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河南省周口市郸城县实验中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（解析版）
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这是一份河南省周口市郸城县实验中学2023-2024学年九年级上学期期中化学试题（解析版），共14页。
1.此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。
2.请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名准考证号填写清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 下列变化属于化学变化的是
A 玻璃破碎B. 酒精挥发C. 铁杵成针D. 光合作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、玻璃破碎的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、酒精挥发的过程中，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、铁杵成针的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、光合作用的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2. 下列物质的用途，主要由其物理性质决定的是
A. 干冰用于人工降雨B. 氮气用于制硝酸和化肥
C. 天然气用作燃料D. 氧气用于气焊
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项符合题意；
B、氮气用于生产硝酸和氮肥发生了化学反应，属于化学性质，此选项不符合题意；
C、天然气能燃烧可以作燃料，是利用天然气的化学性质可燃性，此选项不符合题意；
D、氧气气焊，利用了氧气的化学性质——助燃性，此选项不符合题意。
故选A。
3. 下列图示的操作中，正确的是 （ ）更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，要求瓶塞倒放，故A错误；
B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；
C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故C正确；
D、给试管内液体加热时试管内液体体积不可超过容积的三分之一，故D错误。
故选C。
4. 下列物质在氧气中燃烧,生成物的状态与其他三者不同的是
A. 白磷B. 木炭C. 氢气D. 硫
【答案】A
【解析】
【详解】A.白磷在氧气中燃烧生成一种白色固体；
B.木炭在氧气中燃烧能生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体；
C.氢气在氧气中燃烧生成一种无色、无味的气体水蒸气；
D.硫在氧气中燃烧能生成一种有刺激性气味的气体；
其中BCD生成物都是气体，只有A的生成为固体，故选A。
5. 下列各组物质，都由分子构成的是
A. 铜、汞B. 氧气、氯化钠C. 氨气、二氧化碳D. 氦气、硫酸铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜、汞属于金属单质，分别是由铜原子、汞原子直接构成的，不符合题意；
B、氧气是由非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、氦气属于稀有气体，其由氦原子构成；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
故选：C。
6. 下列有关原子、分子的叙述正确的是
A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是不能再分的最小粒子
C. 分子是保持物质性质的最小粒子D. 分子的大小及质量都比原子大
【答案】A
【解析】
【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只能重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，正确；B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子是可以再分的，错误；C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，错误；D、分子和原子的质量和体积都很小，错误。故选A。
7. 河南特产新郑大枣富含维生素C(化学式为C6H8O6)，下列有关维生素C的说法中不正确的是
A. 维生素C中含有3个氧分子
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素C是化合物
D. 维生素C中氧元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、维生素C由维生素C分子构成，其中不含有氧分子，符合题意；
B、维生素C化学式为C6H8O6，故维生素C由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
C、维生素C是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，维生素C中碳、氢、氧的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，不符合题意；
故选A。
8. 下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A. 上述五种微粒涉及五种元素B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ③⑤属于阴离子D. ①④对应元素组成的化合物的化学式为NaF2
【答案】B
【解析】
【详解】A、核内质子数决定元素的种类，③和④属于同一种元素，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述不正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述不正确。
故选B。
9. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法不正确的是
A. 反应前后硫元素的化合价从+4变成+6B. 参加反应的反应物分子个数比是1：1
C 反应前后原子数目不变D. 该反应属于化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】从微观模型图可知，发生的反应是
【详解】A、化合物中各元素化合价代数和为0，化合物中氧元素化合价通常为-2价。所以二氧化硫中硫元素为+4价，三氧化硫中硫元素为+6价，反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价，选项正确；
B、从化学方程式可知，参加反应的反应物间分子个数比是2:1，选项错误；
C、由图可知看出反应前后原子数目不变，选项正确；
D、该反应是多变一的反应，是化合反应，选项正确。
故选B。
10. 来团精路平关于工政改成正四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应的说法不正确的是
A. 该反应是分解反应B. 物质乙一定是该反应的催化剂
C. 待测数值是20D. 反应中甲与丙变化的质量比为7:4
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6+2+14+35=待测+2+22+13，待测=20,反应中丙物质的质量增加,是生成物，丁物质的质量减小,是反应物，乙物质的质量不变,可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加,是生成物。
【详解】A.该反应中反应物是丁,生成物是甲和丙,符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应,选项A正确，不符合题意；
B.乙可能是该反应的催化剂也可能未参加反应,故选项B错误，符合题意;
C.由分析可知，待测数值是20，故选项C正确，不符合题意;
D.反应中甲与丙变化的质量比为:，故选项D正确，不符合题意，故选B。
11. 最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为
A. SO2B. SO3C. H2SO3D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。
12. 下列反应的化学方程式书写正确的是
A. 镁条在氧气中燃烧：
B. 红磷在空气中燃烧：
C. 铁钉和硫酸铜反应：
D. 硫在氧气中燃烧：
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，不符合题意；
C、铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式，不符合题意；
故选C。
13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是
A. 因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质定是单质
B. 因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C. 因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
D. 因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，氧气和臭氧组成的混合物，不属于单质，不符合题意；
B、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，不符合题意；
C、因为化合物中金属元素显正价，但是在化合物中显正价的不一定是金属元素，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素属于非金属元素显+4价，不符合题意；
D、化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，符合题意。
故选D。
14. 对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故A不正确；
B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，故B不正确；
C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，故C正确；
D、反应前氯化钾质量是0，故D不正确。故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。
（1）标出氯化亚铁中铁元素的化合价：________。
（2）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物是_____。
【答案】15.
