山西省朔州市怀仁市大地学校高中部2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

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高二化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是
A. 及时分离出W B. 加入气体Y C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂
2. 在一密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，下列操作中，能使其反应速率减慢的有
①保持容器容积不变，向其中充入1 ml N2
②保持容器容积不变，向其中充入1 ml Ar
③保持容器内压强不变，向其中充入1 ml Ar
④保持容器内压强不变，向其中充入1 ml N2和3 ml H2
⑤保持其他条件不变，增大容器体积
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
3. 一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 压缩容器，增大压强 B. 恒容条件下，充入H2
C. 恒压条件下，气入氩气 D. 恒容条件下，充入He
4. 一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g) ΔH<0，若改变某一条件，下列说法正确的是
A. 使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动
B. 升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率
C. 向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小
D. 向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变
5. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达平衡状态，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是
A. 增加氧气的浓度 B. 增大压强
C. 升高温度 D. 加入催化剂
6. 已知分解1 ml H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1
B. H2O2的分解速率与I－的浓度有关
C. 该反应的催化剂是I－，而不是IO－
D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98 kJ·ml－1
7. 下列说法正确的是
A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D. 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
8. 在2 L恒容密闭容器中充入2 ml X和1 ml Y发生反应，在相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
A. W点小于M点
B. 混合气体总的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态
C. 升高温度，该反应平衡常数增大
D. 平衡时充入4 ml X和2 ml Y，平衡正向移动，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
9. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 ml·L－1·min－1
10. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器中加入1 ml NO2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压 =总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是
A. a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c) B. 移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动
C. 图示的三个点中，b点NO2的转化率最低 D. 该温度下，c点的Kp=4 MPa
11. 已知：⇌ ，反应速率表达式为 (k是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是
A. 达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小 B. 达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大
C. 达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小 D. 若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动
12. 对于反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：2NO(g) N2O2(g) 快反应
第二步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g) 慢反应
第三步：N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g) 快反应
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是
A. 总反应的速率由第二步反应决定
B. N2O2是反应的中间产物
C. 第二步反应的活化能最大
D. 若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
13. 某化学小组同学研究温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应mA(g)+nB(g)qC(g) ΔH中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ΔH<0、m+n>q B. ΔH>0、m+n>qC. ΔH<0、m+n0、m+n14. 甲苯(C7H8)易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，我国科学家研究在固体酸(HB)催化剂条件下，用C6H6(g)和CH3OH(g)反应得到甲苯，化学方程式为 C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)，该反应的反应过程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 该反应的 ΔH=+61.4 kJ⋅ml-1
B. C6H6*在催化剂表面转化为 C7H8*的反应方程式为 C6H6*+CH3B=C7H8*+HB
C. 相同条件下，C6H6比 C6H6*稳定
D. 升高温度，该反应的平衡常数增大
15. 在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 10 s时反应未达到平衡
B. 图像中曲线Ⅱ表示NO的变化
C. 若30 s时，用v(O2)表示过程中的平均反应速率，则v(O2)≈1.1×10-3 ml·L-1·s-1
D. 由图像中曲线和数据，可以计算该温度下的平衡常数K>1
16. 顺－1,2－二甲基环丙烷和反－1,2－二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为v正＝k正•c顺和v逆＝k逆•c反，k正和k逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响。下列有关说法正确的是( )
A. 某温度时，该反应的平衡常数可表示为 K=k逆k正
B. 该反应的平衡常数K可能为0
C. 正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变
D. 正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定改变
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题~第20题四个大题，共52分。
17. （10分）反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 ml·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下：
(1)此反应的平衡常数为______________。
(2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 ml·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2 ml·L－1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的浓度及SO2和NO2的平衡转化率。
①c( SO3) ＝__________ ml·L－1，c(SO2)＝________________ ml·L－1。
②SO2的转化率为______________，NO2的转化率为____________。
18. （12分）现有反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应 m+n p(填“>”“=”或“＜”)。
(2)该反应在一定条件下能否自发进行 (填“能”或“不能”)，说明理由 。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
19.（16分） Ⅰ．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：
(1)该反应的生成物是 ，该反应的方程式为 。
Ⅱ．学习小组甲利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：
(2)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中= ， = 。
(3)通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 = ， 8(填写“=”、“>”或“<”)。
(4)若＜8 ，则由此实验可以得出的结论是 。
20.（14分） 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)题目中所给反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是 (填字母)。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强
c.及时分离H2O(g) d.升高温度
(4)某温度下，起始时c(CO2)=2 ml·L-1，c(H2)=3 ml·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K= 。
(5)在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 ml·L-1，c(H2)=1.5 ml·L-1，c(CO)=0.5 ml·L-1、c(H2O)=0.5 ml·L-1，则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一种条件，下列说法正确的是 (填字母)。
a.在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时，采取的措施可以是升高温度
c.在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度
d.在t5时，整个过程中CO的产率最大