浙江省温州外国语学校2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷

这是一份浙江省温州外国语学校2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷，共35页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）中国非遗的传统魅力闪耀杭州亚运村，下列非遗作品在制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A．亚运剪纸艺术品B．东阳木雕制作花器
C．南宋瓯窑瓷器烧制D．麦秸秆编制亚运扇
2．（2分）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ ）
A．滴加盐酸B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸D．测盐酸的pH
3．（2分）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新（ ）
A．硬度大B．耐腐蚀C．熔点低D．延展性强
4．（2分）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH＝3.4B．萝卜pH＝4.6
C．土豆pH＝5.4D．板栗pH＝8.8
5．（2分）制作糕点时，需要加入一种盐，来作疏松剂（ ）
A．二氧化碳（CO2）B．碳酸氢钠（NaHCO3）
C．酒精（C2H6O）D．熟石灰（Ca（OH）2）
6．（2分）消化道显微胶囊是一种用于诊断消化道疾病的可吞咽式小型设备（如图甲），患者将显微胶囊吞下后，它将依次通过消化道的各个结构，显微胶囊不经过的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
7．（2分）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．复分解反应D．置换反应
8．（2分）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，静置后可观察到的现象是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2分）如图是教材上关于“不同食物所蕴含能量的多少”的探究实验，该实验中不需要测量的量是（ ）
A．燃烧物的质量B．物质的燃烧时间
C．水的质量或体积D．燃烧前后的水温
10．（2分）要除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2，最好加入适量的（ ）
A．硝酸银溶液B．氢氧化钙溶液
C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
11．（2分）小温为了探究铜、镍、钯三种金属的活动性强弱进行了三组实验：只有②中有气泡产生，③中金属表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．铜＞钯＞镍B．镍＞钯＞铜C．镍＞铜＞钯D．钯＞铜＞镍
12．（2分）小温将某固体加入到盛有稀盐酸的试管中。如图为加入该固体后，溶液中主要离子种类及个数的变化的微观示意图，不考虑离子的大小关系（ ）
A．锌B．氧化铁C．氢氧化钠D．硝酸银
13．（2分）小温向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．X为H2O
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．反应容器中溶液的pH逐渐变小
D．NaOH溶液溶质质量分数可能等于盐酸溶质质量分数
14．（2分）向m克硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克、下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中只含有银
B．滤渣中一定有银、铜和锌
C．滤液中可能含有硝酸铜
D．滤液中可能含有硝酸银
15．（2分）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A．铜锌合金中滴入稀硫酸：y代表气体的质量
B．稀盐酸和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液：y代表气体的质量
C．稀盐酸和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液：y代表沉淀的质量
D．稀盐酸和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
二、填空题
16．（6分）第19届杭州亚运会备受瞩目，绿色亚运的理念渗透在杭州亚运会运行的每一个细节里：
（1）开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。甲醇的化学式为CH3OH，在物质分类上属于 。
（2）亚运城餐具采用微生物降解材料，经自然界某些微生物呼吸作用，可将材料分解为二氧化碳和水 作用（填“同化”或“异化”）。
（3）比赛期间，场馆内产生的垃圾需分类投放，下列垃圾中 。（可多选，填序号）
①纸盒
②鸡蛋壳
③铝合金衣架
④含汞废电池
17．（6分）流行性腮腺炎是由腮腺炎病毒引起的儿童常见的呼吸道传染病。一旦学生得了腮腺炎，应隔离至腮腺肿胀完全消退后才可上学。
（1）合理膳食可以改善营养状况，增强抵抗力。上表是小温一天的食谱，从营养均衡的角度考虑 （写出一种即可）。
（2）腮腺炎患者进行血常规检查，其中 （填血细胞名称）计数明显升高。
