上海市行知中学2023-2024学年高三上学期第二次质量监测 化学学科试卷

这是一份上海市行知中学2023-2024学年高三上学期第二次质量监测 化学学科试卷，共31页。试卷主要包含了SO2的功与过，丰富的海洋元素，令人烦恼的CO2，绿色能源——氢能，电解质的妙用，离不开的有机化学等内容，欢迎下载使用。
1．（18分）SO2的功与过1.SO2是葡萄等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素以留存率。
（1）不能正确表示下列变化的离子方程式是 。
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝+2Br﹣+4H+
（2）S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 。
A．热稳定性：H2S＞HCl
B．酸性：HCl＞H2SO3
C．氢化物的沸点：H2S＞HCl
D．将氯气通入Na2S溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生
（3）硫元素在周期表中的位置是 ；基态硫原子价电子轨道表示式： 。
（4）硫酸酸雨的形成有2种过程，试写出其中一种 。
（5）S2Cl2是一种黄红色液体，常用作硫化剂和粘结剂，各原子最层均有8个电子 。（双选）
A．S2Cl2无法使品红溶液褪色
B．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，其中硫原子的杂化方式为sp3
C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．S2Cl2中两种元素第一电离能的大小关系：S＜Cl
二、丰富的海洋元素
2．（18分）海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，Br和I在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。
（1）如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是 。
A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B．②步中加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后盐酸
C．①②③④反应都涉及氧化还原反应
D．④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是为了利用Br2易挥发的性质
（2）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 。
A．1mlNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1mlNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
C．标准状况下，11.2L氯气通入水中，溶液中Cl﹣和ClO﹣离子数之和为NA
D．NaBr和NH4Br的混合物中含1mlBr﹣，则混合物中质子数目为46NA
（3）已知HCl还常用于聚氯乙烯的制备，试写出聚氯乙烯的链节： 。
常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛，其中又以“84消毒液”（有效成分为NaClO）最为人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一种常用消毒剂，用化学方程式表示其生效原理为 。
（5）ClO2是一种新型的高效消毒剂。工业上常用下法制备ClO2（其中HCl起酸性和还原性）：
NaClO3+ HCl═2ClO2+ Cl2+ +2NaCl
配平上述反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
（6）已知SnCl2易水解，实验室利用SnCl2•2H2O固体配制490mL1ml•L﹣1SnCl2溶液。下列说法正确的是 （双选）
A．配制溶液时490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用电子天平称量112.850gSnCl2•2H2O固体
D．溶解SnCl2•2H2O固体时需要用盐酸代替蒸馏水
三、令人烦恼的CO2
3．（16分）人类今日的发展离不开化石燃料的帮助，但发展的同时，CO2排放量日益增加。近年来，出于对污染和气候变化日益关注的推动，世界各地的科学家们正在研究如何将其转化为更有价值的产品，“碳一化学”便是其中一个领域．
（1）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，短周期主族元素中W的原子半径最大 。
A．Z元素的电负性大于Y元素的电负性
B．X与Z组成的化合物中可能含有极性键和非极性键
C．化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
D．1ml化合物A与足量高锰酸钾的酸性溶液完全反应转移电子数是0.1NA
“碳一化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mlCO2与3mlH2，发生下列反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.0kJ⋅ml﹣1
（2）一定温度下，上述反应在恒容密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是 。
A．加入催化剂，活化分子百分数不变
B．再额外通入适量H2，H2的平衡转化率减小
C．充入少量氦气，CO2的平衡浓度减小
D．升高温度，正逆反应速率与CH3OH的平衡浓度均减小
（3）若反应10min时达到平衡，H2的转化率为50%，则用CO2来表示反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 。
（4）CO2还可与CH4制取，其原理为CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中通入等物质的量的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p1 （填“＞”或“＜”）p2；p2时y点：v（正） （填“＞”、“”或“＝”）v（逆）。
（5）根据上述信息，在恒温恒容的密闭容器中通入n（CO2）：n（CH4）＝1：1的混合气体，发生上述反应。下列一定能说明该反应达到平衡状态的是 。（双选）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．2v正（CO2）＝v逆（H2）
C．混合气体的密度不再变化
D．物质的总质量不再变化
（6）如图所示，甲醇燃料电池以甲醇为燃料，产生二氧化碳并实现化学能到电能的转化。则该电池中 反应，负极的电极反应式为 。
