河北省行唐启明中学2022-2023学年高一上学期开学摸底考试化学试题（含答案）

这是一份河北省行唐启明中学2022-2023学年高一上学期开学摸底考试化学试题（含答案），共21页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，下列有关实验现象的描述正确的是，下列化学反应书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

河北行唐启明中学2022-2023学年第一学期高一开学摸底化学试题
（时间：60分钟 满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
1．袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养素主要是（　　）
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类
2．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．干冰升华 C．滴水成冰 D．湿法炼铜
3．下图所示实验操作正确的是（　　）
A．检查装置气密性 B．称量质量
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
4．结构决定性质，性质决定用途，下列对应关系错误的是（　　）
A．铝的性质稳定，可以涂在暖气片表面防腐
B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于制糖工业脱色
C．稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除铁锈
D．石墨、金刚石的硬度不同，原因是碳原子排列方式不同
5．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．石墨硬度很大，可用作石墨电极
D．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色
6．汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2CO催化剂__X+2CO2，请推测X的化学式（　　）
A．O2 B．N2 C．H2O D．NO2
7．下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是（　　）
A．Ca(OH)2、氢氧化钙、熟石灰 B．HCl、氯化氢、盐酸
C．Na2CO3、碳酸钠、苛性钠 D．NaOH、氢氧化钠、纯碱
8．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
B．小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝
9．下列化学反应书写正确的是（　　）
A．硫酸铜和氢氧化钡溶液：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4
B．铁丝燃烧：2Fe+3O2点燃__Fe2O3
C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
D．氢气燃烧：H2+O2点燃__H2O2
10．镅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素 B．镅原子核外电子数是95
C．相对原子质量为243g D．镅原子中质子数为148
11．新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚（化学式为C7H8O）对空气进行消毒，下列说法错误的（　　）
A．甲基苯酚由C、H、O三种元素组成
B．一个甲基苯酚分子中含有16个原子
C．甲基苯酚中氧元素的质量分数最小
D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1：2
12．某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+X，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为H2O
B．反应中用到的NaOH俗称纯碱
C．该化学方程式中涉及到两种盐
D．反应前后氯元素化合价既升高又降低
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B．金属的原子在化学反应中易失去电子，则在化学反应中失去电子的一定是金属原子
C．氮气、氧气、氨气均由分子构成，所以气体都是由分子构成的
D．化学变化中有能量的释放和吸收，则有能量的释放和吸收的变化一定是化学变化
14．从微观角度看物质的变化是化学的思维方式之一。下图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知，下列说法错误的是（　　）

A．原子在化学变化中得失电子，与最外层电子数密切相关
B．在化学变化中，原子核是不变的
C．很多物质是由离子构成的
D．离子具有稳定结构，最外层电子数都是8
15．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
B．化学变化中催化剂的化学性质不发生变化
C．参加反应的甲烷和氧气的分子数比为1：1
D．该反应为化合反应
16．学习化学应正确认识物质及其变化。下列说法正确的是（　　）
A．催化剂在化学反应后质量会减小
B．铝在空气中会生成氧化铝膜
C．硬水煮沸后导电能力通常会增强
D．空气液化主要发生化学变化
17．A~E为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的化合物，A的浓溶液具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法正确的是（　　）

A．D的化学式为NaOH B．A与B能反应生成E
C．B→C的反应一定是复分解反应 D．E的固体可用于人工降雨
18．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）
A． 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B． 镁带在密闭容器中燃烧
C． 完全分解等质量的过氧化氢
D． 将水通电电解一段时间
19．化学科学的发展促进了人类社会的进步，提高了人们的生活质量。下列观点错误的是（　　）
A．化学反应进行得越快、越彻底就一定越好
B．分子是保持物质化学性质的粒子，分子的组成或结构变了，其化学性质就变了
C．绿色化学有助于人类解决环境问题，实现人与自然的和谐共处
D．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性
20．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是(　　)

A．锂原子的中子数为3
B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C．锂元素的相对原子质量为6.941g
D．氯化锂的化学式为LiCl2
21．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：

