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2024重庆市乌江新高考协作体高三上学期期中考试化学含答案
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这是一份2024重庆市乌江新高考协作体高三上学期期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高三化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．下列物质用途不正确的是
A．小苏打在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒
C．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入醋酸
D．Al(OH)3可用作抗酸药
2．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳
3．下列交叉分类法正确的是( )
A．B．
C．D．
4．下列变化是因原电池反应而引起的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中钢铁易生锈
D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
5．约翰-芬恩（Jhn fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献而获得了2002年诺贝尔化学奖。下列有关认识正确的是 （ ）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．蛋白质溶液不属于胶体
C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
D．蛋白质在紫外线照射下将会失去生理活性
6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
7．下列实验设计不合理的是（ ）
8．短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z有两个电子层，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是
A．非金属性：X>Z>Y
B．X和Y形成的化合物只含极性键
C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Z、W、X、Y四种元素可以形成多种化合物
9．溶液中存在平衡：，现在用溶液进行下列实验：
结合实验下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中被还原
C．对比②和④可知酸性溶液氧化性弱
D．若向④中加入溶液至过量，溶液变为绿色
10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的Vc，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．上述反应中维生素C作氧化剂
C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
11．2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是
A．该反应是复分解反应B．反应中碳元素的化合价升高
C．该反应是置换反应D．该反应不是氧化还原反应
12．室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线①表示pc(C2O)随pH的变化
B．H2C2O4的pKa1=3.82
C．b点对应的pH约为2.54
D．1.2513．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是
A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O
B．该方法所造“强水”为硝酸
C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入 NaCl溶液后氧化性增强
D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
14．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）
A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-
C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-
二、非选择题
15．环己烷可制备1，4-环己二醇。下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应（提示：⑤属于1，4-加成反应）
试回答：
(1)写出下列化合物的结构简式：B ，C 。
(2)反应 和 (填写序号)属于取代反应
(3)反应④所用的试剂和条件分别为： 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
① ；④ 。
16．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
还原沉淀法是处理含Cr2O72—和CrO42—工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
其中第I步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O
(1)①若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
②根据2CrO42—+2H+⇌Cr2O72— +H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
③第Ⅱ步反应的离子方程式： ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12ml·L—1，则溶液中c(Cr3+)= ml·L—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10—31）。
(2)CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式： 。
(3)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是 （填化学式）。
17．保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。
(1)已知；①N2(g) +O2(g) 2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·ml-1；
②CO的摩尔燃烧焓ΔH2= -283.0 kJ·ml-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为 。
(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1mlNO和lmlCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①曲线I对应的实验编号是 。
②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp= ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正) v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。
II．
(3)某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是 (填编号)。
III．
(4)若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) ⇌2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为 ；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是 。
2023-2024学年（上）期中学业质量联合调研抽测
高三化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．A2．C3．D4．C5．D
6．C7．A8．B9．C10．C
11．B【详解】A．复分解反应的定义是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应中生成物中有氮气，不是化合物，故A错误；B．反应物C2H8N2中H元素为+1价，N元素为-3价，故C元素的化合价为-1价，生成物CO2中，碳元素为+4价，故反应中碳元素的化合价升高，故B正确；C．置换反应的定义是：一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应的反应物没有单质，故C错误；D．该反应中有元素化合价的变化，故该反应是氧化还原反应，故D错误；答案选B。
12．C【详解】A．根据分析，曲线①表示pc(H2C2O4)随pH的变化，故A错误；B．根据图象，室温下，pH=1.25时，c(H2C2O4)=c(HC2O)，则pKa1=-lg=-lg=1.25，故B错误；C．根据图象，b点时，c(H2C2O4)=c(C2O)，Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)==c2(H+)，则c(H+)==10-2.54，则对应的pH约为2.54，故C正确；D．如果pH变化是因为溶液逐渐稀释的缘故，则溶液体积逐渐增大，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)的值逐渐减小，故D错误；答案选C。
13．C【详解】A. 假设有即其质量为，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的即，换算成水的物质的量为，所以脱水后产物为FeSO4•4H2O，A正确；B. 根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B正确；C. Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D正确；故答案选C。
14．C【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
15． ① ⑥ NaOH醇溶液、加热 +Cl2 +HCl +2NaOH +2NaCl+2H2O
16．(1) 橙 +6 正极 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 3×10－5
(2)4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
(3)Cr2O3
17．(1)2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) △H= -746.5kJ /ml
(2) c 1.6kPa-1 ＞
(3)②
(4) Mn、 200℃ 脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降
选项
目的
操作
A
证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2
用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，观察溶液颜色变化
C
证明FeCl3溶液和KI溶液的反应有限度
取5 mL 0.1 ml/L的KI溶液于试管中，滴入1 mL 0.1 ml/L的FeCl3溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液
D
除去CO2中混有的少量SO2气体
将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
实验编号
条件
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/m2·g-1
80.0
120
120
反应机理
编号
第一步反应
第二步反应
①
2NO2=N2O4 ( 快反应)
N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应)
②
2NO2=NO3+NO (慢反应)
NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应)
高三化学试题
（分数：100分，时间：75分钟）
