四川省泸县第二中学2022届高三下学期二诊模拟考试理综化学试题(含答案)

这是一份四川省泸县第二中学2022届高三下学期二诊模拟考试理综化学试题(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”，多措并举实现“低碳”理念，下列做法与“低碳”理念不符合的是( )
A.场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力
B.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供
C.赛区内交通服务基本实现电动汽车保障
D.生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放
2、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1.12L中含有的中子数为
B.室温下，1LpH=13的溶液中含OH-的数目为0.2
()中含有的极性键数目0.2
D.等物质的量的和在密闭容器中充分反应，容器内分子总数一定为2
3、安息香(结构简式如图所示)可作医药中间体，也可用于染料生产，下列关于安息香的说法中错误的是( )
A.分子式为
B.所有原子不可能共面
C.苯环上的一氯代物有10种(不考虑立体异构)
D.安息香最多消耗
4、由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大，只有W是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是( )
A.元素N的含氧酸均是强酸
B.非金属性强弱顺序是M>Z>Y>X
C.M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中
D.该阴离子中Y不满足8电子稳定结构
5、下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、MFC—电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是( )
A.甲池OH-移动的方向从N室到M室
B.电子移动方向为a→Y，X→b
C.乙池须在酸性较强的环境中使用
D.Y电极上得到双氧水的反应为
7、常温下，用盐酸滴定25mL溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线①代表
B.的电离平衡常数为
C.a点溶液中存在
D.滴定过程中，加入12.5mL盐酸时存在
二、填空题
8、二甲基亚砜()是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂”。其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃，制备二甲基亚砜的装置如下图所示：
实验过程：利用仪器A制备，将通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60~80℃，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品15.20mL。
已知：①二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和，相对分子质量分别为62和78；
②为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和；
③仪器C中发生的反应为： +NO
回答下列问题：
(1)仪器C的名称为 ；仪器D的出水口为 (填字母)。
(2)制备二甲基亚砜实验的操作顺序为 (填序号)。
①连接装置并检查气密性
②水浴加热仪器C，然后打开活塞a、b
③关闭活塞a，停止加热仪器C
④向仪器D中通入冷凝水
⑤关闭活塞b
(3)仪器A的溶液中发生反应的离子方程式 。
(4)的作用为 。
(5)仪器C中反应液的温度需控制在60~80℃，温度不能过高的原因为 。
(6)仪器E中NaOH溶液的作用为 。
(7)本实验中二甲基亚砜的产率为 %(保留两位有效数字)。
9、“低碳经济”备受关注，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究与，反应使之转化为CO和，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。
（1）的电子式为 。
（2）已知：
则： 。
（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是 。
a. 的浓度不再发生变化
b.
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO与的物质的量比为1∶1
②据图可知，由大到小的顺序为 ，理由是 。
③在压强为、950v的条件下，X点平衡常数 （用含的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）为了探究反应：的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图所示：和。则与曲线相对应的是图中曲线 （填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为 （填字母）。