（3）医院诊断后，发病早期儿童可静脉注滴巴韦灵进行治疗。静脉注射后，该药物随血液循环到达腮腺至少需要经过心脏 次。
18．（6分）皮蛋又称松花蛋，是我国的传统风味蛋制品。小温在市场上获得了少许皮蛋的制作原料（原料包括纯碱、生石灰、食盐等），准备开启他们的项目化学习之旅。
制作皮蛋：将原料放于烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并不断搅拌，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
（1）从安全角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的原因是 。
（2）几天后，小温剥除松花蛋外边的灰料后，发现蛋壳上出现一些不溶于水的白色斑点 （填化学式）。
（3）二十多天后，皮蛋已经“熟了”，同学们开始品尝自己制作的皮蛋，于是他提出“食用皮蛋最好蘸取食醋”的建议，请你分析这其中的科学原理是 。
19．（4分）农作物的生长需要N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，根据下列量表给两组打分，得分较高的是 组。
甲：KCl、K2CO3、Ca（H2PO4）2；
乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有硫酸钾 进行检验。
20．（4分）某糖尿病患者，在没有饮酒的情况下，尿液中检出大量酒精。请分析并回答下列问题：
（1）该患者原尿中葡萄糖浓度过高时，有部分葡萄糖无法被肾小管 ，会随尿液排出。
（2）研究人员检测出该患者尿液中有正常人没有的假丝酵母菌，而假丝酵母菌可利用葡萄糖作为原料进行发酵产生酒精。研究人员进一步检测，在该患者的膀胱中发现大量的酒精。请结合泌尿系统结构与功能 。
21．（6分）甲图是工业炼铁高炉的结构，铁矿石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等原料从高炉上方加入，经高温反应后
（1）原料中使用焦炭的作用是 （写一点即可）。
（2）为避免铁水被氧化，远距离运输铁水需全程密封。乙图实验与其目的相似的操作是 。
（3）乙图实验中反应前氧化铜的质量为m1克，如果称得反应后固体质量m2的范围为 时，可以判断氧化铜未完全反应。
三、实验探究题（本大题共有3题，每空2分，共18分）
22．（6分）小文想探究pH对唾液淀粉酶的影响，他用胶囊板进行实验，步骤如下。
①准备淘米水50mL
②用滴管分别在胶囊板的5个凹穴中滴2滴不同pH的溶液，如图甲所示
③分别在5个凹穴中滴2滴淘米水及1滴碘液
④漱口后取唾液，分别滴1滴到5个凹穴中，并用牙签搅拌
⑤将胶囊板放在手掌上
⑥记录蓝色褪去时间
（1）步骤⑤“将胶囊板放在手掌上”的目的是 。
（2）小文根据记录的实验结果绘制成图乙，从图乙中能得出的结论是 。
（3）小成认为小文的实验还不能得出唾液淀粉酶的最适pH，请你说出理由并帮小文改进实验 。
23．（6分）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀
24．（6分）小温同学通过查阅资料，了解到食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，其原理是通过铁粉发生氧化反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。他猜测活性炭和氯化钠是不是具有加快铁粉氧化效率的作用呢？他做了以下实验：
室温下，在密闭容器内加入5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），实验结果如图1、图2所示。
（1）实验1中，a＝ 。
（2）实验中是通过对比 来体现不同组别间铁粉氧化效率。
（3）实验后，小温认为食品脱氧剂中应再多添加些氯化钠，你认同他的观点吗？并说明理由 。
四、解答题（第25题5分，第26题7分，第27题8分，共20分）
25．（5分）将铝条放入稀盐酸中，一开始没有明显气泡，后来慢慢产生气泡，试管上端内壁出现许多水滴，请根据所学知识回答以下问题。
（1）请写出铝片后来产生气泡的化学方程式 。
（2）解释试管上端内壁出现许多水滴的原因 。
26．（7分）学校开展“自制模拟人体循环系统装置”的项目化制作，并制定了评价量表如表1，如图为某小组同学的作品。
表1“自制模拟人体循环系统装置”评价量表
（1）小组同学在A、B两处采用最细的软管，原因是 。
（2）为达成“模拟血液循环”的优秀等级，小组同学用水泵使装置内的水循环流动起来，并在水中注入石蕊试液，蓝色液体模拟静脉血，你认为小组同学可在装置A、B两处分别注入的液体是 。
（3）请结合所学知识将表1中“ ”处补充完整。
27．（8分）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。那么如何测定草木灰中碳酸钾的含量？小组同学设计了如下实验：
第一步：称取草木灰10.0g，置于锥形瓶中。
第二步：先通一段时间氮气后，记录A、C装置电子秤示数。
第三步：打开分液漏斗开关，加入足量稀硫酸，待充分反应。
第四步：再通入一段时间氮气，再记录A、C装置电子秤示数。
（1）实验前，同学需检查A装置的气密性，请写出具体操作： 。
（2）实验数据如表一所示，请根据数据计算该草木灰中碳酸钾质量分数？（写出计算过程，已知：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑）
表一
实验过程中，小组同学发现氮气不好获取，小温认为可以用空气来代替，你赞同谁的观点？并说明理由。 。
