第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题一、单选题1．某种化合物(如右下图)由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，分别位于四个不同周期。的L层M层电子数相等，有10个电子，下列说法不正确的是A．原子半径：ZS，所以单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S。（4）⑥的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，4的单质是Al，Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。（5）Br2与水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（6）工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下制Si单质，反应的化学方程式为；（7）SiO2与KOH反应生成硅酸钾和水，反应的离子方程式为。17．(1) 二 IVA(2)N(3)(4)NaOH(5) S Cl(6)黄绿(7)Cl2+H2O=HCl+HClO(8)MnO2+4+ Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2O【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。【详解】（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族；（2）②是氮元素，元素符号为N；（3）④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为 ；（4）同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。（5）同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径大小S >Cl。（6）元素⑧的单质是氯气，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体；（7）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；（8）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4+ Cl-Mn2+ + Cl2+ 2H2O。18．(1) 第四周期第ⅦA族 HClO4 H-O-Cl IBr+H2O=HBr+HIO 极性键(2)+2+H2O=Se↓+2(3)【详解】（1）溴在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族，表中与溴同主族的元素中，非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。该元素形成的化合物为HClO，结构式H-O-Cl。因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr与卤素单质性质相似，与水发生反应：IBr+H2O=HBr+HIO，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，IBr是共价化合物，含有的极性共价键。（2）溶液与反应生成Se和，反应的化学方程式为：+2+H2O=Se↓+2。（3）根据元素离子结构示意图为 ，其中x-y=12，可知为+2价的金属离子Ca2+，此元素与氯元素组成的化合物为CaCl2，电子式为。