甘肃省张掖市2022-2023学年高二下学期第一次全市联考化学试题（Word版附解析）

这是一份甘肃省张掖市2022-2023学年高二下学期第一次全市联考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Na， 化学与生产、生活密切相关， 下列说法或表示方法中正确的是，3kJ·ml-1，若将含0， 下列化学用语表示正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64
一、选择题(每小题只有一个选项正确，共16小题，每小题3分，共48分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
B. 工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阳极
C. 泡沫灭火剂中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应
D. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
【答案】B
【解析】
【详解】A．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，CaCO3易溶于酸而被除去，A正确；
B．工业电解精炼铜用粗铜作阴极，纯铜作阴极，粗铜做阳极，B错误；
C．硫酸铝中Al3+水解溶液呈酸性，碳酸氢钠中HCO水解溶液呈碱性，混合后能发生水解互相促进，生成Al(OH)3和CO2，C正确；
D．汽水中存在CO2（g） CO2（aq），打开瓶盖，压强减小，平衡左移，有大量CO2放出，可用勒夏特列原理解释，D正确；
故答案选B。
2. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285.8kJ·ml-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·ml-1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D. 已知中和热ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．燃烧热是指1ml可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2ml，故B错误；
C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，△H＞0，故C错误；
D．除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故反应放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
答案选D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 在水中的电离方程式：
B. 在水中的水解方程式：
C. 表示燃烧热的热化学方程式：
D. 可逆反应的平衡常数：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在水中发生电离会生成亚硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：，A项正确；
B．多元弱酸根离子的水解要分步进行，B项错误；
C．燃烧热生成的水应为液态，C项错误；
D．平衡常数中，液态水浓度不写在平衡表达式中，D项错误；
答案选A。
4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；
故答案选D。
5. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
【答案】B
【解析】
【详解】A．原电池中负极失电子，发生氧化反应，A错误；
B．原电池的负极失电子，发生氧化反应，电解池的阳极失电子，发生氧化反应，B正确；
C．原电池的两极可以是导电的非金属材料，如原电池中可以用石墨做电极，C错误；
D．电解时阳极上活泼金属失电子或阴离子失电子，如用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子，D错误；
故答案选B。
6. 常温下，是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的。发生反应为。在刚性密闭容器中充入适量和(1)发生上述反应。下列说法正确的是
A. 其他条件不变，充入瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 其他条件不变，充入“稀有气体”，正反应速率减小，逆反应速率增大
C. 其他条件不变，再充入少量，正反应速率先增大，后减小
D. 其他条件不变，升温(成加入催化剂)，反应物活化分子百分率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．是反应物，增大浓度瞬间，正反应速率增大，此刻逆反应速率不变，随后逆反应速率也增大，A项错误；
B．充入稀有气体，不改变反应体系中各物质浓度，速率都不变，B项错误；
C．为液体，当液气接触面一定时，不改变速率，C项错误；
D．升温，增大反应物平均能量，活化分子百分率增大；加入催化剂，降低过渡态能量，能垒降低，活化分子百分率增大，D项正确；
答案选D。
7. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A. 使用催化剂B. 缩小容器的容积C. 降温D. 充入氮气
【答案】B
【解析】
【分析】二氧化氮气体为红棕色，改变条件后，混合气体的颜色加深，说明二氧化氮气体的浓度增大。
【详解】A．使用催化剂，平衡不移动，气体颜色不变，故A错误；
B．缩小容器的容积，组分浓度增大，气体颜色加深，故B正确；
C．正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，故C错误；
D．恒压条件下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，气体颜色变浅，恒容条件下，充入氮气，各组分的浓度不变，颜色不变，故D错误；
答案选B。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在 ml/L的溶液中：、、、
B. 由水电离的ml/L溶液中：、、、
C. pH=1的溶液中：、、、
D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 ml/L的溶液中，说明溶液中存在大量氢离子，该组离子都不反应，能大量共存，故A选；
B．由水电离的ml/L溶液中，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，酸性条件下，碳酸氢根离子会反应，不能大量共存，碱性条件下，钙离子、碳酸氢根离子会发生反应，不能大量共存，故B不选；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，与在酸性条件下发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液中可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则、会发生反应，不能大量共存，若为碱性溶液，会发生反应，不能大量共存，故D不选；
故选A。
9. 下列说法不正确的是
A. 反应在低温下能自发进行，说明该反应的
B. 非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
C. 反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高
D. 若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应在低温下能自发进行，
且是熵减的反应，由知，该反应的，A正确；
B．自发反应和非自发反应都是从热力学角度来考量的，其没有考虑动力学的影响。非自发进行的反应在一定的条件下可以自发进行，反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，B错误；
C．化学平衡常数是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，反应的限度越大，K值越大，说明平衡时产物所占比例越高，C正确；
D．平衡常数与温度有关，若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变，D正确；
故选B。
10. 运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B. HCOO*+H*═CO2+2H*是该历程的决速步骤
C. 该反应过程中存在C-H键的断裂和C=O键的生成
D. Pd和Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成HCOOH*的过程能量降低，则该过程是一个放热反应，故A错误，符合题意；
B．由图示可知，HCOO++H+═CO2+2H+的步骤活化能最高，反应速率最慢，故为整个反应历程的决速步骤，故B正确，不符合题意；