2023-2024学年浙江省温州外国语学校九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（2分）中国非遗的传统魅力闪耀杭州亚运村，下列非遗作品在制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A．亚运剪纸艺术品B．东阳木雕制作花器
C．南宋瓯窑瓷器烧制D．麦秸秆编制亚运扇
【答案】C
【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。
【解答】解：A、剪纸过程中只是物质的形状发生改变，属于物理变化；
B、木雕过程中只是物质的形状发生改变，属于物理变化；
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，故符合题意；
D、编制麦秸秆过程中只是物质的形状发生改变，属于物理变化。
故选：C。
2．（2分）在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ ）
A．滴加盐酸B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸D．测盐酸的pH
【答案】B
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，同时用玻璃棒不断搅拌；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。
故选：B。
3．（2分）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受瞩目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新（ ）
A．硬度大B．耐腐蚀C．熔点低D．延展性强
【答案】B
【分析】金的化学性质稳定。
【解答】解：经过漫长岁月的洗礼，黄金大面具色泽如新。
故选：B。
4．（2分）胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH＝3.4B．萝卜pH＝4.6
C．土豆pH＝5.4D．板栗pH＝8.8
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多、十二指肠黏膜。药物治疗可以口服抑酸剂。
A、苹果的pH＝3.4，显酸性；
B、萝卜的pH＝7.6，显酸性；
C、土豆的pH＝5.6，显酸性；
D、板栗的pH＝8.8，显碱性。
故选：D。
5．（2分）制作糕点时，需要加入一种盐，来作疏松剂（ ）
A．二氧化碳（CO2）B．碳酸氢钠（NaHCO3）
C．酒精（C2H6O）D．熟石灰（Ca（OH）2）
【答案】B
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，故选项错误。
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，故选项正确。
C、酒精是含碳元素的化合物，不属于盐。
D、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，故选项错误。
故选：B。
6．（2分）消化道显微胶囊是一种用于诊断消化道疾病的可吞咽式小型设备（如图甲），患者将显微胶囊吞下后，它将依次通过消化道的各个结构，显微胶囊不经过的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】A
【分析】图中的①肝脏、②胃、③小肠、④大肠。
【解答】解：人体的消化道从上到下，依次是：口腔→咽→食道→胃→小肠→大肠→肛门，显微胶囊不经过的是①肝脏。
故选：A。
7．（2分）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【分析】根据反应物、生成物种类可以判断反应类型．
【解答】解：由反应的化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。
故选：D。
8．（2分）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，静置后可观察到的现象是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铁溶液，氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，静置后可观察到的现象是产生红褐色沉淀。
故选：B。
9．（2分）如图是教材上关于“不同食物所蕴含能量的多少”的探究实验，该实验中不需要测量的量是（ ）
A．燃烧物的质量B．物质的燃烧时间
C．水的质量或体积D．燃烧前后的水温
【答案】B
【分析】对照实验又叫对照比较实验或单一变量实验，是探究实验的一种基本形式。是指在研究一个条件对研究对象有何影响，处理意义或作用时，所进行的除了这个条件不同外其它条件都相同的实验。
【解答】解：每克食物在体外充分燃烧时释放的热量，是食物的热价。相同的水温度上升越多，表明食品燃烧释放的能量越多。
实验的目的是比较脂肪、糖类和蛋白质所含能量的多少。本实验要设置对照实验，除食物所含能量是变量外，如三种燃烧物的质量应是相等的、水的质量或体积，食物的质量不同，物质的燃烧时间也不同。
故选：B。
10．（2分）要除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2，最好加入适量的（ ）
A．硝酸银溶液B．氢氧化钙溶液
C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、MgCl2和NaCl溶液均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。
B、氢氧化钙溶液能MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，故选项错误。
