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第03单元 物质构成的奥秘-2023年中考化学一轮复习【单元巩固】精品讲义（人教版）
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1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释常见的现象。
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，认识核外电子在化学反应中的作用。
二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：分子和原子
1.分子
（1）分子是保持物质 最小的粒子。
“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。分子还可以分成 ， 还可以再分。
（2）分子的特点：
①分子的 、 都很小。
②分子总是在 ，温度越高，分子 越快。
③分子之间有 ，温度越高， 越大。物质的热胀冷缩是 引起的，微粒自身 。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞ 。
2.原子
（1）原子是 中最小的粒子。
“最小粒子”是指原子在化学变化中不能再分。
（2）化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成 ， 重新组合成 。
（3）分子与原子的比较
【易错警示】
分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。物质的物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。
典型例题1：（2022来宾）民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
典型例题2：（2022包头）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ）
A．分子的种类 B．分子间的间隔
C．分子的质量 D．分子的大小
典型例题3：（2022齐齐哈尔）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动一一分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL一一分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电一一其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
【巩固提升】
1.（2022邵阳）邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ）
A．分子可以再分
B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔
D．分子的质量和体积都很小
2.（2022益阳）水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（ ）
A．水分子间的间隔变大 B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多 D．水分子的质量增加
3.（2022青海）下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
B．干冰升华——分子间间隔增大
C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
4.（2022辽宁）一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是（ ）
A．分子的数目 B．分子的间隔 C．分子的体积 D．分子的质量
5.（2022广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
6.（2022衡阳）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7.（2022河北）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（ ）
A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
8.（2022成都）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9.（2022河南）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
10.（2022温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
考点二：原子的结构 质子（1个质子带1个单位 ）
1. （带正电）
（1）原子（不显电性） （不带电）
核外电子（1个电子带1个单位 ）
并不是所有的原子都有 （氢原子没有 ）
（2）核电荷数= = 核外电子数 =
2.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远的电子能量 。离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，以此类推为三到七层。离核最远的叫 。元素的原子核外电子最少的只有 ，最多的有 ，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子数不超过 个。）
1-18号原子结构示意图中，同一列的规律是 ；同一行的规律是 。
3.离子是带电的 或 。带正电的原子叫 ；带负电的原子叫 。离子也是构成物质的粒子。
离子的表示方法是在元素符号 标明 和 (电量为1的省略)
4.相对原子质量是以一种碳原子的质量的 的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的 。相对原子质量=
+ 。
5.分子、原子、离子的区别与联系
【易错警示】
1. 元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；
2. 核外有10个电子的粒子有：
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；
阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；
3.化学符号周围数字的意义
（1）符号前面的数字。在符号前面的数字通常表示这种符号所代表的微粒的个数。
（2）符号右下角的数字。符号右下角的数字通常表示一个分子或一个原子团中含有某种原子的个数。
（3）元素符号右上角的数字和符号。表示该离子或根所带的电荷数和电性（当电荷数为“1”时，“1”不写出）。
（4）元素符号正上方的数字和符号。表示该元素或根的化合价数和价性。
典型例题4：（2022扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
典型例题5：（2022贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a+m+nC．a﹣m﹣nD．a﹣m+n
典型例题6：（2022益阳）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。
（1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子；
（2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 ；
（3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 。
【巩固提升】
1．（2022威海）下列认识不正确的是（ ）
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
2．（2022赤峰）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）
A．石墨B．水银C．五氧化二磷D．氯化钠
3.（2022恩施州）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