四、绿色能源——氢能
4．（16分）自科学家们开始研究物质的结构与性质以来，氢元素时常担任主角，例如氢原子光谱启发了人们对原子结构的探索。此外
（1）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 。
A．质量数
B．中子数
C．丰度
D．质子数
（2）具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是 。
A．最外层有1个电子的原子
B．最外层电子排布式为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．次外层无未成对电子的原子
氢能是最具发展潜力的清洁能源，但当下的生产条件非常苛刻且纯度不高。因此，科学家们正在寻找更经济、环境友好的方法
（3）已知在298K和100kPa的条件下，液态水分解生成氢气：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH。右如图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如TiO2，那么图中A点将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）部分化学键的键能和反应焓变的数据如下：H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝44kJ•ml﹣1
E（H﹣H）＝436kJ•ml﹣1，E（O﹣H）＝467kJ/ml﹣1，E（O＝O）＝498kJ•ml﹣1，
由此可计算得上述反应的ΔH为 。又知该反应ΔS＝﹣326.6J•ml﹣1•K﹣1，那么该反应在298K条件下能否自发进行？ 。
（5）试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能（TiO2作催化剂）分解淡水两种制备氢气的方案。
。
（6）下列有关物质结构与性质说法正确的是 。（双选）
A．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH＞CH3COOH
B．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
C．键角：CH4＜NH3＜H2O
D．熔点：对硝基苯酚＞邻硝基苯酚（硝基为﹣NO2）
五、电解质的妙用
5．（16分）（1）硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 。
A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中Cd2+浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
氧化还原反应不管在工业生产还是在日常生活中都随处可见，可以用于实现化学能到电能的转化，还可用于测定某一溶液的物质的量浓度。
（2）已知当电路闭合后，左侧烧杯中溶液逐渐褪色，试使用半反应的形式解释原因。

（3）使用该装置时，有人发现右侧溶液在未闭合电路时已出现变色现象，试根据FeSO4的性质选择合适的溶液配制方法： 。
为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O，M＝126g•ml﹣1）产品的纯度，称取14.000g产品溶于水，配制成500mL溶液，用KMnO4的酸性溶液（浓度为0.1000ml/L）进行滴定，实验结果记录如下表。（杂质不与高锰酸钾反应）
已知反应：2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2+8H2O
（4）滴定终点的现象是 。
（5）通过实验数据，计算该产品的纯度为 （用百分数表示）。
【写出计算过程】
（6）下列滴定操作会导致测定结果偏低的是 。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装KMnO4的酸性溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视装有KMnO4的酸性溶液的滴定管，滴定结束时俯视
（7）室温下，将0.100ml•L﹣1 NaOH溶液分别滴加至体积均为20.00mL、浓度均为0.100ml•L﹣1的盐酸和HX溶液中，pH与VNaOH的变化关系如图，下列说法正确的是 （双选）。
A．a点：[H+]•[X﹣]＝10﹣12（ml•L﹣1）2
B．b点：[HX]﹣[X﹣]＝2[OH﹣]﹣2[H+]
C．将c点和d点溶液混合，溶液呈酸性
D．水的电离程度：c点＞b点＞a点＞d点
六、离不开的有机化学
6．（16分）有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；有机新材料、新药物的不断涌现，极大地提高了人类的文明程度。可以说
（1）下列说法不正确的是 。
A．苯乙烯没有顺反异构体
B．1，3﹣丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料
C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度
D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失
（2）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法正确的是 。
A．硝基苯（苯）——蒸馏
B．乙酸乙酯（乙酸）——NaOH溶液、分液
C．丁烷（2﹣丁烯）——KMnO4的酸性溶液、洗气
D．甲苯（对甲基苯酚）——浓溴水、分液
A为重要的有机化工原料，B分子中只有一种化学环境的氢原子，下列是合成防火材料聚碳酸防（PC）（含有一个六元环）的路线：
已知：
ⅰ．
ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
请回答下列问题：
（3）甲的名称为 ，C分子含有的官能团的名称是 。
（4）反应①的反应类型为 。
（5）D到E的反应方程式为 。
（6）请写出一种满足下列条件的有机物C的同分异构体： 。
ⅰ．能发生水解反应和银镜反应
ⅱ．分子中存在3种化学环境的氢原子且个数比为1：1：6
（7）请写出以有机物B为原料制备的合成路线 （其他无机试剂任选）
（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）
（8）昆布是一种药用价值很高的海藻，具有消痰利水功能，其主要成分的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 。（双选）
A．分子式为C9H7O3NI2
B．分子中含有1个不对称碳原子（用“*”表示）
C．能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
D．1ml该物质与足量NaHCO3反应生成2mlCO2