16. Al2O3##氧化铝
【解析】
【小问1详解】
元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，氯化亚铁中铁元素化合价为+2价，表示为；
【小问2详解】
地壳中元素含量由高到低排序为O、Si、Al、Fe、Ca，地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素分别是O、Al，组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
16. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，该元素原子的核外电子数为______，“79. 90"表示_____。
【答案】 ①. 35 ②. 溴元素的相对原子质量
【解析】
【详解】原子的核外电子数等于核电荷数等于原子序数，因此溴原子核外电子数等于原子序数等于35；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故79.90表示溴元素的相对原子质量。
17. 对下列物质进行分类：①冰水混合物、②纯净的空气、③完全加热高锰酸钾后的剩余物、④氯化钾、⑤氧气、⑥过氧化氢、⑦铁丝、⑧二氧化碳，其中属于混合物的有___(填序号，下同)，属于单质的有___，属于氧化物的有__。
【答案】 ①. ②③##③② ②. ⑤⑦##⑦⑤ ③. ①⑥⑧
【解析】
【详解】①冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，水由氢元素和氧元素组成，还属于氧化物；
②纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
③加热高锰酸钾完全分解后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；
④氯化钾由Cl、K两种元素组成，属于化合物；
⑤氧气仅由氧气分子构成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成属于单质；
⑥过氧化氢由H、O两种元素组成，属于氧化物；
⑦铁丝由铁一种物质组成，属于纯净物，由铁元素一种元素组成属于单质；
⑧二氧化碳由C、O两种元素组成，属于氧化物；
属于混合物的有②③；属于单质的有⑤⑦；属于氧化物的有①⑥⑧。
18. 水是生命之源，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）常用的净水方法有_____(写两种即可)。
（2）鉴别硬水和软水可用_____，日常生活中降低水的硬度的方法是_______。
【答案】18. 沉淀、过滤等（合理即可）
19. ①. 肥皂水 ②. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等；
【小问2详解】
鉴别硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水；
日常生活中降低水的硬度的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
19. A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。B在反应③中作催化剂。它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出A、B物质的名称：A_______，B______。
（2）写出上述反应②的化学方程式：________。
（3）G 和H的元素组成相同，但化学性质不同的原因是_______。
【答案】（1） ①. 氯酸钾 ②. 二氧化锰
（2）
（3）构成G和H的分子不同
【解析】
【分析】E在D中燃烧非常剧烈，火星四射，则E是铁丝，D是氧气，F是四氧化三铁。A是白色固体，B是黑色固体，反应①后仍有B存在，且反应生成氧气，则A是氯酸钾，B是二氧化锰。G和H是无色液体，且反应③生成氧气，则G是过氧化氢溶液，H是水。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【小问1详解】
据分析可知A为氯酸钾，B为二氧化锰；
【小问2详解】
反应②为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：；
【小问3详解】
分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，G 和H分别是过氧化氢和水，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，构成水和过氧化氢的分子不同，故两者的化学性质不同。
20. 一定条件下，一定质量的CH4与O2恰好完全反应，生成5.4gH2O、2.2gCO2和xgCO。则x=______，该反应的化学方程式是______。
【答案】 ①. 2.8 ②. 3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO
【解析】
【分析】
【详解】反应前后氢元素质量守恒，5.4gH2O中氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，则CH4的质量为0.6g÷(×100%)=2.4g，CH4中碳元素的质量为2.4g-0.6g =1.8g；2.2gCO2中碳元素质量为2.2g××100%=0.6g，则CO的质量为(1.8g-0.6g)÷(×100%)=2.8g；
根据质量守恒定律，则氧气的质量为5.4g+2.2g+2.8g-2.4g=8g，则反应中CH4、O2、CO2、H2O、CO的分子个数比为::::=3:5:1:6:2，其反应的化学方程式为3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，故填：2.8；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 从微粒的观点解释下列现象：
（1）墙内开花墙外香_______。
（2）用水银温度计测量体温,液柱上升_______。
【答案】21. 分子在不断运动
22. 温度升高，汞原子间隙变大
【解析】
【小问1详解】
分子是不断运动的，所以墙内开花通过分子运动会飘到墙外，所以墙外会闻到花的香味；
【小问2详解】
水银温度计测量体温时，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大。
22. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律：
图示实验中，哪个实验不能验证质量守恒定律?为什么?