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10、利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：
已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示；当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ“加入后，再将溶液进行加热，加热的目的是；该步骤也可以在加入后选择合适试剂将pH至少调至，以达到相同的目的，可选择的试剂是 (填标号)。
A.氨水B.氢氧化钠C.氧化锌D.氢氧化钡
(2)“步骤Ⅱ”所加试剂a为 。
(3)“步骤Ⅲ”中得到沉淀的化学式可以表示为，该反应的离子方程式为；实验时称取34.9g沉淀充分焙烧，当时可认为焙烧完全，最终获得24.3g活性氧化锌，通过计算确定中a与b之比为 。
(4)由滤液Ⅰ得到硫酸铵晶体的一系列操作为 。
11、2020年底，我国嫦娥五号月球探测器成功发射，进行无人采样后已顺利回收。
(1)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，基态钛原子的核外电子排布式为 ，基态 。
铁原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为 。
(2)将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用KSCN检验，溶液呈红色。KSCN中K、C、N的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，中C原子的杂化方式为，lml中含有的σ键数目为 。
(3)水溶液中发生水解，水解过程中出现双核。
该双核阳离子中Fe原子的配位数为 ，配体的VSEPR模型为 。
(4)已知的熔点(1000℃)显著高于的熔点(306℃)，原因是 。
(5)铁的氧化物有多种，科研工作者常来表示各种铁的氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为 ；若该晶胞的晶胞参数为，则该晶胞的密度为 (列出计算式即可)
12、醋酸苯甲酯()可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：
已知：①不稳定，自发转化为；
②在中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：
RCOOR+R'OHRCOOR'+ROH
请回答下列问题：
(1)D中的官能团名称 。
(2)反应④的反应条件为 ，反应①的反应类型为 。
(3)F的结构简式为 。
(4)E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式 。
(5)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式 。
A.含有苯环
B.苯环上有三个取代基
C.既能发生水解反应，又能发生银镜反应。
(6)根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备的合成路线 (无机试剂任选)。
参考答案
1、答案：D
解析：A.场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故A不符合题意；
B.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故B不符合题意；
C.赛区内交通服务基本实现电动汽车保障可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故C不符合题意；
D.垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，故D错误；
故选D。
2、答案：A
解析：A.标准状况下，1.12L物质的量，每个含有的中子数，所以0.05ml含有的中子数为，A项正确；
B.室温下，1LpH=13的溶液中含为，根据水的离子积常数可得为，所以含的数目为0.1，B项错误；
C.的分子式为，3.4g的物质的量，每个含有4个和2个即6个极性键，所以0.05ml的含有的极性键数目0.3，C项错误；
D.等物质的量的和在密闭容器中充分反应，但是不知道具体的物质的量，所以无法确定分子数目，D项错误；
故答案选：A。
3、答案：C
解析：A.由结构简式可知，安息香的分子式为，故A正确；
B.由结构简式可知，与羟基相连的碳原为饱和碳原子，碳原子的空间构型为四面体形，则所有原子不可能共面，故B正确；
C.由结构简式可知，苯环上的氢原子类型有6种，则安息香苯环上的一氯代物有6种，故C错误；
D.由结构简式可知，安息香含有的苯环和羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，则安息香最多消耗7ml氢气，故D正确；
故选C。
4、答案：B
解析：A.元素S可形成的为弱酸，故A错误；
B.一般同周期元素随核电荷数增大非金属性越强，故M>Z>Y>X，故B正确；
C.M的氢化物HF会与玻璃中的反应，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C错误；
