2024南京九中高二上学期10月月考化学试题无答案

这是一份2024南京九中高二上学期10月月考化学试题无答案，共9页。试卷主要包含了本试卷包括单项选择题两部分，实验室制取少量并探究其性质，下列化学反应表示正确的是，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（命题人：李琦 审核人：王柯ㄙ）
试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 S 32
注意事项：
1．本试卷包括单项选择题（第1题~第14题）、非选择题（第15题~第18题）两部分。本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填在答题卡上指定的位置。
3．作答选择题时，选出每小题的答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案填涂在答题卡相应位置上．
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是（ ）
A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理
B．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能
C．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率
D．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好
2．明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是（ ）
A．K位于元素周期表的第三周期B．非金属性：
C．离子半径大小：D．碱性强弱：
3．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作漂白剂
C．受热易分解，可用作泡沫灭火剂
D．能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂
4．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列实验装置，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体
B．用装置乙定量测定的分解速率
c．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
阅读下列资料，完成6-7题：
元素周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等：肼（）的燃烧热为624kJ/ml，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700-900℃条件下，与通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
6．实验室制取少量并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取B．用装置乙收集
C．用装置丙检验水溶液呈碱性D．用装置丁吸收多余的
7．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．肼的燃烧：
B．铅蓄电池放电时的负极反应：
C．制砷化镓晶体：
8．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是恒温密闭容器中发生反应时随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B．图乙是常温下用 NaOH溶液滴定20.00mL 的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点
C．图乙是1ml 、1ml 反应生成2ml XY（g）的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内的体积分数变化曲线，说明光照氯水有生成
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．向氨水中加入少量水，pH减小，减小
B．常温下，反应能自发发生反应，则该反应
C．以铁作阳极、铂作阴极，电解饱和食盐水可以制备烧碱
D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为：
10．下列实验探究方案能达到探究目的是（ ）
11．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．“氨浸”时发生的离子反应为：
B．“氨浸”时CuO转化为
C．“氧化除时每生成1ml ，转移的电子数目为
D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：、
12．气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极a连接电源负极，电解时由a极室移向b极室
B．b极反应式：
C．反应池中发生反应的离子方程式：
D．电解过程中每转移2ml电子，理论上可生成22.4L
13．已知：、，室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用pH计测得某和混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象。
实验3：向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1混合溶液中
B．实验2混合后的溶液中存在：
C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4中反应的离子方程式为
14．重整可获得。，重整反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线X表示
B．反应进行的程度很小
C．500℃、，向平衡体系中再充入一定量的，达到新平衡后，保持不变
D．随着温度升高，变小，原因是反应Ⅲ增大的程度小于反应Ⅱ增大的程度
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（12分）Ⅰ．一种由菱镁矿（主要成分、还含少量及）制备高纯氧化镁的工艺如下：
（1）“浸取”时加入盐酸需过量，原因是______和______。
（2）“调pH”时控制溶液的。“调pH”时发生反应的离子方程式为______。
（3）“沉镁”时，溶液中有和析出。若此时溶液的，则“沉镁”所得溶液中______。
（已知，）
Ⅱ．（1）一种以溶液为原料制取氧化铁黄（FeOOH）的路线如下：
①“沉铁”时有沉淀生成，该反应的化学方程式为______。
②“氧化”反应的离子方程式为______。
（2）一种以NO、和熔融制成的燃料电池，其工作原理如右图所示。该电池放电时的正极反应方程式为：____________。
16．（16分）Ⅰ．（1）以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：
按要求回答下列问题：
①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________。
②将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：____________。
③测得 溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是______。
（2）常温下，已知一元酸HCOOH（甲酸）溶液中
① 的______。
②取10mL 0.1ml/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是______（填序号）
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B、稀释后溶液的
C．稀释后甲酸的电离度会增大
Ⅱ．某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。
（1）甲装置中上的电极反应式为______。
（2）乙装置中上的电极反应式______。
（3）装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是______（填“粗铜”或“纯铜”）。
17．（15分）Ⅰ、以软锰矿（主要成分为，还含有少量的、FeO、和）为原料制备马日夫盐[（磷酸二氢锰）]的主要流程如下：
（1）“氧化”时反应的离子方程式______。
（2）如何检验“沉锰”已完成______。
（3）加入除，需控制温度在70~80℃，应采取的加热方式为______。
（4）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1和图2所示，则应选择的接触时间为______；
，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为______。
（5）结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备的实验方案：边搅拌边先向溶液中滴加______，再向滤液中加入______粉末调节溶液的pH______，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并；控制温度在80~90℃蒸发结晶，趁热过滤，得到，用______的蒸馏水洗涤2~3次，放在______中低温干燥。
（实验中须使用的试剂：双氧水、粉末、80~90℃的蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱）[已知该溶液中时开始沉淀：时、沉淀完全；时沉淀完全]。
18．（15分）氢气是未来的重要能源，可以通过甲烷电化学分解法、甲烷蒸汽重整法、光解水法等来制备。
（1）甲烷电化学分解法。可能的反应机理如题18-图1，该装置中阳极反应式为______。
（2）甲烷蒸汽重整法。该方法是在重整制氢过程中加入纳米CaO作为高温吸附剂，所涉及的主要热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅰ-反应Ⅲ分两个温度段进行，工业生产中采用先高温后低温的原因是______。
②高温下会发生积碳反应： 。高温下该反应能自发进行的原因是______。
为了防止积碳，实际操作中水蒸气要过量，发生反应：
，其______。
③利用为载体的催化剂可以除去中混有的少量CO和NO，催化剂中复合掺杂、CuO后能提升催化活性。实验测得当催化温度超过400℃时，催化剂的催化活性下降，可能原因是______。
（3）光解水法。GeZnNO催化剂光照时会产生电子和具有强氧化性的电子空穴，加入助催化剂有利于电子与的分离，该催化剂光解水可能的反应机理如题18-图2所示。产生和的过程可描述为____________。选项
探究方案
探究目的
A
分别向4mL 溶液中加2mL 溶液和2mL 的溶液
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B
分别向浓度均为的含有、和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序
比较、、大小
C
分别测浓度均为的和溶液的pH值
比较和的水解常数
D
用量筒量取50mL 的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL 盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖
测定中和热
弱酸
HClO
电离平衡常数（25℃）