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甘肃省两县高中联考2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
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这是一份甘肃省两县高中联考2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时长：100分钟 总分：100分
一、单项选择（每题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是
A．新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)可用于鉴别葡萄糖、甘油、乙醛
B．卤代烃、油脂、蛋白质均可以在碱性条件下实现水解
C．淀粉和纤维素都属于多糖，生物体可利用酶将它们消化以提供能量
D．预防新型冠状病毒，常以喷洒酒精的方式对公共场所进行消毒
2．为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙
A．B．C．D．
3．下列物质在液态能导电的是
A．MgCl2 B．HCl C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2OH
4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体
D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数
5．磷酸亚铁锂()为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种：
方法一：将、、焦炭按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
方法二：将、、。按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
下列说法不正确的是
A．方法一中的原料焦炭起到还原剂的作用，也可用其他还原性物质代替
B．方法二所得产品中可能会混有，导致纯度降低
C．上述两种方法均应在隔绝空气条件下进行
D．上述两种方法均应将原料研磨、充分混合
6．下列表示正确的是
A．过氧化氢的电子式： B．2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3
C．基态氧原子的轨道表示式： D．乙炔的空间填充模型：
7．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
7．我国第二艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法不正确的是（ ）
A．制造航体所用的耐腐蚀低磁钢，其熔点低于纯铁
B．航母下水前要进行刷漆工作，目的是防止金属腐蚀
C．航母携带的重油属于混合物
D．相控阵雷达使用的碳化硅属于新型有机材料
8．有机化合物W是一种光电材料中间体，其结构如图。下列有关W的说法正确的是（ ）
A．分子式为C18H20O2
B．该物质含有三种官能团
C．1ml 该有机物能与5 ml H2发生加成反应
D．W、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为0.6NA
B．常温下，1L pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子数为10—5NA
C． 0.1 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．1ml甲基中所含有的电子数为7NA
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是（ ）
A．元素X的最高正价与W的最低负价的代数和为1
B．X、Y、Z、W四种元素任意组合最多形成两种正盐
C．简单离子半径Y＞Z
D．Z对应的氢化物中存在离子键
11．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．因H—Br键能大于H—Cl键能，故HBr的沸点高于HCl
B．电负性：F＞N＞H，因此键角大小为NF3＞NH3
C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
D．水中的氢键可以表示为O—H···O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键
12．在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO2，目前，某研究团队利用电化学原理来模拟处理废水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b极为负极，M为阳离子交换膜
B．a极的电极反应式为Cr2O72-+6e-+7H2O =2Cr(OH)3+8OH-
C．NaCl溶液的作用是增强导电性
D．该电池不能在高温条件下工作
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
14．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原
C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO3
15．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是
已知：①反应Ⅰ：
②反应Ⅲ：
A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应Ⅱ的热化学方程式为
C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则
D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式
16．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是
A．一定条件下X可发生加成和消去反应B．1mlY最多能与4mlNaOH反应
C．生成Y的同时有生成D．X、Y分子中均不存在手性碳原子
二、非选择题（共52分）
17．（19分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(C—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子排布式为___________，N、C、C中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)在空气中SO会被氧化成。的空间构型是___________，中S原子采用___________杂化。
(3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为___________。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是_______________________________________________。
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为___________。
18．（15分）黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：
(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______________________________。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_________________________________________________。
(5)X与酸性KMnO4溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
19．（18分）靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史，古代人们是用菘蓝和蓼蓝提取的，1870年德国化学家拜耳成功合成了靛蓝，并获得1905年度诺贝尔化学奖。下面是一种合成靛蓝的方法：
已知如下信息：
回答下列问题：
（1）靛蓝G中含氧官能团的名称是 ，A→B所用的试剂和反应条件为 。
（2）E的化学名称是 ，由C生成D的反应类型为 。
（3）F的分子式为 。
（4）NBS的结构简式为，写出B和NBS反应生成C的化学反应方程式：
。
（5）有机化合物H是D的同分异构体，同时满足以下三个条件的H有 种（不考虑立体异构体）。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应和水解反应；③含有—NH2。
写出其中任意一种同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：
。
【答案】
1-5DBADB 6-10.DDCBB 11-16. CACCCD
17．(1) 3d74s2 N （4分）
(2) 三角锥形 sp3 （4分）
(3)3:4 （4分）
C3N4 （2分）
氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键 （3分）
(5)(，，) （2分）
18．(1)K、Fe、C、N （2分）
(2)SO2、CO （2分）
(3)Fe3＋ + 6NH + 9OH- = Fe(OH)3↓ + 6NH3↑ + 6H2O （4分）
(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出现血红色，证明Fe3＋已完全沉淀 （3分）
(5)5K4Fe(CN)6 + KMnO4 + 4H2SO4 = 5K3Fe(CN)6 + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O （4分）
19．（共20分）
（1）酮羰基（1分） 浓HNO3、浓H2SO4并加热
（2）邻硝基苯甲醛（或2-硝基苯甲醛） 取代反应（或水解反应）
（3）C8H5NO（或C8H5ON）
+ + （5分）
10
+ 3NaOH + HCOONa + 2H2O （5分）
选项
操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
该未知溶液中一定有钾盐
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
淀粉没有水解
C
将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
产生白色沉淀
结合H+的能力：CO32-D
