江苏省南京市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题+(无答案)

这是一份江苏省南京市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题+(无答案)，共7页。试卷主要包含了03，5~2等内容，欢迎下载使用。

2024.03
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 I-127 Ba-137
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。）
1．我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰“碳中和”中的“碳”指的是（ ）
A．二氧化碳 B．碳元素 C．碳单质 D．含碳物质
2．光气是化学合成的重要材料之一，反应用于制备光气，下列有关说法正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子可以表示为 B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子的电子式为 D．的结构示意图为
3．土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是（ ）
A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为
B．在反硝化过程中，土壤降低
C．与反应时，每生成，转移电子数为
D．适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效
4．海水中的四种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．元素的非金属性比的强
C．元素的简单气态氢化物的热稳定性比的弱
D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强
5．在火箭燃料中作为氧化剂。下列说法正确的是（ ）
A．属于酸性氧化物 B．经转化被植物吸收，属于氮的固定
C．为红棕色且有剌激性气味的气体 D．高温时与过量的氧气反应可直接生成
阅读下列资料，完成6-7题。
某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海菜灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。
6．下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）
A．生成白色沉淀的反应为：
B．固体中加入适量浓硝酸：
C．中加入过量盐酸：
D．溶液与氢氧化钡溶液混合：
7．下列有关生成白色沉淀的反应，说法正确的是（ ）
A．具有还原性，在该反应中作还原剂 B．反应中失去电子
C．消耗固体，转移电子的物质的量为 D．可用适当的氧化剂将氧化生成
8．下列除去物质中混有少量杂质的方法中正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．用下列装置制取，并探究其还原，原理和装置均正确的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙还原 D．用装置丁处理尾气
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 B．碳酸氢钠能与碱反应，可用做食品膨松剂
C．易溶于水，可用于电解冶炼镁 D．钠钾合金熔点低，可用作核反应堆的传热介质
11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有）和]制取的流程如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率
B．“氯化”中主要发生的化学反应为
C．“过滤”后滤液中存在的阳离子有
D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
14．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：
下列说法不正确的是（ ）
A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制
B．“步骤2”中，测得溶液中
C．“步骤3”中，溶液与酸性溶液反应时，作还原剂
D．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为
二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15．（7分）某离子反应涉及六种微粒，其中随着反应的进行逐渐减小，回答以下问题：
（1）该反应的氧化产物为_________。
（2）消耗氧化剂，转移电子的物质的量为_________。
（3）写出反应的离子方程式_________。
16．（18分）向盛有溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式_________（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个过程中的还原剂是_________。
（3）把换成，则层变为_________色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。氧化性由强到弱的顺序是_________。
（4）加碘盐中含碘量为。制取加碘盐（含的食盐），若用与反应制，至少需要消耗_________（标准状况，保留2位小数）。
17．（12分）二氧化氯消毒剂可有效灭活新冠病毒。沸点为，不稳定，常转化为产品。
（1）工业上采用和混合溶液吸收制备，该反应的离子方程式为_________。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止分解、_________。
（2）产品中质量分数的测定：称取产品配成溶液：取所配溶液，加入足量溶液和稀硫酸（发生反应）；向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为。
①若加入溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的质量分数_________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②求产品中的质量分数（产品中的杂质不与发生反应，写出计算过程）。
18．（8分）为探究的性质，采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究：
（1）装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是_________。装置可验证具有的性质是_________、_________。
（2）装置D中倒置漏斗的作用是_________。
（3）装置中溶液吸收足量时，可得溶液，可由此溶液制备无水固体。已知：溶液的约为10。
请将下列实验方案补充完整：
取适量溶液，_________，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤，洗涤、干燥得固体。（可选择的试剂有稀硫酸、溶液）
19．（13分）消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。
（1）氧化吸收法
酸性条件下，加入溶液可以氧化和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始的变化如图1所示。
图1 图2
①在酸性水体中，加入溶液吸收的离子方程式为_________。
②水体浴液初始越小，转化率越高。其原因是_________。
③酸性复合吸收剂可有效去除。复合吸收剂组成一定时，温度对去除率的影响如图2。温度高于后，NO去除率下降的主要原因是_________。
（2）催化还原法
①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如图3所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；第三步：在表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），_________。（补充完整该步反应机理）

图3 图4
②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图4所示，在1.5~2.5h过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是_________。选项
物质
杂质
方法
A
将固体混合物加热至恒重
B
通入足量气体
C
通过盛有饱和溶液的洗气瓶
D
加入足量溶液，充分反应，过滤
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中
花瓣褪色
氯气具有漂白性
B
取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
粉末未变质
C
常温下，将铁片投入浓硝酸中
无明显现象
铁与浓硝酸不反应
D
将少量溶液滴到片表面，片刻后用蒸馏水冲洗
溶液显蓝色
氧化性：
实验
操作过程
实验结果
步骤1
称取样品，配制成溶液。
步骤2
量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重。
得到白色固体
步骤3
量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应。
消耗溶液