【答案】B组不能用来验证质量守恒定律，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，故反应后托盘天平指针发生偏转，故不能用于验证质量守恒定律。
【解析】
【详解】有气体参加或生成的反应在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，故A实验可用于验证质量守恒定律；B实验中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用质量守恒定律解释；铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，过程中没有消耗或生成气体，可用烧杯作为反应容器，故C可用于验证质量守恒定律。
23. 下图是测定空气中氧气含量的实验：
（1）用图一所示装置测定空气中氧气的含量，若进入集气瓶中的水少于瓶内空气体积的，可能的原因是什么?____(写出一条即可)。
（2）图一实验中，可得出氮气的性质有哪些?_______(写出条即可)。
（3）图二与图一实验装置相比，有哪些优点?____(写出一条即可)。
【答案】（1）红磷量不足（合理即可）
（2）难溶于水，不支持燃烧
（3）更环保、数据更准确
【解析】
【小问1详解】
若一开始所加入的红磷量不足，则反应难以完全耗尽装置内的氧气，使得测量结果偏小；
【小问2详解】
最后剩余的气体主要为氮气，根据红磷最后熄灭，瓶内进入水分析可知：氮气不易溶于水、不燃烧也不支持燃烧；
【小问3详解】
甲装置的红磷要在外面点燃后再伸入集气瓶中，乙装置的红磷直接在集气瓶内点燃，可以减少空气进入装置的可能性，减少实验误差，故乙装置的优点是装置始终是密封的，更环保、数据更准确。
24. 如图是电解水的实验，请回答下列问题：
（1）检验试管2中产生的气体的方法是什么?______
（2）请写出电解水的化学方程式______。
（3）该实验的结论是什么______?
【答案】（1）将带火星的木条伸入试管中，看木条是否复燃，若木条复燃则证明是氧气
（2）
（3）水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】
【小问1详解】
电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，看木条是否复燃，若木条复燃则证明是氧气。
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素组成的。
四、综合应用题(共10分)
25. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)，试管口略向下倾斜的原因是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用装置B作发生装置，长颈漏斗的下端需要伸入液面以下，原因是________，检查装置B的气密性的方法是______。
（3）装置B和C都可以作为分解过氧化氢制氧气的发生装置，装置C与装置B相比，你认为装置C的主要优点是_________。
（4）若用装置E采用排水法收集氧气，操作方法是__________；若用装置E采用排空气法收集氧气，验满方法是________。
（5）实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，加热充分反应后，求生成氧气质量。_________
【答案】（1） ①. A ②. 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂
（2） ①. 形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出 ②. 先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好 （3）可以控制反应速率
（4） ①. 先将瓶中装满水，再将气体从b端通入 ②. 将带火星的木条放在b端，若木条复燃，则说明已收集满
（5）解：生成氧气的质量为x，
答：生成氧气的质量为1.6g。
【解析】
【小问1详解】
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应为固体加热型，应选用的发生装置是A；
试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
【小问2详解】
长颈漏斗的下端需要伸入液面以下，形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出；
检查装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好；
【小问3详解】
装置C与装置B相比，装置C可以通过注射器活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
【小问4详解】
氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若用装置E采用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；
氧气密度比空气大，若用装置E采用排空气法收集氧气，氧气应该熊a端通入，氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在b端，若木条复燃，则说明已收集满；
【小问5详解】
见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
1.此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。
2.请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名准考证号填写清楚。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1. 下列变化属于化学变化的是
A 玻璃破碎B. 酒精挥发C. 铁杵成针D. 光合作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、玻璃破碎的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、酒精挥发的过程中，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、铁杵成针的过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、光合作用的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2. 下列物质的用途，主要由其物理性质决定的是
A. 干冰用于人工降雨B. 氮气用于制硝酸和化肥
C. 天然气用作燃料D. 氧气用于气焊
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项符合题意；
B、氮气用于生产硝酸和氮肥发生了化学反应，属于化学性质，此选项不符合题意；
C、天然气能燃烧可以作燃料，是利用天然气的化学性质可燃性，此选项不符合题意；
D、氧气气焊，利用了氧气的化学性质——助燃性，此选项不符合题意。
故选A。
3. 下列图示的操作中，正确的是 （ ）更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，要求瓶塞倒放，故A错误；
B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；
C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故C正确；
D、给试管内液体加热时试管内液体体积不可超过容积的三分之一，故D错误。
故选C。
4. 下列物质在氧气中燃烧,生成物的状态与其他三者不同的是
A. 白磷B. 木炭C. 氢气D. 硫
【答案】A
【解析】
【详解】A.白磷在氧气中燃烧生成一种白色固体；
B.木炭在氧气中燃烧能生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体；
C.氢气在氧气中燃烧生成一种无色、无味的气体水蒸气；
D.硫在氧气中燃烧能生成一种有刺激性气味的气体；
其中BCD生成物都是气体，只有A的生成为固体，故选A。