4．（2022湖北）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①和②化学性质相似B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③D．表示阳离子的是②
5. （2022泸州）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
6.（2022邵阳）地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A．铝原子中的质子数为13
B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子在化学反应中容易得到电子
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
7.（2022湘西）用化学符号或化学符号中数字的意义填空。
（1）2个碳原子 ；
（2）1个钠离子 ；
（3）SO3中“3”的意义是 。
8.（2022济宁）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
9.（2022日照）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 。
10.（2022怀化）根据如图回答问题。
（1）汞原子的核电荷数为 ，汞元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为 。
（3）与硫元素的化学性质相似的是
考点三：元素
1．元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，
也不会改变。地壳中元素含量由多到少的顺序是 。
2.元素与原子的区别和联系
3.元素符号是国际上统一采用元素拉丁文名称的 （大写）来表示，如果第一个字母相同，就附加一个 来区别。
（1）元素符号的意义①表示一种 ；②表示这种元素的 ；③表示一种 。
（2）常用元素符号：
氢 、氦 、锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、硫 、氯 、氩 、钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、铅 、汞 、碘
4. 1869年，俄国化学家 发现了元素周期律并编写了元素周
期表。元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个
，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
在元素名称中金属元素“ ”部首（金、汞除外）；固态非金属“ ”
部首、液态非金属“ ”部首、气态非金属“ ”部首。在元素周期表中，元素位置越靠近，性质 。
【易错警示】
1.同种元素的原子可以是不同种原子。碳元素有三种不同中子数的原子： C-12 C-13 C-14
2.用元素、分子、原子、离子描述物质的方法
（1）由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）：
①水由氢元素和氧元素组成；
②水是由水分子构成的；
③分子由氢原子和氧原子构成；
④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：
①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；
②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。
典型例题7：（2022东营）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
典型例题8：（2022南宁）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为
典型例题9：（2022郴州）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是 ；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是 （填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 。
【巩固提升】
1.（2022益阳）人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．锌的原子序数为30
B．锌属于非金属元素
C．锌原子的核外电子数为35
D．锌的相对原子质量为65.38g
2.（2022乐山）下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3.（2022海南）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
4. （2022广东）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素
B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g
D．二氧化钒的化学式为VO2
5.（2022重庆）“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．氟属于非金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子失去1个电子变成氟离子
6.（2022毕节）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．元素锂、钽均属于金属元素
B．钽酸根离子可表示成TaO3-
C．钽的相对原子质量为180.9g
D．钽原子的核外电子数为73
7.（2022佳木斯）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．X＝18
C．铟元素的相对原子质量为114.8g
D．铟元素位于元素周期表第五周期
8．（2022达州）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。
9.（2022绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
10.（2022湘潭）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）铷原子的质子数是 。
（2）写出图2中C粒子的符号 。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是 （填字母序号）。分子
原子
概念
保持物质 最小的粒子
中最小的粒子
特点
体积、质量都 ；总是在 ；分子间、原子间有
主要区别
在化学变化中 ，原子 再分
相互联系
分子是由 构成的，在化学变化中，分子分裂成 ， 重新组合成
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
分子
原子
离子
区别
化学变化中
可以
不能
原子团在有些化学变化中可以
电性
不显电性
不显电性
阳离子带 ，阴离子带
相同点
（1）都是构成物质的 ； （2）质量和体积都 ；
（3）粒子之间都有一定的 ； （4）都在 ；
联系
分子分裂成为 ， 结合成为分子；原子 成为离子，离子 成为原子
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
稀有气体元素
8个(He氦为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般小于4个
易失去最外层电子、不稳定
非金属元素
一般大于4个
易得到电子、不稳定
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4
元素
原子
含义
（即 ）相同的一类原子的总称
化学变化中的
区别
只讲 ，不讲
既讲 ，又讲
适用范围
用于描述物质的
用于描述分子或某些微粒的
联系
元素和原子是 和 的关系，元素是一类原子的总称
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。能用微粒的观点解释常见的现象。
2．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
3．知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，认识核外电子在化学反应中的作用。
二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：分子和原子
1.分子
