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2024朔州怀仁九中高中部高二上学期11月期中化学试题含答案
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这是一份2024朔州怀仁九中高中部高二上学期11月期中化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了49等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
一、单选题(每题2分，共32分)
1、化学反应速率的影响因素很多。下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是( )
A.温度B.合适的催化剂C.压强D.浓度
2、25℃、101kPa条件下（），完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3、已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为( )
A.②>①>④>③B.③>④>②>①C.④>③>②>①D.④=③>②>①
4、已知：，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入和开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是( )
A.该反应为吸热反应
B.800℃下，A的平衡转化率约为44.4％
C.1000℃下，向平衡体系中再加入和，达到平衡后，各物质的百分含量不变
D.850℃下，向平衡体系中再加入和，反应向逆反应方向进行
5、如图所示，关闭K，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应。打开K，反应达到平衡时，.下列说法正确的是( )
A.若不打开K，则平衡后，
B.若不打开K，反应达到平衡时，
C.打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为
D.打开K，反应达到平衡后，（反应物）=（生成物）
6、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
C.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落
D.在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
7、下列说法中正确的是( )
A.在空气中加热可得固体
T/℃
700
800
850
1000
K
0.49
0.64
1.00
1.21
B.Mg加到过量溶液中可得Fe
C.在沸腾炉中与反应主要生成
D.溶液中加入少量粉末生成和
8、铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态高的成分越多
C.当硝酸浓度为时，还原产物是，且其物质的量之比为5:3:1
D.一定量的铁粉与溶液完全反应得到标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
9、利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是( )
A.双氧水B.75%的酒精
C.饱和溶液D.NaClO浓溶液
10、对利用甲烷消除污染进行研究，。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。下列说法正确的是( )
A.由实验数据可知实验控制的温度
组别
温度
0
10
20
40
50
①
0.50
0.30
0.18
0.15
②
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
B.0~20 min内，的降解速率：②>①
C.40 min时，表格中对应的数据为0.18
D.组别②中，0~10 min内，的降解速率为
11、灰锡（粉末状）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
下列说法正确的是( )
A.
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
12、常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )
A.滴入甲基橙显红色的溶液：
B.中性溶液中：
的溶液：
D.由水电离出的的溶液：
13、25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中：
B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C.HCN酸性比弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D.点②和点③间（不含端点）存在离子浓度大小关系：
14、25℃时，下列叙述中错误的是( )
A.溶液中：
B.将a氨水与0.01盐酸等体积混合后，，则的电离常数为
C.10mLpH＝12氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积
D.pH相等的①溶液，②溶液，③溶液中，的大小关系：①>③>②
15、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是( )
A.酸性由强到弱排序：
B.将0.1ml/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C. 少量通入溶液中离子方程式为
D.少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为
16、“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水（）离子积，可用pH一样的定义来规定，下列错误的是( )
A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
B.该温度下，重水的pD=8-2lg2
C.该温度下，2L含0.01ml的重水溶液，其pD=2
D.该温度下，在100mL0.4的DCl重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的pD=1（忽略溶液体积的变化）
二、填空题
17、化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示298K时，测定反应在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表.已知：，其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题：
（1）__________，_________，_________。由该实验可知，总反应级数与反应物的系数和___________（填“有”或“没有”）必然的联系。(8分)
（2）_________。若升高温度，k将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当、时，反应速率__________。(6分)
18、硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备。实验流程如图所示：
实验编号
1
2
3
4
0.100
0.200
（1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有______。(2分)
（2）往滤液中加入30%，发生的主要反应的离子方程式为______，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是______（任写一点）。(4分)
（3）萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有______。(2分)
（4）①室温下，调节pH除去溶液中的，试剂X不宜选用______（填标号）。(4分)
A.
B.MgO
C.
D.
②当调节溶液pH至______时（保留一位小数），恰好沉淀完全。
（已知，当时，沉淀完全。）
③若想获得较纯净的，需要进行洗涤，判断是否洗涤干净的方法?______。
19、氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素[]脱硝的反应原理为 ，回答下列问题：(12分)
(1)时，往2L的恒容密闭容器中加入5ml和3 ml NO(g)，容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。
①20min末，容器内的物质的量为 ml；0~20min内，NO的平均反应速率为 。
②a点时 (填“>”、“<”或“=”)，此时NO的转化率为 %；平衡时与初始时容器内的压强比为 。
(2)向恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和NO(g)，能够说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度不再改变
B.不再改变
C.混合气体中，的物质的量分数不再改变
D.
