2024丹东高一上学期期中教学测试化学含解析

这是一份2024丹东高一上学期期中教学测试化学含解析，共22页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡上交等内容，欢迎下载使用。
高一化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡上交．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1. 化学与生产、生活息息相关．下列说法错误的是
A. 生活中可用作食用碱B. 生活中可用作油漆、涂料的红色颜料
C. 军事上可用过氧化钠作潜水艇的供氧剂D. 工业上用氯气和澄清石灰水制漂白粉
2. 下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是
A. 的摩尔质量是60
B. 约含有个水分子
C. 常温常压下与的混合气体体积约为
D. 将体溶于水中，可配成溶液
3. 下列说法正确的是
A. 碳酸钾的电离方程式：B. 可在溶液中大量共存
C. 熔融能导电，所以是电解质D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离
4. 分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为
A. AB. BC. CD. D
5. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是
A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 是常见的氧化剂
C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应D. 以为原料制涉及到氧化还原反应
6. 下列关于离子检验的说法正确的是
A. 取少量样液，加入溶液，若溶液变红，证明样液中含
B. 取少量样液，加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含
C. 取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含
D. 用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含,不含
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将氧化镁和稀盐酸混合：
B. 将钠投入水中：
C. 向氯化铁溶液中加入铜粉：
D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
8. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是
A. 维生素C具有还原性B. 是该反应的氧化剂
C. 发生氧化反应D. 维生素C得到电子
10. 某实验小组为探究与水的反应，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是
A. 过氧化钠固体呈淡黄色
B. 木条复燃证明产生了
C. 用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热
D. 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明产生了酸性物质
11. 某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究．下列说法正确的是
A. 该反应原理为
B. 实验中先加热铁粉，再加热湿棉花
C. 反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声
D. 实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管
12. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在汽车排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生反应为（未配平），下列关于此反应的说法正确的是
A. 都是酸性氧化物B. 根据反应可知还原性：
C. 每生成,转移电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14. 下列关于氯及其化合物说法错误的是
A. 不稳定，光照下易分解B. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D. 干燥氯气不能使有色鲜花变色
15. 已知与浓在常温下反应能产生．某同学设计如下实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并探究其与金属的反应．每个虚线框表示一个装置单元，下列分析或改进正确的是
A. 装置①中可用代替B. 装置②中试剂应替换为饱和食盐水
C. 装置③可用来干燥D. 装置④中只需添加酒精灯加热即可
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用．
（1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________．
A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在B. 在实验室中少量钠保存在煤油中
C. 常用来治疗胃酸过多D. 热稳定性：
（2）将一小块钠迅速投入到热坩埚中，发生反应的化学方程式为___________．
（3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，说明具有一定的___________（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）．