相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）
A．能量损耗少、利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
22．我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．可燃冰中只有甲烷
B．化学变化中原子数目变化
C．反应的化学方程为CH4+O2点燃__ CO2+H2O
D．反应前后的物质均由分子构成
23．根据你现在所学的初中化学知识，下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的是（）
A．CH4→H2O B．Fe→FeCl3
C．Fe2O3→Fe D．Cu→Cu（NO3）2
24．催化剂是影响化学变化的因素之一。下列有关于催化剂说法正确的是（　　）
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．催化剂可以增加产物的质量
C．在化学反应前后催化剂性质不发生改变
D．在化学反应前后催化剂质量不发生改变
25．下列关于化学反应的说法，错误的是（　　）
A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变
B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变
C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变
D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
二、填空题
26．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学用语填空：
（1）相对分子质量最小的氧化物的化学式是　 　。
（2）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　 　。
（3）氯化钠是由　 　和　 　构成；
（4）标出氧化钙中钙元素的化合价　 　。
（5）写出硝酸钾的化学式　 　。
27．生活处处有化学。甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　；“釜底抽薪”体现的灭火原理是　 　。
28．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　发生化学反应的过程；铝的化学性质活泼，但是铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是　 　(用化学方程式表示)。
29．铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，由此反映出　 　（填“铁”或“铜”）的化学性质更加活泼。将Fe放置于CuSO4溶液中，反应生成Cu，反应的化学方程式为　 　。
三、流程图题
30．A～H是初中化学中的常见物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。A是最清洁的燃料，G的溶液呈蓝色，H易溶于水且溶于水时放出大量热，请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：　 　。
（2）E和F反应的基本类型是：　 　。
（3）G和H反应的化学方程式是：　 　。
（4）写出H物质的一种用途：　 　。
三、实验探究题
31．化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。

（1）实验室若用装置 C 制取氧气，写出化学方程式 　 　。
（2）实验室若用装置 A 制取氧气，写出反应的化学方程式 　 　；现将 G 装置装满水，用排水收集氧气，气体应从 　 　（填“a”或“b”）导管通入。
（3）装置 D 的优点是 　 　；装置 B~F 中起到与装置 D 相同作用的是 　 　。
32．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）下述反应中无现象的为　 　（填字母序号，下同），有气泡出现的是　 　；F试管中所发生反应的化学方程式为　 　。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl
猜想四：　 　
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，理由　 　。
（3）【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量　 　
　 　
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在　 　。
四、计算题
33．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为　 　g。
（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？


