天域全国名校协作体2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题

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2023～2024学年第一学期天域全国名校协作体联考

高三年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量：           

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中属于生物大分子的是（    ）。

A．核苷酸 B．硬脂酸甘油酯 C．人工结晶牛胰岛素     D．聚乳酸

2．下列化学用语表达正确的是（    ）。

A．甲基的电子式：     B．乙炔的空间填充模型：

C．键电子云轮廓图：     D．顺-2-丁烯的结构简式：

3．硫酸钡应用广泛，下列说法不正确的是（    ）。

A．Ba元素位于周期表p区 B．硫酸钡常用于消化道造影

C．硫酸钡属于强电解质 D．与碳共热可生产硫化钡

4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）。

A．A B．B C．C D．D

5．向溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的气体，溶液变成无色。则下列说法不正确的是（    ）。

A．滴加KI溶液时，转移电子时生成白色沉淀

B．上述实验条件下，物质的氧化性：

C．上述棕色溶液能使淀粉溶液变蓝

D．该实验体现了的漂白性

6．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（    ）。

A．A B．B C．C D．D

7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．电解熔融制，电路中通过的电子数为

B．晶体中阴、阳离子总数为

C．与足量反应生成的分子数为

D．所含键的数目为

8．下列关于你身边的化学叙述正确的是（    ）。

A．硫的氧化物、氮的氧化物都是造成酸雨的主要因素

B．汽油、花生油、牛油都属于酯类

C．毛发、蚕丝、涤纶都属于天然高分子化合物

D．温室效应只与有关

9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是（    ）。

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．氯化铜溶液中通入硫化氢：

C．苯酚钠溶液中通入少量的气体：

D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

10．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗，已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（    ）。

A．头孢羟氨苄的化学式为

B．头孢羟氨苄分别与溶液和浓溴水反应时，能消耗和

C．在催化剂存在的条件下，头孢羟氨苄可与发生反应

D．头孢羟氨苄应密封保存

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法不正确的是（    ）。

A．X、W的最高价氧化物对应水化物可相互反应

B．简单氢化物沸点：Z＞Q

C．第一电离能：Y＞Z

D．电负性：X＜Y

12．有两种钴的配合物A和B，它们的化学式均为，主要区别在于配合物A的溶液中加入时产生沉淀，但加时不产生沉淀，而配合物B则与此相反，但两者可以在一定的条件下相互转化。下列说法不正确的是（    ）。

A．配合物A中Co和Br成配位键     B．相同浓度配合物A的导电性比B弱

C．配合物B的溶液中有游离的      D．Co的化合价在转化时没有变化

13．2023年3月，中国科学院大连化学物理研究所以为载氮体，在熔融盐电解槽中利用可再生能源电驱动合成氨，原理如图所示。下列叙述不正确的是（    ）。

A．M极为阴极，发生还原反应

B．N极总反应为

C．在M极上生成时理论上转移电子

D．上述合成氨属于绿色化学工艺

14．t℃时，向图1中带隔板的密闭容器两侧各充入与，发生反应  （绝对值很小，以下简称“该反应”)，体系的自由能G（由体系的焓、熵与温度共同决定：）随体系中氢气的体积分数变化的示意图如图2所示，其中P点为曲线最低点。则下列说法中不正确的是（    ）。

图1        图2

A．自由能G由M下降到N是抽出隔板时与混合造成的

B．t℃时，在P点该反应达到进行的限度

C．若t℃时该反应的平衡常数值为64，则

D．Q点条件下反应满足：

15．在工业上，萤石是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入气体，发生反应：。溶液中和和pH的关系可用曲线X或Y表示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（    ）。

A．

B．曲线X代表随pH的变化

C．水的电离程度：A＞B＞C

D．B点溶液中的微粒浓度大小：

16．探究不同价态含硫物质的转化，下列方案结论不正确的是（    ）。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）水是最常见的物质之一，也是生命的源泉。请回答：

（1）氧原子的价层电子轨道表示式为__________。的VSEPR空间结构名称是__________。

（2）水是最重要的溶剂，对溶液的性质有重要影响。

①下列说法正确的是__________。

A．水电离生成和，的键角比中的小

B．溶于水形成，中O的杂化方式不变

C．氨基酸一般都能溶于水和乙醇，主要是因为与水分子间能形成氢键

D．乙胺和乙酰胺溶于水可显碱性，且乙胺碱性更强

②丙酮可发生自身羟醛缩合，研究表明该反应机理为，碱性条件下丙酮失去1个形成阴离子，再和另一分子丙酮发生加成反应。请解释丙酮具有一定的酸性的理由__________。

（3）晶莹剔透的雪花呈六角形，与其微观结构有关。如下左图为冰晶体的晶胞结构图（底面为含角的菱形，底面边长a pm，高c pm），右图为晶体结构图（为保证结构清晰，两图均只画出氧原子）。每个氧原子的配位数（周围的氢原子数）为__________。距离最近的两个氧原子间距离为__________pm（用含a或c的代数式表示）。冰晶体中氧原子相连可形成六元环状结构，冰晶体中的六元环构型为__________。（填“椅式”、“船式”或“椅式和船式”）