（4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________．
A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸
（5）在标准状况下，将的通入到溶液中．
其中的质量为___________的物质的量为___________,反应的离子方程式为___________．
17. 一定物质的量浓度溶液的配制在科学研究中有着广泛的应用．
（1）容量瓶上标有___________、温度和容积．
（2）下列有关容量瓶的叙述正确的是___________．
A．容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液
B．在使用前，应先检查容量瓶瓶口处是否漏水
C．配制溶液时，需选用容量瓶
（3）配制溶液，所需固体的质量为___________g；取所配溶液稀释至,稀释后溶液中的为___________．
（4）下图是配制溶液几个关键步骤的操作，错误的是___________．
A. 溶解B. 转移C. 定容D. 摇匀
（5）若（3）中所配制的溶液浓度偏低，原因可能是___________（填序号）．
A. 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B. 称量固体时，将砝码放在天平左侧托盘上
C. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线
（6）误将洁厕灵（主要成分为稀）与“84消毒液”（主要成分为）混用会发生反应，产生黄绿色有刺激性气味的有毒气体，该反应的离子方程式为___________．
18. 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理．
Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
（1）在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移．
（2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式：_____
_________________________
Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用．
（3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式___________．
（4）亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性_________>__________；
（5）都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高）
A. B. C. D.
19. 某小组用下图所示装置来制取,并观察其在空气中被氧化过程颜色变化．实验时所使用的试剂有：铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液．请完成下列问题：
（1）仪器X的名称为___________;B中盛装的试剂为___________．
（2）A中主要反应的离子方程式为___________．
（3）配制氢氧化钠溶液时，为除去蒸馏水中溶解的,常采用的方法是___________．
（4）实验开始时应先将___________（填“关闭”或“打开”），再打开．
（5）实验完毕后，取下装置B的橡胶塞，B瓶中可观察到的现象为___________,发生反应的化学方程式为___________．
（6）实验中产生的作用有___________（填序号）．
A．排出装置内的空气
B．将A中溶液压入B中
C．保护不被空气氧化按秘密级事项管理
丹东市2023年普通高中教学质量调研测试
高一化学
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将答题卡上交．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1. 化学与生产、生活息息相关．下列说法错误的是
A. 生活中可用作食用碱B. 生活中可用作油漆、涂料的红色颜料
C. 军事上可用过氧化钠作潜水艇的供氧剂D. 工业上用氯气和澄清石灰水制漂白粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．生活中可用作食用碱，故A正确；
B．是红色固体，能用作红色油漆和涂料，故B正确；
C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；
D．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，故D错误；
选D。
2. 下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是
A. 的摩尔质量是60
B. 约含有个水分子
C. 常温常压下与的混合气体体积约为
D. 将体溶于水中，可配成溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量用“g/ml”做单位时，数值等于相对分子质量，的摩尔质量是44g/ml，故A错误；
B．的物质的量为1ml，故含有个水分子，故B正确；
C．不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/ml，故常温常压下与的混合气体体积不是，故C错误；
D．溶液的体积未知，故浓度无法计算，故D错误；
选B。
3. 下列说法正确的是
A. 碳酸钾的电离方程式：B. 可在溶液中大量共存
C. 熔融能导电，所以是电解质D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钾电离方程式，A错误；
B．H+、OH-不能大量共存，B错误；
C．电解质为在水溶液或熔融状态能导电的化合物，C正确；
D．NaCl在水溶液中，电离处钠离子和氯离子导电，不需要通电，D错误；
故答案为：C。
4. 分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO属于不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误；
B．Cl2不属于非电解质，Fe3O4为纯净物，空气为混合物，B错误；
C．Na2O2不属于碱性氧化物，盐酸属于混合物，C错误；
D．各物质分类正确，D正确；
故答案为：D。
5. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是
A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 是常见的氧化剂
C. 燃料的燃烧属于氧化还原反应D. 以为原料制涉及到氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．有化合价变化的化合反应才是氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，为化合反应，但非氧化还原，A错误；
B．O2中O为0价，常见氧元素的化合价为-1、-2，则氧气作氧化剂，KMnO4中Mn为+7，化合价为最高价，KMnO4作氧化剂，B正确；
C．燃料的燃烧，燃料在氧气中的反应，属于氧化还原反应，C正确；
D．H2O2为中0为-1价，制取O2中0的化合价为0，化合价改变，属于氧化还原反应，D正确；
故答案为：A。
6. 下列关于离子检验的说法正确的是
A. 取少量样液，加入溶液，若溶液变红，证明样液中含
B. 取少量样液，加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含
C. 取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含
D. 用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含,不含
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+遇KSCN变为红色，故A错误；
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀出现，白色沉淀为AgCl，则原溶液含，故B正确；
C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，产生的无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有、、、等，故C错误；