答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、类是动物性脂肪，来源于动物性食物，如猪油、牛油、肥肉和鱼类等；另一类是植物性脂肪，来源于大豆油、花生油、菜油等，不符合题意；
B、维生素主要来源于水果和蔬菜，不符合题意；
C、日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，不符合题意；
D、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：D
2．【答案】D
【解析】【解答】A、海水晒盐，水分蒸发，氯化钠析出，无其他物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、干冰升华，二氧化碳直接由固体变为气体，状态改变，无其他物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、滴水成冰，水由液体变为固体，状态改变，无其他物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、湿法冶铜，铁与铜盐溶液反应生成铜，有其他物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、检查装置气密性要先把导管一端浸入水里，图中长颈漏斗与大气相通，A不符合题意。
B、用托盘天平称物质质量，应左盘放物质，右盘放砝码，B不符合题意。
C、稀释浓硫酸，应把浓硫酸注入水中，C不符合题意。
D、蒸发食盐水在加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。D符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、铝可以用做暖气片防腐涂层是因为铝的化学性质活泼，容易和氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，抑制了铝的进一步氧化，故A符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，使得活性炭具有吸附性，能够吸附色素，从而可以用于糖的脱色，故B不符合题意；
C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，铁锈的主要成分为氧化铁，可以用稀盐酸除去，故C不符合题意；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但是因为其原子排列顺序不同，使得二者的性质差异很大，故D不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.氖气通电时可以发出带颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系符合题意；
B.液氮可用作冷冻麻醉剂，是因为液氮汽化时能吸收大量的热，对应关系不符合题意；
C.石墨可用作电极，是因为石墨具有导电性，对应关系不符合题意；
D.CO2能使紫色石蕊溶液变红色，不是因为CO2具有酸性，而是因为CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，对应关系不符合题意；
故答案为：A。
6．【答案】B
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、C、O的个数分别是2、2、4，生成物中含N、C、O的个数分别是0、2、4，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：N2。
故答案为：B。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 化学式Ca(OH)2，名称是氢氧化钙，俗名熟石灰，故符合题意；
B. 化学式HCl，名称是氯化氢，盐酸是其水溶液，不是HCl的俗名，故不符合题意；
C. 化学式Na2CO3，名称碳酸钠，苛性钠是氢氧化钠的俗名，故不符合题意；
D. 化学式NaOH，名称氢氧化钠，纯碱是碳酸钠的俗名，故不符合题意。
故答案为：A
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，不是白烟，故不符合题意；
B. 小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑，因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故符合题意；
C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量，故不符合题意；
D. 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故不符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 氢氧化铜和硫酸钡为沉淀，该化学方程式氢氧化铜和硫酸钡后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故不符合题意；
B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃__Fe3O4，故不符合题意；
C. 该化学方程式书写完全符合题意，故符合题意；
D. 氢气燃烧生成水，水的化学式为H2O，正确的化学方程式应为2H2+O2点燃__2H2O，故不符合题意。
故答案为：C。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称是镅，是“钅”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核外电子数为95，故符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为243，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故不符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为95，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的质子数为95，故不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 由化学式可知，甲基苯酚由C、H、O三种元素组成，故正确，不符合题意；
B. 由化学式可知，一个甲基苯酚分子中含7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共16个原子，故正确，不符合题意；
C. 甲基苯酚中C、H、O元素的质量比为：（12×7）：8：16=21：2：4，故氢元素的质量分数最小，故错误，符合题意；
D. 甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为：8：16=1：2，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

