2024周口项城一中高三上学期11月期中考试化学含解析

这是一份2024周口项城一中高三上学期11月期中考试化学含解析，共15页。试卷主要包含了5 Fe 56， 化学与生活密切相关， 下列说法不正确的是， 侯氏制碱法工艺流程可用图表示等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一．选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项正确。）
1. 化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质 B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒
C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味 D. 使用氢氟酸标记玻璃容器
2. 科技的进步是祖国实力增强的具体表现。下列有关说法错误的是
A. 北京冬奥会颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似
B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe 气，Xe是0 族元素
C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有 32He，它与地球上42He 的化学性质不同
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 镁可以和 CO2反应，可用于制造信号弹和焰火
B. 纳米 Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
D. 无水 CCl2呈蓝色，吸水后为粉红色[CCl2·6H2O]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)
4. 实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 分离 MnO2和 KCl 混合物：③④ B. 用于除杂、干燥、收集气体：②
C. 粗盐提纯实验：③④⑤
D. 配制 480mL 一定物质的量浓度的溶液：①③
5. 1962 年，化学家 NeilBartlett 用 PtF6 与 Xe 首次合成了 Xe 的第一种化合物——六氟合铂酸氙( XePtF6)，实验证明XePtF6 是一种含有PtF6 的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成PtO2 、HF、Xe、O2。下列叙述正确的是
A.在合成XePtF6 的反应中 Xe 作氧化剂
B． XePtF6 水解过程中被还原的元素为 Pt 和 Xe
C.通常情况下，Xe 具有较强的还原性
D．1 ml XePtF6 完全水解，转移 4 ml 电子
6. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：
B. 向稀 FeSO4 溶液中滴加稀硝酸：
C. 向 AlCl3 溶液中加入过量氨水：
D. 浓硫化钠溶液具有臭味：
7. 下列说法不正确的是
A．某硝酸密度为 1.42g•cm-3，质量分数为 63%，此硝酸物质的量浓度为 14.2ml//L
B．将 100g 浓度为 1.0ml/L 的硫酸与一定体积的水混合稀释成 0.5ml/L，则水的体积大于100mL
C．当 2L 水吸收 44.8L 氨气(标况)时所得氨水的浓度不是 1ml•L-1，或有当 44.8L(标况)氨气溶于水制得 2L 氨水时，其浓度才是 1ml•L-1
D．VLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ag，则溶液中的SO42-物质的量浓度为
8. 侯氏制碱法工艺流程可用图表示。下列有关说法不正确的是
A．侯氏制碱法工业生产中 CO2主要来源是合成氨工厂的废气
B．母液 I“吸氨”可使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出氯化铵的纯度
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．生成的氯化铵可用于氮肥，与草木灰同时施用可以增强肥效
9. 某同学利用如图所示装置探究 Na2CO3溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略CO2溶解、逸出时的能量变化，逸出的CO2的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为1g.mL-1，若反应后混合溶液的比热容c= ℃-1，下列说法正确的是
A．用铜质的搅拌器会使所测△H 偏小
B．分批加入盐酸会使实验结果更准确
C．测量 Na2CO3溶液的温度后可直接测盐酸温度
D．
10. 氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理： ，下列说法正确的是
A．甲装置是制备Cl2 的装置，可利用MnO2和浓盐酸的反应
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞
C．装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl3反应，可更换为浓硫酸
D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为3
11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素及其部分化合物的价态-类别图。其中正盐 g 与 NaOH 反应可生成 f，d 的相对分子质量比 c 大 16.下列说法正确的是
A. f 可经催化氧化生成 d
B. c 为红棕色，可转化为 d
C. b 的溶液与 Cu 反应可生成 d 或 c
D. 实验室制备 f 时，是将 e 与 H2 在一定条件下反应进行制取的
12. 已知元素 M、X、Y、Z 均为短周期元素，M、Y 与 Z 同周期，M 的最外层电子数比次外层电子数多 1，Z 为电负性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的 3p 轨道有 3 个电子。下列说法中不正确的是
A. 第一电离能：Z>Y>X B. 简单离子半径：X>Y>Z
C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X D. X 最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
13. 科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是
A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
 B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C．Fe（OH）2生成FeO(OH)反应的化学方程式为
D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
