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第四章 物质结构元素周期律 测试题高中人教版（2019）化学必修第一册
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这是一份第四章 物质结构元素周期律 测试题高中人教版（2019）化学必修第一册，共17页。
第四章 物质结构元素周期律 测试题一、选择题1．反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是A．中化学键类型是离子键和共价键B．的电子式：C．二氧化碳为V型结构D．实验时先向食盐水中通入二氧化碳，后通入氨2．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是某元素在周期表中的信息，下列说法错误的是A．该元素的原子序数为19B．该元素的金属性强于钠C．该元素在地壳中的含量为39.10％D．该元素在周期表中的位置是第四周期第IA族3．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaOH B．H2O C．NaCl D．NH4Cl4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数5．下列物质中化学键类型完全相同的是A．， B．NaBr，C．NaCl， D．，KI6．金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池中，表现如下图所示，由此可知它们的活动性由强到弱的是A．W>X>Y>Z B．Z>Y>X>W C．Z>X>W>Y D．Z>Y>W>X7．下列说法不正确的是A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分B．与的化学性质相同C．与具有相同质子数和电子数D．原子核外能量最高的电子处于M层8．下列说法正确的是A．钠长期暴露在空气中的最终产物是B．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应D．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液变红9．下列化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式： CHCH B．O2-的结构示意图：C．N2的电子式： D．苯的分子结构模型：10．北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是A．结构式：O-C-O B．电子式：C．分子构型：直线形 D．球棍模型：11．科学家利用等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是A．的核电荷数为35 B．和的中子数相同C．和互为同位素 D．与水反应生成12．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数二、非选择题13．(1)写出以下化学用语：①自然界中与氧气互为同素异形体的物质分子式： ；②氢氧化钠的电离方程式：(2)写出氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式： 。14．下表为第三周期元素的部分信息：请回答下列问题：(1)画出Mg的原子结构示意图 。(2)根据原子半径递变规律，推测Al原子半径 0.160nm(选填“大于”或“小于”)(3)根据上表信息，推测Cl元素的最高正化合价是 。(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是 。(5)某学习小组为探究钠与镁金属性的强弱关系，进行如下实验设计：【实验操作】将大小接近的金属钠块和镁条分别放入等体积的冷水中，如下图：【实验现象】钠比镁与水反应更剧烈。【实验结论】钠与镁金属性的强弱关系为 。15．某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。(1)钙元素位于周期表第 期 族。(2)组成化合物最多的元素是 。地壳中含量最多的金属元素是 。(3)原子半径最小的元素是 。非金属性最强的元素是 。(4)锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是 。(5)钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是 。(6)和中，酸性较强的是 。(7)和中，热稳定性较强的是 。(8)KOH和中，碱性较弱的是 。(9)原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是 。(10)能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为 。16．世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-(1)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。(2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在 极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO2和N2。(3)工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是 。17．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示， 其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应， 这种微粒符号是 ；（2）某微粒的盐溶液， 加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是 ；（3）某微粒氧化性甚弱， 但得到电子后还原性强， 且这种原子有一个单电子， 这种微粒的符号是 ；（4）某微粒具有还原性， 且这种微粒失去 2 个电子即变为原子， 这种微粒的符号是18．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图为 ；元素在元素周期表中的位置为 。（2）原子序数比小2的元素是 （填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为 。（3）原子序数比大4的元素是 （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 。