还剩19页未读，
继续阅读
浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列有关物质的用途不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Ag-108
第I卷选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. COC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应只生成碳酸，故为酸性氧化物，A正确；
B．CO既不与水反应，也不与碱反应，故为不成盐氧化物，B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠，故为碱性氧化物，C错误；
D．为强酸，D错误；
故选A。
2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是
A. 三脚架 B. 钳锅
C. 长颈漏斗 D. 容量瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是泥三角，故A错误；
B． 是坩埚，故B错误；
C． 是分液漏斗，故C错误；
D． 是容量瓶，故D正确。
综上所述，答案为D。
3. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A. 苏打—B. 软锰矿主要成分—
C. 磁性氧化铁—D. 纯碱—
【答案】A
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠，故A错误；
B．软锰矿以为主要成分，故B正确；
C．磁性氧化铁就是，故C正确；
D．纯碱即为碳酸钠，故D正确；
故选A。
4. 气体摩尔体积的大小主要取决于
A. 分子数目B. 分子间距C. 分子大小D. 分子种类
【答案】B
【解析】
【详解】气体体积的大小主要取决于分子间距离的大小和分子数目的多少；气体摩尔体积的大小主要取决于分子间距离的大小，故答案选B。
5. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应
D. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，故A正确；
B． “纳米氮化镓(GaN)”粒子分散在分散剂中得到的分散系是胶体，故B错误；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应、离子反应，故C正确；
D．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确；
选B。
6. 下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是
A. NaHCO3B. NaOHC. Fe(OH)2D. FeCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A项正确；
B．Na2O＋H2O===2NaOH，B项正确；
C．Fe（OH）2不能通过化合反应制得，C项错误；
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D项正确。
故选C。
7. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不需要加入还原剂就能实现，故不选A；
B．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，不需要加入还原剂就能实现，故不选B；
C．化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．，铜元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选D；
选D。
8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
9. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 在通电后，NaCl固体发生电离
B. a离子为Cl−，b离子为Na+
C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl固体发生电离不需要通电，故A错误；
B．Cl-半径大，Na+半径小，a离子为Cl−，b离子为Na+，故B正确；
C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电；故C正确；
D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
答案选A。
10. 下列有关物质的用途不正确的是
A. 生石灰可用作食品干燥剂
B. 某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰能与水反应，能够吸收水，可用作食品干燥剂，A正确；
B．酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生，B正确；
C．可用作食用碱，但由于碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠治疗胃酸过多，C错误；
D．氧化铁俗称铁红，是红色物质，常用作油漆、涂料和红色颜料，D正确；
故选C。
11. 下列有关氯及其化合物说法中不正确的是
A. 有强氧化性，可用于自来水消毒
B. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
C. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕红色的烟
D. 氢气氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟
【答案】D
【解析】
【详解】A．有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故A正确；
B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存，故B正确；
C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧生成FeCl3，产生棕红色的烟，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，在瓶口出现白雾，故D错误；
选D。
12. 下列说法正确的是
A. 用沸水制备胶体时，需佩戴护目镜
B. 将金属钠放在表面皿中进行钠的燃烧实验
C. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
D. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸汽可灼伤眼睛，用沸水制备胶体时，需佩戴护目镜，故A正确；
B．固体加热需用坩埚，将金属钠放在坩埚中进行钠的燃烧实验，故B错误；
C．容量瓶上标有刻度线、温度和容积，不标注浓度，故C错误；
D．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铁丝代替，铜的焰色为绿色，不能用铜丝代替，故D错误；
选A。
13. 屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A. C15H22O5的摩尔质量为282g
B. 1个C15H22O5分子的质量约为
C. 1mlC15H22O5在标况下的体积为22.4L
D. 含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为282 g·ml-1，A错误；
B．NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为，B正确；
C．C15H22O5在标况下不是气体，1mlC15H22O5在标况下的体积不是22.4L，C错误；
D．1mlC15H22O5中含有15mlC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1ml，因此C15H22O5的物质的量为ml，D错误；
答案选B。
14. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A. CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气
B. CO2(CO)：氧气，点燃
C. NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热
D. Cu粉(Fe)：盐酸，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．会引入新杂质氧气，则用点燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于不能用加热的方法除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，故C错误；
D．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以用盐酸和过滤得方法可以除去铜粉中混有的铁，故D正确；
故选D。
15. 下列方程式中正确的是
A. 在水溶液中电离：
B. 向溶液中滴加少量稀盐酸：
C 氯化铁溶液中加入铜粉：
D. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离方程式为，故A错误；
