福建省福州第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

这是一份福建省福州第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是( )
A.原子核外电子数49B.中子数与电子数的差值为17
C.中子数66D.质量数164
2、下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
与11.2L所含的分子数一定相等
B.常温常压下，18g中含有的原子总数为3
C.标准状况下，22.4L的中含有的分子数为
D.常温常压下，22.4L的和混合气体含有2个氧原子
4、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是( )
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
A.①B.③⑤C.②④⑤D.②③④
5、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
6、物质的量相同的甲烷（）和氨气（），一定相同的量是( )
A.电子数B.体积C.质量D.原子数
7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.KCl溶液B.气态HClC.熔融的NaOHD.酒精溶液
8、同温同压下，A容器中和B容器中所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A.2∶3B.1∶3C.3∶2D.1∶2
9、溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是( )
A.B.C.D.
10、有关物质的除杂，下列说法正确的是( )
A.除去溶液中的少量KCl，加过量溶液并过滤
B.除去CO气体中混有的少量，可通过足量的灼热的CuO
C.通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水
D.通过分液除去酒精中混有的水
11、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
12、下列实验中，所选装置不合理的是( )
A.粗盐提纯，选①和②
B.用提取碘水中的碘，选③
C.用NaOH溶液吸收少量，选⑤
D.分离溶液和油，选④
13、下列关于同温同压下，同质量气体的叙述中，正确的是( )
①密度比1：2：3
②质子数比6：3：2
③中子数比0：3：4
④体积比6：3：2
A.①②③④B.②③④C.①②③D.③④
14、实验测得某溶液中仅含有四种离子，其中三种离子的个数比为4:5:8，则与的物质的量比为( )
A.4:3B.4:1C.2:3D.2:1
15、下表中除去物质中杂质选用的试剂成操作方法正确的一组是( )
A.②③④B.①③④C.①②③D.①②④
16、下列溶液中浓度与50mL1溶液中浓度相等的是( )
A.75mL2溶液B.75mL1的溶液
C.75mL2的KCl溶液D.150mL1的NaCl溶液
17、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
A.无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显碱性
B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C.无色溶液加入溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含
D.无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含
18、有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、、、溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( )
A.HCl、、、
B.、HCl、、
C.HCl、、、
D.、、HCl、
19、有5种待检的溶液，它们分别是：①KCl；②；③NaOH；④；⑤。若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是( )
A.⑤④①③②B.⑤③④②①C.②④③①⑤D.③②④⑤①
20、利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3∶2∶2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为( )
A.3∶4∶2B.2∶3∶3C.6∶3∶1D.2∶3∶1
二、填空题
21、在①、②、③、④、⑤、⑥等核素中：（填序号）
（1）_______和_______互为同位素。
（2）_______质量数相等，但不属于同一种元素。
（3）_______中子数相等，但质子数不相等。
22、填空。
（1）光束通过胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_______。
（2）某二价金属的氯化物中含有离子，求的摩尔质量。
（3）个含有质子的物质的量为_______，含有电子的物质的量为_______这些与_______的质量相同，和_______含有的离子数相同。
（4）将溶于_______g水中，才能使每10个分子中溶有一个。
（5）用胆矾配制、溶液，需要称取_______g胆矾。
（6）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。
①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比_______；
②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比：_______。
（7）已知某样品中含有氢氧化钠杂质（其它成分不与盐酸反应），为了测定该样品中氢氧化钠的质量分数，做了以下实验：①取样品配成的溶液；②用盐酸溶液去中和该溶液，当酸和碱恰好完全反应时，消耗盐酸。则该样品中氢氧化钠的质量分数为_______。
（8）在和的混合溶液中，和的浓度均为。在此混合液中加入溶液，恰好完全反应，则该溶液的浓度为_______。
