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江苏省连云港市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份江苏省连云港市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列化学反应表示正确的是，铁及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分．本卷满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡．
3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效．
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，属于传统无机非金属材料
B．燃煤时向其中添加石灰石，可以减少、的排放，防止污染环境
C．利用和合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变
D．华为Mate 60 Pr手机搭载的处理器是麒麟9000s芯片，其主要成分是晶体硅
2．反应可用于实验室制取氯气．下列说法正确的是（ ）
A．中含有离子键和共价键B．HCl的电子式为
C．的核外电子排布式为D．的空间构型为正四面体
3．下列制备少量氨气和氨水的实验原理及装置均能达到目的的是（ ）
A．制取B．干燥C．收集D．制取少量氨水
4．元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．第一电离能：
C．、、形成的晶体均为离子晶体
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中ⅥA中的O、S、Se及其化合物应用广泛．、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1ml得到电子生成1ml，吸收752kJ的热量；钾的含氧化合物有、、等，和常用于潜水时的供氧剂．常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：．可以用于橡胶工业的硫化．Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料．
5．下列有关说法正确的是（ ）
题5图
A．、、互称为同分异构体
B．、中阴阳离子的个数比不同
C．、分子中氧原子轨道杂化类型均为
D．的结构如题5图所示，属于非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．得到电子生成：
B．与水的反应：
C．S在潮湿的空气中氧化成的反应：
D．酸性溶液与反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．S具有还原性，可用于制造黑火药
B．分子中存在键，的沸点比低
C．Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D．分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键
8．铁及其化合物的转化具有重要应用．下列有关表示不正确的是（ ）
A．检验溶液中的：
B．制备：
C．300℃时，密闭容器中将铁粉与溶液反应可以得到和：
D．向含有的酸性废水中加入适量的溶液，得到沉淀，可以除去废水中：
9．化合物Z是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为
B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．Z可以在催化剂作用下与HCHO发生缩聚反应
D．Y、Z既能与发生显色反应，也能和反应放出
10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率．反应部分过程如题10图所示：
题10图
下列说法正确的是（ ）
A．该反应高温下不能自发进行，则反应的B．该反应的平衡常数
C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12．以铝土矿（含及少量和等）为原料提纯的过程如题12图所示．
题12图
已知电离常数分别为、．下列说法正确的是（ ）
A．“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、
B．溶液中：
C．过滤2所得滤液中存在：
D．“沉铝”时反应的离子方程式：
13．使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去，主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将一定比例、、NO、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，、（NO和）的转化率和的选择性与温度的关系如题13图所示．下列说法不正确的是（ ）
题13图
A．反应的焓变
B．高效去除汽车尾气中的，需选择高温下转化率高和选择性高的催化剂
C．350℃~400℃之间，的转化率迅速下降的主要原因是催化剂的活性下降
D．400℃~550℃之间，主要以反应Ⅲ为主
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）以工业废铜渣（主要含CuO，还含有CuS、等）为原料制备CuCl，并测定其纯度．其制备过程可表示为
已知：室温下，，．
（1）焙烧．将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS转化成CuO，其反应的化学方程式为______．
（2）酸浸．将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应．在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是______．
（3）除铁．酸浸后，测得溶液中，．向其中滴加NaOH溶液调节溶液pH除去，则需调节溶液pH范围为______．已知：完全沉淀后其浓度应小于．
（4）沉铜．除铁后，过滤，向滤液中加入溶液、NaCl溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl．
①得到CuCl沉淀的离子方程式为______．
②相同条件下，CuCl沉淀率随的变化如题14图所示．在实际生产中常选择为2.5的原因是______．
题14图