C．HCOOH*变为HCOO*和H*的过程有C-H键的断裂，HCOO++H+═CO2+2H+中生成CO2有C=O的形成，故C正确，不符合题意；
D．催化剂可以改变的路径，不能改变反应的焓变，则用Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同，故D正确，不符合题意。
故选A。
11. 恒温恒容密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误是
A. 该密闭容器的体积为1 L
B. 反应达平衡，氢气的转化率为75%
C. 反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 ml/(L·min)
D. CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为开始充入1ml CO2和3ml H2，根据图像开始的CO2浓度为1ml/L，所以该密闭容器的体积为1 L，A正确；
B．根据图像开始的CO2浓度变化为1-0.25=0.75ml/L，所以根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，氢气的浓度变化为0.75×3=2.25ml/L，所以氢气的转化率==×100%=75%，B正确；
C．从反应开始到平衡，(CO2)==0.075ml•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故(H2)=3×0.075ml•L-1•min-1=0.225 ml•L-1•min-1，C错误；
D．CO2或H2O物质的量不再改变，即正、逆反应速率相等，则反应达平衡，D正确；
故答案为：C。
12. 下列叙述与图像相符的是
A. 图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3
B. 图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0
C. 图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1mlA和1mlB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0
D. 图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正)
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可以看出若t0时刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移动，但(正)应与平衡点相连，叙述与图像不符，故A错误；
B．由先拐先平数值大可知，T1>T2，P2>P1；由图看出，若压强不变升高温度，SO3的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0；若温度不变增大压强，SO3的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，即向气体分子数减小的方向移动，叙述与图像相符，故B正确；
C．由图可知，随着反应进行，反应物不断减少，A的百分含量减少，反应放热使温度升高，达到平衡后，再升高温度，A的百分含量增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，叙述与图像不符，故C错误；
D．E点A的百分含量大于平衡时A的百分含量，说明此时反应在向正反应方向进行，则v(逆)答案选B。
13. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 0.lml/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()
B. 将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大
C. 常温下，将1mL 1×10-6ml/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9
D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，()：①＞②
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.lml/L NaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，A不正确；
B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，B不正确；
C．常温下，将1mL 1×10-6ml/L盐酸稀释至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正确；
D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正确；
故选D。
14. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B. 图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C. 图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图甲可知，a点和b点的温度相同，因此a点的数值等于b点的数值，故A错误；
B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，故B错误；
C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，故C正确；
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度减小，因此溶液的导电性减小，根据越稀越电离，因此图中p点醋酸的电离程度小于q点，故D错误。
综上所述，答案为C。
15. 实验中制得与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法不正确的是
A. 充电时，锂离子向钙电极方向移动
B. 钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液
C 理论上，每消耗x ml Ca，可生成1ml
D. 放电时，电极上发生的嵌入，
【答案】C
【解析】
【详解】A．充电时，阳极的电极反应为，则锂离子向钙电极方向移动，A项正确；
B．钙能与水发生剧烈反应，左室中的电解质为非水电解质，则钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液，B项正确；
C．放电时，正极反应为，负极反应为，则理论上，每消耗x ml Ca，可生成2ml，C项错误；
D．放电时，电极上发生的嵌入，D项正确；
答案选C。
16. 常温下，向10mL0.10ml/LCuCl2溶液中滴加0.10ml/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ksp(CuS)=10-35.4
B. a点溶液中：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点
【答案】D
【解析】
【详解】A．b点加入10mL的Na2S溶液，CuCl2与Na2S恰好完全反应生成CuS沉淀和NaCl，此时溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，b点溶液中-lgc(Cu2+)=17.7，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7，Ksp(CuS)= c(Cu2+)∙c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，A项正确；
B．a点加入Na2S溶液产生CuS沉淀，a点溶液为CuS的饱和溶液，故溶液中c(Cu2+)∙c(S2-)= Ksp(CuS)，B项正确；
C．c点加入20mLNa2S溶液，两者充分反应后所得溶液中溶质主要为NaCl和Na2S，且NaCl、Na2S的物质的量浓度依次为ml/L、ml/L，由于S2-的水解，溶液呈碱性，水解是微弱的，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)，C项正确；
D．CuCl2溶液中Cu2+的水解促进水的电离，随着Na2S溶液的滴入，发生反应Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+的浓度不断减小，水的电离程度不断减小，当两者恰好完全反应时水的电离程度最小，继续加入Na2S，过量的S2-水解又促进水的电离，故b点水的电离程度最小，D项错误；
答案选D。
二、解答题(共4小题，满分52分
17. 实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为：[滴定时，1 ml 与1 ml 相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500 g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①样品溶液用_______ (A．酸式滴定管B．碱式滴定管)来量取。