C、稀硫酸能与MgCl4溶液不反应，不能除去杂质，故选项错误。
D、MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确。
故选：D。
11．（2分）小温为了探究铜、镍、钯三种金属的活动性强弱进行了三组实验：只有②中有气泡产生，③中金属表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．铜＞钯＞镍B．镍＞钯＞铜C．镍＞铜＞钯D．钯＞铜＞镍
【答案】C
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：只有②中有气泡产生，说明镍的位置排在氢的前面，即镍＞氢＞铜，说明铜的金属活动性比钯强；则三种金属的活动性顺序是镍＞铜＞钯。
故选：C。
12．（2分）小温将某固体加入到盛有稀盐酸的试管中。如图为加入该固体后，溶液中主要离子种类及个数的变化的微观示意图，不考虑离子的大小关系（ ）
A．锌B．氧化铁C．氢氧化钠D．硝酸银
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气2+H2↑，反应后溶液中氢离子消失，故选项正确。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水5O3+6HCl═8FeCl3+3H2O，反应后溶液中氢离子消失，故选项错误。
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水2O，反应后溶液中氢离子消失，故选项错误。
D、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸3═AgCl↓+HNO6，反应后溶液中氯离子消失，生成物溶液中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1。
故选：A。
13．（2分）小温向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．X为H2O
B．酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O
C．反应容器中溶液的pH逐渐变小
D．NaOH溶液溶质质量分数可能等于盐酸溶质质量分数
【答案】D
【分析】根据向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子2O，故选项说法正确。
B、酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O，故选项说法正确。
C、向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应容器中溶液的pH逐渐变小。
D、反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H5O，参加与否的氯化氢和氢氧化钠的质量比为36.5：40，则NaOH溶液溶质质量分数不可能等于盐酸溶质质量分数。
故选：D。
14．（2分）向m克硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克、下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中只含有银
B．滤渣中一定有银、铜和锌
C．滤液中可能含有硝酸铜
D．滤液中可能含有硝酸银
【答案】C
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：向m克硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，说明硝酸银完全反应。
A、滤渣中一定含有银和铜。
B、滤渣中不一定含有锌。
C、滤液中可能含有硝酸铜，该选项正确。
D、滤液中不含有硝酸银。
故选：C。
15．（2分）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A．铜锌合金中滴入稀硫酸：y代表气体的质量
B．稀盐酸和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液：y代表气体的质量
C．稀盐酸和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液：y代表沉淀的质量
D．稀盐酸和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【分析】根据图示可知，加入一定量的x后，y的数值逐渐增大，至完全反应不再发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与图像不符。
B、稀盐酸和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠，稀盐酸消耗完，故一开始就产生气体，故选项错误。
C、稀盐酸和Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）7溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，与图像不符。
D、稀盐酸和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，最后形成一条水平直线，故选项正确。
故选：D。
二、填空题
16．（6分）第19届杭州亚运会备受瞩目，绿色亚运的理念渗透在杭州亚运会运行的每一个细节里：