D．观察钾的焰色试验应该透过蓝色钴玻璃，故D错误；
答案选B。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将氧化镁和稀盐酸混合：
B. 将钠投入水中：
C. 向氯化铁溶液中加入铜粉：
D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，A正确；
B．钠与水生成NaOH和H2，，B错误；
C．不符合电荷守恒，，C错误；
D．硫酸铜为强电解质，可拆，，D错误；
故答案为：A。
8. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．，元素的化合价不发生变化，为非氧化还原反应，A不符合题意；
B．，元素的化合价不发生变化，为非氧化还原反应，B不符合题意；
C．，Na元素升高，需要加入氧化剂，C符合题意；
D．，氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸，不一定需要加入氧化剂，D不符合题意；
故选C。
9. 维生素C称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的,有关上述过程的说法正确的是
A. 维生素C具有还原性B. 是该反应的氧化剂
C 发生氧化反应D. 维生素C得到电子
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，被还原，则维生素C为还原剂，具有还原性，故A正确；
B．Fe2+为反应的氧化产物，故B错误；
C．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．Fe3+转变为易吸收的Fe2+，得电子，维生素C失去电子，故D错误；
故选A。
10. 某实验小组为探究与水的反应，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是
A. 过氧化钠固体呈淡黄色
B. 木条复燃证明产生了
C. 用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热
D. 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明产生了酸性物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠固体呈淡黄色，故A说法正确。
B．过氧化钠与水反应产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃。故B说法正确。
C．过氧化钠与水的反应放出大量热，导致试管壁发热。故C说法正确。
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠有强碱性，使酚酞变红色，故D说法错误。
故选择D。
11. 某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验探究．下列说法正确的是
A. 该反应的原理为
B. 实验中先加热铁粉，再加热湿棉花
C. 反应后点燃蒸发皿中产生的气泡，可听到爆鸣声
D. 实验结束后应先熄灭酒精灯，再撤掉导管
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应的化学方程式为：，故A错误；
B．实验中应该先加热湿棉花，产生水蒸气，再加热铁粉，故B错误；
C．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡，因混有空气可听到爆鸣声，故C正确；
D．实验结束后为防止倒吸应该先撤导管后熄灭酒精灯，故D错误。
故选C。
12. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确；
B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误；
C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确；
D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确；
故答案为：B。
13. 在汽车排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生反应为（未配平），下列关于此反应的说法正确的是
A. 都是酸性氧化物B. 根据反应可知还原性：
C. 每生成,转移电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO不属于酸性氧化物，A错误；
B．CO中C为+2价，失去电子发生氧化反应生成CO2，CO作还原剂，NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成N2，则还原性CO＞N2，B错误；
C．NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成N2，生成1mlN2转移4ml电子，C正确；
D．CO中C为+2价，失去2个电子发生氧化反应生成CO2，NO中N为+2价，得电子发生还原反应生成1个N2，转移4个电子，，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误；
故答案为：C。
14. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是
A. 不稳定，光照下易分解B. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂
C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D. 干燥的氯气不能使有色鲜花变色
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO不稳定，，A正确；
B．漂白粉主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，可以用于消毒，B正确；
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰生成HCl，C正确；
D．鲜花含有水分，氯气与水生成具有漂白性的HClO，D错误；
故答案为：D。
15. 已知与浓在常温下反应能产生．某同学设计如下实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并探究其与金属的反应．每个虚线框表示一个装置单元，下列分析或改进正确的是
A. 装置①中可用代替B. 装置②中试剂应替换为饱和食盐水
C. 装置③可用来干燥D. 装置④中只需添加酒精灯加热即可
【答案】B
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应才能生成氯气，故A错误；
B．反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，故B正确；
C．净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，故C错误；
D．干燥的氯气和金属反应的容器只有进气管，一段时间后压强升高，可能会使橡皮塞弹开，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用．
（1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是___________．
A. 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在B. 在实验室中少量钠保存在煤油中
C. 常用来治疗胃酸过多D. 热稳定性：
（2）将一小块钠迅速投入到热坩埚中，发生反应的化学方程式为___________．
（3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液紫色褪去，说明具有一定的___________（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）．
（4）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是___________．
A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸
（5）在标准状况下，将的通入到溶液中．
其中的质量为___________的物质的量为___________,反应的离子方程式为___________．
【答案】16. AB 17.