2023-2024学年上海市行知中学高三（上）第二次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、SO2的功与过
1．（18分）SO2的功与过1.SO2是葡萄等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素以留存率。
（1）不能正确表示下列变化的离子方程式是 C 。
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
C．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝+2Br﹣+4H+
（2）S与Cl为同一周期元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 D 。
A．热稳定性：H2S＞HCl
B．酸性：HCl＞H2SO3
C．氢化物的沸点：H2S＞HCl
D．将氯气通入Na2S溶液中，观察到有淡黄色沉淀产生
（3）硫元素在周期表中的位置是 周期表中第三周期第ⅥA族 ；基态硫原子价电子轨道表示式： 。
（4）硫酸酸雨的形成有2种过程，试写出其中一种 SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再转化硫酸；或二氧化硫和氧气在粉尘的作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸 。
（5）S2Cl2是一种黄红色液体，常用作硫化剂和粘结剂，各原子最层均有8个电子 AC 。（双选）
A．S2Cl2无法使品红溶液褪色
B．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，其中硫原子的杂化方式为sp3
C．S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．S2Cl2中两种元素第一电离能的大小关系：S＜Cl
【分析】（1）A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；
B．铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子；
C．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D．SO2气体通入溴水生成硫酸和氢溴酸；
（2）A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定；
B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．沸点与元素的非金属性无关；
D．单质之间相互置换可判断元素非金属性强弱；
（3）S为16号元素，价层电子排布式为3s23p4；基态硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
（4）A．S2Cl2与水发生2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；
B．A．S与Cl之间形成一个共用电子对，S与S之间形成一个共用电子对；分子中S元素形成2个δ键，且含有2个孤电子对；
C．2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl中，SO2是氧化产物，S是还原产物；
D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势；
（5）S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，淡黄色沉淀为S，说明发生了氧化还原反应，因此刺激性气味气体中含有二氧化硫和HCl，因此反应的方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，据此分析解答。
【解答】解：（1）A．BaCO3溶于盐酸的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H8O，故A正确；
B．FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜3++Cu═5Fe2++Cu2+，故B正确；
C．Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气+＝Fe4++H2↑，故C错误；
D．SO2气体通入溴水生成硫酸和氢溴酸，离子方程式正确，
故答案为：C；
（2）A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定6S稳定，说明非金属性：Cl＞S；
B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强2SO3不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；
C．氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱；
D．Cl2可以从含有S2﹣的溶液中将S置换出来，因Cl2的氧化性强于S，单质的氧化性越强，故D正确，
故答案为：D；
（3）S为16号元素，价层电子排布式为8s23p5，位于周期表中第三周期第ⅥA族；基态硫原子的核外电子排布式为1s24s22p23s27p4，价电子排布式为，
故答案为：第三周期第ⅥA族；；和氧气在粉尘的作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；
（4）在降雨过程中，SO2溶于水生成H3SO3再转化硫酸，是形成酸雨的重要过程2+H2O⇌H2SO3，4H2SO3+O2＝2H2SO3；SO2是一种大气污染物，在降雨过程中，三氧化硫溶于水生成硫酸2发生转化导致雨水中含有SO，其总化学反应方程式为：2SO6+O2+2H3O＝2H2SO8，
故答案为：SO2溶于水生成H2SO7，H2SO3再转化硫酸；或二氧化硫和氧气在粉尘的作用下生成三氧化硫；
（5）A．S6Cl2与水发生2S7Cl2+2H6O＝SO2↑+3S↓+8HCl，二氧化硫能使品红溶液褪色2Cl2可能使品红溶液褪色，故A错误；
B．S与Cl之间形成一个共用电子对，则S8Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，分子中S元素形成2个δ键，硫原子应为sp6杂化，故B正确；
C．2S2Cl3+2H2O＝SO6↑+3S↓+4HCl中，SO5是氧化产物，S是还原产物，故C错误；
D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故D正确，
故答案为：AC。
【点评】本题考查分子结构、氧化还原反应、元素化合物的性质、离子方程式的正误判断等，题目难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握。
二、丰富的海洋元素