19．元素周期表的学习对我们学习化学具有重要的指导意义，如表是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题：(1)⑥表示的元素是 (填元素符号)；(2)⑤元素在周期表中的位置是 ；②和⑤两种元素非金属性强弱关系：② ⑤(填“＞”或“＜”)(3)写出④最高价氧化物水化物的化学式 ；(4)③形成的简单离子符号是 ，请写出51号元素在元素周期表中的位置 。20．某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2(1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了 ；(2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为 ；②黑色固体是 ；③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式 ；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是 (填字母)；A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。(3)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因： ；(4)实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)： 、 。21．在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。（2）实验用品：酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸（3）实验过程与现象记录Ⅰ．甲同学的方案如下：①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a ；b 。②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 。22．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是 。(2)“制CuI”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过程中可使用 溶液来检验其是否已洗涤干净(填化学式)。(3)滤渣1的成分为 (填化学式)。(4)“制I2”时，主要反应的离子方程式为 。(5)“制KIO3溶液”时，主要反应的离子方程式为 。(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为 。 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第三周期元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/nm0.1860.1600.1170.1100.1020.099/最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2-10族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiCNOF3NaMgAlSiSCl4KCa 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2C②③Ne3④Mg⑤⑥实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快【参考答案】一、选择题1．A解析：A．中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内氮原子与氢原子之间形成共价键，故A正确；B．是共价化合物，形成共用电子对，其电子式为：，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，故C错误；D．二氧化碳的溶解度小，氨气易溶于水，故实验时先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D错误；故选A。2．C解析：A．该元素的原子序数为19，故A正确；B．同主族元素随原子序数的递增，金属性逐渐增强，故钾的金属性强于钠，故B正确；C．39.10是指钾元素的相对原子质量而不是在地壳中的含量，故C错误；D．K为19号元素，在周期表中的位置为第四周期第IA族，故D正确；故选C。3．B解析：A．NaOH由钠离子和氢氧根构成，属于离子化合物，A错误；B．H2O只含有共价键，为共价化合物，B正确；C．NaCl有钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C错误；D．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D错误；故选B。4．D解析：A．锗(Ge)位于第四周期，为长周期元素，故A错误；B．钡元素是第六周期第IIA族元素，故B错误；C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．3g的含有的中子数为 ，2g的含有的中子数为，二者具有相同的中子数，故D正确；故选D。5．B【分析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。解析：A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意；B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意；D．SO2只含共价键，KCl只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意；故选B。6．C解析：金属与酸反应的程度在图中被形象地反映出来了，Z产生氢气最快，X次之，W比较缓慢，Y没有变化，金属越活泼与酸反应生成氢气越快，金属活动性顺序为Z>X>W>Y，故选C。7．D解析：A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；B．18F 与 19F 的质子数相同，化学性质相似，B正确；C．Na+ 质子数11，电子数10；质子数11，电子数10，C正确；D．K原子核外有4层电子，能量最高电子处于N层，D错误；故答案为：D。8．A解析：A．钠长期暴露在空气中会生成氧化钠，继续和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，再和空气中的二氧化碳反应，最终生成 Na2CO3，A正确；B．