（1）分子是保持物质 最小的粒子。
“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。分子还可以分成 ， 还可以再分。
（2）分子的特点：
①分子的 、 都很小。
②分子总是在 ，温度越高，分子 越快。
③分子之间有 ，温度越高， 越大。物质的热胀冷缩是 引起的，微粒自身 。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞ 。
2.原子
（1）原子是 中最小的粒子。
“最小粒子”是指原子在化学变化中不能再分。
（2）化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成 ， 重新组合成 。
（3）分子与原子的比较
【易错警示】
分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。物质的物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。
典型例题1：（2022来宾）民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔
典型例题2：（2022包头）2022年北京冬奥会在世界上首次采用CO2跨临界直冷制冰技术，其原理是将液态CO2蒸发吸热，使水变成冰实现制冷。其中CO2由液态转化为气态的过程中，从微观角度分析发生改变的是（ ）
A．分子的种类 B．分子间的间隔
C．分子的质量 D．分子的大小
典型例题3：（2022齐齐哈尔）下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子构成不同
B．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动一一分子不再运动
C．50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL一一分子间有间隔
D．蔗糖溶液不导电一一其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子
【巩固提升】
1.（2022邵阳）邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为（ ）
A．分子可以再分
B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔
D．分子的质量和体积都很小
2.（2022益阳）水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（ ）
A．水分子间的间隔变大 B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多 D．水分子的质量增加
3.（2022青海）下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
B．干冰升华——分子间间隔增大
C．酒香不怕巷子深——分子在不断运动着
D．金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
4.（2022辽宁）一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是（ ）
A．分子的数目 B．分子的间隔 C．分子的体积 D．分子的质量
5.（2022广州）如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是（ ）
A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
6.（2022衡阳）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7.（2022河北）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（ ）
A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
8.（2022成都）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9.（2022河南）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
10.（2022温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
考点二：原子的结构 质子（1个质子带1个单位 ）
1. （带正电）
（1）原子（不显电性） （不带电）
核外电子（1个电子带1个单位 ）
并不是所有的原子都有 （氢原子没有 ）
（2）核电荷数= = 核外电子数 =
2.在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远的电子能量 。离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，以此类推为三到七层。离核最远的叫 。元素的原子核外电子最少的只有 ，最多的有 ，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子数不超过 个。）
1-18号原子结构示意图中，同一列的规律是 ；同一行的规律是 。
3.离子是带电的 或 。带正电的原子叫 ；带负电的原子叫 。离子也是构成物质的粒子。
离子的表示方法是在元素符号 标明 和 (电量为1的省略)
4.相对原子质量是以一种碳原子的质量的 的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的 。相对原子质量=
+ 。
5.分子、原子、离子的区别与联系
【易错警示】
1. 元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；
2. 核外有10个电子的粒子有：
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；
阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；
3.化学符号周围数字的意义
（1）符号前面的数字。在符号前面的数字通常表示这种符号所代表的微粒的个数。
（2）符号右下角的数字。符号右下角的数字通常表示一个分子或一个原子团中含有某种原子的个数。
（3）元素符号右上角的数字和符号。表示该离子或根所带的电荷数和电性（当电荷数为“1”时，“1”不写出）。
（4）元素符号正上方的数字和符号。表示该元素或根的化合价数和价性。
典型例题4：（2022扬州）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
典型例题5：（2022贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m﹣nB．a+m+nC．a﹣m﹣nD．a﹣m+n
典型例题6：（2022益阳）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。
（1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子；
（2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 ；
（3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 。
【巩固提升】
1．（2022威海）下列认识不正确的是（ ）
A．微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B．原子虽小，既有质量也有能量
C．繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D．离子带电，所以不能构成物质
2．（2022赤峰）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）
A．石墨B．水银C．五氧化二磷D．氯化钠
3.（2022恩施州）下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
4．（2022湖北）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①和②化学性质相似B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③D．表示阳离子的是②