（5）测定CuCl的纯度．称取0.2500g样品，迅速加入装有足量三氯化铁溶液的锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后加适量水和2滴邻菲啰啉-硫酸亚铁指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL．
已知：，．
计算样品中CuCl的纯度______．（写出计算过程，否则不得分！）
15．（15分）化合物H可以用于治疗皮炎，其合成路线如下：
（1）化合物B的熔点比化合物A的高，主要原因是______．
（2）D的分子式为，则D的结构简式可能为______．
（3）E中含有的官能团名称为______．
（4）F→G的反应类型为______．
（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______．
①分子中存在2个六元环状结构；
②碱性条件下水解得到2种有机物，其核磁共振氢谱均只有2个峰．
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
16．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料．
（1）的制备．在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中（如题16图-1），在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．
题16图-1
①滴液漏斗中的溶液是______．
②与、LiOH反应得到和，该反应的离子方程式为______．已知．
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料．焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是______．
（2）的制备．取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到．高温煅烧，即可得到．
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题16图-2所示．
题16图-2
当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是______．
②为使反应过程中的完全被氧化，下列操作控制能达到目的的是______（填序号）．
a．用调节溶液b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加溶液并搅拌d．加入适当过量的溶液
③将与溶液混合可以得到．设计以与溶液为原料，补充完整制备的实验方案：______，干燥得到．
［实验中必须使用的试剂：盐酸、溶液．开始沉淀的］
17．（16分）的有效化利用，可以实现碳达峰和碳中和的目标．
（1）催化合成聚碳酸酯．常温常压下，某些催化剂可以催化、环氧化物类有机物等物质共聚合成多种基聚碳酸酯．
①和催化反应可以生成聚碳酸酯，同时还会生成一种分子式为的五元环状结构副产物，其结构式可表示为______．
②CuO可以用作合成聚碳酸酯的催化剂，热分解可制备CuO．与热分解制备的CuO相比，热分解制备的CuO具有更好的催化性能，其原因是______．
（2）催化加氢制备甲醇．在密闭容器中，8MPa、时，在催化剂作用下测得平衡时容器中、、的物质的量分数随温度变化情况如题17图-1所示．
题17图-1
与主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
随着温度的升高，的物质的量分数几乎不变的原因是______．
（3）电催化还原制备HCHO．电催化还原装置如题17图-2所示．
题17图-2
①阴极生成HCHO的电极反应式为______．电解过程中还可能得到一种新的气体物质为______．
②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有______．
（4）电催化还原制备、等烃．纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比．在相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE\%）随催化剂粒径大小的关系如题17图-3所示．
题17图-3
，
其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数．随着催化剂粒径不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是______．
2023~2024学年第一学期期中调研考试
高三化学试题参考答案和评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）
（1）（2分）
（2）适当升高反应的温度（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②加快还原的反应速率；随着反应的进行，溶液的酸性逐渐增强，与结合生成从溶液中逸出（3分）
（5）（1分）
由题意可得关系式：
（1分）
（1分）
CuCl的纯度（1分）
15．（15分）
（1）化合物B分子间能形成氢键，分子间作用力较大，所以熔点比化合物A高（2分）
（2）（2分） （3）羰基 氯原子（或碳氯键）（2分） （4）取代反应（2分）
（5）或（2分）
（6）
（5分）
16．（15分）
（1）①LiOH溶液（2分）
②（2分）
③改善成型后的导电性能（2分）
（2）①当时，随着水的比例增加，促进了的电离，使显著增大，反应速率较快；同时反应放热也加快了反应速率．（3分）
②cd（2分）
（3）在搅拌下向溶液中缓慢加入溶液，控制溶液的，充分反应后，向上层清液中继续加入溶液不再产生沉淀，静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不再出现白色沉淀．（4分）
17．（16分）（1）①（2分）
②热分解放出更多的气体，制得的CuO更加疏松多孔（2分）
（2）随着温度的不断升高，反应Ⅰ、反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，体系的总物质的量不断增大，温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，使得的物质的量增大，两者增大幅度相近，所以的物质的量分数几乎不变．（3分）
（3）①（2分）（2分）
②防止阳极产生的氧气进入阴极室内氧化的还原产物，防止阴极还原产物进入阳极室内．（2分）
（4）随着催化剂粒径增大，内部的孔通道也逐渐增多，有利于电解过程中的电子传递，能使被还原的物质进一步还原．（3分）
选项
探究目的
探究方案.