D.N形成两根共价键(阴离子为-1价)，N得1个电子，则Y满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
5、答案：A
解析：A.由实验用量可知溶液被溶液充分反应完全，当加入溶液有黑色沉淀生成的现象可知，ZnS转化为更难溶的CuS，发生沉淀的转化，可知CuS的溶度积小，即，A项正确；
B.制备少量乙酸乙酯，用饱和溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸，B项错误；
C.根据反应可知草酸量少，高锰酸钾过量，所以不能通过褪色时间长短来判断反应是否停止及反应的快慢，C项错误；
D.亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液紫色褪去，不能证明具有还原性，D项错误；
故答案选：A。
6、答案：A
解析：A.装置甲中的隔膜为质子交换膜，故氢氧根离子不能从N室到M室，A项错误；
B.甲为燃料电池，燃料失去电子，电子移动a→Y，X电极作阳极，失去电子，电子移动X→b，B项正确；
C.乙池中，酸性较弱时，Fe3+易水解生成沉淀，C项正确；
D.Y为阴极，氧气得到电子，发生还原反应，电极方程式为：，D项正确；
故选A。
7、答案：D
解析：A.随着HCl的加入，溶液中的含量越来越低，的含量越来越高，曲线①代表，曲线②代表，故A错误；
B. 的电离常数表达式为，a点时，，故B错误；
C.a点溶液中，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，，由电荷守恒可知，故C错误；
D.加入12.5mL盐酸时，恰好反应生成等量的和，根据质子守恒：，故D正确；
故选：D。
8、答案：(1)二口烧瓶c
(2)①④②③⑤
(3)
(4)将NO氧化为，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收
(5)温度过高会导致的溶解度降低，使的利用率降低
(6)吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气
(7)78%
解析：（1）仪器C的名称为二口烧瓶；仪器D的冷凝管，使用时的原则是下进上出，所以d口进水，c口出水；故答案为：二口烧瓶；c；
（2）实验开始前要连接装置并检查气密性，然后向仪器D中通入冷凝水，接着水浴加热仪器C，随后加药品通入气体开始反应，即打开活塞a、b，分别加入硫酸、通入氧气，当反应结束后关闭活塞a，停止加热C，最后关闭活塞b，所以操作顺序为①④②③⑤；故答案为：①④②③⑤；
（3）仪器A中的反应物为硫酸和溶液，发生歧化反应，生成、NO、硫酸钠和水，所以离子方程式为；故答案为：；
（4）硫酸和溶液反应生成的同时伴有NO生成，通入氧气可将NO氧化为，过量的氧气还可将C中生成的尾气NO氧化，进一步促进尾气的吸收；故答案为：将NO氧化为，过量的氧气还能氧化尾气中的NO，促进尾气的吸收；
（5）温度越高，的溶解度越小，即参与反应的减少，使得的利用率降低；故答案为：温度过高会导致的溶解度降低，使的利用率降低；
（6）氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氮氧化物，防止其污染空气；故答案为：吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气；
（7）理论上参与反应的二甲基硫醚的密度为，体积为20mL，所以理论上参与反应的二甲基硫醚的质量为，二甲基硫醚和二甲基亚砜的相对分子质量分别为62和78，设理论上生成的二甲基亚砜的质量为m，由题中反应的化学方程式的，所以理论上生成的二甲基亚砜的质量为21.39g，由题意可知实际上共收集到二甲基亚砜纯品15.20mL，二甲基亚砜的密度为，所以产率为；故答案为：78%。
9、答案： ac反应气体分子数增加，相同温度下，压强升高，甲烷转化率降低乙E
解析：（1）的电子式为。
（2）根据盖斯定律可知，③−①−②即得反应，所以该反应的反应热。
（3）①根据方程式可知，该反应是气体分子数增大的可逆反应。平衡时反应混合物各组分的浓度不变，的浓度不再发生变化，说明到达平衡，a正确；，则，不等于化学计量数之比，未处于平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应进行，b错误；反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，c正确；反应的量一直按物质的量比为1∶1进行，CO与的物质的量比一直都为1∶1，不能说明到达平衡，d错误。
②根据图可知，温度一定时，甲烷的转化率。由于该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向进行，甲烷的转化率降低，故压强由大到小的顺序为。
③根据图可知，压强为、950℃的条件下，甲烷的转化率为50%。
所以该温度下平衡常数。
（4）的起始物质的量浓度为，CO(g)的起始物质的量浓度为0，所以乙图是相对应的曲线。因为该反应为吸热反应，所以反应达到平衡后，某一时刻降低温度，平衡向逆反应反向移动，CO(g)的浓度减小，因为温度降低，故反应速率也会减小，因此可能达到E点。
10、答案：(1)促进水解使其转化为沉淀2.8AC
(2)Zn
(3)冷却后称量，连续两次称量的质量差不超过0.1g2:1
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