5. 下列各组物质，都由分子构成的是
A. 铜、汞B. 氧气、氯化钠C. 氨气、二氧化碳D. 氦气、硫酸铜
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜、汞属于金属单质，分别是由铜原子、汞原子直接构成的，不符合题意；
B、氧气是由非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、氦气属于稀有气体，其由氦原子构成；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
故选：C。
6. 下列有关原子、分子的叙述正确的是
A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是不能再分的最小粒子
C. 分子是保持物质性质的最小粒子D. 分子的大小及质量都比原子大
【答案】A
【解析】
【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只能重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，正确；B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子是可以再分的，错误；C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，错误；D、分子和原子的质量和体积都很小，错误。故选A。
7. 河南特产新郑大枣富含维生素C(化学式为C6H8O6)，下列有关维生素C的说法中不正确的是
A. 维生素C中含有3个氧分子
B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
C. 维生素C是化合物
D. 维生素C中氧元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、维生素C由维生素C分子构成，其中不含有氧分子，符合题意；
B、维生素C化学式为C6H8O6，故维生素C由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
C、维生素C是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，维生素C中碳、氢、氧的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，不符合题意；
故选A。
8. 下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A. 上述五种微粒涉及五种元素B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ③⑤属于阴离子D. ①④对应元素组成的化合物的化学式为NaF2
【答案】B
【解析】
【详解】A、核内质子数决定元素的种类，③和④属于同一种元素，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述不正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述不正确。
故选B。
9. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法不正确的是
A. 反应前后硫元素的化合价从+4变成+6B. 参加反应的反应物分子个数比是1：1
C 反应前后原子数目不变D. 该反应属于化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】从微观模型图可知，发生的反应是
【详解】A、化合物中各元素化合价代数和为0，化合物中氧元素化合价通常为-2价。所以二氧化硫中硫元素为+4价，三氧化硫中硫元素为+6价，反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价，选项正确；
B、从化学方程式可知，参加反应的反应物间分子个数比是2:1，选项错误；
C、由图可知看出反应前后原子数目不变，选项正确；
D、该反应是多变一的反应，是化合反应，选项正确。
故选B。
10. 来团精路平关于工政改成正四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下，关于此反应的说法不正确的是
A. 该反应是分解反应B. 物质乙一定是该反应的催化剂
C. 待测数值是20D. 反应中甲与丙变化的质量比为7:4
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6+2+14+35=待测+2+22+13，待测=20,反应中丙物质的质量增加,是生成物，丁物质的质量减小,是反应物，乙物质的质量不变,可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加,是生成物。
【详解】A.该反应中反应物是丁,生成物是甲和丙,符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应,选项A正确，不符合题意；
B.乙可能是该反应的催化剂也可能未参加反应,故选项B错误，符合题意;
C.由分析可知，待测数值是20，故选项C正确，不符合题意;
D.反应中甲与丙变化的质量比为:，故选项D正确，不符合题意，故选B。
11. 最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为
A. SO2B. SO3C. H2SO3D. H2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。
12. 下列反应的化学方程式书写正确的是
A. 镁条在氧气中燃烧：
B. 红磷在空气中燃烧：
C. 铁钉和硫酸铜反应：
D. 硫在氧气中燃烧：
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，不符合题意；
C、铁钉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式，不符合题意；
故选C。
13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是
A. 因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质定是单质
B. 因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C. 因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素
D. 因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，氧气和臭氧组成的混合物，不属于单质，不符合题意；
B、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，不符合题意；
C、因为化合物中金属元素显正价，但是在化合物中显正价的不一定是金属元素，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素属于非金属元素显+4价，不符合题意；
D、化学变化前后，分子种类发生改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，符合题意。
故选D。
14. 对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故A不正确；
B、随着反应进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素质量分数增大，故B不正确；
C、随着反应进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，完全反应后氧元素质量不再变化，故C正确；
D、反应前氯化钾质量是0，故D不正确。故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。
（1）标出氯化亚铁中铁元素的化合价：________。
（2）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成的化合物是_____。
【答案】15.