A
氯水中是否含有
向淀粉-KI试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化
B
比较和的酸性
用pH计测量相同浓度和溶液的pH
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
配制银氨溶液
向洁净的试管中加入1mL2%氨水，然后边振荡试管边逐滴滴入2%溶液
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14题~第17题，共4题）共两部分．本卷满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡．
3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效．
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，属于传统无机非金属材料
B．燃煤时向其中添加石灰石，可以减少、的排放，防止污染环境
C．利用和合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变
D．华为Mate 60 Pr手机搭载的处理器是麒麟9000s芯片，其主要成分是晶体硅
2．反应可用于实验室制取氯气．下列说法正确的是（ ）
A．中含有离子键和共价键B．HCl的电子式为
C．的核外电子排布式为D．的空间构型为正四面体
3．下列制备少量氨气和氨水的实验原理及装置均能达到目的的是（ ）
A．制取B．干燥C．收集D．制取少量氨水
4．元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．第一电离能：
C．、、形成的晶体均为离子晶体
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中ⅥA中的O、S、Se及其化合物应用广泛．、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1ml得到电子生成1ml，吸收752kJ的热量；钾的含氧化合物有、、等，和常用于潜水时的供氧剂．常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：．可以用于橡胶工业的硫化．Se单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料．
5．下列有关说法正确的是（ ）
题5图
A．、、互称为同分异构体
B．、中阴阳离子的个数比不同
C．、分子中氧原子轨道杂化类型均为
D．的结构如题5图所示，属于非极性分子
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．得到电子生成：
B．与水的反应：
C．S在潮湿的空气中氧化成的反应：
D．酸性溶液与反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．S具有还原性，可用于制造黑火药
B．分子中存在键，的沸点比低
C．Se是非金属元素，可以用于制作半导体材料
D．分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键
8．铁及其化合物的转化具有重要应用．下列有关表示不正确的是（ ）
A．检验溶液中的：
B．制备：
C．300℃时，密闭容器中将铁粉与溶液反应可以得到和：
D．向含有的酸性废水中加入适量的溶液，得到沉淀，可以除去废水中：
9．化合物Z是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为
B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．Z可以在催化剂作用下与HCHO发生缩聚反应
D．Y、Z既能与发生显色反应，也能和反应放出
10．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制，反应： ，在低温下获得高转化率与高反应速率．反应部分过程如题10图所示：
题10图
下列说法正确的是（ ）
A．该反应高温下不能自发进行，则反应的B．该反应的平衡常数
C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
12．以铝土矿（含及少量和等）为原料提纯的过程如题12图所示．
题12图
已知电离常数分别为、．下列说法正确的是（ ）
A．“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、
B．溶液中：
C．过滤2所得滤液中存在：
D．“沉铝”时反应的离子方程式：
13．使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去，主要反应为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将一定比例、、NO、的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，、（NO和）的转化率和的选择性与温度的关系如题13图所示．下列说法不正确的是（ ）
题13图
A．反应的焓变
B．高效去除汽车尾气中的，需选择高温下转化率高和选择性高的催化剂
C．350℃~400℃之间，的转化率迅速下降的主要原因是催化剂的活性下降
D．400℃~550℃之间，主要以反应Ⅲ为主
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）以工业废铜渣（主要含CuO，还含有CuS、等）为原料制备CuCl，并测定其纯度．其制备过程可表示为
已知：室温下，，．
（1）焙烧．将废铜渣放在空气中加热至300℃充分焙烧，反应中CuS转化成CuO，其反应的化学方程式为______．
（2）酸浸．将焙烧后的产物与一定浓度的硫酸溶液放入反应器中，以一定的速率搅拌进行反应．在该过程中，还可以提高铜元素浸出效率的措施是______．
（3）除铁．酸浸后，测得溶液中，．向其中滴加NaOH溶液调节溶液pH除去，则需调节溶液pH范围为______．已知：完全沉淀后其浓度应小于．
（4）沉铜．除铁后，过滤，向滤液中加入溶液、NaCl溶液，搅拌下充分反应，过滤，洗涤，干燥得到CuCl．
①得到CuCl沉淀的离子方程式为______．
②相同条件下，CuCl沉淀率随的变化如题14图所示．在实际生产中常选择为2.5的原因是______．
题14图
（5）测定CuCl的纯度．称取0.2500g样品，迅速加入装有足量三氯化铁溶液的锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后加适量水和2滴邻菲啰啉-硫酸亚铁指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL．
已知：，．
计算样品中CuCl的纯度______．（写出计算过程，否则不得分！）