将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入 CCl4混合振荡，静置
溶液分层，下层液体显紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
时长：100分钟 总分：100分
一、单项选择（每题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是
A．新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)可用于鉴别葡萄糖、甘油、乙醛
B．卤代烃、油脂、蛋白质均可以在碱性条件下实现水解
C．淀粉和纤维素都属于多糖，生物体可利用酶将它们消化以提供能量
D．预防新型冠状病毒，常以喷洒酒精的方式对公共场所进行消毒
2．为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙
A．B．C．D．
3．下列物质在液态能导电的是
A．MgCl2 B．HCl C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2OH
4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应
C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体
D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数
5．磷酸亚铁锂()为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种：
方法一：将、、焦炭按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
方法二：将、、。按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
下列说法不正确的是
A．方法一中的原料焦炭起到还原剂的作用，也可用其他还原性物质代替
B．方法二所得产品中可能会混有，导致纯度降低
C．上述两种方法均应在隔绝空气条件下进行
D．上述两种方法均应将原料研磨、充分混合
6．下列表示正确的是
A．过氧化氢的电子式： B．2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3
C．基态氧原子的轨道表示式： D．乙炔的空间填充模型：
7．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
7．我国第二艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法不正确的是（ ）
A．制造航体所用的耐腐蚀低磁钢，其熔点低于纯铁
B．航母下水前要进行刷漆工作，目的是防止金属腐蚀
C．航母携带的重油属于混合物
D．相控阵雷达使用的碳化硅属于新型有机材料
8．有机化合物W是一种光电材料中间体，其结构如图。下列有关W的说法正确的是（ ）
A．分子式为C18H20O2
B．该物质含有三种官能团
C．1ml 该有机物能与5 ml H2发生加成反应
D．W、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为0.6NA
B．常温下，1L pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子数为10—5NA
C． 0.1 ml乙酸与0.1 ml乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA
D．1ml甲基中所含有的电子数为7NA
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是（ ）
A．元素X的最高正价与W的最低负价的代数和为1
B．X、Y、Z、W四种元素任意组合最多形成两种正盐
C．简单离子半径Y＞Z
D．Z对应的氢化物中存在离子键
11．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．因H—Br键能大于H—Cl键能，故HBr的沸点高于HCl
B．电负性：F＞N＞H，因此键角大小为NF3＞NH3
C．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
D．水中的氢键可以表示为O—H···O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键
12．在一种微生物细菌作用下苯酚可以转化为CO2，目前，某研究团队利用电化学原理来模拟处理废水中的苯酚(C6H5OH)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b极为负极，M为阳离子交换膜
B．a极的电极反应式为Cr2O72-+6e-+7H2O =2Cr(OH)3+8OH-
C．NaCl溶液的作用是增强导电性
D．该电池不能在高温条件下工作
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
14．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原
C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO3
15．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是
已知：①反应Ⅰ：
②反应Ⅲ：
A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应Ⅱ的热化学方程式为
C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为，则
D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式
16．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是
A．一定条件下X可发生加成和消去反应B．1mlY最多能与4mlNaOH反应
C．生成Y的同时有生成D．X、Y分子中均不存在手性碳原子
二、非选择题（共52分）
17．（19分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(C—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子排布式为___________，N、C、C中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)在空气中SO会被氧化成。的空间构型是___________，中S原子采用___________杂化。
(3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为___________。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是_______________________________________________。
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为___________。
18．（15分）黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：
(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______________________________。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_________________________________________________。
(5)X与酸性KMnO4溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
19．（18分）靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史，古代人们是用菘蓝和蓼蓝提取的，1870年德国化学家拜耳成功合成了靛蓝，并获得1905年度诺贝尔化学奖。下面是一种合成靛蓝的方法：
已知如下信息：
回答下列问题：
（1）靛蓝G中含氧官能团的名称是 ，A→B所用的试剂和反应条件为 。
（2）E的化学名称是 ，由C生成D的反应类型为 。
（3）F的分子式为 。
（4）NBS的结构简式为，写出B和NBS反应生成C的化学反应方程式：
。
（5）有机化合物H是D的同分异构体，同时满足以下三个条件的H有 种（不考虑立体异构体）。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应和水解反应；③含有—NH2。
写出其中任意一种同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：
。
【答案】
1-5DBADB 6-10.DDCBB 11-16. CACCCD
17．(1) 3d74s2 N （4分）
(2) 三角锥形 sp3 （4分）
(3)3:4 （4分）
C3N4 （2分）
氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键 （3分）
(5)(，，) （2分）
18．(1)K、Fe、C、N （2分）
(2)SO2、CO （2分）
(3)Fe3＋ + 6NH + 9OH- = Fe(OH)3↓ + 6NH3↑ + 6H2O （4分）
(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出现血红色，证明Fe3＋已完全沉淀 （3分）
(5)5K4Fe(CN)6 + KMnO4 + 4H2SO4 = 5K3Fe(CN)6 + MnSO4 + 3K2SO4 + 4H2O （4分）
19．（共20分）
（1）酮羰基（1分） 浓HNO3、浓H2SO4并加热
（2）邻硝基苯甲醛（或2-硝基苯甲醛） 取代反应（或水解反应）
（3）C8H5NO（或C8H5ON）
+ + （5分）
10
+ 3NaOH + HCOONa + 2H2O （5分）
选项
操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
该未知溶液中一定有钾盐
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
淀粉没有水解
C
将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
产生白色沉淀
结合H+的能力：CO32-
将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入 CCl4混合振荡，静置
溶液分层，下层液体显紫红色
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