2022年高三化学寒假自我小测：13影响化学反应速率的因素（一） Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假自我小测：13影响化学反应速率的因素（一） Word版含解析，共4页。试卷主要包含了4 ml·L-1的硫酸，A、B在溶液中发生反应等内容，欢迎下载使用。

1.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A.活化分子能量明显增加 B.降低活化分子的能量
C.增加活化分子百分数 D.降低反应所需的能量
思路解析：升高温度使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分比，使反应速率加快。
答案：C
2.常温下，分别将四块形状相同，质量均为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（ ）
A. 200 mL 2 ml·L-1的盐酸 B. 500 mL 2 ml·L-1的硫酸
C. 100 mL 3 ml·L-1的盐酸 D. 500 mL 18.4 ml·L-1的硫酸
思路解析：四种溶液中，D为浓硫酸，使铁钝化，无气体生成。B中氢离子浓度最大，反应速率最快。
答案：B
3.A、B在溶液中发生反应：A+BC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①—④在20 ℃时进行，⑤在40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由快到慢的顺序正确的是( )
①20 mL 0.2 ml ·L-1 A+20 mL 0.2 ml ·L-1 B
②50 mL 0.5 ml ·L-1 A+50 mL 0.5 ml ·L-1 B
③10 mL 1 ml ·L-1 A+10 mL 1 ml ·L-1 B+30 mL H2O
④20 mL 1 ml ·L-1 A+60 mL 0.4 ml ·L-1 B
⑤30 mL 0.6 ml ·L-1 A+30 mL 0.6 ml ·L-1 B
A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.④②⑤①③ D.③⑤④②①
思路解析：根据经验公式，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的2～4倍。⑤的反应速率最快，①②③④在温度相同的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
答案：B
4.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是…（ ）
A.H2+Cl2====2HCl B.H2+F2====2HF C.H2+I2====2HI D.H2+Br2====2HBr
思路解析：氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是与H2化合的难易，其本质是与氢气反应速率的快慢。氟、氯、溴、碘与H2化合的条件越来越难，即反应速率越来越来慢，活化分子百分比越来越小。
答案：B
5.①1 000 K时，AB+C；②500 K 时，DE+F。它们的反应速率关系正确的是( )
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D.无法确定
思路解析：本题考查的是影响化学反应速率的因素，由于反应物的性质不一样，因此这两个反应的速率不能直接比较，即反应速率取决于反应物的性质。
答案：D
6.对于反应3A(g)+B(g)====C(g)在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率怎样变化：
①升温__________，②增大压强__________，③增大容器体积__________，④加入A__________，⑤加入B__________，⑥压缩体积__________。
思路解析：其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，碰撞几率增大，反应速率加快。值得注意的是，固体物质的浓度可视为常数，故其反应速率只与其表面积的大小和生成物的扩散速率有关，而与其用量无关；温度升高时，分子运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率加快。一般来说，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的2—4倍。注意：升高温度，任何化学反应的速率都加快。对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强时，气体体积减少，浓度增大，分子间的有效碰撞机会增多，故反应速率加快。注意：压强的改变不特别指明一般为体积的改变。
答案：①加快 ②加快 ③减慢 ④加快 ⑤加快 ⑥加快
我综合 我发展
7.某同学以下述反应为例，验证浓度对化学反应速率的影响：
Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S+SO2+H2O,一同学在下午活动课中，配制了0.2 ml·L-1的盐酸置于大烧杯中，并取了3 mL 0.1 ml·L-1 的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间t s，由于另有安排，停止了实验。第二天又用了3 mL 0.2 ml·L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸反应，产生浑浊的时间也需t s左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大，请你评价该同学的这次实验。
(1)结论是_________。
A.可靠的 B.不可靠的 C.基本正确 D.可能正确，也可能不正确
(2)一般对比实验都要控制条件，且再现性好。
①请评价他实验控制的条件。__________________________________________________。
②请评价他实验现象的对比方法。______________________________________________。
若他的对比方法不好，请你给出正确的对比方法(若他的方法可行，此问可不回答)。___________________________________。
思路解析：该同学测出了第一次反应产生显浑浊约需时间t s，但他在第二天做同样的实验时，与第一次相比：两次实验的温度可能有差异、盐酸的浓度也有可能改变、“明显浑浊”的标准可能不一致等都会使该实验得出错误的结论。
答案：(1)B
(2)①两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，故没有控制好条件 ②所谓“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比，可在进行实验的两支试管的背侧贴同样的标志，如“+”，并分别记下看不见此标志的时间
8.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液，反应开始后，溶液中Mn2+的浓度c将随时间t的变化而变化。某学生在做实验前认为，Mn2+的浓度c与时间t的关系如图2-11，做完实验后，得到的结果为图②。请说明下列问题:
图2-11
(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式。
(2)Oa段的意义。
(3)ab段的意义及ab段陡的原因。
(4)bc段的意义。
解答：(1)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。(2)Oa段说明反应非常慢，溶液中c(Mn2+)随时间变化很小。(3)ab段说明反应非常快，c(Mn2+)迅速增大，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。(4)bc段说明反应趋于完全，溶液中c(Mn2+)为定值。
我创新 我超越
9.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500 ℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
用MnO2作催化剂：
用A作催化剂：
请回答：上述实验中的待测数据是________。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：______________________。
思路解析：催化剂一定要参与化学反应，但是催化剂反应前后的质量和性质保持不变，对A和二氧化锰的催化性能进行比较，必须进行定量对照实验，测定相同条件下分别收集满500 mL氧气所需的时间，计算各自的反应速率，从而得出二者的催化性能。
10.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4====5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
(1)其中氧化剂是__________，若反应中有5 ml 电子转移，则生成的碘是__________。该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
①+→+ (慢)
②+2→I-+2 (快)
③5I-+6H++→3I2+3H2O(快)
④I2++H2O→2I-++2H+(快)
(2)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由__________步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看出必在__________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
答案：时间（s） A与MnO2对KClO3分解催化能力的探究
11.学习了影响化学反应速率的条件等知识后，高二3班的同学分组进行实验，对不同条件下的“锌与盐酸反应”进行探究，得到的结果如下表所示：
试求：
(1)画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。
(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
(3)20 ℃时，2 g锌片溶解于酸中需多少时间？
(4)对比第二组与第六组实验，解释第六组实验反应为什么那么快。
思路解析：本题侧重在其他条件相同时，比较外界条件的改变对反应速率的影响，同时侧重对由表中信息转化为图中信息能力的考查。
答案：(1)如下图所示：
(2)对于该溶液，温度每升高10 ℃，反应速率加快到原来的2倍。
(3)约150 s。
(4)这是因为第二组中锌是块状，第六组中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。
实验序号
KClO3质量（g）
MnO2质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
实验序号
KClO3质量（g）
A质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
组别
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
溶解于酸所需的时间/s
第一组
2
薄片
5
400
第二组
2
薄片
15
200
第三组
2
薄片
25
100
第四组
2
薄片
35
40
第五组
2
薄片
45
25
第六组
2
粉末
15
5