2022年重庆市璧山区中考模拟化学试题

这是一份2022年重庆市璧山区中考模拟化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

（全卷共四个大题，满分70分，时间60分钟）
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Pb 207
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列操作只涉及物理变化的是（ ）
A．浓硫酸干燥氧气B．玉米酿酒C．稀盐酸除水垢D．铁矿石冶炼生铁
2．下列物质中，属于合成材料的是（ ）
A．棉花B．羊毛C．涤纶D．天然橡胶
3．下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（ ）
A．KClB．Ca3(PO4)2C．(NH4)2SO4D．KNO3
4．不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液五种溶液，第三个被鉴别出来的是（ ）
A．碳酸钠溶液B．石灰水C．盐酸D．氢氧化钠溶液
5．化学是一门以实验为基础的学科，用下图能达到实验目的的是（ ）
CO2
O2
CO2
O2
水
氢氧化钠溶液
水
浓硫酸
A．干燥CO2B．监控O2流速C．吸收CO2D．收集O2
6．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是（ ）
A．塑料、合成纤维、合金是合成材料B．氯化钠、硝酸钾、纯碱是盐
C．磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、SOeq \\al(\s\up0(2-),\s\d2(4))、Cl﹣
C．NHeq \\al(\s\up0(+),\s\d2(4))、H+、OH﹣D．H+、Na+、COeq \\al(\s\up0(2-),\s\d2(3))
8．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是（ ）
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．在生石灰上加少量水，反应剧烈，发出大量热
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
9．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”己全球上市。西达本胺的化学式为C2HFNO2，下列有关西达本胺的说法正确的是（ ）
A．西达本胺由五个元素组成
B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为24：1：19：14：32
10．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）
A．检验 Na2CO3中含有 NaOH：加入酚酞试液
B．鉴别 K2SO4和(NH4)2SO4两种肥料：加熟石灰研磨，闻气味
C．分离 Fe 和 CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
D．除去 CaO 固体中的少量 CaCO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
11．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下列有关滤渣与滤液成分的分析中，可能正确的是（ ）
A．滤渣为Ag、Cu、Zn，滤液中的阳离子为Mg2+
B．滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+
C．滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中的阳离子为Zn2+
D．滤渣为Ag、Cu，滤液中的阳离子为Ag+、Zn2+、Mg2+
洗手液a
蒸馏水
洗手液d
洗手液c
洗手液b
12．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
13．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是（ ）
甲
乙
丁
丙
A．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
B．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
C．若甲为单质，则此反应一定是置换反应
D．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
14．归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（ ）
A．纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物
B．铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强
C．进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化，则食物腐烂是缓慢氧化
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
0 反应过程
O2
H2O
M
质量
H2S
1
32
37
X
68
15．一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如右图。下列说法不正确的是（ ）
A．x值为65
B．物质M中一定不含氧元素
C．该反应基本反应类型为置换反应
D．该反应中H2S与O2的化学计量数之比为1：2
16．如图为物质中碳元素化合价和物质类别的关系图。下列说法错误的是（ ）
碳元素化合价
丙
+2
+4
0
单质 氧化物 甲 盐 物质
乙
CO2 H2CO3 丁
A．甲表示的物质类别为酸
B．乙在常温下化学性质不活泼
C．丙用于冶炼金属时碳元素化合价降低
D．丁与稀硫酸反应可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）请用化学用语填写下列空白。
（1）氖元素______。 （2）2个氢氧根离子______。
（3）氧化汞______。 （4）3个二氧化硫分子______。
18．（4分）化学来源于生活，也服务于生活。
（1）人体缺乏______元素（填名称），可能会引起甲状腺肿大。
（2）洗洁精去除餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用。
（3）锅内的油着火时，可盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。
（4）煤燃烧时排放出______（填化学式）等污染物。这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
a
b
c
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
50
19．（4分）请根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）a、b、c三种物质中溶解度与温度的变化关系类似气体
溶解度的是 。
（2）t2℃时，配制60g的a物质的饱和溶液，需称量a的质量
为 g。
（3）若b物质中混有少量a物质，最好采用
（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯b。
（4）下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少。
B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少。
C．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c。
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，所得溶剂的质量由大到小
的顺序为c＞b＞a。
20．（5分） “世界是物质的，而物质是由粒子构成的”是化学科学中的重要观点。
+13
2
8
+12
2
8
2
+16
2
8
6
+18
2
8
8
+34
2
8
18
m
图1
SOeq \\al(\s\up0(2-),\s\d2(4))
SOeq \\al(\s\up0(2-),\s\d2(4))
Na+
Na+
H+
Na+
H+
Zn
Zn
Zn2+
Na+
Na+
Zn
SOeq \\al(\s\up0(2-),\s\d2(4))
SOeq \\al(\s\up0(2-),\s\d2(4))
H2
图2
（1）图1是某些微粒的结构示意图：
= 1 \* GB3 ①微粒对应的元素是金属元素有_____（填
元素符号，下同）。
= 2 \* GB3 ②具有相对稳定结构的原子是_________。
③从硒原子的结构示意图中可以推断m的
值为____，写出“H2SeO4”的名称______。
图2为Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示
意图，回答下列问题：写出烧杯中发生反应的化学方程式： 。
21．（4分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。
（1）绿色植物通过 吸收CO2。
（2）风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。
（3）“碳”捕捉。利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。
富含CO2的空气
NaOH溶液捕捉室
X
Na2CO3溶液转化室
CaCO3煅烧室
CaO
高纯度CO2
转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为 。
（4）“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O和一种氧化物，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
三、实验题（本大题2个小题，共11分）
22．（5分）实验探究是学习化学的重要方式，分类、比较是初中化学常用的学习方法。请根据下图实验，完成下列问题
A B C D E
红磷
白磷
白磷
热水
玻璃管
白磷
二氧化碳
NaOH溶液
酚酞溶液
20ml蒸馏水
20ml NaOH溶液
充满CO2
甲
乙
足量稀盐酸
小气球
a
澄清石灰水
充满CO2
足量饱和NaOH溶液
（1）初中化学有许多实验，可以按照实验目的分类，也可以按照实验方法进行分类。我们从实验方法角度将实验A和D分为一类，它们都采用了 的实验方法。
（2）实验C、D、E虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是 。其中，利用E装置进行实验操作时，要先将注射器_____（填“甲”或“乙”）的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容器，气球在实验过程中的变化情况是 ，（实验过程中a始终关闭）写出其中一个反应的化学方程式 。
23.（6分）电石的成分为碳化钙（CaC2）、实验室常用电石和水反应制取乙炔（C2H2）气体，同时还生成一种碱，请回答下列问题。
（1）请写出碳化钙和水反应的化学方程式 。
（2）某校实验室有一瓶久置的碳化钙，我校化学兴趣小组的同学欲探究该久置的碳化钙的组成。请你一起完成实验
【作出假设】
猜想Ⅰ：碳化钙。 猜想Ⅱ：碳化钙、氢氧化钙。 猜想Ⅲ：碳酸钙。
猜想Ⅳ：氢氧化钙、碳酸钙。猜想Ⅴ：
（3）请写出步骤2中的产生气泡的化学方程式 。
（4）根据上述碳化钙的性质的描述。你认为保存电石时应该 。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）新能源汽车有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：
PbO2（固）+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克。
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液 中硫酸的质量分数（最后结果保留一位小数）。步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取样，向样品中加入足量的水

猜想Ⅲ、Ⅳ不成立
步骤2
将步骤1的悬浊液过滤，滤渣中加
有气泡产生
猜想Ⅴ成立