18. 还原性 19. C
20. ①. 22 ②. 1 ③.
【解析】
【小问1详解】
A．钠是活泼金属，自然界中钠元素都以化合物的形式存在，A项正确；
B．钠不与煤油反应，密度比煤油大，在实验室中少量钠可以保存在煤油中，B项正确；
C．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，C项错误；
D．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，D项错误；
故选AB。
【小问2详解】
将一小块钠迅速投入到热坩埚中，钠会与氧气反应生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾被还原，具有一定的还原性。
【小问4详解】
A．NaOH溶液和溶液不反应，NaOH溶液和溶液反应但无现象，无法鉴别，A项错误；
B．和两者反应均生成沉淀，无法鉴别，B项错误；
C．稀盐酸滴入溶液中，一开始无现象，继续滴加会产生气泡，稀盐酸滴入溶液中立即会有气泡产生，可以鉴别，C项正确；
故选C。
【小问5详解】
①标准状况下，11.2L的质量为=；
②NaOH的物质的量为；
③二氧化碳为0.5ml，NaOH为1ml，NaOH过量，反应的离子方程式为：。
17. 一定物质的量浓度溶液的配制在科学研究中有着广泛的应用．
（1）容量瓶上标有___________、温度和容积．
（2）下列有关容量瓶的叙述正确的是___________．
A．容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液
B．在使用前，应先检查容量瓶瓶口处是否漏水
C．配制溶液时，需选用容量瓶
（3）配制溶液，所需固体的质量为___________g；取所配溶液稀释至,稀释后溶液中的为___________．
（4）下图是配制溶液几个关键步骤的操作，错误的是___________．
A. 溶解B. 转移C. 定容D. 摇匀
（5）若（3）中所配制的溶液浓度偏低，原因可能是___________（填序号）．
A. 配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B. 称量固体时，将砝码放在天平左侧托盘上
C 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容时，俯视容量瓶刻度线
（6）误将洁厕灵（主要成分为稀）与“84消毒液”（主要成分为）混用会发生反应，产生黄绿色有刺激性气味的有毒气体，该反应的离子方程式为___________．
【答案】（1）刻度线 （2）AB
（3） ①. 14.9 ②. 0.04 （4）C （5）BC
（6）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
容量瓶上标有刻度线、温度、容积；
故答案为：刻度线；
【小问2详解】
A．容量瓶用来配制一定体积、一定浓度的溶液，A正确；
B．使用前，应先检查容量瓶是否漏水，B正确；
C．配制220mL溶液时，需选用250mL容量瓶，C错误；
故答案为：AB；
【小问3详解】
溶质NaClO的物质的量为，，则NaClO固体的质量为；10mL所配溶液的物质的量为，稀释前后物质的量不变，稀释后溶液的浓度为；
故答案：14.9；0.04；
【小问4详解】
定容时，胶头滴管需要竖直、悬空进行滴定；
故答案为：C；
【小问5详解】
A．使用前，容量瓶中有少量的蒸馏水对浓度无影响，A不符合题意；
B．称量时，称量物与砝码放反了，导致所称量的物质质量偏小，浓度偏低，B符合题意；
C．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，浓度偏低，C符合题意；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所加溶液体积偏低，浓度偏高，D不符合题意；
故答案为：BC；
【小问6详解】
NaClO与HCl发生氧化还原反应，生成氯气；
故答案为：。
18. 氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用．例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理．
Ⅰ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：
（1）在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移．
（2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请配平下列离子方程式：_____
_________________________
Ⅱ．含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用．
（3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，请写出反应的化学方程式___________．
（4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律，从上述反应中可知氧化性_________>__________；
（5）都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________（填序号）．（已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高）
A B. C. D.