金刚石和石墨互为同素异形体，和导电性无关，B错误；C．胶体的本质特征是其分散系中分散质的颗粒直径在1~100nm，C错误；D．过氧化钠与水反应后的会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，往溶液中滴入酚酞，溶液先变红后褪色，D错误；故选A。9．D解析：A．乙炔的结构简式：CHCH，A错误；B．O2-的结构示意图：，B错误；C．N2的电子式：，C错误；D．苯的分子结构模型：，D正确；故答案为D。10．C解析：A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误；B．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：，B错误；C．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；D．为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；故选C。11．D解析：A．S元素的核电荷数是16，A错误；B．中子数=质量数-质子数，和的中子数不相同，B错误；C．是单质，与不属于同位素关系，C错误；D．与水反应生成，D正确；故选D。12．A解析：在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。二、非选择题13． O3 NaOH=Na++OH- Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O解析：（1）①与氧气互为同素异形体的物质是臭氧，其分子式为O3，故答案为：O3；②氢氧化钠是强碱，完全电离，其电离方程式：NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；（2）氢氧化镁与盐酸反应的化学反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。14．(1)(2)小于(3)+7(4)Si(5)Na>Mg解析：(1)镁的原子序数为12，其原子结构示意图为：。(2)同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，则Al原子半径小于0.160nm。(3)由上表可知，元素的最高正化合价为其最外层电子数，则Cl元素的最高正化合价是+7。(4)硅单质能作半导体材料。(5)元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，由现象可知，钠的金属性比镁强。15．(1)四周期 ⅡA (2) C Al (3) H F (4)Si(5)Na (6) (7) (8) (9)O(10)【分析】本题着重考察元素周期律的应用，熟练掌握元素周期律即可解题。解析：（1）钙元素位于周期表第四周期ⅡA族。（2）最多的化合物是有机物，故组成化合物最多的元素是C。地壳中含量最多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。故答案为Al。（3）原子半径最小的元素为H，非金属性最强的元素位于周期表的右上角，为F。（4）锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是硅。（5）钠、镁、铝中金属性最强的为Na，其与水反应最剧烈。（6）非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：>。（7）非金属性N>C，非金属性越强，对应的简单氢化物热稳定性越强，故酸性：>。（8）金属性K>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>。（9）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为O。（10）非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故有。16． 阳 海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生 加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液解析：(1)Cl2O中每个原子都达到8电子稳定结构，氧原子位于中心，两个氯原子位于左右两侧，电子式为：；(2)CN-转化为N2时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应，CN-是在阳极上被反应成CO2和N2；海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；液溴常溶有少量氯气，由于氯气的氧化性比较强，可以将溴离子氧化为溴单质，液溴与水会有分层现象，除去液溴中的氯气加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液。17．Ar Cl K S 2解析：⑴核外有18个电子，某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，说明是稀有气体氩，这种微粒符号是Ar，故答案为Ar；⑵某微粒的盐溶液，加入AgNO3 溶液时会出现白色浑浊，白色沉淀为氯化银沉淀，说明是氯离子，这种微粒符号是Cl，故答案为Cl；⑶某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，说明是钾元素，钾离子氧化性弱，则为钾离子，这种微粒的符号是K，故答案为K；⑷某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，说明该离子带2个单位负电荷，这种微粒的符号是S2，故答案为S2。综上所述，答案分别为(1)Ar (2)Cl (3)K (4)S2。18． 第二周期ⅣA族 【分析】短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。解析：(1)T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为；Q为C，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；(2)原子序数比Al小2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为；(3)原子序数比S大4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为 。19．