河南省信阳市信阳高级中学2023-2024学年高三上学期11月第一次模拟化学试题（Word版附答案）

这是一份河南省信阳市信阳高级中学2023-2024学年高三上学期11月第一次模拟化学试题（Word版附答案），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题 (每题只有一个正确选项, 每题 3 分)
1、《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”, 电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是
A. 影片幻想了太阳氦闪, 地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B. 电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁, 该过程属于化学变化
C. 固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图 1), 碳纳米管与 互为同素异形体
D. 取 ag 偏二甲肼(火箭推进剂)在 氧气中恰好完全反应, 如图 2 , 则偏二甲肼中不含氧
2、化学用语可以表达化学过程, 下列化学用语的表达错误的是
A.用电子式表示的形成：
.
B. 用离子方程式表示 溶于烧碱溶液:
C. 用电子云轮廓图表示 的 键形成的示意图:
D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线性脲醛树脂：
3.下列仪器在相应实验中选用合理的是
A.配制-定物质的量浓度的溶液:②④
B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥
C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤
D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④
4、氨基磺酸 可作漂白助剂, 可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用, 从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定, 高温时能完全分解: 。 下列说法正确的是
A. 在标准状况下的体积为
B. 该反应生成 时转移 电子
C. 可用 溶液检验分解所得混合气体中是否含有
D. 相同条件下, 按 组成的混合气体与 所含原子数相同
5 、物质结构决定性质。下列叙述 1 和叙述 2 都正确且二者有相关性的是
6、离子化合物和与水的反应分别为①;② 。下列说法正确的是
A. 中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应, ②中水发生还原反应
C. 中阴、阳离子个数比为 中阴、阳离子个数比为
D.当反应①和②中转移的电子数相同时， 和 的物质的量相同
7. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于 分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取, 流程如下:
下列说法错误的是
A. “摚拌、加热”操作中, 应采用水浴加热, 且温度控制在 以下
B. 四种溶液中, 溶解度最低
C. “洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有: 普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时, 第 1 指示剂为“酚酞”、第 2 指示剂为“甲基橙”
8、1, 3-丁二烯与 加成的能量一反应进程如图所示。已知 、短时间内, 的1,3-丁二醇与完全反应得到两种产物的物质的量之比为 7: 3。下列说法正确的是
A. 反应时间越长, 得到 3-溴-1-丁烯的比例越大
B. 内生成 1 -溴-2-丁烯的平均速率为
C. 1, 3-丁二烯与 反应生成 3-溴-1-丁烯的反应热为
D. 与烯烃结合的第一步为决速步, 进攻时活化能小的方向得到 3-澳-1-丁烯
9. 布洛芬是一种常用于退烧镇痛的药物, 合成路线如图所示. 下列有关说法错误的是
A. 物质 A 中所有碳原子可能共平面
B. 物质 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 布洛芬分子存在对映异构体
10. W 、 X 、 Y 、 Z 、 M五种短周期元素, 原子序数依次增大. 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍: 元素的原子核外 能级上的电子总数与 能级上的电子总数相等, 且第一电离能都高于同周期相邻元素: 元素是地壳中含量最多的金属元素: 元素的单质可作半导体材料; 基态原子核外有 9 种不同空间运动状态的电子, 且只有一个不成对电子. 下列说法正确的是
A. 的键角比 的键角大
B. 第一电离能:
C. 原子半径:
D. 的熔点比 的熔点高
11. 我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【 】催化加氢制乙二醇的技术难关, 反应为 。如图所示, 在恒容密闭容器中, 反应温度为 时, 和 随时间 的变化分别为曲线 和II, 反应温度为 时， 随时间 的变化为曲线III。下列判断正确的是
A.
B. 两时刻生成乙二醇的速率:
C. 在 温度下, 反应在 内的平均速率为
D. 其他条件相同, 在 温度下, 起始时向该容器中充入一定量的氮气, 则反应达到平衡的时间小于
12. 近日, 哈尔滨工业大学的研究团队发现, 以非晶态 (III)基硫化物为催化剂, 能有效催化 OER(析氧反应)和 UOR(尿素氧化反应), 从而降低电解水制氢过程中的能耗, 其工作原理和反应机理如图所示:
下列说法正确的是
A. 电解过程中, 电极 附近溶液的 不变
B. 非晶态 (III)基硫化物能改变 OER 反应的反应热
C. OER 分四步进行, 其中没有非极性键的形成与断裂
D. UOR 的电化学反应总过程为
13、计算机模拟单个 处理 废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下, 下列说法错误的是
A. 反应 I 为反应决速步骤
B. 反应的热化学方程式为
C. 反应 的离子方程式为
D. 反应中消耗 可处理含 的废气
14、一种超导材料(仅由 Cs、 Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知, 用NA表示阿伏加德罗常数的值):下列说法正确的是
A. 基态 失去 能级上的一个电子转化为
B. 若 点原子分数坐标为 , 则 点原子分数坐标为
C. 之间的距离为
D. 晶体的密度为
15. 用 溶液滴定 溶液, 加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液 变化曲线如图所示, 其中 时溶液中无沉淀, 之后出现白色浑浊且逐渐增多, 当滴加的 溶液体积为 时, 溶淮的 稳定在 7.20 左右, 整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是
已知: 。
A. 点的混合溶液,
B. 的过程中, 水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式: :
D. 点的混合溶液,
16、某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验, 操作流程如下. 下列说法正确的是
已知: 常温下,
A. 悬浊液 中 与悬浊液 中 相等
B. 步骤(3)可以证明
C. 向悬浊液 中滴加几滴 溶液, 观察到黄色沉淀转化为白色沉淀
D. 向悬浊液 中加入少量 溶液, 沉淀颜色不变时,
二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 52 分)
17、 可被用于治疗消化道疾病, 某学习探究小组在实验室进行了制备 以及含量测定的实验。已知: 常温下 不溶于水, 较稳定, 与酸反应生成 ; 加热时会分解生成 和 。
请回答下列问题:
(1)灼烧。灼烧 制 时, 可使用的实验装置有 (填字母)。
(2)转化。向 中先加入稳定剂和 溶液, 充分反应后, 过滤、洗涤、干燥, 可得粗品 。
①写出制备 时发生反应的化学方程式: .