（1）开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇燃料，在亚运史上首次实现废碳再生、循环内零碳排放。甲醇的化学式为CH3OH，在物质分类上属于 有机物 。
（2）亚运城餐具采用微生物降解材料，经自然界某些微生物呼吸作用，可将材料分解为二氧化碳和水 异化 作用（填“同化”或“异化”）。
（3）比赛期间，场馆内产生的垃圾需分类投放，下列垃圾中 ①③ 。（可多选，填序号）
①纸盒
②鸡蛋壳
③铝合金衣架
④含汞废电池
【答案】（1）有机物。
（2）异化。
（3）①③。
【分析】（1）根据甲醇是含有碳元素的化合物进行分析。
（2）根据同化作用指生物从外界吸取所需物质和能量，经过复杂的生物化学变化，转化成自身的物质，并贮存能量。异化作用指生物分解自身的物质，同时释放能量进行分析。
（3）根据废弃矿泉水瓶属于可回收垃圾进行分析。
【解答】解：（1）甲醇的化学式为CH3OH，甲醇是含有碳元素的化合物；
（2）同化作用指生物从外界吸取所需物质和能量，经过复杂的生物化学变化，并贮存能量，同时释放能量，经自然界某些微生物呼吸作用，同时释放能量；
（3）废弃矿泉水瓶属于可回收垃圾，可以与纸盒。
故答案为：（1）有机物。
（2）异化。
（3）①③。
17．（6分）流行性腮腺炎是由腮腺炎病毒引起的儿童常见的呼吸道传染病。一旦学生得了腮腺炎，应隔离至腮腺肿胀完全消退后才可上学。
（1）合理膳食可以改善营养状况，增强抵抗力。上表是小温一天的食谱，从营养均衡的角度考虑 维生素 （写出一种即可）。
（2）腮腺炎患者进行血常规检查，其中 白细胞 （填血细胞名称）计数明显升高。
（3）医院诊断后，发病早期儿童可静脉注滴巴韦灵进行治疗。静脉注射后，该药物随血液循环到达腮腺至少需要经过心脏 2 次。
【答案】（1）维生素；
（2）白细胞；
（3）2。
【分析】（1）血细胞包括红细胞、白细胞和血小板。
（2）肺循环的路线是：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房，血液由含氧少的静脉血变成含氧丰富的动脉血。
（3）体循环的路线是：左心室→主动脉→各级动脉→身体各部分的毛细血管网→各级静脉→上、下腔静脉→右心房，血液由含氧丰富的动脉血变成含氧少的静脉血。
【解答】解：（1）鸡蛋、牛奶、虾、牛肉富含蛋白质、米饭富含淀粉，故从营养均衡的角度考虑。
（2）白细胞对人体起着防御和保护的功能，因此腮腺炎患者进行血常规检查。
（3）血液循环路线如图所示：
从图中看出，发病早期儿童可静脉注滴后、右心室（心脏）→肺动脉→肺部毛细血管网→肺静脉→左心房→左心室→主动脉→各级动脉→腮腺。
故答案为：
（1）维生素；
（2）白细胞；
（3）2。
18．（6分）皮蛋又称松花蛋，是我国的传统风味蛋制品。小温在市场上获得了少许皮蛋的制作原料（原料包括纯碱、生石灰、食盐等），准备开启他们的项目化学习之旅。
制作皮蛋：将原料放于烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并不断搅拌，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
（1）从安全角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的原因是 防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂 。
（2）几天后，小温剥除松花蛋外边的灰料后，发现蛋壳上出现一些不溶于水的白色斑点 CaCO3 （填化学式）。
（3）二十多天后，皮蛋已经“熟了”，同学们开始品尝自己制作的皮蛋，于是他提出“食用皮蛋最好蘸取食醋”的建议，请你分析这其中的科学原理是 食醋中的醋酸能与皮蛋制作过程中生成的氢氧化钠发生中和反应，能去除涩味 。
【答案】（1）防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂；
（2）CaCO3；
（3）食醋中的醋酸能与皮蛋制作过程中生成的氢氧化钠发生中和反应，能去除涩味。
【分析】（1）根据生石灰与水反应剧烈，放出大量的热，进行分析解答。
（2）根据纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（3）根据小温查阅资料发现碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，进行分析解答。
【解答】解：（1）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐，而生石灰与水反应剧烈，慢慢加水。
（2）纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，几天后，发现蛋壳上出现一些不溶于水的白色斑点，其化学式为CaCO3。
（3）小温查阅资料发现碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，直接食用皮蛋略带“涩味”，利用中和反应，故在食用时添加调味品应为酸性物质，可以中和碱性物质。
故答案为：
（1）防止氧化钙与水剧烈反应放出大的量热使容器炸裂；
（2）CaCO3；
（3）食醋中的醋酸能与皮蛋制作过程中生成的氢氧化钠发生中和反应，能去除涩味。
19．（4分）农作物的生长需要N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，根据下列量表给两组打分，得分较高的是 乙 组。
甲：KCl、K2CO3、Ca（H2PO4）2；
乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有硫酸钾 稀盐酸、氯化钡 进行检验。
【答案】（1）乙；
（2）稀盐酸、氯化钡。
【分析】（1）根据甲、乙两组配制的无土营养液主要成分，以及评分标准来分析；