12．【答案】B
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，由化学方程式可知，反应前的原子依次是：Cl、Na、O、H，原子的个数依次是：2、2、2、2，反应后的原子依次是：Cl、Na、O，原子的个数依次是：2、2、1，所以X中含有2个H、1个O，可推测X的化学式为H2O；故正确，不符合题意；
B. NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，不是纯碱，纯碱是碳酸钠，故错误，符合题意；
C. 盐是由酸根离子和金属离子（铵根离子）构成的，该化学方程式涉及到的物质中，NaClO、NaCl符合盐的定义，属于盐、Cl2只含有一种元素，属于单质、NaOH含有金属离子和氢氧根离子，属于碱、H2O由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，所以共涉及两种盐，故正确，不符合题意；
D. 反应前，Cl2属于单质，所以氯元素的化合价为0，反应后生成的NaClO和NaCl都是化合物，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则可知，NaClO中氯元素的化合价为+1，NaCl中氯元素的化合价为-1，所以反应前后氯元素的化合价既升高又降低，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
13．【答案】A
【解析】【解答】A. 同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故符合题意；
B. 金属的原子在化学反应中易失去电子，但在化学反应中失去电子的不一定是金属原子，也可以是铵根离子，故不符合题意；
C. 氮气、氧气、氨气均由分子构成，稀有气体如氦气、氖气是由原子构成的，故不符合题意；
D. 化学变化常伴随能量的释放和吸收，但有能量释放和吸收的变化不一定都是化学变化，物理变化如灯泡发光中也伴随着能量的变化，故不符合题意。
故答案为：A。
B、原子的核外最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。
C、稀有气体是由原子构成的。
D、化学变化常伴随能量的释放和吸收。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、原子最外层电子数少于4时，在化学变化中易失电子；原子最外层电子数多于4时，在化学变化中易得电子。所以原子在化学变化中得失电子，与最外层电子数密切相关，不符合题意；
B、在化学变化中，分子分成原子，原子不能再分，原子核是不变的，不符合题意；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，很多物质是由离子构成的，不符合题意；
D、离子具有稳定结构，但最外层电子数不都是8，如氢离子最外层电子数是0，锂离子最外层电子数是2，符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、化学变化的过程实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，不符合题意；
B、由催化剂的特点“一变两不变”可知，化学变化中催化剂的化学性质不发生变化，不符合题意；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子数比为2：1，符合题意；
D、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】B
【解析】【解答】A、催化剂改变化学反应速率，本身质量和化学性质在化学反应前后不变，不符合题意；
B、铝在空气中会生成致密的氧化铝膜，可以保护内部金属不变锈蚀，符合题意；
C、硬水煮沸后导致钙镁离子浓度减小变为软水，导电能力通常会变弱，不符合题意；
D、空气液化只是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
17．【答案】D
【解析】【解答】由分析可知：
A、D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，不符合题意；
B、A为硫酸，B为氢氧化钙，两者反应生成硫酸钙和水，不能生成E（二氧化碳气体），不符合题意；
C、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；B→C的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成反应碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，不符合题意；
D、E为二氧化碳，其固体叫干冰，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，符合题意。
故答案为：D。
18．【答案】A
【解析】【解答】A.高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减小，但是固体中的钾元素和锰元素的质量不变，即固体中钾、锰元素的质量比不变，始终是一条直线，符合题意；
B.镁燃烧生成氧化镁，由于反应是在密闭容器中进行的，所以反应前后物质的总质量不变，不符合题意；
C.过氧化氢分解生成水和氧气，分解等质量的过氧化氢，加入二氧化锰的过氧化氢分解速率快，说明二氧化锰对过氧化氢具有催化作用，但是最终生成氧气的质量都是相等的，不符合题意；
D.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，不符合题意；
故答案为：A。
19．【答案】A
【解析】【解答】A.有些化学反应对人类不利，如食物腐蚀、钢铁生锈等，故化学反应并不是进行得越快、越彻底就一定越好，故错误符合题意；
B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则分子改变，化学性质改变，故正确不符合题意；
C.绿色化学有助于人类解决环境问题，实现人与自然的和谐共处，故正确不符合题意；
D.宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同，结合的方式不同，从而组成了多种多样的不同物质，故正确不符合题意。
故答案为：A。
20．【答案】B
【解析】【解答】A、根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为约为7，约等于质子数和中子数之和，故锂原子的中子数为7-3=4，不符合题意；
B、根据锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，符合题意；
C、根据元素周期表小方格可知，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是1，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成化合物时锂元素的化合价为+1价，故氯化锂的化学式为LiCl，不符合题意；
故答案为：B。
21．【答案】C
【解析】【解答】A．氧化镍作为载氧体，使氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，甲烷燃烧迅速，能量损耗少、利用率高，故A不符合题意；
B．氧气和没有和甲烷直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，故B不符合题意；
C．根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，故C符合题意；
D．反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，故D不符合题意。
故答案为：C。
22．【答案】D
【解析】【解答】A．可燃冰主要含甲烷水合物，为混合物，故不符合题意；
B、由反应的方程式可知：化学变化中原子数目没有变化，故不符合题意；
C、反应的方程式是：CH4+2O2点燃__ CO2+2H2O．故不符合题意；
D、反应前后的物质均由分子构成，故符合题意。
故答案为：D。
23．【答案】B
【解析】【解答】A、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，CH4→H2O能通过一步化学反应就得以实现；
B、铁与盐酸、氯化铜反应生成氯化亚铁，不是生成FeCl3，Fe→ FeCl3不能由一步反应实现；