B．向溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铁溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
16. 关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1ml/L
B. 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成的稀盐酸
C. 200mL0.1ml/LNaCl溶液和100mL0.1ml/L溶液，的物质的量浓度相同
D. 某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1ml/L，故A错误；
B．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是，故B错误；
C．200mL0.1ml/LNaCl溶液中的物质的量浓度是0.1ml/L，100mL0.1ml/L溶液中的物质的量浓度为0.2ml/L，故C错误；
D．某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2ml/L，故D正确；
选D
17. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
B. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数大于
C. 0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为
D. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气和氧气均为双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气为0.5ml气体，所含的原子数为，A正确；
B．水标况下不为气体，标准状况下，22.4L水的物质的量大于1ml，含有的分子数大于，B正确；
C．氯气与铜和铁的反应中化合价均由0价降为-1价，转移两个电子，故0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为，C正确；
D．氦气为单原子分子，故标准状况下，22.4L氦气所含原子数均为，D错误；
故选D。
18. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A. 中P元素的化合价为价
B. 属于酸式盐
C 还原性：
D. 若反应生成1ml Cu，转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用元素化合价代数和为0，计算中P元素的化合价为价，选项A错误；
B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，因此属于正盐，选项B错误；
C．还原剂的还原性强于还原产物Cu的还原性，选项C正确；
D．依据化合价的变化，若反应生成1ml Cu，转移，选项D错误；
答案选C。
19. 下列说法正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生
B. Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠
C. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生，故A错误；
B．Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠，故B正确；
C．将加入滴有酚酞的水中溶液变红；具有强氧化性，将加入滴有酚酞的水中溶液先变红后褪色，故C错误；
D．澄清石灰水和、溶液反应都能生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液，故D错误；
选B。
20. 下列“类比”、“推理”合理的是
A. Cu与反应生成，则Fe与反应生成
B. 溶解于水中放热，则溶解于水中也放热
C. 与水反应后的溶液中加入粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测与水反应有中间产物生成
D. Fe与溶液反应生成Cu，则Na与溶液反应生成Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A． Fe与反应生成，故A错误；
B．溶解于水吸热，故B错误；
C．双氧水在二氧化锰的催化作用下放出氧气，与水反应后的溶液中加入粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测与水反应有中间产物生成，故C正确；
D． Na是活泼金属，Na放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成硫酸铜沉淀和氯酸钠，反应不生成Cu，故D错误；
选C。
21. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取mg混合物充分加热，质量减少ng
B. 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体
C. 取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
D. 取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体
【答案】C
【解析】
【分析】设混合物中和的物质的量分别为x、yml，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。
【详解】A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正确；；
B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确；
C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；
D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确；
故选C。
22. 卤素间形成的化合物如“、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物IBr(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是
A. IBr是一种化合物B.
C. IBr和KI反应可以得到D. IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．IBr是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，故A正确；
B．Fe3+的氧化性大于I2，Fe3+能把I-氧化为I2， ，故B错误；
C．IBr中I为+1价、KI中I为-1价，IBr和KI发生归中反应可以得到和KBr，故C正确；
D．IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr两种盐，故D正确；
选B。
23. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是
A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO
D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；
B．a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误；
C．t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO，C正确；
D．整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确；
故答案选B。
24. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－B. 一定存在Na+、K+、
C. 可能存在K+、、Cl－D. 一定存在Na+、K+、
【答案】D
【解析】
【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。
【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；
B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；
C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误；
D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。
综上所述，答案为D。
25. 根据实验操作现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，该溶液中一定含有钠元素和钾盐酸，不一定是钠盐和钾盐，故A错误；
B．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有或Fe3+，故B错误；
C．将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水被氧化为氧气，说明具有还原性，故C正确；
D．和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量氯化银沉淀，由于反应后的溶液中含有氯化锰，所以不能说明盐酸有剩余，故D错误；
选C。
第II卷 非选择题部分(分6大题，共50分)
26. 根据所学知识，完成下列问题
I.