②“转化”阶段有大量热量放出, 为了提高 的产率, 添加 溶液时, 比较理想的操作方法为 .
(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含 杂质)中 的含量。
(1) 实验时在稀盐酸中加入 溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(2)为了减小实验误差, 在每次读数前需要进行的操作是 .
(3)该小组记录的实验数据如下: 样品的质量为 ; 反应开始前量气管的读数为 ; 反应结束冷却到室温后量气管的读数为 , 已知: 室温条件下气体摩尔体积为 , 则样品中过氧化镁的质量分数为 (用含 的代数式表示); 若反应结束后读取量气管中气体的体积时, 液面左低右高, 则测得 的质量分数 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
18. 从铜转炉烟灰(主要成分 还有 等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用, 具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。
已知: ①单质锌可以将镉离子从溶液中置换得到单质镉
②活性炭净化主要是除去有机杂质。
请回答以下问题:
(1)若浸出液中锌元素以 形式存在, 则浸取时 发生反应的离子方程式为 .
(2)在反应温度为, 反应时间为时, 测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图所示, 结合流程图分析, 氯化铵适宜的浓度为 。
(3)若浸出液中 , 现将 溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时 , 则反应后溶液中 .
(4)滤渣 II 的主要成分为 ; 除杂 3 主要除去的金属有 (填化学式)。
(5)沉锌得到的物质为 , 请写出水解转化的化学方程式 .
(6)该流程中可以循环使用的物质的化学式为 .
(7) 将 溶解在 和 的混合溶液中, 得到含 的电解液, 电解 溶液生成的装置如图所示。
写出电解时阴极的电极反应式 .
②当有 生成时, 通过质子交换膜的 .
19. 甲醇是重要的化工原料之一, 也可用作燃料, 利用合成气(主要成分为 和 )可以合成甲醇, 涉及的反应如下:
反应
反应 ii :
反应 iii:
请回答下列问题:
(1)在某催化剂作用下, 反应 的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量, *表示吸附在催化剂上):
反应历程
(1)反应 在 (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
(2)结合反应历程, 写出反应 中生成甲醇的决速步骤的反应方程式: .
(3) (计算结果保留两位有效数字, 已知 )。
(2) 反应 的 Arrhenius 经验公式 为活化能, 为速率常数, 和 均为常数, 为温度), 实验数据如图中曲线 所示。当改变外界条件时, 实验数据如图中曲线 所示, 则实验可能改变的外界条件是 .
(3) 将一定量的 和 充入密闭容器中并加入合适的催化剂, 只发生反应 ii 和 iii。相同温度下, 在不同压强下测得 的平衡转化率、 的选择性 和 的选择性 随压强的变化曲线如图所示。
图中表示 的平衡转化率的曲线是 (填“m”“"n”或“p”), 简述判断方法: .
(4)有研究认为, 在某催化剂作用下反应 先后通过反应 iii、 来实现。保持温度 不变,向一恒容密闭容器中充入 和 , 在该催化剂作用下发生反应, 经 达到平衡, 测得 的物质的量为 , 起始及达平衡时容器的总压强分别为 ,则从开始到平衡用 分压表示的平均反应速率为 (用含 的式子表示,下同, 分压=总压 物质的量分数); 反应 的压强平衡常数 为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(5)光催化 制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原 的机理如图所示,光照时, 低能价带失去电子并产生空穴 , 具有强氧化性)。在低能价带上, 直接转化为 的电极反应式为 .
20、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 可看作是 中的一个 原子被 原子取代的产物。
(1) 基态 原子价层电子排布式是 .
（2）比较 原子和 原子的第一电离能大小, 从原子结构的角度说明理由: ；
(3) 的空间结构是 .
(4) 同位素示踪实验可证实 中两个 原子的化学环境不同, 实验过程为 。过程 ii 中, 断裂的只有硫硫键, 若过程 所用试剂是 和 , 过程 含硫产物是 。
(5) 的晶胞形状为长方体, 边长分别为 , 结构如图所示。
晶胞中的个数为 ，已知的摩尔质量是 , 阿伏加德罗常数为, 该晶体的密度为
河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上期11月一模
化学答案