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
⑤滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色变成_______色。
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 ml•L，则该样品中氮的质量分数为_______。(保留4位有效数字)
【答案】（1） ①. A ②. 偏高 ③. 无影响 ④. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑤. 无色 ⑥. 浅红色(或粉红色)
（2）18.85％
【解析】
【小问1详解】
①是强酸弱碱盐，水溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，应该用酸式滴定管来量取，故选A；
②碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；
③锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；
④滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
⑤酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色(或红色)，故终点时应由无色变粉红色。
【小问2详解】
根据题给信息可以推断n(N)＝n(NH)＝n(NaOH)，根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n(N)＝0.1010 ml·L－1×20.00×10－3 L＝0.00202 ml，样品中氮的质量分数为＝18.85%。
18. 2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。
（1）已知：
①该反应_______
②下列有利于提高平衡产率的是条件是_______。
A.高温、高压 B.低温、高压 C.高温、低压 D.低温、低压
（2）时，条件下，向2L刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：
反应前1小时内的平均反应速率为_______，该温度下的平衡转化率为_______，平衡时的分压_______MPa。
（3）在催化条件下，密闭容器内通入发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作)与温度(T)的关系如下图所示，则_______(填“>”或“<”)。
②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如下图所示，在范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_______。
【答案】（1） ①. -1182.2 ②. B

（2） ①. 0.6 ②. 60% ③. 15
（3） ①. < ②. 反应II放热反应，温度从300K升高到600K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律ΔH3=ΔH1+ΔH2=-1182.2kJ/ml
②该反应是放热反应，所以降低温度，反正正向进行；该反应的系数和减小，故正向移动的话需要升高压强，因此高压、低温条件更有利于提高甲醇的产率。
【小问2详解】
设前1小时内，氢气的转化量为3a，根据三段式
压强之比等于物质的量之比，在同一个容器之中又等于各物质的浓度之比，则，解之a=0.2ml/L，反应前1小时内的平均反应速率v(H2)为
设平衡时，氢气的转化量为3b
压强之比等于物质的量之比，则，解之b=0.3ml/L，该温度下CO2的平衡转化率为。
平衡时甲醇的物质的量分数为，则平衡时CH3OH的分压p(CH3OH)= 。
【小问3详解】
由图可知，对反应II来说，随着温度的升高，lnK值在减小，即K值在减小，故该反应为放热反应，ΔH4<0。对于反应II是放热反应，温度从300K升高到600K，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低。
19. 当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。
（2）乙池中c极的电极反应_______。
（3）当b极消耗标准状况下的O2112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=_______。
（4）若CuSO4(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。
A. CuOB. Cu(OH)2C. CuCO3D. Cu2(OH)2CO3
（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______(写化学式)，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
【答案】（1） ①. 原电池 ②. CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O
（2）2 H2O- 4e-= O2↑+4H+
（3）1 （4）AC
（5） ①. H2SO4 ②. 阴
【解析】
【分析】由图中可知，甲装置为原电池，a是原电池负极，b是原电池正极，乙丙装置为电解池。
【小问1详解】
甲装置是原电池，a是原电池负极，其电极反应为CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O。
【小问2详解】
乙池为电解池，c极是阳极，其电极反应为2 H2O- 4e-= O2↑+4H+。
【小问3详解】
由图分析可知O2~4e- ~4H+则 c(H+)= = 0.1ml/L pH=1。
【小问4详解】
乙池只发生反应2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4， 损失的是铜与氧元素，所以要恢复到原来的状态只需要加入铜与氧元素即可。
【小问5详解】
丙装置的左室消耗的是水电离的OH-，左室与电源的正极相连为电解池的阳极，SO42-向左室定向移动，所以A出口的产品是H2SO4，M是阴离子交换膜。
20. 请按要求填空：
（1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH等体积混合，则所得溶液显_______。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是______。
（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的离子方程式：_______。
（4）现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。
（5）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。
②K点对应的溶液中存在一个物料守恒为_______。
【答案】（1）碱性 （2）Fe2O3
（3）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（5） ①. ＜ ②. M++H2OMOH+H+ ③. c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-)
【解析】
【小问1详解】
若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，酸HA的浓度为0.001ml/L，MOH的浓度大于0.001ml/L，二者等体积混合，碱有剩余，混合液呈碱性，故答案为：碱性；
【小问2详解】
FeCl3溶液中Fe3+离子水解，其水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；其溶液加热促进水解，生成的HCl挥发，最后蒸干得到Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3分解生成固体为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
【小问3详解】
将NaHCO3溶液跟AlCl3溶液混合，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
【小问4详解】
若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性，则HA电离程度大于NaA水解程度，c(H+)＞c(OH-)，根据溶液电中性原则可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，弱电解质的电离使微弱的，所以c(Na+)＞c(H+)，溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
【小问5详解】滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
时间/h
1
2
3
4
5
6
80
75
72
71
70
70