（2）根据稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳来分析；
【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl，K2CO3、Ca（H3PO4）2，含有钾元素和磷元素，且K7CO3和Ca（H2PO3）2能反应，加2分扣6分得1分3、Ca（NO7）2、KCl，含有钾，且组内物质均能共存；则得分较高的是乙组。
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成、水和二氧化碳，则为探究其中是否含有硫酸钾，再加入氯化钡进行检验。
故答案为：
（1）乙；
（2）稀盐酸、氯化钡。
20．（4分）某糖尿病患者，在没有饮酒的情况下，尿液中检出大量酒精。请分析并回答下列问题：
（1）该患者原尿中葡萄糖浓度过高时，有部分葡萄糖无法被肾小管 重吸收 ，会随尿液排出。
（2）研究人员检测出该患者尿液中有正常人没有的假丝酵母菌，而假丝酵母菌可利用葡萄糖作为原料进行发酵产生酒精。研究人员进一步检测，在该患者的膀胱中发现大量的酒精。请结合泌尿系统结构与功能 膀胱是暂时储存尿液的器官，为酒精发酵提供了足够的时间和空间 。
【答案】（1）重吸收。
（2）膀胱是暂时储存尿液的器官，为酒精发酵提供了足够的时间和空间。
【分析】（1）肾脏是人体的重要器官，它的基本功能是生成尿液，通过肾小球的滤过作用和肾小管的重吸收作用形成尿液。
（2）酵母菌可利用尿液中的葡萄糖作为原料进行发酵产生酒精和二氧化碳，膀胱成为发酵场所的原因是膀胱是暂时储存尿液的器官，为酒精发酵提供了足够的时间和空间。
【解答】解：（1）当血液流经肾小球时，除血细胞和大分子蛋白质外、无机盐，都可以通过肾小球过滤到肾小囊中；当原尿流经肾小管时、大部分的水和部分无机盐等被肾小球重新吸收，送回血液里、无机盐；因此该患者血液流经肾小球时发生滤过作用在肾小囊中形成原尿，多余的葡萄糖无法被肾小管重吸收。
（2）酵母菌等微生物的无氧呼吸叫发酵，假丝酵母菌是一种酵母菌，根据泌尿系统结构和功能分析，为酒精发酵提供了足够的时间和空间。
故答案为：
（1）重吸收。
（2）膀胱是暂时储存尿液的器官，为酒精发酵提供了足够的时间和空间。
21．（6分）甲图是工业炼铁高炉的结构，铁矿石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等原料从高炉上方加入，经高温反应后
（1）原料中使用焦炭的作用是 提供热量或产生还原剂一氧化碳 （写一点即可）。
（2）为避免铁水被氧化，远距离运输铁水需全程密封。乙图实验与其目的相似的操作是 停止加热后继续通氢气 。
（3）乙图实验中反应前氧化铜的质量为m1克，如果称得反应后固体质量m2的范围为 m1＜m2＜m1 时，可以判断氧化铜未完全反应。
【答案】（1）提供热量或产生还原剂一氧化碳；
（2）停止加热后继续通氢气；
（3）m1＜m2＜m1。
【分析】（1）根据炼铁的原理进行分析；
（2）根据氢气还原氧化铜实验结束后，继续通氢气，直到试管冷却，防止生成的铜重新被氧气氧化分析；
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，产生还原剂一氧化碳；
（2）为避免铁水被氧化，远距离运输铁水需全程密封，防止生成的铜和空气中氧气接触再被氧化为氧化铜；
（3）反应前氧化铜的质量为m1克，含有铜元素的质量为：1克＝m1克，如果称得反应后固体质量m3的范围为m2＜m2＜m1时，可以判断氧化铜未完全反应。
故答案为：
（1）提供热量或产生还原剂一氧化碳；
（2）停止加热后继续通氢气；
（3）m1＜m3＜m1。
三、实验探究题（本大题共有3题，每空2分，共18分）
22．（6分）小文想探究pH对唾液淀粉酶的影响，他用胶囊板进行实验，步骤如下。
①准备淘米水50mL
②用滴管分别在胶囊板的5个凹穴中滴2滴不同pH的溶液，如图甲所示
③分别在5个凹穴中滴2滴淘米水及1滴碘液
④漱口后取唾液，分别滴1滴到5个凹穴中，并用牙签搅拌
⑤将胶囊板放在手掌上
⑥记录蓝色褪去时间
（1）步骤⑤“将胶囊板放在手掌上”的目的是 唾液淀粉酶的消化过程提供适宜的温度 。
（2）小文根据记录的实验结果绘制成图乙，从图乙中能得出的结论是 在其他条件相同时，pH在6.4～7.2之间，随着pH的增大，唾液淀粉酶的催化活性逐渐降低 。
（3）小成认为小文的实验还不能得出唾液淀粉酶的最适pH，请你说出理由并帮小文改进实验 题图曲线没有出现曲线的转折点（最低点），不能得出唾液淀粉酶的最适pH；应该继续设置5.8、6.0、6.2等一系列不同pH的实验组，并记录蓝色褪去时间，当曲线呈现出先下降后上升的趋势后，最低点对应的pH值是最适宜pH 。
【答案】（1）唾液淀粉酶的消化过程提供适宜的温度
（2）在其他条件相同时，pH在6.4～7.2之间，随着pH的增大，唾液淀粉酶的催化活性逐渐降低
（3）题图曲线没有出现曲线的转折点（最低点），不能得出唾液淀粉酶的最适pH；应该继续设置5.8、6.0、6.2等一系列不同pH的实验组，并记录蓝色褪去时间，当曲线呈现出先下降后上升的趋势后，最低点对应的pH值是最适宜pH
【分析】（1）唾液腺的开口在口腔，唾液腺能分泌唾液，唾液中含有唾液淀粉酶，能够将淀粉初步消化为麦芽糖。
（2）淀粉遇到碘液会变蓝，麦芽糖遇到碘液不会变蓝。
（3）酶的活性受温度的影响，高温可能会使酶失去活性，低温会使酶的活性受到抑制，在37℃左右唾液淀粉酶的催化作用最强。
【解答】解：（1）酶的活性受温度的影响，高温可能会使酶失去活性，在37℃左右唾液淀粉酶的催化作用最强，所以。
（2）观察图乙可知，在pH是6.4～5.2之间，根据曲线的变化，pH在6.7～7.2之间，唾液淀粉酶的催化活性逐渐降低。
（3）小成认为小文的实验还不能得出唾液淀粉酶的最适pH。理由是：褪色时间短说明唾液淀粉酶的活性高。因此、7.0，并记录蓝色褪去时间，最低点对应的pH值是最适宜pH。