（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是___________(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
II．现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；⑤Cu；⑥
（2）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。
（3）溶液和盐酸两溶液混合时反应的离子方程式___________。
III．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
（4）若有2ml还原剂被氧化，则转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】（1）交叉分类法
（2）②③④ （3）
（4）2
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠既属于钠盐又属于碳元素，分类方法是交叉分类法。
【小问2详解】
①NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；②液态HCl的水溶液能导电，液态HCl是电解质；③晶体的水溶液能导电，晶体是电解质；④熔融KCl能导电，熔融KCl是电解质；⑤Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解；⑥自身不能电离，属于非电解质；属于电解质的是②③④；
【小问3详解】
溶液和盐酸混生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ；
【小问4详解】
反应中HBr被氧化为Br2，Br元素化合价由-1升高为0，若有2ml还原剂被氧化，则转移电子的物质的量为2ml。
27. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为___________；
（2）若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为___________。(填化学式)。
（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为___________。
（4）若A为(其中氢元素为价，常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分______(填化学式)；A与反应化学方程式________。
【答案】（1）HClO
（2）Fe3O4 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4） ①. Ca(ClO)2 ②. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【解析】
小问1详解】
若A为黄绿色气体单质，A是Cl2，D为造成“温室效应”的气体之一，D是CO2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸盐反应不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是盐酸，B的化学式为HClO；
【小问2详解】
若A为淡黄色粉末，A能与水反应，A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，C是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其产物D为Fe3O4。
【小问3详解】
若A为金属单质，C俗称烧碱。则A是Na，Na与反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
【小问4详解】
若A为，和水反应生成氢氧化钙和氢气，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。C是氢氧化钙，X是氯气，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；与反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
28. 根据所学知识，完成下列问题
（1）如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。
（2）配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有___________。
②计算，称量：需用托盘天平称量___________g固体。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏低的是___________。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】（1）2.4×10-4ml/L
（2） ①. 容量瓶 ②. 2.9g ③. AD
【解析】
【小问1详解】
1L该矿泉水中镁离子的最大质量为4.8mg，物质的量为；镁离子的物质的量浓度；
【小问2详解】
①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶；②由于没有90mL容量瓶且配置溶液需要一次完成，故选用100mL容量瓶进行配制，溶液中的质量为，故需用天平称量2.9g；④A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A正确；B．在定容时还要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B错误；C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D正确；E．溶液未恢复至室温即转移，恢复至室温时体积偏小，浓度偏大，E错误。
29. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。
（1）下列说法正确的是___________。
A. 是碱性氧化物
B. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
D. 硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
（2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①___________，④___________。请写出通入⑥反应的离子方程式___________。
【答案】（1）AD （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）3:2 （4） ①. Fe ②. HCl ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】制造印刷电路板的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，过滤，滤液②为FeCl2，滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，过滤出Cu，滤液⑤为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气生成溶液。
【小问1详解】
A．能与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A正确；
B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故C错误；
D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正确；
选AD。
【小问2详解】
制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【小问3详解】
(未配平)，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
【小问4详解】
加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯气生成，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
30. 氯气在工业上有着重要的用途，回答下列问题
I．生活中用到的自来水常用氯气消毒，其消毒效果好，成本低。氯气的水溶液称为氯水。
（1）下列关于氯水的说法正确的是___________。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有及HClO
E．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
（2）某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
该同学采集的数据是___________(填标号)。
A. 氯水的pHB. 氯离子的浓度
C. 溶液的电导率D. 氧气的体积分数
II．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。
请回答下列问题：
（3）装置B中盛放___________，F中盛放的是___________。
（4）装置 A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___________(填序号)。
A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（5）写出A装置中发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1）ABD （2）A
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（4）ACB （5）
【解析】