(3)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，每生成14g，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
20、根据所学知识，回答下列问题：
（1）在25℃、下，已知完全燃烧4.4g丙烷气体，生成和液态水时，释放热量，的燃烧热___________。(3分)
（2）已知：。现有和混合气体共，完全燃烧时释放热量，则在混合气体中和的体积比是___________；(3分)
（3）一个化学过程的示意图如图。已知甲池的总反应为。
①图中甲池是___________装置；A（石墨）电极的名称是___________。(2分)
②写出通入的电极的电极反应式：___________。(2分)
③乙池中发生反应的化学方程式为___________。当乙池中B（Ag）电极的质量增加
5.40g时，甲池中理论上消耗___________（标准状况下）。(2分)
三、实验题
21、某校化学实验兴趣小组为了探究和浓盐酸反应制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。已知：氯气、溴单质、碘单质都易溶于有机溶剂。
（1）A中制备氯气的化学反应方程式为：_____。(4分)
（2）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积总是小于理论值的原因是_____。(4分)
（3）①装置B中盛放的药品为_____。(2分)
②装置D和E中出现的不同现象说明_____。(2分)
③装置F的作用是_____。(2分)
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应放_____。(4分)
A.溶液
B.湿润的淀粉试纸
C.浓硫酸
参考答案
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C
6、C
7、A
8、D
9、C
10、D
11、D
12、D
13、C
14、D
15、A
16、A
17、（1）1；2；3；没有
（2）0.08；增大；
18、（1）粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等
（2）；因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢
（3）分液漏斗、烧杯
（4）①D；②4.7；③取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净。
19、(1) 2；0.06；>；60；5：3
(2)AC
(3)
20、（1）-2220
（2）3：1
（3）①.燃料电池（原电池）②.阳极；③.；④.；⑤.280
21、（1）
（2）随着反应进行，浓盐酸受热挥发，不断被消耗，导致浓盐酸变为不与反应的稀盐酸
（3）无水硫酸铜；不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质；吸收多余的，防止干扰后续实验
（4）B
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
一、单选题(每题2分，共32分)
1、化学反应速率的影响因素很多。下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是( )
A.温度B.合适的催化剂C.压强D.浓度
2、25℃、101kPa条件下（），完全燃烧放出的能量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3、已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①、②、③、④，则四种条件下的速率关系为( )
A.②>①>④>③B.③>④>②>①C.④>③>②>①D.④=③>②>①
4、已知：，在一体积为2L的恒容密闭容器中，充入和开始反应，测得平衡常数随温度的变化如下表。下列说法错误的是( )
A.该反应为吸热反应
B.800℃下，A的平衡转化率约为44.4％
C.1000℃下，向平衡体系中再加入和，达到平衡后，各物质的百分含量不变
D.850℃下，向平衡体系中再加入和，反应向逆反应方向进行
5、如图所示，关闭K，向甲中充入和，向乙中充入和，起始，在相同温度下，两容器中均发生反应。打开K，反应达到平衡时，.下列说法正确的是( )
A.若不打开K，则平衡后，
B.若不打开K，反应达到平衡时，
C.打开K，反应达到平衡后，W的物质的量分数为
D.打开K，反应达到平衡后，（反应物）=（生成物）
6、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B.明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
C.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落
D.在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
7、下列说法中正确的是( )
A.在空气中加热可得固体
T/℃
700
800
850
1000
K
0.49
0.64
1.00
1.21
B.Mg加到过量溶液中可得Fe
C.在沸腾炉中与反应主要生成
D.溶液中加入少量粉末生成和
8、铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态高的成分越多
C.当硝酸浓度为时，还原产物是，且其物质的量之比为5:3:1
D.一定量的铁粉与溶液完全反应得到标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 ml
9、利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是( )
A.双氧水B.75%的酒精
C.饱和溶液D.NaClO浓溶液
10、对利用甲烷消除污染进行研究，。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。下列说法正确的是( )
A.由实验数据可知实验控制的温度
组别
温度
0
10
20
40
50
①
0.50
0.30
0.18
0.15
②
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
B.0~20 min内，的降解速率：②>①
C.40 min时，表格中对应的数据为0.18
D.组别②中，0~10 min内，的降解速率为
11、灰锡（粉末状）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
下列说法正确的是( )
A.