23、A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的，B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的。由此推断三种元素名称分别是A_______、B_______、C_______。写出A的阳离子的结构示意图；。写出由A和B两种元素所形成的化合物的电离方程式_______。
24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.过滤
B.结晶
C.分液
D.蒸馏
E.萃取分液
F.升华
G.渗析
（1）_______分离水和四氯化碳的混合物；
（2）_______分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3）_______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）_______分离酒精（沸点为）和甲苯（沸点为）的混合物；
（5）_______分离食盐和碘的混合物；
（6）_______从碘水中提取碘单质。
三、实验题
25、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置B中玻璃棒的作用是_______。
（2）装置C中①的名称是_______，此装置中冷凝水进出方向是_______。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_______，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。
（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
所加入的试剂①可以是_______（填化学式），证明溶液中已经除尽的方法是_______。加入溶液的目的是_______，所加入的试剂④可以是_______（填化学式）。
26、实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题：
（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_______，烧杯的实际质量为_______g。
（2）配制的溶液
应称取的质量_______g，选择_______mL容量瓶，除容量瓶外还需要的其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
（3）容量瓶上需标有以下四项中的_______；
①温度、②浓度、③容量、④压强
（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______；
A、用水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水（约），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
（5）判断下列操作会使所配浓度偏小的是_______。
A、称量时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温。
（6）配制的溶液，题下图是该同学转移溶液的示意图。指出下面实验中存在的二个错误：
①_______；
②_______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；
B.中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；
C.根据B选项分析得到中子数66，故C正确；
D.质量数115，故D错误。
综上所述，答案为D。
2、答案：D
解析：A、属于盐，属于酸，NaOH属于碱，、都属于酸性氧化物，A错误；
B、CO不是酸性氧化物，B错误；
C、CO不是碱性氧化物，C错误；
D、KOH属于碱，属于酸，属于盐，CaO属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，D正确；
答案选D。
3、答案：B
解析：A.氧气状况未知，不确定，无法计算氧气的物质的量和分子数，故A错误；
B.常温常压下，18g物质的量为：18g÷18g/ml=1ml，含有原子数目为1ml×3×=3，故B正确；
C.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.常温常压，未知，无法计算混合气体的物质的量和氧原子个数，故D错误；
故选：B。
4、答案：D
解析：①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①正确；
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故②错误；
③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口倒出，否则引进杂质，故③错误；
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后停止加热，利用余热将溶液蒸干，故④错误；
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，用湿抹布或沙子扑火目的是隔绝空气，故⑤正确；
实验方法或实验操作不正确的是②③④，答案选D。
5、答案：B
解析：A.该反应属于复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B.该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；
C.该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；
D.该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
6、答案：A
解析：A.1个甲烷分子含有10个电子，1个氨气分子含有10个电子，等物质的量的甲烷和氨气的电子数相等，A正确；
B.相同条件下等物质的量的气体体积相等，由于气体存在的条件未知，不能确定气体的体积是否相等，B错误；
C.甲烷和氨气的相对分子质量不同，等物质的量的两种气体的质量不同，C错误；