2．（18分）海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中就有80多种元素，Br和I在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。
（1）如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法不正确的是 C 。
A．实验室进行①的操作需用到得玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B．②步中加入试剂的顺序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后盐酸
C．①②③④反应都涉及氧化还原反应
D．④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是为了利用Br2易挥发的性质
（2）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 D 。
A．1mlNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1mlNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为NA
C．标准状况下，11.2L氯气通入水中，溶液中Cl﹣和ClO﹣离子数之和为NA
D．NaBr和NH4Br的混合物中含1mlBr﹣，则混合物中质子数目为46NA
（3）已知HCl还常用于聚氯乙烯的制备，试写出聚氯乙烯的链节： 。
常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛，其中又以“84消毒液”（有效成分为NaClO）最为人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一种常用消毒剂，用化学方程式表示其生效原理为 NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO3 。
（5）ClO2是一种新型的高效消毒剂。工业上常用下法制备ClO2（其中HCl起酸性和还原性）：
2 NaClO3+ 4 HCl═2ClO2+ 1 Cl2+ 2H2O +2NaCl
配平上述反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
（6）已知SnCl2易水解，实验室利用SnCl2•2H2O固体配制490mL1ml•L﹣1SnCl2溶液。下列说法正确的是 CD （双选）
A．配制溶液时490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用电子天平称量112.850gSnCl2•2H2O固体
D．溶解SnCl2•2H2O固体时需要用盐酸代替蒸馏水
【分析】（1）海水通过蒸发结晶，过滤得到粗盐和母液，将粗盐提纯后得到精盐，经过电解得到氯气，母液中含有溴化钠，通入氯气，将溴置换出来后，用Na2SO3饱和溶液或SO2水溶液吸收，达到富集溴元素的目的，最后通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴溴单质；
（2）A．NH4Cl是离子化合物，中含有N﹣H键；
B．NaHCO3完全分解的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
C．氯气和水的反应是可逆反应，不能进行完全；
D．1mlNaBr中含有46ml质子，1mlNH4Br中含有46ml质子；
（3）聚氯乙烯的结构简式为，据此写出其链节；
（4）“84消毒液”有效成分为NaClO，属于强碱弱酸盐，能与空气中CO2反应生成强氧化性物质HClO；
（5）该反应中，NaClO3发生还原反应生成ClO2，HCl发生氧化反应生成Cl2，反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，转移电子2e﹣；
（6）A．实验室没有490mL容量瓶，应该选择500mL容量瓶，并且容量瓶不需要干燥；
B．配制溶液过程中，玻璃棒起到搅拌加速溶解、引流的作用；
C．配制500mL1ml•L﹣1SnCl2溶液时所需SnCl2•2H2O固体质量为0.5L×1ml/L×225.7g/ml＝112.850g；
D．SnCl2是强酸弱碱盐，水解生成SnO沉淀。
【解答】解：（1）A．①的操作为过滤、玻璃棒，故A正确；
B．粗盐常常含有lhm，步骤②粗盐提纯2溶液→Na2CO8溶液→NaOH溶液→过滤后盐酸，故B正确；
C．②③④⑤涉及的反应均有单质参加或生成，但①是物理过程，故C错误；
D．④步得到的粗品进行提纯时鼓入热空气是为了将溴单质吹出2易挥发的性质，故D正确；
故答案为：C；
（2）A．NH4Cl是离子化合物，中含有N﹣H键4Cl含有的共价键数目为4NA，故A错误；
B．NaHCO7完全分解的反应为2NaHCO3Na4CO3+CO2↑+H3O，则1mlNaHCO3完全分解，得到的CO5分子数目为0.5NA，故B错误；
C．氯气和水的反应是可逆反应，并且HClO是弱酸，11.6L氯气通入水中﹣和ClO﹣离子数之和小于NA，故C错误；
D．1mlNaBr中含有46ml质子4Br中含有46ml质子，则8mlNaBr和NH4Br的混合物中质子数目为46NA，故D正确；
故答案为：D；
（3）聚氯乙烯的结构简式为，其链节为，
故答案为：；
（4）NaClO属于强碱弱酸盐，能与空气中CO2反应生成强氧化性物质HClO、NaHCO3，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒2+H2O＝HClO+NaHCO4，
故答案为：NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO5；
（5）该反应中NaClO3发生得电子的还原反应生成ClO2、作氧化剂，HCl发生失电子的氧化反应生成Cl5、作还原剂，化学方程式为2NaClO3+2HCl＝2ClO2↑+Cl4↑+2H2O+5NaCl，转移2e﹣，电子由还原剂转化给氧化剂，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：2；5；1；2H4O；；
（6）A．配制490mL1ml•L﹣1SnCl6溶液时应选择500mL容量瓶，并且容量瓶不需要干燥；
B．配制溶液过程中、引流的作用；
C．配制490mL1ml•L﹣1SnCl4溶液时需SnCl2•2H8O固体质量为0.5L×8ml/L×225.7g/ml＝112.850g，即用电子天平称量112.850gSnCl2•6H2O固体，故C正确；
D．SnCl2是强酸弱碱盐，水解生成SnO沉淀4•2H2O固体时需要用盐酸代替蒸馏水，抑制其水解生成SnOw沉淀；
故答案为：CD。
【点评】本题考查粗盐提纯、阿伏加德罗常数的判断、一定浓度溶液配制、氧化还原反应规律的应用，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，物质物质的性质及反应、物质结构、溶液配制步骤及注意事项、氧化还原反应方程式书写及表示方法是解题关键，注意掌握氯及其化合物的性质，题目难度中等。