C、Fe2O3与一氧化碳反应生成Fe与二氧化碳，Fe2O3→Fe能由一步反应实现；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu→Cu(NO3)2能由一步反应实现。
故答案为：B。
24．【答案】D
【解析】【解答】A、催化剂能改变化学反应速率，包括加快和减慢。不符合题意。
B、催化剂不会改变产物的质量，不符合题意。
C、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，但物理性质可能发生改变，不符合题意。
D、在化学反应前后催化剂质量不发生改变，符合题意。
故答案为：D。
25．【答案】B
【解析】【解答】A、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，不符合题意
B、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如C+H2O高温__CO+H2，反应前后都是2个分子，数目不变，符合题意；
C、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，不符合题意；
D、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，不符合题意。
故答案为：B。
26．【答案】（1）H2O
（2）SiO2
（3）Na+；Cl-
（4）Ca+2O
（5）KNO3
【解析】【解答】（1）相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O；
（2）地壳中含量居前两位的元素是氧、硅，它们所形成化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2；
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，分别表示为Na+、Cl-；
（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后，氧化钙中钙元素的化合价表示为 Ca+2O ；
（5）硝酸钾由钾离子、硝酸根离子构成，硝酸钾的化学式为KNO3。
27．【答案】CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；清除可燃物
【解析】【解答】甲烷完全燃烧即甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；“釜底抽薪”是指将木柴抽走，然后达到灭火的原理，故填：CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；清除可燃物。
28．【答案】氧气和水(或O2和H2O)；4Al+3O2=2Al2O3
【解析】【解答】金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3 。
29．【答案】铁；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
【解析】【解答】铁制的自来水管件比铜制的容易生锈，说明铁比铜更易与空气中的氧气、水反应，由此反映出铁的化学性质更加活泼；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4= FeSO4+Cu。
30．【答案】（1）H2
（2）置换反应
（3）CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓或CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）制肥皂（合理即可）
【解析】【解答】（1）根据推断过程，A为氢气，故填：H2；
（2）根据推断过程，F为活泼金属，E是盐酸或稀硫酸，则E和F的反应基本类型属于置换反应，故填：置换反应；
（3）根据推断过程，G为氯化铜或硫酸铜，H为氢氧化钠，则G与H发生的反应方程式为：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓或CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故填：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓或CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）根据推断过程，H是氢氧化钠，氢氧化钠可用于造纸、印染、制肥皂等，故填：制肥皂（合理即可）。
31．【答案】（1）2H2O2MnO2__2H2O+ O2↑
（2）2KClO3MnO2__2KCl+3O2↑；b
（3）可以控制反应的发生和停止；E、F
【解析】【解答】（1） 实验室若用装置 C 制取氧气，应选择过氧化氢分解，反应方程式为2H2O2MnO2__2H2O+ O2↑ ；
（2） 实验室若用装置 A 制取氧气，试管口无棉花，则选择氯酸钾受热分解，反应方程式为 2KClO3MnO2__2KCl+3O2↑ ， 现将 G 装置装满水，用排水收集氧气，因水的密度大于气体，则气体应从短导管b端通入；
（3）装置D可控制药品的接触与分离，从而控制反应的发生和停止， 装置 B~F 中起到与装置D相同作用的是E、F ；
32．【答案】（1）D；BE或EB；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（2）NaCl和Na2CO3；Ca(OH)2与稀盐酸会反应不能共存
（3）稀盐酸；有气泡冒出；H+
【解析】【解答】（1）A试管中紫色石蕊试液滴加稀盐酸，溶液变红色；B试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色；C试管中滴加稀盐酸固体消失，溶液变成黄色；D试管中滴加稀盐酸无明显现象；E试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出；F试管中滴加稀盐酸，生成白色沉淀；故上述反应中无现象的为D，有气泡出现的是BE；F试管中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
（2）【假设与猜想】观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想一：氯化钙和碳酸钠完全反应时溶质是NaCl；猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；猜想四：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3；故填：氯化钠、碳酸钠。
【讨论与交流】氢氧化钙和盐酸能发生反应，不能共存，所以猜想三一定不正确。
（3）【实验与结论】证明猜想四成立，即要证明溶液中含有碳酸钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，现象是有气泡冒出。
【拓展与迁移】酸在水溶液中可解离出氢离子和酸根离子，不同的酸溶液中都含有氢离子，稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。
33．【答案】（1）Na+、H+
（2）100
（3）解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g
设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑10644x4.4g
10644=x4.4g
解得x=10.6g
则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。
【解析】【解答】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，则B点时稀硫酸过量，则B点时溶液中的溶质有硫酸钠、氯化钠和硫酸，此时溶液中的阳离子有Na+、H+。
（2）由于反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g，设加入的稀硫酸的质量为x，则： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑98449.8%x4.4g
9844=9.8%x4.4g
解得x=100g即恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量为100g