D.构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，相同物质的量甲烷（）和氨气（）的原子数目不同，D错误；
答案为：A。
7、答案：C
解析：A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。
8、答案：C
解析：可设H原子数为6ml，则为3ml，为2ml，两种气体的物质的量之比为3：2，依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的体积之比为3：2。故选C。
9、答案：C
解析：的物质的量为，中所含的物质的量为，稀释前后溶质的物质的量不改变，则溶液中所含的的物质的量也为，由化学式知，此时，=，故选C。
10、答案：C
解析：A.应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，故A错误；
B.CO会与灼热的CuO反应生成和Cu单质，故B错误；
C.水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故C正确；
D.酒精和水是互溶的两种液体，不能用分液除去酒精中混有的水，故D错误；
故答案为C。
11、答案：B
解析：A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；
B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的相等，故C错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。
所以B选项是正确的。
12、答案：D
解析：A.粗盐提纯，包括溶解、过滤、结晶，选①和②，故A不选；
B.用提取碘水中的碘是萃取和分液，选③，故B不选；
C.用NaOH溶液吸收少量，需要将通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，选⑤，故C不选；
D.碳酸钠溶液和油是互不相溶的液体，分离方法为分液，应选③，故D选。
故选D。
13、答案：A
解析：根据知道质量相同时物质的量之比与摩尔质量成反比，故质量气体的物质的量比为6︰3︰2，同温同压下气体密度之比是相应的摩尔质量之比，①正确；是同位素分子，分子中所含质子数相等，故质子数之比等于物质的量之比，为6︰3︰2，②正确；H中没有中子，D中有1个中子，T中有2个中子的中子数之比为：0︰（3×2）︰（2×4）=0：3：4，③正确；同温同压下体积之比等于物质的量之比，故体积比为6：3：2，④正确。
14、答案：A
解析：设的物质的量为4ml，溶液呈电中性，由电荷守恒得，解得，则与的物质的量比4:3，为故选A。
15、答案：A
解析：①加入氯化铁会引入杂质，故①不正确；
②加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；
③利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；
④碳酸钙不溶于水，溶解后过滤除去碳酸钙，再蒸发滤液即可得到纯净的，故④正确；
综上所述，②③④正确，A满足题意。
答案选A。
16、答案：B
解析：50mL1溶液中浓度为1ml/L×3=3ml/L。
A.75mL2溶液中浓度为2ml/L×1=2ml/L，两种溶液中浓度不相等，A错误；
B.75mL1的溶液1ml/L×3=3ml/L，两种溶液中浓度相等，B正确；
C.75mL2的KCl溶液2ml/L×1=2ml/L，两种溶液中浓度不相等，C错误；
D.150mL1的NaCl溶液1ml/L×1=1ml/L，两种溶液中浓度不相等，D错误；
故合理选项是B。
17、答案：D
解析：A项，溶液显酸性，故错误；B.焰色反应呈黄色的不一定是盐溶液，如可能是NaOH溶液，错误；C.结论错误，可能是可溶性的钙盐、钡盐或等，错误；D.无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有，正确。故选D。
18、答案：C
解析：四物质中和稀和均会生成白色沉淀，和HCl、H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠，故选C。
19、答案：B
解析：我们从观察溶液的颜色切入，呈棕黄色的溶液为⑤；再利用滴入盛有少量的另外四份溶液的四支试管中，有红褐色沉淀生成的溶液是③NaOH；再利用NaOH滴入盛有少量的另外三份溶液的三支试管中，有气泡逸出的溶液是④；再利用鉴别剩下的两份溶液，有白色沉淀生成的溶液为②；最后剩下的为①KCl。从而得出鉴别的先后顺序为⑤③④②①。答案为B。
20、答案：D
解析：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，故选D。
21、答案：（1）①；⑤
（2）②；⑤
（3）③；④
解析：（1）同种元素形成的不同核素（或原子）互为同位素，则①和⑤互为同位素；
（2）②的质子数为7，质量数为14；⑤的质子数为6，质量数为14；则②和⑤的质量数相等，但不属于同一种元素；
（3）①的中子数为12-6=6，②的中子数为14-7=7，③的中子数为23-11=12，④的中子数为24-12=12，⑤的中子数为14-6=8，⑥的中子数为18-8=10，则③和④中子数相等，而质子数分别为11和12，不相等，符合题意。
22、答案：（1）丁达尔效应
（2）95g/ml
（3）0.45ml；0.5ml；0.05；1.15
（4）18
（5）12.5
（6）B：A；A：B
（7）12%
（8）2.5ml/L
解析：（1）光束通过胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，是一种光的散射现象；
（2）某二价金属氯化物中含有离子，则=0.2ml，则==95g/ml；
（3）个的物质的量为=0.05ml，一个含8+1=9个质子，含8+1+1=10个电子，则个所含质子的物质的量为0.45ml，所含有电子的物质的量为0.5ml；0.05ml的质量为，的摩尔质量是17g/ml，则0.85g的物质的量为；0.05ml含离子0.05，0.05的质量为，即这些与0.05的质量相同，和1.15含有的离子数相同；
（4）每10个分子中溶有一个，则10ml水中含1ml，为，含0.1ml，应溶于1ml水中，对应水的质量为；
（5）容量瓶没有480mL的，但有500mL的，需要称取的胆矾质量为；