三、令人烦恼的CO2
3．（16分）人类今日的发展离不开化石燃料的帮助，但发展的同时，CO2排放量日益增加。近年来，出于对污染和气候变化日益关注的推动，世界各地的科学家们正在研究如何将其转化为更有价值的产品，“碳一化学”便是其中一个领域．
（1）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，短周期主族元素中W的原子半径最大 D 。
A．Z元素的电负性大于Y元素的电负性
B．X与Z组成的化合物中可能含有极性键和非极性键
C．化合物X2Y2O4可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
D．1ml化合物A与足量高锰酸钾的酸性溶液完全反应转移电子数是0.1NA
“碳一化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mlCO2与3mlH2，发生下列反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.0kJ⋅ml﹣1
（2）一定温度下，上述反应在恒容密闭容器中达到平衡状态。下列说法正确的是 B 。
A．加入催化剂，活化分子百分数不变
B．再额外通入适量H2，H2的平衡转化率减小
C．充入少量氦气，CO2的平衡浓度减小
D．升高温度，正逆反应速率与CH3OH的平衡浓度均减小
（3）若反应10min时达到平衡，H2的转化率为50%，则用CO2来表示反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 0.025ml•L﹣1•min﹣1 。
（4）CO2还可与CH4制取，其原理为CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中通入等物质的量的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p1 ＜ （填“＞”或“＜”）p2；p2时y点：v（正） ＞ （填“＞”、“”或“＝”）v（逆）。
（5）根据上述信息，在恒温恒容的密闭容器中通入n（CO2）：n（CH4）＝1：1的混合气体，发生上述反应。下列一定能说明该反应达到平衡状态的是 B 。（双选）
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．2v正（CO2）＝v逆（H2）
C．混合气体的密度不再变化
D．物质的总质量不再变化
（6）如图所示，甲醇燃料电池以甲醇为燃料，产生二氧化碳并实现化学能到电能的转化。则该电池中 氧化 反应，负极的电极反应式为 CH5OH+8OH﹣﹣6e﹣＝+6H2O 。
【分析】（1）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期主族元素中W的原子半径最大，则W为Na元素；结合化合物A的结构可知，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，Y、Z的原子序数都小于Na元素，则Y为C元素，Z为O元素；X与Z可以形成两种常见液态化合物，则X为H元素，以此进行分析解答；
（2）A.．加入催化剂，降低了反应的活化能，活化分子数增加，活化分子百分数增加；
B．再额外通入适量H2，平衡正向移动，但H2的平衡转化率减小；
C．充入少量氮气，恒容密闭容器，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO2的平衡浓度不变；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，CH3OH的平衡浓度减小；
（3）若反应10min时达到平衡，设CO2反应了xml，建立三段式进行解答；
（4）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；
（5）A．混合气体的平均相对分子质量为M＝，反应过程中气体的总质量不变，气体的总物质的量也不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变；
B．2v正（CO2）＝v逆（H2），说明正逆反应速率相等；
C．反应过程中气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变；
D．反应过程中气体的总质量不变，则气体的总质量不再变化不能说明反应达到平衡状态；
（6）该燃料电池中负极上甲醇失电子和NaOH反应生成碳酸钠和水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，因此甲醇发生氧化反应；放电时电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，负极反应式为CH5OH+8OH﹣﹣6e﹣＝+6H2O。
【解答】解：（1）由分析可知，X为H元素，Z为O元素，
A．氧元素的电负性大于碳元素的电负性；
B．X与Z可以形成H2O、H2O2，其中H2O2由极性键与非极性键构成的极性分子，故B正确；
C．化合物X7Y2Z4是HOOC﹣COOH，HOOC﹣COOH与乙二醇在一定条件下可发生缩聚反应；
D．化合物A为Na5C2O4，Na4C2O4被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO4，碳元素化合价由+3价升高为+4价，转移电子为6.1ml×2×（5﹣3）＝0.5mlA，故D错误；
故选：D。
（2）A.．加入催化剂，活化分子数增加，故A错误；
B．再额外通入适量H2，平衡正向移动，但H2的平衡转化率减小，故B正确；
C．充入少量氮气，各物质的浓度不变，CO4的平衡浓度不变，故C错误；
D．升高温度，平衡逆向移动3OH的平衡浓度减小，故D错误，
故答案为：B；
（3）若反应10min时达到平衡，设CO2反应了xml，则建立三段式：
CO4（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.0kJ/ml
起始量 8ml
变化量 x 3ml×50%
由上可见：（和方程式计量系数成比例）故：x＝0.6ml2来表示反应从开始到平衡过程中的平均反应速率v（CO2）＝＝＝3.025ml•L﹣1•min﹣1，
故答案为：3.025ml•L﹣1•min﹣1；
（4）该反应正向为体积增大的方向，压强越大3的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P2小于P2，压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，所以v（正）大于v（逆），
故答案为：＜；＞；
（5）A．混合气体的平均相对分子质量为M＝，气体的总物质的量也不变，不能说明反应达到平衡状态；
B．7v正（CO2）＝v逆（H2），说明正逆反应速率相等，故B正确；