(1)Cl(2) 第三周期第VA族 ＞(3)NaOH(4) O2- 第五周期第五周期第VA族VA族【分析】①是H元素；②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，据此分析解答。解析：（1）⑥表示的元素是Cl元素。（2）⑤是P元素，⑤元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；②是N元素，同主族元素从上往下非金属逐渐减弱，故②和⑤两种元素非金属性强弱关系为：②＞⑤。（3）④是Na元素，④最高价氧化物水化物的化学式为NaOH。（4）③是O元素，③形成的简单离子符号是O2-，根据“0族定位法”可知，54号元素为第五周期O族元素Xe，则51号元素在元素周期表中的位置第五周期第VA族。20．I2 溶液分层，下层液体无色 MnO2 2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O B MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O 试剂的相对用量(滴加顺序) 溶液酸性强弱解析：(1)实验Ⅰ中KI溶液过量，MnO在酸性环境中最终被还原为Mn2+，而低浓度碘水的颜色为黄色，所以可以推测生成了I2单质；(2)①实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则有机溶剂四氯化碳中未溶解I2而呈无色，但四氯化碳不溶于水、密度比水大，导致液体分层；②KI和酸性KMnO4溶液反应的黑色生成物能催化H2O2分解，则可联想到固体黑色固体为MnO2；③根据题目所给信息，该条件下酸性高锰酸钾溶液将I-氧化为IO，自身被还原为MnO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O；A．试纸若变蓝说明有碘单质生成，但氧化剂不一定是IO，也可能是剩余的残留的高锰酸钾，A不符合题意；B．开始时溶液不变蓝，说明不含碘单质，滴加NaHSO3溶液后变蓝，说明原溶液中含有IO，被NaHSO3还原生成碘单质，B符合题意；C．硝酸不能还原IO，所以无论是否含有IO，都不会有黄色沉淀生成，C不符合题意；故答案为：B；④KI和酸性KMnO4溶液的反应生成KIO3和MnO2，根据电子守恒和电荷守恒配平写出的离子方程式为2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；(3)根据实验现象可知MnO2、KI和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有I2 ，根据化合价升降规律可知还生成MnSO4，结合酸性条件和守恒思想、配平、写出的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；(4)由实验I和实验II的现象得到：所得产物成分与试剂的相对用量(滴加顺序)有关，由探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失原因的实验可知，所得产物成分与溶液酸性强弱有关，实际上，物质的变化主要与其自身的性质有关，还与外界条件，如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等因素有关，故答案为：试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱。21． 烧杯（或水槽） 钠表面的煤油没有用滤纸吸干净 镁表面的氧化膜没有被除去 钠﹥镁﹥铝 用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热解析：（2）由钠与水反应实验知缺少烧杯（或水槽）；（3）I ① a理论上钠是金属性强的活泼金属加到水中应立刻剧烈反映，现在出现开始时钠块浮在水面上不反应的这种现象，只能说明钠的表面有不与水反应煤油阻止钠与水的接触；b镁在加热的条件下是能和水反应的现在没有相应现象应该镁表面的氧化膜阻止接触；②由反应的剧烈程度两两比较得出金属性：钠﹥镁﹥铝；II由反应条件加热和不加热，反应剧烈程度比较金属性，与相同试剂水是最好的，因钠与酸反应太剧烈。22．(1)淀粉溶液(2)BaCl2[Ba(NO3)2](3)Fe、Cu(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O(6)蒸发浓缩、冷却结晶解析：由含碘废水(I2、I-)制取KIO3晶体时，应先除去杂质离子，并实现I-的富集；然后将KIO3从溶液里提取出来。在具体操作过程中，先通入SO2、加入CuSO4溶液，将碘元素转化为CuI，去除废水中的杂质；加入过量铁粉，将CuI转化为FeI2，再加入K2CO3制得KI溶液；加H2O2的硫酸溶液进行氧化，将I-转化为I2晶体。最后用Cl2、KOH溶液处理，制得KIO3。（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2，可利用碘水遇淀粉变蓝色的特征性质，所以常用的试剂是淀粉溶液。答案为：淀粉溶液；（2）CuI沉淀所在的溶液中，含有大量的，检验沉淀是否已洗涤干净时，需在洗涤过程中检验是否存在，所以使用BaCl2[Ba(NO3)2]溶液。答案为：BaCl2[Ba(NO3)2]；（3）CuI与Fe粉在水中混合后，发生置换反应，生成FeI2和Cu，同时过量的铁粉还有剩余，所以滤渣1的成分为Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；（4）KI被H2O2在H2SO4溶液中氧化，可制得I2、K2SO4等，主要反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（5）“制KIO3溶液”时，I2与Cl2、KOH反应，生成KIO3和KCl等，主要反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O。答案为：5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；（6）从溶解度曲线可以看出，KCl、KIO3的溶解度都随温度的升高而增大，但KIO3的溶解度比KCl小，所以由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
