河南省周口市名校协作2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题

这是一份河南省周口市名校协作2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
注意：
本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。
一、选择题(本题共14小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A. 冰雪融化B. 食物腐烂C. 海水晒盐D. 石蜡熔化
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
B、食物腐烂时，能够生成新物质，属于化学变化．符合题意；
C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意；
D、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．不符合题意。
故选：B。
2. 下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是
A. 二氧化硫浓度B. 氮气浓度C. 二氧化氮浓度D. PM2.5浓度
【答案】B
【解析】
【详解】空气污染监测指标主要包括硫氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物等，氮气是空气的主要成份，不属于大气污染物。
3. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（ ）
A. 氯化钠B. 黄金C. 金刚石D. 干冰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误．
故选A．
4. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 过氧化氢中氧元素的化合价：B. Al3+的结构示意图如图
C. 2H2表示2个氢分子D. 氢氧化铁的化学式为Fe(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢中氢元素化合价+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则氧元素化合价为-1价，选项错误；
B、铝元素是13号元素，故其结构示意图圆圈里数字是13 ，如图不符，选项错误；
C、分子式前数字表示分子数目，故2个氢分子表示为2H2，选项正确；
D、氢氧化铁中铁元素化合价为+3价，氢氧根化合价为-1价，故根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为Fe(OH)3，选项错误；
故选：C
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 木炭在空气中燃烧发出白光
D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意。
故选D。
6. 下列有关水的说法中正确的是（ ）
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
【答案】C
【解析】
【详解】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。
A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；
B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；
C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；
D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。
故选C。
7. 下列实验不能达到实验目的是（ ）
A. 探究分子的运动
B. 证明CO2密度比空气的大
C. 检查装置的气密性
D. 比较合金和纯金属的硬度
【答案】A
【解析】
【详解】A、因为盐酸不能使得酚酞改变颜色，所以该实验不能通过颜色的改变来实现对分子运动的探究，选项A不正确；
B、该实验中下面的一支蜡烛先熄灭，上面的一支蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，选项B正确；
C、该实验中看到烧杯中浸没在水面以下的导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项C正确；
D、相互刻画，如果表面出现刻痕，说明该金属材料硬度小，选项D正确。故选A。
8. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是
A. 分子的体积变大B. 分子分解变成了原子
C. 分子的间隔变大D. 分子由静止变为运动
【答案】C
【解析】
【详解】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是由于干冰升华造成的。干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。故选C。
9. 如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】铁在潮湿的空气中易生锈即和水、氧气共同作用。
【详解】A、如图，铁钉完全浸入在蒸馏水中，不能与氧气接触因此不易生锈，不符合题意；
B、如图，铁钉完全浸入在干燥空气中，不能与水接触因此不易生锈，不符合题意；
C、如图，铁钉部分浸入在蒸馏水中，与氧气和水充分接触因此生锈最快，符合题意；
D、如图，铁钉部分浸入在植物油中，不能充分的与水和氧气接触，因此生锈较慢，不符合题意；
故选：C
10. 稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是（ ）

A. 镝属于非金属元素
B. 镝原子质子数为66
C. 镝的相对原子质量为162.5
D. 稀土资源需合理利用和保护
【答案】A
【解析】
【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
【详解】A、镝属于金属元素，故A不正确；
B、镝原子的质子数为66，故B正确；
C、镝的相对原子质量为162.5，故C正确；
D、稀土资源是不可再生资源，需合理利用和保护，故D正确。故选A。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷和氢气均为无色无味的气体，不能通过观察颜色鉴别，故A不能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B不能达到实验目的；
C、氧气不能与氧化铜反应，不能达到除杂的目的，故C不能达到实验目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：D。
12. 偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是
A. X的化学式为CO
B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C. 该反应属于分解反应
D. 生成N2和H2O的质量比为14:9
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B
考点：质量守恒定律、有关化学式的计算
13. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲溶解度大于乙的溶解度
B. t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D. 10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；
B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；
C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；
D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。
14. 将含有CH4和H2的混合气体4g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到10g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为
A. 2：3B. 3：10C. 8：1D. 8：7
【答案】A
【解析】
【详解】甲烷燃烧：；氢气燃烧：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，由化学方程式可知，甲烷中的碳元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙中碳元素的质量为：=1.2g，甲烷的质量为： =1.6g ，故原混合气体中甲烷和氢气的质量比为：1.6g：（4g-1.6g）=2：3。
故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量最多且能做保护气是___________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为___________。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②.