C．反应过程中气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故C错误；
D．反应过程中气体的总质量不变，故D错误；
故答案为：B；
（6）该燃料电池中负极上甲醇失电子和NaOH反应生成碳酸钠和水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；放电时电解质溶液中阴离子向负极移动，负极反应式为CH2OH+8OH﹣﹣6e﹣＝+6H3O，
故答案为：氧化；CH5OH+8OH﹣﹣6e﹣＝+2H2O。
【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡的影响因素、原电池工作原理及电极反应的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，充分考查了学生对化学平衡、原电池工作原理等知识的掌握情况，题目难度中等。
四、绿色能源——氢能
4．（16分）自科学家们开始研究物质的结构与性质以来，氢元素时常担任主角，例如氢原子光谱启发了人们对原子结构的探索。此外
（1）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 D 。
A．质量数
B．中子数
C．丰度
D．质子数
（2）具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是 C 。
A．最外层有1个电子的原子
B．最外层电子排布式为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．次外层无未成对电子的原子
氢能是最具发展潜力的清洁能源，但当下的生产条件非常苛刻且纯度不高。因此，科学家们正在寻找更经济、环境友好的方法
（3）已知在298K和100kPa的条件下，液态水分解生成氢气：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH。右如图为该反应的能量变化示意图，而在实际生产生活中常会使用催化剂，例如TiO2，那么图中A点将 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）部分化学键的键能和反应焓变的数据如下：H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝44kJ•ml﹣1
E（H﹣H）＝436kJ•ml﹣1，E（O﹣H）＝467kJ/ml﹣1，E（O＝O）＝498kJ•ml﹣1，
由此可计算得上述反应的ΔH为 +586kJ•ml﹣1 。又知该反应ΔS＝﹣326.6J•ml﹣1•K﹣1，那么该反应在298K条件下能否自发进行？ 否 。
（5）试从绿色化学的角度比较并评价直接电解海水与太阳能（TiO2作催化剂）分解淡水两种制备氢气的方案。
直接电解海水耗能大，还产生污染性气体；太阳能（TiO2作催化剂）分解淡水节能，无污染性气体排放 。
（6）下列有关物质结构与性质说法正确的是 AD 。（双选）
A．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH＞CH3COOH
B．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
C．键角：CH4＜NH3＜H2O
D．熔点：对硝基苯酚＞邻硝基苯酚（硝基为﹣NO2）
【分析】（1）同一种元素具有相同的质子数；
（2）A.最外层有1个电子的原子可以是第ⅠA，也可是ⅠB；
B.最外层电子排布式为ns2的原子可以是第ⅡA，也可是ⅡB；
C.最外层有3个未成对电子的原子为ns2np3，为第ⅤA族；
D.次外层无未成对电子的原子可以位于主族、0族、ⅠB、ⅡB；
（3）催化剂降低反应的活化能；
（4）利用键能和反应热的关系结合盖斯定律可求算ΔH，根据ΔH﹣T•ΔS可判断反应能否自发；
（5）直接电解海水耗能大，还产生污染性气体；太阳能（TiO2作催化剂）分解淡水节能，无污染性气体排放，绿色环保；
（6）A.连有吸电子基团酸性增强，吸电子能力越强，酸性越强；
B.水分子间有氢键，沸点反常高；
C.水中氧原子和氨气中氮原子上有孤电子对，斥力大，键角小；
D.对硝基甲苯易形成分子间氢键，邻硝基甲苯易形成分子内氢键。
【解答】解：（1）氢元素的1H、2H和5H三种核素具有相同的质子数，
故选：D；
（2）A.最外层有1个电子的原子可以是第ⅠA，如：Na，如：Cu；
B.最外层电子排布式为ns2的原子可以是第ⅡA，如：Mg，如：Zn，如：He；
C.最外层有3个未成对电子的原子为ns2np3，为第ⅤA族，故C正确；
D.次外层无未成对电子的原子可以位于主族、8族、ⅡB；
故选：C。
（3）催化剂参与化学反应，改变反应的历程，
故答案为：降低；
（4）利用键能和反应热的关系，2H2O（g）＝6H2（g）+O2（g）ΔH＝反应物键能之和﹣生成物的键能之和﹣生成物的键能之和＝3×467kJ/ml﹣1﹣2×436kJ/ml﹣6﹣498kJ/ml﹣1＝586kJ•ml﹣1，再由已知H3O（l）＝H2O（g）ΔH＝44kJ•ml﹣1，结合盖斯定律可求算4H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+586kJ•ml﹣1，又根据ΔH﹣T•ΔS＝586kJ•ml﹣7可判断反应能否自发；﹣298K×（﹣326.6J•ml﹣1•K﹣2）＞0，故反应不自发，
故答案为：+586kJ•ml﹣1；否；
（5）直接电解海水耗能大，还产生污染性气体6作催化剂）分解淡水节能，无污染性气体排放，
故答案为：直接电解海水耗能大，还产生污染性气体2作催化剂）分解淡水节能，无污染性气体排放；
（6）A.F、Cl，F的电负性最大，则FCH2COOH中羟基更容易电离出氢离子，酸性最强6COOH次之，CH3COOH酸性最弱，故A正确；
B.水分子间有氢键，沸点反常高，H2Se比H3S相对分子质量大，范德华力强，所以沸点：H2O＞H2Se＞H8S，故B错误；
C.CH4、NH3、H5O的中心原子的价层电子对数均为4，CH4中没有孤电子对，NH6中存在1对孤电子对，H2O中存在6对孤电子对，由于孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力4＞NH3＞H4O，故C错误；
D.对硝基苯酚分子间可以形成氢键，使得熔点升高，故D正确；
故选：AD。
【点评】本题考查了元素的概念、原子结构于周期表的关系、催化剂、盖斯定律以及物质结构与性质，知识覆盖面广，为高频考点，但难度不大，掌握基础是解题的关键。
五、电解质的妙用
5．（16分）（1）硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 B 。
A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中Cd2+浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
氧化还原反应不管在工业生产还是在日常生活中都随处可见，可以用于实现化学能到电能的转化，还可用于测定某一溶液的物质的量浓度。