【分析】装置A制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D中铝和干燥的氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，F中盛放浓硫酸防止C中的水蒸气进入E，G中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，故A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀氯化银，说明氯水中含有，故B正确；
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生反应2+=2FeCl3，说明氯水中含有，故C错误；
D．次氯酸具有漂白性，向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有及HClO，故D正确；
E．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有存在，碳酸氢钠和HClO不反应，故E错误；
选ABD。
【小问2详解】
用强光照射氯水，发生反应 ，
A. 干燥，氯水酸性增强，pH减小，故选A；
B. 氯水光照，次氯酸生成盐酸，氯离子的浓度增大，故不选B；
C. 氯水光照，次氯酸生成盐酸，弱酸变为强酸，溶液的电导率增强，故不选C；
D. 氯水光照，次氯酸生成盐酸和氧气，氧气的体积分数增大，故不选D；
选A。
【小问3详解】
A中生成的氯气中含有杂质HCl，装置B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢；氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，为防止水蒸气进入E，F中盛放的是浓硫酸。
【小问4详解】
装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是：往烧瓶中加入粉末，往烧瓶中加入浓盐酸，加热。
【小问5详解】
A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。
31. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。
(1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_______ml。
(2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为___g。
【答案】 ①. 0.04 ②. 374.4
【解析】
【分析】
【详解】(1)若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L，则每人每分钟消耗氧气的物质的量n(O2)=；选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有
C
将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生
具有还原性
D
取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀
则说明盐酸有剩余
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子()：1.0~27.3mg/L
镁离子()：0.1~4.8mg/L
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Ag-108
第I卷选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. COC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水反应只生成碳酸，故为酸性氧化物，A正确；
B．CO既不与水反应，也不与碱反应，故为不成盐氧化物，B错误；
C．与水反应生成氢氧化钠，故为碱性氧化物，C错误；
D．为强酸，D错误；
故选A。
2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是
A. 三脚架 B. 钳锅
C. 长颈漏斗 D. 容量瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是泥三角，故A错误；
B． 是坩埚，故B错误；
C． 是分液漏斗，故C错误；
D． 是容量瓶，故D正确。
综上所述，答案为D。
3. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A. 苏打—B. 软锰矿主要成分—
C. 磁性氧化铁—D. 纯碱—
【答案】A
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠，故A错误；
B．软锰矿以为主要成分，故B正确；
C．磁性氧化铁就是，故C正确；
D．纯碱即为碳酸钠，故D正确；
故选A。
4. 气体摩尔体积的大小主要取决于
A. 分子数目B. 分子间距C. 分子大小D. 分子种类
【答案】B
【解析】
【详解】气体体积的大小主要取决于分子间距离的大小和分子数目的多少；气体摩尔体积的大小主要取决于分子间距离的大小，故答案选B。
5. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应
D. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，故A正确；
B． “纳米氮化镓(GaN)”粒子分散在分散剂中得到的分散系是胶体，故B错误；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于置换反应、离子反应，故C正确；
D．“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确；
选B。
6. 下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是
A. NaHCO3B. NaOHC. Fe(OH)2D. FeCl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A项正确；
B．Na2O＋H2O===2NaOH，B项正确；
C．Fe（OH）2不能通过化合反应制得，C项错误；
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D项正确。
故选C。
7. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不需要加入还原剂就能实现，故不选A；
B．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，不需要加入还原剂就能实现，故不选B；
C．化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．，铜元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选D；
选D。
8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；
B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；
C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中的Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；
D．该反应中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
9. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 在通电后，NaCl固体发生电离
B. a离子为Cl−，b离子为Na+
C. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D. NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl固体发生电离不需要通电，故A错误；
B．Cl-半径大，Na+半径小，a离子为Cl−，b离子为Na+，故B正确；
C．NaCl在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电；故C正确；
D．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
答案选A。
10. 下列有关物质的用途不正确的是
A. 生石灰可用作食品干燥剂
B. 某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D. 氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰能与水反应，能够吸收水，可用作食品干燥剂，A正确；
B．酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生，B正确；
C．可用作食用碱，但由于碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠治疗胃酸过多，C错误；
D．氧化铁俗称铁红，是红色物质，常用作油漆、涂料和红色颜料，D正确；
故选C。
11. 下列有关氯及其化合物说法中不正确的是
A. 有强氧化性，可用于自来水消毒
B. 常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
C. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕红色的烟
D. 氢气氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟
【答案】D
【解析】
【详解】A．有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，故A正确；
B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存，故B正确；