故答案为：
（1）唾液淀粉酶的消化过程提供适宜的温度
（2）在其他条件相同时，pH在6.6～7.2之间，唾液淀粉酶的催化活性逐渐降低
（3）题图曲线没有出现曲线的转折点（最低点），不能得出唾液淀粉酶的最适pH、8.0，并记录蓝色褪去时间，最低点对应的pH值是最适宜pH
23．（6分）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择 A、B 两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 固体消失 。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀
【答案】（1）AB；
（2）固体消失；
（3）将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）。
【分析】（1）根据实验目的来分析；
（2）根据猜想二的内容来分析；
（3）根据实验中不让氢氧化钠剩余来分析。
【解答】解：（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，小科应选择A；故答案为：A、B；
（2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体消失；
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量；故答案为：将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）。
24．（6分）小温同学通过查阅资料，了解到食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，其原理是通过铁粉发生氧化反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。他猜测活性炭和氯化钠是不是具有加快铁粉氧化效率的作用呢？他做了以下实验：
室温下，在密闭容器内加入5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），实验结果如图1、图2所示。
（1）实验1中，a＝ 1 。
（2）实验中是通过对比 2、3、5 来体现不同组别间铁粉氧化效率。
（3）实验后，小温认为食品脱氧剂中应再多添加些氯化钠，你认同他的观点吗？并说明理由 不同意；若铁粉氧化速率太快，生成的氧化物会将铁粉覆盖，反而导致氧气消耗的更少，缩短食品保质期 。
【答案】（1）1；
（2）2、3、5；
（3）不同意；若铁粉氧化速率太快，生成的氧化物会将铁粉覆盖，反而导致氧气消耗的更少，缩短食品保质期。
【分析】（1）根据对照实验的控制变量分析；
（2）根据2、3、5实验中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，铁粉氧化效率越高分析；
（3）根据影响反应进行的因素分析。
【解答】解：（1）控制变量法分别探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响，实验1、3，探究活性炭用量的影响、6、5是固定活性炭的质量，故a＝1；
（2）由图可以看出，3、3、5实验中活性炭用量相等时，铁粉氧化效率越高；
（3）食品保质期一般都比较长，而铁粉消耗氧气属于缓慢氧化，铁粉氧化效率越高，生成的氧化物会将铁粉覆盖，缩短食品保质期。
故答案为：（1）4；
（2）2、3、4；
（3）不同意；若铁粉氧化速率太快，反而导致氧气消耗的更少。
四、解答题（第25题5分，第26题7分，第27题8分，共20分）
25．（5分）将铝条放入稀盐酸中，一开始没有明显气泡，后来慢慢产生气泡，试管上端内壁出现许多水滴，请根据所学知识回答以下问题。
（1）请写出铝片后来产生气泡的化学方程式 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
（2）解释试管上端内壁出现许多水滴的原因 反应放热，水变成水蒸气，在试管上端冷凝变成水 。
【答案】（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
（2）反应放热，水变成水蒸气，在试管上端冷凝变成水。
【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，放热。
【解答】解：（1）铝片后来产生气泡的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故答案为：2Al+6HCl═8AlCl3+3H5↑。
（2）试管上端内壁出现许多水滴的原因是反应放热，水变成水蒸气。
故答案为：反应放热，水变成水蒸气。
26．（7分）学校开展“自制模拟人体循环系统装置”的项目化制作，并制定了评价量表如表1，如图为某小组同学的作品。
表1“自制模拟人体循环系统装置”评价量表
（1）小组同学在A、B两处采用最细的软管，原因是 此处模拟的是毛细血管，毛细血管管壁非常薄，管内血流速度最慢 。
（2）为达成“模拟血液循环”的优秀等级，小组同学用水泵使装置内的水循环流动起来，并在水中注入石蕊试液，蓝色液体模拟静脉血，你认为小组同学可在装置A、B两处分别注入的液体是 红色液体、蓝色液体 。
（3）请结合所学知识将表1中“ 具有瓣膜，瓣膜的的朝向正确 ”处补充完整。
【答案】（1）此处模拟的是毛细血管，毛细血管管壁非常薄，管内血流速度最慢
（2）红色液体、蓝色液体
（3）具有瓣膜，瓣膜的的朝向正确