（2）已知当电路闭合后，左侧烧杯中溶液逐渐褪色，试使用半反应的形式解释原因。
+5e﹣+8H+＝Mn2++4H2O
（3）使用该装置时，有人发现右侧溶液在未闭合电路时已出现变色现象，试根据FeSO4的性质选择合适的溶液配制方法： 取一定量的绿矾（FeSO4•7H2O）置于烧杯中，加入适量的稀硫酸溶解，用玻璃棒搅拌，最后加入少量铁粉 。
为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O，M＝126g•ml﹣1）产品的纯度，称取14.000g产品溶于水，配制成500mL溶液，用KMnO4的酸性溶液（浓度为0.1000ml/L）进行滴定，实验结果记录如下表。（杂质不与高锰酸钾反应）
已知反应：2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2+8H2O
（4）滴定终点的现象是 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 。
（5）通过实验数据，计算该产品的纯度为 90% （用百分数表示）。
【写出计算过程】
（6）下列滴定操作会导致测定结果偏低的是 D 。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装KMnO4的酸性溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视装有KMnO4的酸性溶液的滴定管，滴定结束时俯视
（7）室温下，将0.100ml•L﹣1 NaOH溶液分别滴加至体积均为20.00mL、浓度均为0.100ml•L﹣1的盐酸和HX溶液中，pH与VNaOH的变化关系如图，下列说法正确的是 BD （双选）。
A．a点：[H+]•[X﹣]＝10﹣12（ml•L﹣1）2
B．b点：[HX]﹣[X﹣]＝2[OH﹣]﹣2[H+]
C．将c点和d点溶液混合，溶液呈酸性
D．水的电离程度：c点＞b点＞a点＞d点
【分析】（1）A．曲线上的点是CdS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡；
B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变；
C．Ksp＝c（Cd2+）•c（S2﹣）；
D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小；
（2）该装置为原电池，发生还原反应生成Mn2+，Fe2+发生氧化反应生成Fe3+，则1号碳电极为正极，2号碳电极为负极，结合电子守恒、电荷守恒写出电极反应式；
（3）配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液时，根据二价铁易被氧化和水解的性质进行分析；
（4）将酸性高锰酸钾滴入草酸溶液中，会发生氧化还原反应，当酸性高锰酸钾溶液稍过量时，溶液会变为浅红色；
（5）先判断数据的有效性，再计算酸性高锰酸溶液的体积，结合化学方程式进行计算；
（6）A．锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大；
B．没有用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大；
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，测得标准液体积读数偏大；
D．滴定前平视，滴定结束时俯视，则俯视读取标准液体积比实际体积小；
（7）A．0.100ml•L﹣1HX溶液中pH＝6，电荷守恒关系为[X﹣]+[OH﹣]＝[H+]＝10﹣6ml/L；
B．b点溶液中溶质为HX、NaX，且[HX]＝[NaX]，物料守恒关系为[X﹣]+[H+]＝2[Na+]，结合电荷守恒关系分析判断；
C．c点溶液中n（HCl）＝0.001ml，d点溶液中n（NaX）＝0.002ml，二者混合后溶液中存在[HX]＝[NaX]；
D．酸抑制水的电离，并且酸性越强，抑制作用越大，强碱弱酸盐促进水的电离。
【解答】解：（1）A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡；
B．温度升高Ksp增大，则图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝Ksp（p）＜Ksp（q），故B错误；
C．Ksp＝c（Cd6+）•c（S2﹣），加入少量Na2S固体时c（S2﹣）增大，则溶液中Cd2+浓度降低，故C正确；
D．Ksp＝c（Cd2+）c（S5﹣），是吸热过程，饱和溶液中离子浓度减小，Ksp减小，温度降低时，故D正确；
故答案为：B；
（2）该装置为原电池，1号碳电极为正极，负极上6+，导致左侧烧杯中溶液逐渐褪色，正极反应式为
e﹣+8H+＝Mn7++4H2O，
故答案为：+5e﹣+8H+＝Mn7++4H2O；
（3）硫酸亚铁溶液中二价铁离子易被氧化和水解，则配制溶液时既要防氧化又要防水解8•7H2O）置于烧杯中，加入适量的稀硫酸，加入少量铁粉，
故答案为：取一定量的绿矾（FeSO3•7H2O）置于烧杯中，加入适量的稀硫酸溶解，最后加入少量铁粉；
（4）将酸性高锰酸钾滴入草酸溶液中，会发生氧化还原反应，溶液会变为浅红色，溶液变为浅红色，
故答案为：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色；
（5）第三次数据误差较大，舍去2）＝（20.05+19.95）mL＝20.00mL6）＝0.1ml/L×20×10﹣8L＝2×10﹣3ml；由方程式可知得n（H5C2O4•5H2O）＝n（H2C5O4）＝n（KMnO4）＝×0.1000×0.0200ml＝8×10﹣3ml，m（H2C4O4）＝nM＝5×10﹣3ml×126g/ml×＝12.6g×100%＝90%，
故答案为：90%；
（6）A．锥形瓶用待测液润洗，则消耗标准液体积增大，故A错误；
B．没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，消耗标准液体积偏大，故B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，测得标准液体积比实际体积大，故C错误；
D．滴定前平视，则俯视读取标准液体积比实际体积小，故D正确；
故答案为：D；
（7）A．0.100ml•L﹣1HX溶液中pH＝5，电荷守恒关系为[X﹣]+[OH﹣]＝[H+]＝10﹣6ml/L，即a点：[X﹣]＜[H+]，[H+]•[X﹣]＜10﹣12（ml•L﹣1）3，故A错误；
B．b点溶液中溶质为HX，且[HX]＝[NaX]﹣]+[HX]＝2[Na+]，电荷守恒关系为[X﹣]+[OH﹣]＝[H+]+[Na+]，则b点：[HX]﹣[X﹣]＝2[OH﹣]﹣6[H+]，故B正确；
C．c点溶液中n（HCl）＝0.001ml，二者混合后溶液中存在[HX]＝[NaX]，溶液呈碱性；
D．由图可知+）：d＞a＞b，c点溶质为NaX，并且c（H+）越大，抑制作用越大，则水的电离程度：c点＞b点＞a点＞d点；
