2022年高三化学寒假自我小测：12化学反应速率（三） Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假自我小测：12化学反应速率（三） Word版含解析，共7页。试卷主要包含了反应，经2minB的浓度减少0，8ml·L－1·s－1，将5，把0，已知反应等内容，欢迎下载使用。

1.在化学反应中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )
A.v(A)＝v(B) B.v(A)＝2v(C)C.3v(B)＝v(C)D.v(B)＝3v(D)
2.反应，经2minB的浓度减少0.6ml·L－1。对此反应速率的正确表示是…( )
A.用A表示的反应速率是0.8ml·L－1·s－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3ml·L－1·min－1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
3.某温度时，浓度都是1ml·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4ml·L－1，Y2的浓度为0.8ml·L－1，生成的Z的浓度为0.4ml·L－1，则该反应式(Z用X、Y表示)是( )
4.将5.6g铁粉投入足量的100mL2ml·L－1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A.铁的反应速率＝0.5ml·L－1·min－1
B.硫酸的反应速率＝0.5ml·L－1·min－1
C.硫酸亚铁的反应速率＝0.5ml·L－1·min－1
D.氢气的反应速率＝0.5ml·L－1·min－1
5.把0.6mlX气体和0.4mlY气体混合于2L容器中，发生反应,5min末已生成0.2mlW，若测知以Z的浓度变化来表示，
平均速率为0.01ml·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1B.2C.3D.4
6.已知反应：A＋3B＝＝＝2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1ml·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
·L－1·min－1
B.1ml·L－1·min－1
C.2ml·L－1·min－1
D.3ml·L－1·min－1
7.(2009广东珠海1月)反应，在2L密闭容器中进行，半分钟末有0.6mlNH3生成，下列表示的化学反应速率正确的是( )
①v(NH3)＝0.6ml·L－1·min－1
②v(N2)＝0.005ml·L－1·s－1
③v(H2)＝0.9ml·L－1·min－1
④v(NH3)＝0.02ml·L－1·s－1
⑤v(H2)＝0.01ml·L－1·s－1
⑥v(N2)＝0.03ml·L－1·s－1
A.①③⑥B.②④⑤
C.①②③D.④⑤⑥
8.反应，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )
A.v(O2)＝0.01ml·L－1·s－1
B.v(NO)＝0.008ml·L－1·s－1
C.v(H2O)＝0.003ml·L－1·s－1
D.v(NH3)＝0.002ml·L－1·s－1
9.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：，经5min后，测得D的浓度为0.5ml·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1ml·L－1·min－1。A在5min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。
10.根据反应，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________；
(2)当生成SO2的速率为0.64ml·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________；
(3)如测得4s后O2的浓度为2.8ml·L－1，此时间内SO2的速率为0.4ml·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。
能力提升
11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158ml·L－1·s－1
B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79ml·L－1
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：
12.固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：
,2min后，测得H2的浓度为1ml·L－1，HBr的浓度为8ml·L－1，则上述反应中生成NH3的速率为…( )
·L－1·min－1 B.2ml·L－1·min－1
·L－1·min－1D.5ml·L－1·min－1
13.在可逆反应中，已知：起始浓度A为5ml·L－1，B为3ml·L－1，C的反应速率为0.5ml·L－1·min－1,2min后，测得D的浓度为0.5ml·L－1。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.2min末时，A和B的浓度之比为5∶3
B.x＝1
C.2min末时，B的浓度为1.5ml·L－1
D.2min末时，A的消耗浓度为0.5ml·L－1
14.根据化学方程式填写表中①②③④处空白。
拓展探究
15.在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发生反应：2X＋Y＝＝＝2Z，下图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。
(1)分别求出2min内和4min内的平均速率。
(2)从(1)中数据可以得出什么结论？
参考答案
1解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。
答案：D
2解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)＝0.6ml·L－1/2min＝0.3ml·L－1·min－1是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。只有B选项正确。
答案：B
3解析：浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。
答案：D
4解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1ml。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率
答案：BC
5解析：方法一：先求Z物质的物质的量变化值Δn(Z)＝Δc(Z)·V＝v(Z)·t·V＝0.01ml·L－1·min－1×5min×2L＝0.1ml，再根据得
方法二：先求物质W的反应速率，即再根据得
答案：A
6解析：根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案。即v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1ml·L－1·min－1，则v(C)＝2ml·L－1·min－1。
答案：C
7解析：已知半分钟末有0.6mlNH3生成，可列式求算：

eq \(\s\up7(30 s转化浓度),\s\d5(ml·L－1)) 0.15 0.45 0.3
v(NH3)＝0.6ml·L－1·min－1或0.01ml·L－1·s－1，v(N2)＝0.3ml·L－1·min－1或0.005ml·L－1·s－1，v(H2)＝0.9ml·L－1·min－1或0.015ml·L－1·s－1。
答案：C
8解析：v(NO)＝0.3ml÷5L÷30s＝0.002ml·L－1·s－1，再根据各物质在化学方程式中的化学计量数即可确定其他物质表示的反应速率。
答案：CD
9解析：v(D)＝0.1ml·L－1·min－1＝v(C)，则x＝2。
答案：0.75ml·L－1 0.05ml·L－1·min－1 0.1ml·L－1·min－1 2
10解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。
(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为
(3)此时间内SO2的速率为0.4ml·L－1·s－1，则氧气表示的速率为
所以氧气变化浓度为0.55ml·L－1·s－1×4s＝2.2ml·L－1，
则开始时氧气的浓度为2.8ml·L－1＋2.2ml·L－1＝5ml·L－1。
答案：(1)SO2或O2 (2)0.88ml·L－1·s－1 (3)5ml·L－1
11解析：正确解答本题，首先要准确理解化学反应速率的概念及数学表达式，同时要理解图像含义，然后根据图像中各物质物质的量的变化判断反应物和生成物以及各物质的化学计量数关系。A中A错误；B中Δn(X)＝1.20ml－0.41ml＝0.79ml，而
B也错误；C中C正确；D中各物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数比：Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.20－0.41)ml∶(1.00－0.21)ml∶1.58ml＝1∶1∶2，所以化学方程式应为，D项错误。
答案：C
12解析：根据两个反应之间的关系可知，当H2的浓度为1ml·L－1时，意味着相应消耗HBr的浓度为2ml·L－1，而此时HBr的浓度为8ml·L－1，则在整个过程中生成HBr的浓度为10ml·L－1，时间为2min，所以
答案：D
13解析：依题意，c(C)＝0.5ml·L－1·min－1×2min＝1ml·L－1，而c(D)＝0.5ml·L－1，
所以x＝2。

可知C正确。
答案：C
14解析：由2N2O＝＝＝＝2N2＋O2可知，c(O2)＝aml·L－1，则c(N2)＝2aml·L－1。
答案：①2a ②c－2a ③ ④
15解析：(1)根据反应速率表达式可知，2min内
4min内计算方法同上。
(2)(1)中数据反映了用不同物质表示同一化学反应速率的情况以及不同时间的反应速率。
答案：(1)2min内平均速率为
4min内平均速率为
(2)由上述数据可以得出以下两个结论：①用不同物质表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学方程式的化学计量数之比。②随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率也随之减慢，化学反应速率在每个瞬间均改变。而我们通常计算的是在一定时间内的平均速率。