第四章 物质结构元素周期律 测试题一、选择题1．反应：可用于联合制碱。下列说法正确的是A．中化学键类型是离子键和共价键B．的电子式：C．二氧化碳为V型结构D．实验时先向食盐水中通入二氧化碳，后通入氨2．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是某元素在周期表中的信息，下列说法错误的是A．该元素的原子序数为19B．该元素的金属性强于钠C．该元素在地壳中的含量为39.10％D．该元素在周期表中的位置是第四周期第IA族3．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaOH B．H2O C．NaCl D．NH4Cl4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第IIA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，、互为同素异形体D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数5．下列物质中化学键类型完全相同的是A．， B．NaBr，C．NaCl， D．，KI6．金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀盐酸池中，表现如下图所示，由此可知它们的活动性由强到弱的是A．W>X>Y>Z B．Z>Y>X>W C．Z>X>W>Y D．Z>Y>W>X7．下列说法不正确的是A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分B．与的化学性质相同C．与具有相同质子数和电子数D．原子核外能量最高的电子处于M层8．下列说法正确的是A．钠长期暴露在空气中的最终产物是B．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应D．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液变红9．下列化学用语表示正确的是A．乙炔的结构简式： CHCH B．O2-的结构示意图：C．N2的电子式： D．苯的分子结构模型：10．北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是A．结构式：O-C-O B．电子式：C．分子构型：直线形 D．球棍模型：11．科学家利用等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是A．的核电荷数为35 B．和的中子数相同C．和互为同位素 D．与水反应生成12．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数二、非选择题13．(1)写出以下化学用语：①自然界中与氧气互为同素异形体的物质分子式： ；②氢氧化钠的电离方程式：(2)写出氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式： 。14．下表为第三周期元素的部分信息：请回答下列问题：(1)画出Mg的原子结构示意图 。(2)根据原子半径递变规律，推测Al原子半径 0.160nm(选填“大于”或“小于”)(3)根据上表信息，推测Cl元素的最高正化合价是 。(4)上表中其单质能广泛用作半导体材料的元素是 。(5)某学习小组为探究钠与镁金属性的强弱关系，进行如下实验设计：【实验操作】将大小接近的金属钠块和镁条分别放入等体积的冷水中，如下图：【实验现象】钠比镁与水反应更剧烈。【实验结论】钠与镁金属性的强弱关系为 。15．某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。(1)钙元素位于周期表第 期 族。(2)组成化合物最多的元素是 。地壳中含量最多的金属元素是 。(3)原子半径最小的元素是 。非金属性最强的元素是 。(4)锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是 。(5)钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是 。(6)和中，酸性较强的是 。(7)和中，热稳定性较强的是 。(8)KOH和中，碱性较弱的是 。(9)原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是 。(10)能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为 。16．世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。二氧化氯(ClO2)可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2CIO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-(1)氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为 。(2)另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在 极上(选填编号：①阴；②阳)被反应成CO2和N2。(3)工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 。用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是 。17．有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示， 其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应， 这种微粒符号是 ；（2）某微粒的盐溶液， 加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是 ；（3）某微粒氧化性甚弱， 但得到电子后还原性强， 且这种原子有一个单电子， 这种微粒的符号是 ；（4）某微粒具有还原性， 且这种微粒失去 2 个电子即变为原子， 这种微粒的符号是18．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图为 ；元素在元素周期表中的位置为 。（2）原子序数比小2的元素是 （填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为 。（3）原子序数比大4的元素是 （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 。19．元素周期表的学习对我们学习化学具有重要的指导意义，如表是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题：(1)⑥表示的元素是 (填元素符号)；(2)⑤元素在周期表中的位置是 ；②和⑤两种元素非金属性强弱关系：② ⑤(填“＞”或“＜”)(3)写出④最高价氧化物水化物的化学式 ；(4)③形成的简单离子符号是 ，请写出51号元素在元素周期表中的位置 。20．