故答案为：BD。
【点评】本题考查物质含量的测定、沉淀溶解平衡、原电池原理、氧化还原滴定实验等知识，把握沉淀溶解平衡及影响因素、氧化还原滴定基本操作、电极反应式书写等知识是解题关键，充分考查了学生的分析、计算能力及对所学知识的运用能力况，题目难度中等。
六、离不开的有机化学
6．（16分）有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；有机新材料、新药物的不断涌现，极大地提高了人类的文明程度。可以说
（1）下列说法不正确的是 C 。
A．苯乙烯没有顺反异构体
B．1，3﹣丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料
C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度
D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失
（2）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法正确的是 AC 。
A．硝基苯（苯）——蒸馏
B．乙酸乙酯（乙酸）——NaOH溶液、分液
C．丁烷（2﹣丁烯）——KMnO4的酸性溶液、洗气
D．甲苯（对甲基苯酚）——浓溴水、分液
A为重要的有机化工原料，B分子中只有一种化学环境的氢原子，下列是合成防火材料聚碳酸防（PC）（含有一个六元环）的路线：
已知：
ⅰ．
ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
请回答下列问题：
（3）甲的名称为 乙酸乙酯 ，C分子含有的官能团的名称是 羰基、羟基 。
（4）反应①的反应类型为 消去反应 。
（5）D到E的反应方程式为 +CH3CH2OH 。
（6）请写出一种满足下列条件的有机物C的同分异构体： HCOOCH（CH3）2 。
ⅰ．能发生水解反应和银镜反应
ⅱ．分子中存在3种化学环境的氢原子且个数比为1：1：6
（7）请写出以有机物B为原料制备的合成路线 CH3COCH＝C（CH3）2 （其他无机试剂任选）
（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）
（8）昆布是一种药用价值很高的海藻，具有消痰利水功能，其主要成分的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 AD 。（双选）
A．分子式为C9H7O3NI2
B．分子中含有1个不对称碳原子（用“*”表示）
C．能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
D．1ml该物质与足量NaHCO3反应生成2mlCO2
【分析】（1）A．碳碳双键中每个不饱和碳原子均连接2个不同的原子或原子团的物质存在顺反异构；
B．碳碳双键可以发生加聚反应；
C．用乙醇和浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯；
D．苯酚在常温下溶解度小，苯酚能够与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水；
（2）A．硝基苯与苯是互溶的液体，二者沸点不同且相差较大；
B．乙酸乙酯能与氢氧化钠发生反应；
C．2﹣丁烯被KMnO4的酸性溶液氧化生成乙酸；
D．溴与均溶于甲苯；
（3）～（6）由A、B的分子式，可知A发生醇的催化氧化生成B，而B分子中只有一种化学环境的氢原子，故A为、B为，B与HCHO发生信息i中加成反应生成C为，C与甲发生加成反应生成，则甲为CH3COOC2H5，在催化剂、加热条件下生成内酯E，内酯E含有一个六元环，结合E的分子式、信息ii，推知E为，转化为E的过程中有CH3CH2OH生成，由G的分子式、PC的结构简式，可推知G为，G与发生缩聚反应生成PC和CH3OH，结合F的分子式，可知F为；
（7）以有机物为原料制备，发生信息i的反应生成CH3COCH＝C（CH3）2，CH3COCH＝C（CH3）2和氢气发生加成反应生成；
（8）A．该有机物中C、H、O、N、I原子个数依次是9、9、3、1、2；
B．分子中含有1个不对称碳原子；
C．具有碘代烃、酚、苯、氨基酸的性质；
D．只有羧基能和NaHCO3反应生成CO2。
【解答】解：（1）A．中其中的一个不饱和碳原子连接2个氢原子，没有顺反异构；
B．1，2﹣丁二烯含有碳碳双键，可以合成高分子化合物；
C．乙醇和浓硫酸制备乙烯反应的温度为170℃，故C错误；
D．苯酚在常温下溶解度小，苯酚钠易溶于水，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失；
故答案为：C；
（2）A．硝基苯与苯是互溶的液体，用蒸馏的方法将二者进行分离；
B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解彻底，故B错误；
C．2﹣丁烯被KMnO4的酸性溶液氧化生成乙酸，再用洗气方法分离；
D．溴与生成的均易溶于甲苯，应选NaOH溶于，故D错误；
故答案为：AC；
（3）甲为CH6COOC2H5，甲的名称为乙酸乙酯，C为，C分子含有的官能团的名称是羰基、羟基，
故答案为：乙酸乙酯；羰基；
（4）4﹣丙醇发生消去反应生成丙酮，则反应①的反应类型为消去反应，
故答案为：消去反应；
（5）在催化剂、加热条件下生成内酯E为，D到E的反应方程式为+CH3CH2OH，
故答案为：+CH7CH2OH；
（6）C为，C的同分异构体满足下列条件：
ⅰ．能发生水解反应和银镜反应，存在HCOO﹣；
ⅱ．分子中存在3种化学环境的氢原子且个数比为3：1：6，符合条件的结构简式为HCOOCH（CH3）2，
故答案为：HCOOCH（CH3）8；
（7）以有机物为原料制备，发生信息i的反应生成CH3COCH＝C（CH3）6，CH3COCH＝C（CH3）2和氢气发生加成反应生成，合成路线为CH3COCH＝C（CH3）2，
故答案为：CH3COCH＝C（CH5）2；
（8）A．该有机物中C、H、O、N、8、3、1、7，分子式为C9H9O4NI2，故A错误；
B．根据图知，故B正确；
C．碘原子、氨基，苯环能发生加成反应，分子中羧基和氨基能发生缩聚反应；
D．只有羧基能和NaHCO3反应生成CO3，分子中含有1个羧基，所以1ml该物质与足量NaHCO6反应生成1mlCO2，故D错误；
故答案为：AD。
【点评】本题考查有机物的合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，注意反应中官能团或结构的变化，题目难度中等。
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第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
20.05
19.95
24.36
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗溶液体积/mL
20.05
19.95
24.36