18．（10分）工业上湿法合成硼氢化钠路线如下：

已知：硼酸的结构为：

请回答下列问题：

（1）“合成”步骤中常将分散到矿物油中，再与硼酸三甲酯反应，其中矿物油的作用是__________。

（2）“合成”反应的化学方程式为__________。

（3）“合成”反应也可以利用KH，其还原能力比更强，请说明原因__________。

（4）硼氢化钠在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示，下列说法正确的是__________。

A．元素钌在元素周期表中位于第五周期Ⅷ族

B．分子中B原子为杂化且不含孤对电子

C．过程④中产生，转移电子的物质的量为

D．硼氢化钠中硼元素的化合价为价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变

（5）已知氢化铝钾能与水发生剧烈反应，请设计实验证明其反应后的溶液中存在铝元素__________。并写出检验过程中涉及的离子方程式__________。

19．（10分）研究分解氮氧化物的反应机理，对于控制汽车尾气排放、保护环境有重要意义。

Ⅰ．直接催化分解法是消除的主要方法，已知催化分解过程如下：

① 

② 

③  。

回答下列问题：

（1）反应的为__________。

（2）T℃，在密闭容器中尝试利用表面催化工艺分解NO，若用、、、分别表示、NO、和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的反应过程可用下图表示：．

已知NO在固体催化剂表面吸附时总熵减小，请在图中画出从状态A到状态D体系能量的变化曲线图。

（3）T℃和恒定压强时，在密闭容器中模拟废气中直接催化分解过程，各组分的信息如下表：

①该温度下反应1的压强平衡常数__________kPa（分压＝总压×物质的量分数，不含a和b）。

②若除去废气中的，再在相同条件下模拟实验，发现的平衡转化率明显降低，其原因可能是__________。

Ⅱ．（4）某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是__________。

A．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

B．如果反应能进行到底，反应结束时62.5％的M转化为Y

C．反应①的活化能比反应②的活化能大

D．其他条件不变升高温度可以提高产物中Y的物质的量分数

20．（10分）某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾，实验方案如下：

已知：①（橙色）（黄色）

②金属离子沉淀的pH如下：

③不同温度下化合物的溶解度如下：

请回答：

（1）操作A的名称是__________，加入硫酸的目的是__________。

（2）写出固体1中加入和溶液后发生反应的离子方程式__________。

（3）操作B由多步组成，获得晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。

A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶

B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水

C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出

D．晶体可选择无水酒精进行快速干燥

E．操作B中缓慢冷却结晶可以减少杂质被包裹，而且可以得到颗粒较大的晶体

（4）重铬酸钾产品的纯度可用摩尔盐标准溶液滴定，反应的离子方程式：，此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→滴定管准备完成。

a．从滴定管上口加入高于“0”刻度所要盛装的溶液

b．从滴定管上口加入所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中

d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下记录数据

f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

（5）工业上以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置图如图所示。测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为__________。

21．（12分）我国科研人员发现，中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素的一种合成路线如下：

已知：①

②

③（R、、为烃基或H）

回答下列问题：

（1）A中所含的官能团的名称为__________。

（2）下列关于黄芩素的说法中，正确的是__________。

A．分子中有3种含氧官能团，碳原子为和杂化

B．能与溶液反应

C．可与溴水反应，最多消耗

D．“H→黄岑素”反应中通入的目的可能是防止黄岑素被氧化

（3）H分子中有三个六元环状结构，其结构简式为__________。

（4）B→D中反应ⅰ的化学方程式为__________。

（5）参考题中所给信息，写出以和为原料合成的合成路线__________。

（6）写出符合下列条件的同分异构体__________。

①除苯环外，无其他环状结构

②最多能与反应

③核磁共振氢谱显示含有4种不同化学环境的氢

2023～2024学年第一学期天域全国名校协作体联考

高三年级化学学科参考答案

一、选择题（每题3分，共48分）

二、填空题（共52分）

17．（10分）

（1）（1分）；四面体（1分）

（2）①BD（2分）；   ②丙酮中羰基对相邻的碳原子有吸电子作用，使C—H键极性增强（2分）

（3）4（1分）；或（2分）；椅式和船式（1分）

18．（10分）

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。（1分）

（2）（2分）

（3）半径小于，与的离子键作用强，更难失电子，还原性更弱。（2分）

（4）ABD（2分）

（5）取少量溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先出现白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则证明有铝元素。（1分）

（1分）     （1分）

19．（10分）

（1）（2分）  （2）（2分）

（3）①（2分）；②恒压下除去，相当于增大反应体系分压，平衡向气体减少的逆方向移动（2分）

（4）B（2分）

20．（10分）

（1）过滤（1分） 将转化为（1分）

（2）（2分）

（3）ACE（2分）  （4）bdafe（2分）

（5）2-d（2分）

21．（12分）

（1）羟基（1分）  （2）D（2分）

（3）（1分）

（4）（2分）

（5）（3分）

（6）（3分）