（6）①由、知，其中为阿伏伽德罗常数，M在数值上与相对分子质量相等，当质量相等时，气体的分子数与其摩尔质量成反比，则B：A；
②由、知，其中为气体摩尔体积，确定的温度和压强下为定值，若它们的体积相等，则两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，故：A：B；
（7）样品中的，则样品中氢氧化钠的质量分数为；
（8）在和的混合溶液中，和的浓度均为，则其中含有的，根据知，共消耗，所以该溶液的浓度为=2.5ml/L。
23、答案：钠；硫；氧；；
解析：由分析知，A、B、C的名称分别为钠、硫、氧；由Na失去一个电子得到，则的结构示意图为；A和B两种元素所形成的化合物为，它在水溶液和熔融状态下均能完全电离，电离方程式：。
24、答案：（1）C
（2）A
（3）B
（4）D
（5）F
（6）E
解析：（1）水和四氯化碳不互溶，故选C。
（2）饱和氯化钾溶液和沙子是不溶性固体和液体的混合物，可用过滤法分离，故选A。
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故选B。
（4）酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故选D。
（5）碘易升华，可以利用加热使碘升华再凝华收集的方法来分离食盐和碘的混合物，故选F。
（6）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故选E。
25、答案：（1）引流；搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅
（2）蒸馏烧瓶；从下管进，上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方的活塞
（3）或者是；静置，向上层清液中继续滴加或者是，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的；
解析：（1）根据装置图分析：A为过滤装置，玻璃棒的作用是引流；装置B为蒸发装置，所以B中玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，防止液体局部受热造成液滴飞溅，故答案：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅；
（2）装置C为蒸馏装置，装置①为蒸馏烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应下进上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔，连通大气，下口的液体才能顺利滴下；故答案：蒸馏烧瓶；下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方的活塞；
（3）硫酸根可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，试剂应①选用；取上层清液滴加氯化钡无现象，证明溶液中已经除尽；碳酸钠可以除去过量的钡离子；为了除去过量碳酸钠，同时不引入新的杂质，可以加入反应掉碳酸钠，硝酸具有挥发性，再加热将硝酸除去。故答案：或者是；静置，向上层清液中继续滴加或者是，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的；。
26、答案：（1）砝码和烧杯放反了；27.4
（2）12.5；250；托盘天平、胶头滴管、药匙
（3）①③
（4）BCAFED
（5）ABC
（6）没有用玻璃棒引流；容量瓶规格不对
解析：（1）由图可知，天平称量应该遵循左物右码，则操作错误为：砝码和烧杯放反了；
实际质量为砝码质量减去游码质量，30-2.6=27.4g；
（2）250mL，1.25ml/L的NaOH的物质的量为；
配置250mL溶液需要250mL容量瓶；
除容量瓶外还需要的其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，托盘天平、胶头滴管、药匙；
（3）容量瓶上标有温度和容量，即①③；
（4）配制时，其正确的操作顺序先称量溶解，将溶解的NaOH溶液倒入容量瓶，洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1−2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，即顺序为BCAFED；
（5）A.称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，A项导致浓度偏低；
B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，B项导致浓度偏低；
C.加蒸馏水时，不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，C项浓度偏低；
D.定容俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，D项浓度偏高；
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，E项浓度无影响；
F.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就定容，恢复室温，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏高，F项浓度偏高；
答案选ABC；
（6）如图可知，没有用使用玻璃棒引流；容量瓶规格应该选用250mL容量瓶规格不对。
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
B
NaOH
HCl
NaCl
CO
C
NaOH
CO
D
KOH
CaO
序号
物质
杂质
除去杂质选用的试制或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入活量溶液，并过滤
②
溶液
加入过量铁粉，并过滤
③
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
溶解，过滤、蒸发
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
选择试剂
①
溶液
④
实验操作
②
③
加热