C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧生成FeCl3，产生棕红色的烟，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，在瓶口出现白雾，故D错误；
选D。
12. 下列说法正确的是
A. 用沸水制备胶体时，需佩戴护目镜
B. 将金属钠放在表面皿中进行钠的燃烧实验
C. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
D. 做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸汽可灼伤眼睛，用沸水制备胶体时，需佩戴护目镜，故A正确；
B．固体加热需用坩埚，将金属钠放在坩埚中进行钠的燃烧实验，故B错误；
C．容量瓶上标有刻度线、温度和容积，不标注浓度，故C错误；
D．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铁丝代替，铜的焰色为绿色，不能用铜丝代替，故D错误；
选A。
13. 屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A. C15H22O5的摩尔质量为282g
B. 1个C15H22O5分子的质量约为
C. 1mlC15H22O5在标况下的体积为22.4L
D. 含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故C15H22O5的摩尔质量为282 g·ml-1，A错误；
B．NA个C15H22O5的质量为282g，则1个C15H22O5的质量为，B正确；
C．C15H22O5在标况下不是气体，1mlC15H22O5在标况下的体积不是22.4L，C错误；
D．1mlC15H22O5中含有15mlC，6.02×1023个碳原子的物质的量为1ml，因此C15H22O5的物质的量为ml，D错误；
答案选B。
14. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A. CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气
B. CO2(CO)：氧气，点燃
C. NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热
D. Cu粉(Fe)：盐酸，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．会引入新杂质氧气，则用点燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于不能用加热的方法除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，故C错误；
D．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以用盐酸和过滤得方法可以除去铜粉中混有的铁，故D正确；
故选D。
15. 下列方程式中正确的是
A. 在水溶液中电离：
B. 向溶液中滴加少量稀盐酸：
C 氯化铁溶液中加入铜粉：
D. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中电离方程式为，故A错误；
B．向溶液中滴加少量稀盐酸生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铁溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误；
D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
16. 关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1ml/L
B. 标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成的稀盐酸
C. 200mL0.1ml/LNaCl溶液和100mL0.1ml/L溶液，的物质的量浓度相同
D. 某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1ml/L，故A错误；
B．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是，故B错误；
C．200mL0.1ml/LNaCl溶液中的物质的量浓度是0.1ml/L，100mL0.1ml/L溶液中的物质的量浓度为0.2ml/L，故C错误；
D．某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2ml/L，故D正确；
选D
17. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
B. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数大于
C. 0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为
D. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气和氧气均为双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气为0.5ml气体，所含的原子数为，A正确；
B．水标况下不为气体，标准状况下，22.4L水的物质的量大于1ml，含有的分子数大于，B正确；
C．氯气与铜和铁的反应中化合价均由0价降为-1价，转移两个电子，故0.1ml氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为，C正确；
D．氦气为单原子分子，故标准状况下，22.4L氦气所含原子数均为，D错误；
故选D。
18. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是
A. 中P元素的化合价为价
B. 属于酸式盐
C 还原性：
D. 若反应生成1ml Cu，转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用元素化合价代数和为0，计算中P元素的化合价为价，选项A错误；
B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，因此属于正盐，选项B错误；
C．还原剂的还原性强于还原产物Cu的还原性，选项C正确；
D．依据化合价的变化，若反应生成1ml Cu，转移，选项D错误；
答案选C。
19. 下列说法正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生
B. Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠
C. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生，故A错误；
B．Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠，故B正确；
C．将加入滴有酚酞的水中溶液变红；具有强氧化性，将加入滴有酚酞的水中溶液先变红后褪色，故C错误；
D．澄清石灰水和、溶液反应都能生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液，故D错误；
选B。
20. 下列“类比”、“推理”合理的是
A. Cu与反应生成，则Fe与反应生成
B. 溶解于水中放热，则溶解于水中也放热
C. 与水反应后的溶液中加入粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测与水反应有中间产物生成
D. Fe与溶液反应生成Cu，则Na与溶液反应生成Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A． Fe与反应生成，故A错误；
B．溶解于水吸热，故B错误；
C．双氧水在二氧化锰的催化作用下放出氧气，与水反应后的溶液中加入粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测与水反应有中间产物生成，故C正确；
D． Na是活泼金属，Na放入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成硫酸铜沉淀和氯酸钠，反应不生成Cu，故D错误；
选C。
21. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取mg混合物充分加热，质量减少ng
B. 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体
C. 取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
D. 取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体
【答案】C
【解析】
【分析】设混合物中和的物质的量分别为x、yml，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。
【详解】A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正确；；
B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确；
C．逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；
D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确；
故选C。
22. 卤素间形成的化合物如“、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物IBr(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是