16. Al2O3##氧化铝
【解析】
【小问1详解】
元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，氯化亚铁中铁元素化合价为+2价，表示为；
【小问2详解】
地壳中元素含量由高到低排序为O、Si、Al、Fe、Ca，地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素分别是O、Al，组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
16. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，该元素原子的核外电子数为______，“79. 90"表示_____。
【答案】 ①. 35 ②. 溴元素的相对原子质量
【解析】
【详解】原子的核外电子数等于核电荷数等于原子序数，因此溴原子核外电子数等于原子序数等于35；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故79.90表示溴元素的相对原子质量。
17. 对下列物质进行分类：①冰水混合物、②纯净的空气、③完全加热高锰酸钾后的剩余物、④氯化钾、⑤氧气、⑥过氧化氢、⑦铁丝、⑧二氧化碳，其中属于混合物的有___(填序号，下同)，属于单质的有___，属于氧化物的有__。
【答案】 ①. ②③##③② ②. ⑤⑦##⑦⑤ ③. ①⑥⑧
【解析】
【详解】①冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，水由氢元素和氧元素组成，还属于氧化物；
②纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
③加热高锰酸钾完全分解后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；
④氯化钾由Cl、K两种元素组成，属于化合物；
⑤氧气仅由氧气分子构成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成属于单质；
⑥过氧化氢由H、O两种元素组成，属于氧化物；
⑦铁丝由铁一种物质组成，属于纯净物，由铁元素一种元素组成属于单质；
⑧二氧化碳由C、O两种元素组成，属于氧化物；
属于混合物的有②③；属于单质的有⑤⑦；属于氧化物的有①⑥⑧。
18. 水是生命之源，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）常用的净水方法有_____(写两种即可)。
（2）鉴别硬水和软水可用_____，日常生活中降低水的硬度的方法是_______。
【答案】18. 沉淀、过滤等（合理即可）
19. ①. 肥皂水 ②. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等；
【小问2详解】
鉴别硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水；
日常生活中降低水的硬度的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
19. A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学中常见物质，A是白色固体，B和F是黑色固体，G和H是无色液体，E在D中燃烧的现象非常剧烈，火星四射。B在反应③中作催化剂。它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出A、B物质的名称：A_______，B______。
（2）写出上述反应②的化学方程式：________。
（3）G 和H的元素组成相同，但化学性质不同的原因是_______。
【答案】（1） ①. 氯酸钾 ②. 二氧化锰
（2）
（3）构成G和H的分子不同
【解析】
【分析】E在D中燃烧非常剧烈，火星四射，则E是铁丝，D是氧气，F是四氧化三铁。A是白色固体，B是黑色固体，反应①后仍有B存在，且反应生成氧气，则A是氯酸钾，B是二氧化锰。G和H是无色液体，且反应③生成氧气，则G是过氧化氢溶液，H是水。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【小问1详解】
据分析可知A为氯酸钾，B为二氧化锰；
【小问2详解】
反应②为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：；
【小问3详解】
分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，G 和H分别是过氧化氢和水，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，构成水和过氧化氢的分子不同，故两者的化学性质不同。
20. 一定条件下，一定质量的CH4与O2恰好完全反应，生成5.4gH2O、2.2gCO2和xgCO。则x=______，该反应的化学方程式是______。
【答案】 ①. 2.8 ②. 3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO
【解析】
【分析】
【详解】反应前后氢元素质量守恒，5.4gH2O中氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，则CH4的质量为0.6g÷(×100%)=2.4g，CH4中碳元素的质量为2.4g-0.6g =1.8g；2.2gCO2中碳元素质量为2.2g××100%=0.6g，则CO的质量为(1.8g-0.6g)÷(×100%)=2.8g；
根据质量守恒定律，则氧气的质量为5.4g+2.2g+2.8g-2.4g=8g，则反应中CH4、O2、CO2、H2O、CO的分子个数比为::::=3:5:1:6:2，其反应的化学方程式为3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO，故填：2.8；3CH4+5O2CO2+6H2O+2CO。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 从微粒的观点解释下列现象：
（1）墙内开花墙外香_______。
（2）用水银温度计测量体温,液柱上升_______。
【答案】21. 分子在不断运动
22. 温度升高，汞原子间隙变大
【解析】
【小问1详解】
分子是不断运动的，所以墙内开花通过分子运动会飘到墙外，所以墙外会闻到花的香味；
【小问2详解】
水银温度计测量体温时，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大。
22. 某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律：
图示实验中，哪个实验不能验证质量守恒定律?为什么?