5. （2022泸州）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
6.（2022邵阳）地壳中含有丰富的铝元素。结合如图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A．铝原子中的质子数为13
B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子在化学反应中容易得到电子
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
7.（2022湘西）用化学符号或化学符号中数字的意义填空。
（1）2个碳原子 ；
（2）1个钠离子 ；
（3）SO3中“3”的意义是 。
8.（2022济宁）如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数
②中子数
③质子数和中子数
④最外层电子数
9.（2022日照）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 。
10.（2022怀化）根据如图回答问题。
（1）汞原子的核电荷数为 ，汞元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为 。
（3）与硫元素的化学性质相似的是
考点三：元素
1．元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，
也不会改变。地壳中元素含量由多到少的顺序是 。
2.元素与原子的区别和联系
3.元素符号是国际上统一采用元素拉丁文名称的 （大写）来表示，如果第一个字母相同，就附加一个 来区别。
（1）元素符号的意义①表示一种 ；②表示这种元素的 ；③表示一种 。
（2）常用元素符号：
氢 、氦 、锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、硫 、氯 、氩 、钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、铅 、汞 、碘
4. 1869年，俄国化学家 发现了元素周期律并编写了元素周
期表。元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个
，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
在元素名称中金属元素“ ”部首（金、汞除外）；固态非金属“ ”
部首、液态非金属“ ”部首、气态非金属“ ”部首。在元素周期表中，元素位置越靠近，性质 。
【易错警示】
1.同种元素的原子可以是不同种原子。碳元素有三种不同中子数的原子： C-12 C-13 C-14
2.用元素、分子、原子、离子描述物质的方法
（1）由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）：
①水由氢元素和氧元素组成；
②水是由水分子构成的；
③分子由氢原子和氧原子构成；
④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（2）由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：
①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；
②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。
典型例题7：（2022东营）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．镓的相对原子质量为69.72
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
典型例题8：（2022南宁）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为
典型例题9：（2022郴州）如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是 ；在①～⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是 （填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 。
【巩固提升】
1.（2022益阳）人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（ ）
A．锌的原子序数为30
B．锌属于非金属元素
C．锌原子的核外电子数为35
D．锌的相对原子质量为65.38g
2.（2022乐山）下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3.（2022海南）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
4. （2022广东）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钒为金属元素
B．钒原子核外电子数为23
C．钒的相对原子质量为50.94g
D．二氧化钒的化学式为VO2
5.（2022重庆）“含氟牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．氟属于非金属元素
B．氟的原子序数是9
C．氟的相对原子质量是19.00
D．氟原子失去1个电子变成氟离子
6.（2022毕节）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．元素锂、钽均属于金属元素
B．钽酸根离子可表示成TaO3-
C．钽的相对原子质量为180.9g
D．钽原子的核外电子数为73
7.（2022佳木斯）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铟属于金属元素
B．X＝18
C．铟元素的相对原子质量为114.8g
D．铟元素位于元素周期表第五周期
8．（2022达州）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 （填字母序号）。
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 。
9.（2022绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
10.（2022湘潭）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题：
（1）铷原子的质子数是 。
（2）写出图2中C粒子的符号 。
（3）图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号）。
（4）图2中与铷元素化学性质相似的是 （填字母序号）。分子
原子
概念
保持物质 最小的粒子
中最小的粒子
特点
体积、质量都 ；总是在 ；分子间、原子间有
主要区别
在化学变化中 ，原子 再分
相互联系
分子是由 构成的，在化学变化中，分子分裂成 ， 重新组合成
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
分子
原子
离子
区别
化学变化中
可以
不能
原子团在有些化学变化中可以
电性
不显电性
不显电性
阳离子带 ，阴离子带
相同点
（1）都是构成物质的 ； （2）质量和体积都 ；
（3）粒子之间都有一定的 ； （4）都在 ；
联系
分子分裂成为 ， 结合成为分子；原子 成为离子，离子 成为原子
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
稀有气体元素
8个(He氦为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般小于4个
易失去最外层电子、不稳定
非金属元素
一般大于4个
易得到电子、不稳定
名称
符号
质子数
中子数
最外层电子数
碳﹣12
C﹣12
6
6
4
碳﹣13
C﹣13
6
7
4
碳﹣14
C﹣14
6
8
4
元素
原子
含义
（即 ）相同的一类原子的总称
化学变化中的
区别
只讲 ，不讲
既讲 ，又讲
适用范围
用于描述物质的
用于描述分子或某些微粒的
联系
元素和原子是 和 的关系，元素是一类原子的总称
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
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