某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+ii.酸性条件下氧化性：KMnO4＞KIO3＞I2(1)实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了 ；(2)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：①经检验，实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为 ；②黑色固体是 ；③经检验，在“紫色清液”中存在，写出生成的离子方程式 ；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中的是 (填字母)；A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO3溶液，观察溶液是否变蓝色。C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。(3)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因： ；(4)实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO4溶液反应产物变化的因素是(写出两点)： 、 。21．在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。（2）实验用品：酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸（3）实验过程与现象记录Ⅰ．甲同学的方案如下：①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a ；b 。②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 。22．目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是 。(2)“制CuI”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过程中可使用 溶液来检验其是否已洗涤干净(填化学式)。(3)滤渣1的成分为 (填化学式)。(4)“制I2”时，主要反应的离子方程式为 。(5)“制KIO3溶液”时，主要反应的离子方程式为 。(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为 。 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第三周期元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/nm0.1860.1600.1170.1100.1020.099/最高正化合价或最低负化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2-10族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiCNOF3NaMgAlSiSCl4KCa 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2C②③Ne3④Mg⑤⑥实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象KMnO4溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6mol·L－1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快【参考答案】一、选择题1．A解析：A．中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子内氮原子与氢原子之间形成共价键，故A正确；B．是共价化合物，形成共用电子对，其电子式为：，故B错误；C．二氧化碳为直线型结构，故C错误；D．二氧化碳的溶解度小，氨气易溶于水，故实验时先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D错误；故选A。2．C解析：A．该元素的原子序数为19，故A正确；B．同主族元素随原子序数的递增，金属性逐渐增强，故钾的金属性强于钠，故B正确；C．39.10是指钾元素的相对原子质量而不是在地壳中的含量，故C错误；D．K为19号元素，在周期表中的位置为第四周期第IA族，故D正确；故选C。3．B解析：A．NaOH由钠离子和氢氧根构成，属于离子化合物，A错误；B．H2O只含有共价键，为共价化合物，B正确；C．NaCl有钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C错误；D．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D错误；故选B。4．D解析：A．锗(Ge)位于第四周期，为长周期元素，故A错误；B．钡元素是第六周期第IIA族元素，故B错误；C．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．3g的含有的中子数为 ，2g的含有的中子数为，二者具有相同的中子数，故D正确；故选D。5．B【分析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。解析：A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意；B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意；D．SO2只含共价键，KCl只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意；故选B。6．C解析：金属与酸反应的程度在图中被形象地反映出来了，Z产生氢气最快，X次之，W比较缓慢，Y没有变化，金属越活泼与酸反应生成氢气越快，金属活动性顺序为Z>X>W>Y，故选C。7．D解析：A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；B．18F 与 19F 的质子数相同，化学性质相似，B正确；C．Na+ 质子数11，电子数10；质子数11，电子数10，C正确；D．K原子核外有4层电子，能量最高电子处于N层，D错误；故答案为：D。8．A解析：A．钠长期暴露在空气中会生成氧化钠，继续和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，再和空气中的二氧化碳反应，最终生成 Na2CO3，A正确；B．