【答案】B组不能用来验证质量守恒定律，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，故反应后托盘天平指针发生偏转，故不能用于验证质量守恒定律。
【解析】
【详解】有气体参加或生成的反应在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行，故A实验可用于验证质量守恒定律；B实验中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用质量守恒定律解释；铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，过程中没有消耗或生成气体，可用烧杯作为反应容器，故C可用于验证质量守恒定律。
23. 下图是测定空气中氧气含量的实验：
（1）用图一所示装置测定空气中氧气的含量，若进入集气瓶中的水少于瓶内空气体积的，可能的原因是什么?____(写出一条即可)。
（2）图一实验中，可得出氮气的性质有哪些?_______(写出条即可)。
（3）图二与图一实验装置相比，有哪些优点?____(写出一条即可)。
【答案】（1）红磷量不足（合理即可）
（2）难溶于水，不支持燃烧
（3）更环保、数据更准确
【解析】
【小问1详解】
若一开始所加入的红磷量不足，则反应难以完全耗尽装置内的氧气，使得测量结果偏小；
【小问2详解】
最后剩余的气体主要为氮气，根据红磷最后熄灭，瓶内进入水分析可知：氮气不易溶于水、不燃烧也不支持燃烧；
【小问3详解】
甲装置的红磷要在外面点燃后再伸入集气瓶中，乙装置的红磷直接在集气瓶内点燃，可以减少空气进入装置的可能性，减少实验误差，故乙装置的优点是装置始终是密封的，更环保、数据更准确。
24. 如图是电解水的实验，请回答下列问题：
（1）检验试管2中产生的气体的方法是什么?______
（2）请写出电解水的化学方程式______。
（3）该实验的结论是什么______?
【答案】（1）将带火星的木条伸入试管中，看木条是否复燃，若木条复燃则证明是氧气
（2）
（3）水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】
【小问1详解】
电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故检验的方法是：将带火星的木条伸入试管中，看木条是否复燃，若木条复燃则证明是氧气。
【小问2详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素组成的。
四、综合应用题(共10分)
25. 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)，试管口略向下倾斜的原因是______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用装置B作发生装置，长颈漏斗的下端需要伸入液面以下，原因是________，检查装置B的气密性的方法是______。
（3）装置B和C都可以作为分解过氧化氢制氧气的发生装置，装置C与装置B相比，你认为装置C的主要优点是_________。
（4）若用装置E采用排水法收集氧气，操作方法是__________；若用装置E采用排空气法收集氧气，验满方法是________。
（5）实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，加热充分反应后，求生成氧气质量。_________
【答案】（1） ①. A ②. 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂
（2） ①. 形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出 ②. 先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好 （3）可以控制反应速率
（4） ①. 先将瓶中装满水，再将气体从b端通入 ②. 将带火星的木条放在b端，若木条复燃，则说明已收集满
（5）解：生成氧气的质量为x，
答：生成氧气的质量为1.6g。
【解析】
【小问1详解】
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应为固体加热型，应选用的发生装置是A；
试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
【小问2详解】
长颈漏斗的下端需要伸入液面以下，形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出；
检查装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好；
【小问3详解】
装置C与装置B相比，装置C可以通过注射器活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；
【小问4详解】
氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若用装置E采用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；
氧气密度比空气大，若用装置E采用排空气法收集氧气，氧气应该熊a端通入，氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在b端，若木条复燃，则说明已收集满；
【小问5详解】
见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
6
2
14
35
反应后质量/g
待测
2
22
13
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