一、单选题
1．下列物质用途不正确的是
A．小苏打在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用
B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒
C．日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入醋酸
D．Al(OH)3可用作抗酸药
2．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳
3．下列交叉分类法正确的是( )
A．B．
C．D．
4．下列变化是因原电池反应而引起的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中钢铁易生锈
D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
5．约翰-芬恩（Jhn fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献而获得了2002年诺贝尔化学奖。下列有关认识正确的是 （ ）
A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B．蛋白质溶液不属于胶体
C．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
D．蛋白质在紫外线照射下将会失去生理活性
6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
7．下列实验设计不合理的是（ ）
8．短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z有两个电子层，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是
A．非金属性：X>Z>Y
B．X和Y形成的化合物只含极性键
C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．Z、W、X、Y四种元素可以形成多种化合物
9．溶液中存在平衡：，现在用溶液进行下列实验：
结合实验下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中被还原
C．对比②和④可知酸性溶液氧化性弱
D．若向④中加入溶液至过量，溶液变为绿色
10．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的Vc，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是
A．在该反应中维生素C作催化剂
B．上述反应中维生素C作氧化剂
C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
D．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
11．2021年6月17日我国的“神舟十二号”载人飞船搭载3名宇航员顺利升空，此次神舟飞船的主要任务是运载航天员进入天和核心舱开启空间站运转，开启空间站长期有人照料情况下的在轨运行。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O，有关该反应的说法正确的是
A．该反应是复分解反应B．反应中碳元素的化合价升高
C．该反应是置换反应D．该反应不是氧化还原反应
12．室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线①表示pc(C2O)随pH的变化
B．H2C2O4的pKa1=3.82
C．b点对应的pH约为2.54
D．1.25
A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O
B．该方法所造“强水”为硝酸
C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入 NaCl溶液后氧化性增强
D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
14．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）
A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-
C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-
D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-
二、非选择题
15．环己烷可制备1，4-环己二醇。下列七步有关反应（其中无机产物都已经略去）中，其中有两步属于取代反应，两步属于消去反应，三步属于加成反应（提示：⑤属于1，4-加成反应）
试回答：
(1)写出下列化合物的结构简式：B ，C 。
(2)反应 和 (填写序号)属于取代反应
(3)反应④所用的试剂和条件分别为： 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
① ；④ 。
16．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
还原沉淀法是处理含Cr2O72—和CrO42—工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
其中第I步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O
(1)①若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。
②根据2CrO42—+2H+⇌Cr2O72— +H2O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 ，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
③第Ⅱ步反应的离子方程式： ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12ml·L—1，则溶液中c(Cr3+)= ml·L—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10—31）。
(2)CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式： 。
(3)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是 （填化学式）。
17．保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。
I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。
(1)已知；①N2(g) +O2(g) 2NO(g) ΔH1= +180.5 kJ·ml-1；
②CO的摩尔燃烧焓ΔH2= -283.0 kJ·ml-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为 。
(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1mlNO和lmlCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①曲线I对应的实验编号是 。
②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp= ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正) v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。
II．
(3)某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是 (填编号)。
III．
(4)若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) ⇌2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为 ；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是 。
2023-2024学年（上）期中学业质量联合调研抽测
高三化学答案
（分数：100分，时间：75分钟）
1．A2．C3．D4．C5．D
6．C7．A8．B9．C10．C
11．B【详解】A．复分解反应的定义是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应中生成物中有氮气，不是化合物，故A错误；B．反应物C2H8N2中H元素为+1价，N元素为-3价，故C元素的化合价为-1价，生成物CO2中，碳元素为+4价，故反应中碳元素的化合价升高，故B正确；C．置换反应的定义是：一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应的反应物没有单质，故C错误；D．该反应中有元素化合价的变化，故该反应是氧化还原反应，故D错误；答案选B。
12．C【详解】A．根据分析，曲线①表示pc(H2C2O4)随pH的变化，故A错误；B．根据图象，室温下，pH=1.25时，c(H2C2O4)=c(HC2O)，则pKa1=-lg=-lg=1.25，故B错误；C．根据图象，b点时，c(H2C2O4)=c(C2O)，Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)==c2(H+)，则c(H+)==10-2.54，则对应的pH约为2.54，故C正确；D．如果pH变化是因为溶液逐渐稀释的缘故，则溶液体积逐渐增大，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)的值逐渐减小，故D错误；答案选C。
13．C【详解】A. 假设有即其质量为，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的即，换算成水的物质的量为，所以脱水后产物为FeSO4•4H2O，A正确；B. 根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B正确；C. Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D正确；故答案选C。
14．C【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
15． ① ⑥ NaOH醇溶液、加热 +Cl2 +HCl +2NaOH +2NaCl+2H2O
16．(1) 橙 +6 正极 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O 3×10－5
(2)4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O
(3)Cr2O3
17．(1)2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g) △H= -746.5kJ /ml
(2) c 1.6kPa-1 ＞
(3)②
(4) Mn、 200℃ 脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降
选项
目的
操作
A
证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2
用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，观察溶液颜色变化
C
证明FeCl3溶液和KI溶液的反应有限度
取5 mL 0.1 ml/L的KI溶液于试管中，滴入1 mL 0.1 ml/L的FeCl3溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液
D
除去CO2中混有的少量SO2气体
将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
实验编号
条件
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/m2·g-1
80.0
120
120
反应机理
编号
第一步反应
第二步反应
①
2NO2=N2O4 ( 快反应)
N2O4+2CO= 2NO+2CO2 ( 慢反应)
②
2NO2=NO3+NO (慢反应)
NO3+CO=NO2+CO2 ( 快反应)
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