金刚石和石墨互为同素异形体，和导电性无关，B错误；C．胶体的本质特征是其分散系中分散质的颗粒直径在1~100nm，C错误；D．过氧化钠与水反应后的会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，往溶液中滴入酚酞，溶液先变红后褪色，D错误；故选A。9．D解析：A．乙炔的结构简式：CHCH，A错误；B．O2-的结构示意图：，B错误；C．N2的电子式：，C错误；D．苯的分子结构模型：，D正确；故答案为D。10．C解析：A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误；B．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：，B错误；C．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；D．为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；故选C。11．D解析：A．S元素的核电荷数是16，A错误；B．中子数=质量数-质子数，和的中子数不相同，B错误；C．是单质，与不属于同位素关系，C错误；D．与水反应生成，D正确；故选D。12．A解析：在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。二、非选择题13． O3 NaOH=Na++OH- Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O解析：（1）①与氧气互为同素异形体的物质是臭氧，其分子式为O3，故答案为：O3；②氢氧化钠是强碱，完全电离，其电离方程式：NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；（2）氢氧化镁与盐酸反应的化学反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。14．(1)(2)小于(3)+7(4)Si(5)Na>Mg解析：(1)镁的原子序数为12，其原子结构示意图为：。(2)同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，则Al原子半径小于0.160nm。(3)由上表可知，元素的最高正化合价为其最外层电子数，则Cl元素的最高正化合价是+7。(4)硅单质能作半导体材料。(5)元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，由现象可知，钠的金属性比镁强。15．(1)四周期 ⅡA (2) C Al (3) H F (4)Si(5)Na (6) (7) (8) (9)O(10)【分析】本题着重考察元素周期律的应用，熟练掌握元素周期律即可解题。解析：（1）钙元素位于周期表第四周期ⅡA族。（2）最多的化合物是有机物，故组成化合物最多的元素是C。地壳中含量最多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。故答案为Al。（3）原子半径最小的元素为H，非金属性最强的元素位于周期表的右上角，为F。（4）锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是硅。（5）钠、镁、铝中金属性最强的为Na，其与水反应最剧烈。（6）非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：>。（7）非金属性N>C，非金属性越强，对应的简单氢化物热稳定性越强，故酸性：>。（8）金属性K>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性：KOH>。（9）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍，说明内层2个电子，最外层为6个电子，推知为O。（10）非金属性越强，对应的单质氧化性越强，活泼非金属单质可以置换出较不活泼的非金属单质，故有。16． 阳 海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生 加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液解析：(1)Cl2O中每个原子都达到8电子稳定结构，氧原子位于中心，两个氯原子位于左右两侧，电子式为：；(2)CN-转化为N2时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，电解池中阳极发生氧化反应，CN-是在阳极上被反应成CO2和N2；海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O，造成损耗，加入硫酸可中和海水的弱碱性，避免副反应发生；液溴常溶有少量氯气，由于氯气的氧化性比较强，可以将溴离子氧化为溴单质，液溴与水会有分层现象，除去液溴中的氯气加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液。17．Ar Cl K S 2解析：⑴核外有18个电子，某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，说明是稀有气体氩，这种微粒符号是Ar，故答案为Ar；⑵某微粒的盐溶液，加入AgNO3 溶液时会出现白色浑浊，白色沉淀为氯化银沉淀，说明是氯离子，这种微粒符号是Cl，故答案为Cl；⑶某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，说明是钾元素，钾离子氧化性弱，则为钾离子，这种微粒的符号是K，故答案为K；⑷某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，说明该离子带2个单位负电荷，这种微粒的符号是S2，故答案为S2。综上所述，答案分别为(1)Ar (2)Cl (3)K (4)S2。18． 第二周期ⅣA族 【分析】短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素。解析：(1)T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为；Q为C，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；(2)原子序数比Al小2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为；(3)原子序数比S大4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，氢氧化钙溶液与硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钙和水，离子方程式为 。