑料袋    ③粽叶    ④矿泉水瓶

17．（9分）日常生活、抗疫救灾、社会发展都与化学密切相关。

(1)疫情发生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地源源不断运到疫区。

上述食品中，主要为人体提供糖类营养素的是           。

(2)医院使用“直饮水”方便安全。“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起       作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子

污染物则被截留，这个分离过程属于        (填“物理”或“化学”)变化。

(3)应急灯使用的Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2

发生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式：                            。

(4)“84消毒液”是次氯酸钠(NaClO)为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，

次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸的化学式为         。

(5)废弃塑料瓶应放在可回收垃圾箱中。判断热塑性塑料的方法是：用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管，能观察到的现象是                。

(6)合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)。

常温下将NO与H2的混合气体通入某混合溶液中，可转化为无害

物质，其转化过程如图所示。

①上述转化过程体现了H2具有      (填“氧化性”或“还原性”)；

②理论上，4 kg H2处理烟气后，最多可得到       kg氮气。

18．（5 分）我国力争在 2060 年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质 X 反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2 ↑ ，则 X 的化学式为____________。

（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________________。

（3）碳转化：如图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图：

写出二氧化碳制取甲烷的化学方程式：___________________。

19. （7 分）实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。

Ⅰ.（1）下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是______（填序号）；指出图中错误的操作步骤并加以改正：__________________。

（2）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会______填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅱ. 金属镁可从海水(主要含 NaCl 和 MgCl2等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：

(1) 从混合物中提取氢氧化镁的操作 I 是__________。

(2) 步骤②中制取氯化镁的反应__________（填“属于”或“不属于”）中和反应。

(3) 海水本身就含有氯化镁，请分析①②两步的目的_________________________。

(4) 小刚同学通过实验探究镁和铜的活动性。

查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，需加入少量硫酸。

若实验前加入的镁条质量为 ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为 ag。则生成的气体与铜的质量比为__________。

20．（12 分）兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。

Ⅰ、溶解     Ⅱ、过滤

过滤时玻璃棒的作用是_______________。

小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是_______________。请设计实验方案验证滤液中含有 Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，__________。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到__________，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取 100g 炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为 9.8%的稀硫酸，测出溶液的 pH 随加入稀硫的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是

_____________（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_______。

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数

（写出计算过程）。