【解析】
【详解】空气中含量最多的是氮气体积分数占78%，且氮气化学性质不活泼可做保护气，故填：氮气；
地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，其中硅元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为
16. 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用___________来区分硬水和软水；生活中可以用___________降低水的硬度。
【答案】 ①. 肥皂水 ②. 煮沸
【解析】
【详解】区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水；
煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度。
17. 乙醇是一种有机物，完全燃烧的化学方程式为________；氢气作为新能源的优点是_____(答出一条即可)；可燃物燃烧除病氧气外，还需要满足的条件是_______；煤块经粉碎处理后燃烧得更快，更充分，这是因为_______。
【答案】 ①. ②. 对环境没有污染，且氢气热值高 ③. 温度达到着火点 ④. 增大了煤与空气的接触面积
【解析】
【详解】乙醇和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
氢气作燃料的优点是燃烧产物是水，对环境没有污染，且氢气热值高；
根据燃烧条件是可燃物、温度达到着火点以及与氧气接触，故填温度达到着火点；
煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤块与空气的接触面积。
18. 铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ________；用硫酸除铁锈(Fe2O3) 的化学方程式为 ___________。
【答案】 ①. 隔绝氧气和水 ②.
【解析】
【详解】铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
用硫酸除铁锈(Fe2O3) ，即硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
19. 甲、乙、丙三种物质均含组成物质种类最多的元素。乙和丙是组成元素完金相同的化合物，甲是单质；乙是一种气体肥料，它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为___________；乙生成丙的化学方程式为___________。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是___________。
【答案】 ①. C ②. ③. 分子构成不同
【解析】
【分析】甲、乙、丙三种物质均含组成物质种类最多的元素。组成物质种类最多的元素是碳元素，甲是单质，故甲是碳，甲能转化为乙、也能转化为丙，碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，乙、丙是组成元素完全相同的化合物，故乙和丙和一氧化碳和二氧化碳中的一种，乙是一种气体肥料，二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，则乙为二氧化碳，乙和丙可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则丙为一氧化碳，代入验证，推论合理。
【详解】(1) 甲为碳，化学式为C；
乙生成丙，即为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(2) 乙为二氧化碳，丙为一氧化碳，不同种分子的化学性质不同，由于一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故二者的化学性质不同。
20. 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。
【答案】 ①. ②. 小于 ③. 0.69
【解析】
【详解】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为；量取水时俯视量筒刻度读数，读数偏小，实际液体偏多，溶液的质量分数偏小；NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3，NaCl和NaBr的混合物，溶于水并加入过量AgNO3发生反应，NaCl、NaBr转化为AgCl、AgBr，NaCl和NaBr与硝酸银均是1:1进行反应，由于银离子代替钠离子导致质量增大，则增加的质量为Ag的相对原子质量与Na的相对原子质量之差，设钠元素的质量为x，,解得x=0.69g，故填：；小于；0.69。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）夏天，自行车轮胎充气太足暴哂时易爆胎。
【答案】21. 分子在不断地运动
22. 温度升高，分子之间的间隔变大
【解析】
【小问1详解】
墙内开花墙外可以闻到花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
【小问2详解】
夏天，自行车轮胎充气太足暴哂时易爆胎，是因为温度升高，分子之间的间隔变大。
22. 如图是某化学反应的微观示意图。
（1）保持d物质化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。
（2）参加反应的a和b的分子个数比为___________(填最简整数比)。
【答案】（1）
（2）2:1
【解析】
【小问1详解】
如图所示，d是水，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填：H2O
【小问2详解】
如图所示，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：；故参加反应的a和b的分子个数比为2:1
23. 请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写一个A装置制取O2的化学方程式___________。
（2）B和C装置均可制取CO2
①写出实验室制取 CO2的化学方程式_________。