19．(1)Cl(2) 第三周期第VA族 ＞(3)NaOH(4) O2- 第五周期第五周期第VA族VA族【分析】①是H元素；②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，据此分析解答。解析：（1）⑥表示的元素是Cl元素。（2）⑤是P元素，⑤元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；②是N元素，同主族元素从上往下非金属逐渐减弱，故②和⑤两种元素非金属性强弱关系为：②＞⑤。（3）④是Na元素，④最高价氧化物水化物的化学式为NaOH。（4）③是O元素，③形成的简单离子符号是O2-，根据“0族定位法”可知，54号元素为第五周期O族元素Xe，则51号元素在元素周期表中的位置第五周期第VA族。20．I2 溶液分层，下层液体无色 MnO2 2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O B MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O 试剂的相对用量(滴加顺序) 溶液酸性强弱解析：(1)实验Ⅰ中KI溶液过量，MnO在酸性环境中最终被还原为Mn2+，而低浓度碘水的颜色为黄色，所以可以推测生成了I2单质；(2)①实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2，则有机溶剂四氯化碳中未溶解I2而呈无色，但四氯化碳不溶于水、密度比水大，导致液体分层；②KI和酸性KMnO4溶液反应的黑色生成物能催化H2O2分解，则可联想到固体黑色固体为MnO2；③根据题目所给信息，该条件下酸性高锰酸钾溶液将I-氧化为IO，自身被还原为MnO2，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2 MnO+I-+2H+=2MnO2↓+ IO+H2O；A．试纸若变蓝说明有碘单质生成，但氧化剂不一定是IO，也可能是剩余的残留的高锰酸钾，A不符合题意；B．开始时溶液不变蓝，说明不含碘单质，滴加NaHSO3溶液后变蓝，说明原溶液中含有IO，被NaHSO3还原生成碘单质，B符合题意；C．硝酸不能还原IO，所以无论是否含有IO，都不会有黄色沉淀生成，C不符合题意；故答案为：B；④KI和酸性KMnO4溶液的反应生成KIO3和MnO2，根据电子守恒和电荷守恒配平写出的离子方程式为2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；(3)根据实验现象可知MnO2、KI和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有I2 ，根据化合价升降规律可知还生成MnSO4，结合酸性条件和守恒思想、配平、写出的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；(4)由实验I和实验II的现象得到：所得产物成分与试剂的相对用量(滴加顺序)有关，由探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失原因的实验可知，所得产物成分与溶液酸性强弱有关，实际上，物质的变化主要与其自身的性质有关，还与外界条件，如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等因素有关，故答案为：试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱。21． 烧杯（或水槽） 钠表面的煤油没有用滤纸吸干净 镁表面的氧化膜没有被除去 钠﹥镁﹥铝 用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热解析：（2）由钠与水反应实验知缺少烧杯（或水槽）；（3）I ① a理论上钠是金属性强的活泼金属加到水中应立刻剧烈反映，现在出现开始时钠块浮在水面上不反应的这种现象，只能说明钠的表面有不与水反应煤油阻止钠与水的接触；b镁在加热的条件下是能和水反应的现在没有相应现象应该镁表面的氧化膜阻止接触；②由反应的剧烈程度两两比较得出金属性：钠﹥镁﹥铝；II由反应条件加热和不加热，反应剧烈程度比较金属性，与相同试剂水是最好的，因钠与酸反应太剧烈。22．(1)淀粉溶液(2)BaCl2[Ba(NO3)2](3)Fe、Cu(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O(6)蒸发浓缩、冷却结晶解析：由含碘废水(I2、I-)制取KIO3晶体时，应先除去杂质离子，并实现I-的富集；然后将KIO3从溶液里提取出来。在具体操作过程中，先通入SO2、加入CuSO4溶液，将碘元素转化为CuI，去除废水中的杂质；加入过量铁粉，将CuI转化为FeI2，再加入K2CO3制得KI溶液；加H2O2的硫酸溶液进行氧化，将I-转化为I2晶体。最后用Cl2、KOH溶液处理，制得KIO3。（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2，可利用碘水遇淀粉变蓝色的特征性质，所以常用的试剂是淀粉溶液。答案为：淀粉溶液；（2）CuI沉淀所在的溶液中，含有大量的，检验沉淀是否已洗涤干净时，需在洗涤过程中检验是否存在，所以使用BaCl2[Ba(NO3)2]溶液。答案为：BaCl2[Ba(NO3)2]；（3）CuI与Fe粉在水中混合后，发生置换反应，生成FeI2和Cu，同时过量的铁粉还有剩余，所以滤渣1的成分为Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；（4）KI被H2O2在H2SO4溶液中氧化，可制得I2、K2SO4等，主要反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（5）“制KIO3溶液”时，I2与Cl2、KOH反应，生成KIO3和KCl等，主要反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O。答案为：5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；（6）从溶解度曲线可以看出，KCl、KIO3的溶解度都随温度的升高而增大，但KIO3的溶解度比KCl小，所以由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
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