【分析】心脏是人体的血液循环的动力器官，位于人体胸腔中央偏左下方，两肺之间。大小与自己的拳头差不多，心脏有四个腔：左心房、右心房、左心室、右心室，左心房连通肺静脉，右心房连通上、下腔静脉，左心室连通主动脉，右心室连通肺动脉。在心房与心室之间有防止血液倒流的结构房室瓣，保证血液由心房流向心室，在心室与动脉之间有防止血液倒流的结构动脉瓣，保证血液由心室流向动脉。
【解答】解：（1）A为肺部的毛细血管，B为组织细胞处的毛细血管，仅有8～10微米，管壁非常薄；管内血流速度最慢、B两处采用最细的软管，毛细血管管壁非常薄。
（2）血液循环的途径为：
A为肺部的毛细血管，参与肺循环，参与体循环，蓝色液体模拟静脉血、B两处分别注入的液体是红色液体。
（3）在心房与心室之间有防止血液倒流的结构房室瓣，保证血液由心房流向心室，保证血液由心室流向动脉，应能准确模拟出心脏各房室，瓣膜的的朝向正确。
故答案为：
（1）此处模拟的是毛细血管，毛细血管管壁非常薄
（2）红色液体、蓝色液体
（3）具有瓣膜，瓣膜的的朝向正确
27．（8分）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。那么如何测定草木灰中碳酸钾的含量？小组同学设计了如下实验：
第一步：称取草木灰10.0g，置于锥形瓶中。
第二步：先通一段时间氮气后，记录A、C装置电子秤示数。
第三步：打开分液漏斗开关，加入足量稀硫酸，待充分反应。
第四步：再通入一段时间氮气，再记录A、C装置电子秤示数。
（1）实验前，同学需检查A装置的气密性，请写出具体操作： 关闭分液漏斗的活塞和右侧弹簧夹，打开右侧弹簧夹，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好 。
（2）实验数据如表一所示，请根据数据计算该草木灰中碳酸钾质量分数？（写出计算过程，已知：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑）
表一
（3）实验过程中，小组同学发现氮气不好获取，小温认为可以用空气来代替，你赞同谁的观点？并说明理由。 由于空气中含有二氧化碳，会被C中氢氧化钠吸收，造成测得二氧化碳的质量偏大，不可以用空气替代，由于氢气具有可燃性，如果使用氢气，一旦遇明火可能发生爆炸 。
【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞和右侧弹簧夹，打开右侧弹簧夹，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好；
（2）41.4%；
（3）由于空气中含有二氧化碳，会被C中氢氧化钠吸收，造成测得二氧化碳的质量偏大，不可以用空气替代，由于氢气具有可燃性，如果使用氢气，一旦遇明火可能发生爆炸。
【分析】（1）根据检查装置气密性的方法分析；
（2）根据C装置增加的质量为生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算；
（3）根据空气中含有二氧化碳分析。
【解答】解：（1）检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞和右侧弹簧夹，打开右侧弹簧夹，用双手捂住锥形瓶的外壁，证明装置的气密性良好。
（2）生成二氧化碳的质量为361.32g﹣360.00g＝1.32g，
设该草木灰中碳酸钾质量分数为x。
K2CO3+H2SO4＝K7SO4+H2O+CO5↑
138 44
10.0gx 1.32g
x＝41.4%
答：该草木灰中碳酸钾质量分数为41.6%。
（3）由于空气中含有二氧化碳，会被C中氢氧化钠吸收，不可以用空气替代，如果使用氢气。
故答案为：（1）关闭分液漏斗的活塞和右侧弹簧夹，打开右侧弹簧夹，用双手捂住锥形瓶的外壁，证明装置的气密性良好；
（2）41.4%；
（3）由于空气中含有二氧化碳，会被C中氢氧化钠吸收，不可以用空气替代，如果使用氢气。早餐：鸡蛋、吐司、牛奶
中餐：米饭、红烧排骨、虾
晚餐：米饭、清蒸鲈鱼、牛肉
序号
评价标准
分值
1
营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分
3分
2
组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分
2分
实验编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
a
2
5
075
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
0.75
2
评价维度
作品等级
优秀
合格
待改进
模拟血液循环
能准确模拟血液的流动过程，并能区别出动脉血和静脉血。
仅准确模拟出血液流动过程。
不能准确模拟出血液流动过程。
模拟心脏
能准确模拟出心脏各房室，并 。
仅准确模拟出心脏各房室。
不能准确模拟出心脏各房室。
装置A
装置C
反应前
815.00g
360.00g
反应后
813.24g
361.32g
早餐：鸡蛋、吐司、牛奶
中餐：米饭、红烧排骨、虾
晚餐：米饭、清蒸鲈鱼、牛肉
序号
评价标准
分值
1
营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分
3分
2
组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分
2分
实验编号
铁粉/g
活性炭/g
氯化钠/g
1
5
0
a
2
5
075
0
3
5
0.75
1
4
5
1.5
1
5
5
0.75
2
评价维度
作品等级
优秀
合格
待改进
模拟血液循环
能准确模拟血液的流动过程，并能区别出动脉血和静脉血。
仅准确模拟出血液流动过程。
不能准确模拟出血液流动过程。
模拟心脏
能准确模拟出心脏各房室，并 。
仅准确模拟出心脏各房室。
不能准确模拟出心脏各房室。
装置A
装置C
反应前
815.00g
360.00g
反应后
813.24g
361.32g