②C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理______________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 当用弹簧夹夹住胶皮管时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止
【解析】
【小问1详解】
A装置为固体加热型装置，应选用氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；
②装置C若停止反应，液体和固体药品分离开来即可，若要使固体和液体分离开来，则必须增大装置内的压强，因此使C装置中反应停止原理是当用弹簧夹夹住胶皮管时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
24. 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
【答案】 ①. 没有 ②. Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 ③. Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]
【解析】
【详解】金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属，从其化合物的溶液中置换出来。题出涉及金属的活动性顺序是： Al>Zn> Cu>Ag，向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉与锌粉时，铜粉、锌粉都不与Al(NO3)3溶液反应，金属与金属化合物中的金属活动性差距越大，越容易发生化学反应，故先发生的化学反应是： Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待Zn 反应完以后，Cu才与Ag(NO3)3溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 ，反应后的溶液呈蓝色，说明生成了硝酸铜，固体乙中一定无Zn 、一定含有Ag、可能含有Cu。(1) 向固体乙上滴加盐酸时无气泡产生。(2)溶液甲中一定含有生成的Zn (NO3)2、Cu(N03)2、没参加反应的Al(NO3)3。(3)该实验过程中涉及到两个化学反应，发生反应的化学方程式：Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2
四、综合应用题(共10分)
25. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是镁的原子结构示意图。下列说法不正确的是___________。
A. 镁原子的质子数为12
B. 在化合物中镁通常显+2价
C. 镁是地壳中含量第二多的金属元素
D. 镁在燃烧时发出耀眼的白光，可用于作烟花和照明弹
（2）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
①铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_________。
②农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释_________。
（3）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题：
①A中玻璃管里的现象为___________；发生反应的化学方程式为___________。
②B装置中反应化学方程式为___________。
③从环保的角度来看，该装置缺少了什么？请设计方案加以改正_________。
（4）取铜锌混合物20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，请计算：
①产生氢气的质量_________。
②该混合物中铜的质量_________。
【答案】（1）C （2） ①. 铝在常温下能和氧气反应生成氧化铝形成致密的保护膜防止铝进一步氧化
②.
（3） ①. 红棕色固体变为黑色 ②. ③. ④. 该实验由于一氧化碳有毒，则需要处理尾气；由于一氧化碳具有可燃性会生成二氧化碳无毒，故可以采用酒精灯点燃尾气处理
（4） ①. 0.2g ②. 设反应锌的质量为x
铜的质量为20g-6.5g=13.5g
答：铜的质量是13.5g。
【解析】
【小问1详解】
A.根据原子结构示意图的特点可知：镁的核内质子数为12，故 A 正确；
B.根据原子的核外电子在化学反应中的规律特点可知：镁的最外层电子数是2，且在化学反应中易失掉2个电子而达到稳定结构，在化合物中通常显＋2价，故 B 正确；
C.依据地壳中元素的含量是氧硅铝铁，其中铝铁是金属元素，因此铁是排在第二的金属元素，故 C 错误；
D 、根据镁在燃烧时发出耀眼的白光，可用于作烟花和照明弹，故 D 正确；
故选 C 。
【小问2详解】
①铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②由于铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），发生反应的化学方程式为 Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu；
【小问3详解】
①红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成黑色的铁粉，故观察到的现象是：红棕色固体逐渐变成黑色。
一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
②二氧化碳进入装置B，使澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为：；
③一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该装置没有处理尾气，可以在装置末端放一个点燃的酒精灯
【小问4详解】
①根据质量守恒定律可知，氢气的质量为：20g+50g-69.8g =0.2g；
②见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和H2
观察气体颜色
B
除去CO2中的CO
点燃混合气体
C
除去N2中的O2
将混合气体通过灼热的氧化铜
D
鉴别O2和CO2
分别通入澄清石灰水中