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
12、常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )
A.滴入甲基橙显红色的溶液：
B.中性溶液中：
的溶液：
D.由水电离出的的溶液：
13、25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.点①和点②所示溶液中：
B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C.HCN酸性比弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D.点②和点③间（不含端点）存在离子浓度大小关系：
14、25℃时，下列叙述中错误的是( )
A.溶液中：
B.将a氨水与0.01盐酸等体积混合后，，则的电离常数为
C.10mLpH＝12氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积
D.pH相等的①溶液，②溶液，③溶液中，的大小关系：①>③>②
15、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是( )
A.酸性由强到弱排序：
B.将0.1ml/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C. 少量通入溶液中离子方程式为
D.少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为
16、“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水（）离子积，可用pH一样的定义来规定，下列错误的是( )
A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
B.该温度下，重水的pD=8-2lg2
C.该温度下，2L含0.01ml的重水溶液，其pD=2
D.该温度下，在100mL0.4的DCl重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的pD=1（忽略溶液体积的变化）
二、填空题
17、化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示298K时，测定反应在不同反应物浓度时的化学反应速率，结果见下表.已知：，其中k不因反应物浓度的改变而变化。回答下列问题：
（1）__________，_________，_________。由该实验可知，总反应级数与反应物的系数和___________（填“有”或“没有”）必然的联系。(8分)
（2）_________。若升高温度，k将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当、时，反应速率__________。(6分)
18、硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备。实验流程如图所示：
实验编号
1
2
3
4
0.100
0.200
（1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有______。(2分)
（2）往滤液中加入30%，发生的主要反应的离子方程式为______，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是______（任写一点）。(4分)
（3）萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有______。(2分)
（4）①室温下，调节pH除去溶液中的，试剂X不宜选用______（填标号）。(4分)
A.
B.MgO
C.
D.
②当调节溶液pH至______时（保留一位小数），恰好沉淀完全。
（已知，当时，沉淀完全。）
③若想获得较纯净的，需要进行洗涤，判断是否洗涤干净的方法?______。
19、氮氧化物对环境有着巨大的危害，一种利用尿素[]脱硝的反应原理为 ，回答下列问题：(12分)
(1)时，往2L的恒容密闭容器中加入5ml和3 ml NO(g)，容器内混合气体总物质的量随时间的变化如图所示。
①20min末，容器内的物质的量为 ml；0~20min内，NO的平均反应速率为 。
②a点时 (填“>”、“<”或“=”)，此时NO的转化率为 %；平衡时与初始时容器内的压强比为 。
(2)向恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的和NO(g)，能够说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度不再改变
B.不再改变
C.混合气体中，的物质的量分数不再改变
D.
(3)汽车尾气中含有CO和NO等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，每生成14g，反应放出373kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
20、根据所学知识，回答下列问题：
（1）在25℃、下，已知完全燃烧4.4g丙烷气体，生成和液态水时，释放热量，的燃烧热___________。(3分)
（2）已知：。现有和混合气体共，完全燃烧时释放热量，则在混合气体中和的体积比是___________；(3分)
（3）一个化学过程的示意图如图。已知甲池的总反应为。
①图中甲池是___________装置；A（石墨）电极的名称是___________。(2分)
②写出通入的电极的电极反应式：___________。(2分)
③乙池中发生反应的化学方程式为___________。当乙池中B（Ag）电极的质量增加
5.40g时，甲池中理论上消耗___________（标准状况下）。(2分)
三、实验题
21、某校化学实验兴趣小组为了探究和浓盐酸反应制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。已知：氯气、溴单质、碘单质都易溶于有机溶剂。
（1）A中制备氯气的化学反应方程式为：_____。(4分)
（2）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积总是小于理论值的原因是_____。(4分)
（3）①装置B中盛放的药品为_____。(2分)
②装置D和E中出现的不同现象说明_____。(2分)
③装置F的作用是_____。(2分)
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应放_____。(4分)
A.溶液
B.湿润的淀粉试纸
C.浓硫酸
参考答案
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C
6、C
7、A
8、D
9、C
10、D
11、D
12、D
13、C
14、D
15、A
16、A
17、（1）1；2；3；没有
（2）0.08；增大；
18、（1）粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等
（2）；因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢
（3）分液漏斗、烧杯
（4）①D；②4.7；③取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无沉淀生成，则洗涤干净。
19、(1) 2；0.06；>；60；5：3
(2)AC
(3)
20、（1）-2220
（2）3：1
（3）①.燃料电池（原电池）②.阳极；③.；④.；⑤.280
21、（1）
（2）随着反应进行，浓盐酸受热挥发，不断被消耗，导致浓盐酸变为不与反应的稀盐酸
（3）无水硫酸铜；不具有漂白性，和反应产生了有漂白性的物质；吸收多余的，防止干扰后续实验
（4）B
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