A. IBr是一种化合物B.
C. IBr和KI反应可以得到D. IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．IBr是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，故A正确；
B．Fe3+的氧化性大于I2，Fe3+能把I-氧化为I2， ，故B错误；
C．IBr中I为+1价、KI中I为-1价，IBr和KI发生归中反应可以得到和KBr，故C正确；
D．IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr两种盐，故D正确；
选B。
23. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是
A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO
D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；
B．a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误；
C．t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO，C正确；
D．整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确；
故答案选B。
24. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－B. 一定存在Na+、K+、
C. 可能存在K+、、Cl－D. 一定存在Na+、K+、
【答案】D
【解析】
【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。
【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；
B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；
C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误；
D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。
综上所述，答案为D。
25. 根据实验操作现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，该溶液中一定含有钠元素和钾盐酸，不一定是钠盐和钾盐，故A错误；
B．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有或Fe3+，故B错误；
C．将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水被氧化为氧气，说明具有还原性，故C正确；
D．和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量氯化银沉淀，由于反应后的溶液中含有氯化锰，所以不能说明盐酸有剩余，故D错误；
选C。
第II卷 非选择题部分(分6大题，共50分)
26. 根据所学知识，完成下列问题
I.
（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是___________(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
II．现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；⑤Cu；⑥
（2）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。
（3）溶液和盐酸两溶液混合时反应的离子方程式___________。
III．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
（4）若有2ml还原剂被氧化，则转移电子的物质的量为___________ml。
【答案】（1）交叉分类法
（2）②③④ （3）
（4）2
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠既属于钠盐又属于碳元素，分类方法是交叉分类法。
【小问2详解】
①NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；②液态HCl的水溶液能导电，液态HCl是电解质；③晶体的水溶液能导电，晶体是电解质；④熔融KCl能导电，熔融KCl是电解质；⑤Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解；⑥自身不能电离，属于非电解质；属于电解质的是②③④；
【小问3详解】
溶液和盐酸混生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ；
【小问4详解】
反应中HBr被氧化为Br2，Br元素化合价由-1升高为0，若有2ml还原剂被氧化，则转移电子的物质的量为2ml。
27. A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
（1）若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为___________；
（2）若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为___________。(填化学式)。
（3）若A为金属单质，C俗称烧碱。A与反应的离子方程式为___________。
（4）若A为(其中氢元素为价，常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。写出漂白粉的有效成分______(填化学式)；A与反应化学方程式________。
【答案】（1）HClO
（2）Fe3O4 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4） ①. Ca(ClO)2 ②. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【解析】
小问1详解】
若A为黄绿色气体单质，A是Cl2，D为造成“温室效应”的气体之一，D是CO2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸盐反应不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是盐酸，B的化学式为HClO；
【小问2详解】
若A为淡黄色粉末，A能与水反应，A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，C是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其产物D为Fe3O4。
【小问3详解】
若A为金属单质，C俗称烧碱。则A是Na，Na与反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
【小问4详解】
若A为，和水反应生成氢氧化钙和氢气，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。C是氢氧化钙，X是氯气，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；与反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
28. 根据所学知识，完成下列问题
（1）如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。
请认真阅读标签内容，计算：镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。
（2）配制溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有___________。
②计算，称量：需用托盘天平称量___________g固体。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏低的是___________。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】（1）2.4×10-4ml/L
（2） ①. 容量瓶 ②. 2.9g ③. AD
【解析】
【小问1详解】
1L该矿泉水中镁离子的最大质量为4.8mg，物质的量为；镁离子的物质的量浓度；
【小问2详解】
①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有100mL容量瓶；②由于没有90mL容量瓶且配置溶液需要一次完成，故选用100mL容量瓶进行配制，溶液中的质量为，故需用天平称量2.9g；④A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，A正确；B．在定容时还要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，B错误；C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D正确；E．溶液未恢复至室温即转移，恢复至室温时体积偏小，浓度偏大，E错误。
29. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。
（1）下列说法正确的是___________。
A. 是碱性氧化物
B. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
D. 硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
（2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①___________，④___________。请写出通入⑥反应的离子方程式___________。
【答案】（1）AD （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）3:2 （4） ①. Fe ②. HCl ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
【分析】制造印刷电路板的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，过滤，滤液②为FeCl2，滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，过滤出Cu，滤液⑤为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气生成溶液。
【小问1详解】
A．能与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A正确；
B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故B错误；
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故C错误；
D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正确；
选AD。
【小问2详解】
制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【小问3详解】
(未配平)，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
【小问4详解】
加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯气生成，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
30. 氯气在工业上有着重要的用途，回答下列问题
I．生活中用到的自来水常用氯气消毒，其消毒效果好，成本低。氯气的水溶液称为氯水。
（1）下列关于氯水的说法正确的是___________。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有及HClO
E．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
（2）某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
该同学采集的数据是___________(填标号)。
A. 氯水的pHB. 氯离子的浓度
C. 溶液的电导率D. 氧气的体积分数
II．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。
请回答下列问题：
（3）装置B中盛放___________，F中盛放的是___________。
（4）装置 A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是___________(填序号)。
A．往烧瓶中加入粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（5）写出A装置中发生反应的离子方程式___________。
【答案】（1）ABD （2）A
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（4）ACB （5）
【解析】
【分析】装置A制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D中铝和干燥的氯气反应生成氯化铝，E收集氯化铝，F中盛放浓硫酸防止C中的水蒸气进入E，G中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，故A正确；
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀氯化银，说明氯水中含有，故B正确；
C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生反应2+=2FeCl3，说明氯水中含有，故C错误；
D．次氯酸具有漂白性，向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有及HClO，故D正确；
E．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有存在，碳酸氢钠和HClO不反应，故E错误；
选ABD。
【小问2详解】
用强光照射氯水，发生反应 ，
A. 干燥，氯水酸性增强，pH减小，故选A；
B. 氯水光照，次氯酸生成盐酸，氯离子的浓度增大，故不选B；
C. 氯水光照，次氯酸生成盐酸，弱酸变为强酸，溶液的电导率增强，故不选C；
D. 氯水光照，次氯酸生成盐酸和氧气，氧气的体积分数增大，故不选D；
选A。
【小问3详解】
A中生成的氯气中含有杂质HCl，装置B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢；氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，为防止水蒸气进入E，F中盛放的是浓硫酸。
【小问4详解】
装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是：往烧瓶中加入粉末，往烧瓶中加入浓盐酸，加热。
【小问5详解】
A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。
31. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2常作为氧气的来源。若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L。
(1)每人每分钟消耗O2的物质的量为_______ml。
(2)假设所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需要的Na2O2的质量为___g。
【答案】 ①. 0.04 ②. 374.4
【解析】
【分析】
【详解】(1)若每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896 L，则每人每分钟消耗氧气的物质的量n(O2)=；选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有
C
将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生
具有还原性
D
取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀
则说明盐酸有剩余
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：
钾离子()：1.0~27.3mg/L
镁离子()：0.1~4.8mg/L
相关试卷
浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高三上学期新高考调研卷化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高三上学期新高考调研卷化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高三上学期新高考调研卷化学试题原卷版docx、浙江省宁波市镇海中学2023-2024学年高三上学期新高考调研卷化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附答案）： 这是一份浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列操作不符合实验安全规范的是，下列化学用语不正确的是，下列有关说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（PDF版附答案）： 这是一份浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（PDF版附答案），共8页。