15．（15分）化合物H可以用于治疗皮炎，其合成路线如下：
（1）化合物B的熔点比化合物A的高，主要原因是______．
（2）D的分子式为，则D的结构简式可能为______．
（3）E中含有的官能团名称为______．
（4）F→G的反应类型为______．
（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______．
①分子中存在2个六元环状结构；
②碱性条件下水解得到2种有机物，其核磁共振氢谱均只有2个峰．
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
16．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料．
（1）的制备．在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中（如题16图-1），在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品．
题16图-1
①滴液漏斗中的溶液是______．
②与、LiOH反应得到和，该反应的离子方程式为______．已知．
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料．焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是______．
（2）的制备．取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到．高温煅烧，即可得到．
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如题16图-2所示．
题16图-2
当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是______．
②为使反应过程中的完全被氧化，下列操作控制能达到目的的是______（填序号）．
a．用调节溶液b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加溶液并搅拌d．加入适当过量的溶液
③将与溶液混合可以得到．设计以与溶液为原料，补充完整制备的实验方案：______，干燥得到．
［实验中必须使用的试剂：盐酸、溶液．开始沉淀的］
17．（16分）的有效化利用，可以实现碳达峰和碳中和的目标．
（1）催化合成聚碳酸酯．常温常压下，某些催化剂可以催化、环氧化物类有机物等物质共聚合成多种基聚碳酸酯．
①和催化反应可以生成聚碳酸酯，同时还会生成一种分子式为的五元环状结构副产物，其结构式可表示为______．
②CuO可以用作合成聚碳酸酯的催化剂，热分解可制备CuO．与热分解制备的CuO相比，热分解制备的CuO具有更好的催化性能，其原因是______．
（2）催化加氢制备甲醇．在密闭容器中，8MPa、时，在催化剂作用下测得平衡时容器中、、的物质的量分数随温度变化情况如题17图-1所示．
题17图-1
与主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
随着温度的升高，的物质的量分数几乎不变的原因是______．
（3）电催化还原制备HCHO．电催化还原装置如题17图-2所示．
题17图-2
①阴极生成HCHO的电极反应式为______．电解过程中还可能得到一种新的气体物质为______．
②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有______．
（4）电催化还原制备、等烃．纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比．在相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE\%）随催化剂粒径大小的关系如题17图-3所示．
题17图-3
，
其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数．随着催化剂粒径不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是______．
2023~2024学年第一学期期中调研考试
高三化学试题参考答案和评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）
（1）（2分）
（2）适当升高反应的温度（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分）
②加快还原的反应速率；随着反应的进行，溶液的酸性逐渐增强，与结合生成从溶液中逸出（3分）
（5）（1分）
由题意可得关系式：
（1分）
（1分）
CuCl的纯度（1分）
15．（15分）
（1）化合物B分子间能形成氢键，分子间作用力较大，所以熔点比化合物A高（2分）
（2）（2分） （3）羰基 氯原子（或碳氯键）（2分） （4）取代反应（2分）
（5）或（2分）
（6）
（5分）
16．（15分）
（1）①LiOH溶液（2分）
②（2分）
③改善成型后的导电性能（2分）
（2）①当时，随着水的比例增加，促进了的电离，使显著增大，反应速率较快；同时反应放热也加快了反应速率．（3分）
②cd（2分）
（3）在搅拌下向溶液中缓慢加入溶液，控制溶液的，充分反应后，向上层清液中继续加入溶液不再产生沉淀，静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不再出现白色沉淀．（4分）
17．（16分）（1）①（2分）
②热分解放出更多的气体，制得的CuO更加疏松多孔（2分）
（2）随着温度的不断升高，反应Ⅰ、反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，体系的总物质的量不断增大，温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ，使得的物质的量增大，两者增大幅度相近，所以的物质的量分数几乎不变．（3分）
（3）①（2分）（2分）
②防止阳极产生的氧气进入阴极室内氧化的还原产物，防止阴极还原产物进入阳极室内．（2分）
（4）随着催化剂粒径增大，内部的孔通道也逐渐增多，有利于电解过程中的电子传递，能使被还原的物质进一步还原．（3分）
选项
探究目的
探究方案.
A
氯水中是否含有
向淀粉-KI试纸上滴加几滴新制氯水，观察试纸的颜色变化
B
比较和的酸性
用pH计测量相同浓度和溶液的pH
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D
配制银氨溶液
向洁净的试管中加入1mL2%氨水，然后边振荡试管边逐滴滴入2%溶液
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