【答案】（1） ①. ②. 3
（2）3 2 10 2 3 5
（3） ①. ②.
（4） （5）A
【解析】
【小问1详解】
在中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价为0可知Fe元素化合价为+6；中Fe元素化合价由+3升高至+6价，因此每生成有3ml电子转移。
【小问2详解】
制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，反应过程中Fe元素化合价由+3升高至+6，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为3210235。
【小问3详解】
氯气在自来水消毒杀菌过程中会生成Cl-，而Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应离子方程式为；实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取，该反应方程式为。
【小问4详解】
中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，因此该反应中氧化剂为，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：>O2。
【小问5详解】
都常被用作消毒剂，含氯化合物均被还原为Cl-，被还原为H2O，因此氧化剂与转移电子的关系为、、、，因此等物质的量的4种消毒剂得电子数最多的是，故答案为A。
19. 某小组用下图所示装置来制取,并观察其在空气中被氧化过程的颜色变化．实验时所使用的试剂有：铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液．请完成下列问题：
（1）仪器X的名称为___________;B中盛装的试剂为___________．
（2）A中主要反应的离子方程式为___________．
（3）配制氢氧化钠溶液时，为除去蒸馏水中溶解的,常采用的方法是___________．
（4）实验开始时应先将___________（填“关闭”或“打开”），再打开．
（5）实验完毕后，取下装置B的橡胶塞，B瓶中可观察到的现象为___________,发生反应的化学方程式为___________．
（6）实验中产生的作用有___________（填序号）．
A．排出装置内的空气
B．将A中溶液压入B中
C．保护不被空气氧化
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 氢氧化钠溶液
（2）
（3）（加热）煮沸 （4）打开
（5） ①. 白色絮状物迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②.
（6）ABC
【解析】
【分析】Fe(OH)2容易被空气中是氧气氧化。实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，因此A中发生铁与稀硫酸的反应；关闭活塞K2时，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁（可能含有硫酸），硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，因此B中盛放氢氧化钠溶液，据此分析判断；
【小问1详解】
根据图示，X为分液漏斗；根据分析，A中生成的FeSO4进入B中与NaOH溶液反应生成生成Fe(OH)2；
故答案为：分液漏斗；氢氧化钠溶液；
【小问2详解】
A中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
故答案为：；
【小问3详解】
气体的溶解度随着温度的升高而降低，故煮沸蒸馏水，去除溶解的氧气；
故答案为：（加热）煮沸；
【小问4详解】
为了排除装置中的空气，先打开K2，打开K1后，产生的氢气进入B中，将容器中的空气排除；
故答案为：打开；
【小问5详解】
B中生成Fe(OH)2，取下装置B的橡胶塞，Fe(OH)2与空气中的氧气和水反应生成Fe(OH)3，观察到生成的白色絮状物变为灰绿色，最终为红褐色沉淀；
故答案为：白色絮状物迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
【小问6详解】
A．实验开始前先打开K2，打开K1后，产生的氢气进入B中，将容器中的空气排除，A符合题意；
B．产生的氢气将A中的硫酸亚铁压入B中，B符合题意；
C．B反应过程中通入氢气，防止有氧气进入，C符合题意；
故答案为：ABC。选项
碱性氧化物
非电解质
混合物
纯净物
A
血液
液氯
B
空气
C
乙醇
浓硫酸
盐酸
D
胶体
选项
物质（杂质）
除杂试剂及操作
A
溶液
足量铁粉、过滤
B
溶液
适量溶液、过滤
C
溶液
通入足量
D
气体
饱和溶液、洗气
选项
碱性氧化物
非电解质
混合物
纯净物
A
血液
液氯
B
空气
C
乙醇
浓硫酸
盐酸
D
胶体
选项
物质（杂质）
除杂试剂及操作
A
溶液
足量铁粉、过滤
B
溶液
适量溶液、过滤
C
溶液
通入足量
D
气体
饱和溶液、洗气