解析：（1）“步骤Ⅰ“加入后，被氧化为，再将溶液进行加热，促进水解使其转化为沉淀；由图可知pH=1.8时，开始沉淀，此时，若要使沉淀完全，应使，根据溶度积常数，所以当时，，，则pH=2.8，所以在加入后加入ZnO或氨水将pH至少调至2.8，也能将沉淀完全，调节pH试剂不能选用氢氧化钠和氢氧化钡，因为会引入杂质，故应选AC，故答案为：促进水解使其转化为沉淀；2.8；AC。
（2）“步骤Ⅱ”加入试剂a，目的是除去，所以试剂a应为Zn，利用Zn的活泼性比Cu强，置换出Cu，再过滤除去，故答案为：Zn。
（3）由图可知，“步骤Ⅲ”中，向溶液中加入，得到沉淀和，离子方程式为：；
实验时称取34.9g沉淀充分焙烧，需要冷却后称量，当连续两次称量的质量差不超过0.1g时可认为焙烧完全；
根据焙烧反应方程式，列比例式：
=，整理得，，解得：。
故答案为：；冷却后称量，连续两次称量的质量差不超过0.1g；2:1。
（4）铵盐受热易分解，应该用降温结晶的方法获得晶体，所以由滤液Ⅰ得到硫酸铵晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
11、答案：(1)球形
(2)N>C>K；sp；2
(3)6四面体形
(4)为离子化合物，熔点受离子键的影响；为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故的熔点比高
(5)；
解析：（1）Ti是22号元素，处于周期表中第四周期第ⅣB族，基态钛原子的核外电子排布式是；基态铁原子核外电子排布式为，基态铁原子核外电子占据的最高能级是4s，s能级为球形；故答案为：；球形；
（2）非金属元素的电负性大于金属元素的，同周期自左而右电负性增大，电负性从大到小的顺序是：N>C>K，中心原子碳原子孤电子对数=，成键电子对为2，价层电子对数=2+0，所以中心碳原子采取sp杂化，的空间构型是直线形，与互为等电子体，空间构型相同，即为直线形，S和C、C和N之间共用双键，即1ml中含有2mlπ键和2mlσ键，所以lml中含有的σ键数目为2；故答案为：N>C>K；sp；2；
（3）根据该阳离子的结构简式，Fe原子的配位数为6；的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；故答案为：6；四面体形；
（4）FeF3为离子化合物，熔点受离子键的影响；为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故的熔点比高；故答案为：FeF3为离子化合物，熔点受离子键的影响；为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，离子键比分子间作用力强，故的熔点比高；
（5）根据晶胞模型，Fe原子位于顶点、棱上、内部，根据均摊法，Fe的个数为，氧原子位于晶胞内部，有8个，则原子个数比为6：8=3：4，化学式为；晶胞的质量，晶胞体的积，所以晶胞密度为；故答案为：；。
12、答案：(1)碳碳双键和酯基
(2)NaOH水溶液，加热加成反应
(3)
(4)++
(5)16、
(6)
解析：（1）见分析，采用逆合成分析的方法，逆推出D的结构简式为：，所以所含的官能团为碳碳双键和酯基；
（2）→为卤代烃的水解，所以反应的条件为NaOH水溶液，加热；见分析，A的结构简式为，C的结构简式为，而A与C反应生成D()，该过程中碳碳三键变碳碳双键，原子利用率为100%，所以该反应为加成反应；故答案为加成反应；
（3）→F，结合F的分子式和已知信息②为酯基交换反应，所以F含有醇羟基，即F的结构简式为：；
（4）类比已知信息②，在中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：
RCOOR+R'OHRCOOR'+ROH，又知道E和F的结构简式，所以E()与F()反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式为：++；
（5）G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，则G的结构中10个C原子，2个O原子和5个不饱和度，满足条件A.含有苯环，B.苯环上有三个取代基，C.既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明该同分异构体有存在，则剩余的3个碳原子以单键形式连接，故同分异构体共16种；其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式为
（6）根据生成物及所给已知反应物，结合已知信息②的反应，进行逆合成分析，则有，所以合成路线为：。
选项
实验目的
实验方案
A
证明
向盛有10滴溶液的试管中滴入溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴溶液，观察到有黑色沉淀产生
B
制备少量乙酸乙酯
向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸
C
探究草酸浓度对反应速率的影响
向两支试管中分别加入2mL的酸性溶液，再同时分别向两支试管中加入2mL的溶液和2mL的溶液，观察溶液褪色所需时间
D
证明具有还原性
向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去