14. 利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和 O H-，并实现其定向通过。下列说法正确的是
A. 光电池装置是将化学能转化为光能
B. 当电路中通过 2ml 电子时，双极性膜中水的质量减少 18g
C. 阳极区发生的电极反应为：
D. 再生池中发生的反应为：
15. CH4与 CO2重整制氢的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1.01×105Pa 下，将 n起始（CO2）: n起始（CH4）=1:1  的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中 CH4和 CO2的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的ΔS＞0，反应Ⅱ的ΔS＜0
B．反应
C．500℃～800℃，反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大
D．向重整体系中加入选择性更高的催化剂有助于提高 H2的平衡产率
16. 用含铬不锈钢废渣（含 SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取 Cr2O3（铬绿）的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知：（1）Cr(OH)3属于两性氢氧化物：
（2）当溶液中离子浓度≤1×10-5ml·L-1时，视为沉淀完全。
A.“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为 Fe(OH)3滤渣
B.“酸化”时，产生的滤渣为 H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀
C.“沉铬”时，为了确保 Cr3+完全沉淀，应加入过量的 NaOH 溶液
D.若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的 pH=8，则 Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp=1×10-29
二．非选择题（共 4 大题，52 分）
17.（11 分）几种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知：上述 6 种元素的原子序数之和等于 77.回答下列问题：
（1）上述元素中，化学性质最稳定的是__________(填元素符号)。
（2）D 在元素周期表中的位置：___________。
（3）C、E 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________________ 。
（4）A、B 的简单氢化物，沸点较高的是___________(填化学式)，B 的简单氢化物分子的空间构型是___________，写出 E 的最低价含氧酸的电子式： ______ 。
（5）B、C 组成的简单化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________。
（6）C 和 E 组成一种物质，同温同压下，其蒸气密度是氦气的 66.75 倍，该物质的化学式为_____________________________。
18.（12 分）铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的 Fe3O4、三水合草酸合铁
（Ⅲ）酸钾{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化
学光量计、绿矾（FeSO4·7H2O）是常用的还原剂。回答下列问题：
（1）电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为__________。
（2）根据化合价及元素的性质，Na2S5可以改写为 Na2S·4S、Fe3O4可以改写为 FeO·Fe2O3，则 Fe3Cl8可以改写为______________、Fe3I8可以改写为______________。
（3）可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
步骤 i：向盛有 3.00g 黄色晶体 FeC2O4·2H2O 的烧杯中，加入 10.00mLK2C2O4溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的 H2O2，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤 ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入 8.00~9.00mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得 7.860g 三水合草酸合铁（III）酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为___________（填化学式）。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是__________________________________________________。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是___________________________。
（4）8.34gFeSO4·7H2O（Mr=278）样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线（残留样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
①温度为 100℃时，固体物质 M 的化学式为_________________________。
②在隔绝空气的条件下，由 P 得到 Q 的化学方程式为__________________________。
19.（15 分）铋酸钠( NaBiO3)是常用的氧化剂，MnO2 是活性电极。以辉铋矿(主要成分为 Bi2S3 ，含 FeS2 、SiO2 杂质)和软锰矿(主要成分是 MnO2)为原料联合焙烧制备 NaBiO3 和 MnO2 ，流程如下：
已知：①金属活动性： Fe > (H) >Bi > Cu 。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀 pH 如下：
回答下列问题：
（1） NaBiO3 中 Bi 的化合价为___________。气体 X 是___________(填化学式)。
（2）“焙烧”中 Bi2S3 和 MnO2 与空气反应生成 Bi2O3 和 MnSO4 ，写出其反应的化学方程式：___________。被还原的元素是___________(填元素符号)。
（3）“还原”中 Bi 的作用是___________。
（4）检验滤液 2 中是否有 FeCl3 的试剂是_______(填化学式)。
（5）已知Bi（OH）3难溶于水，NaBiO3 难溶于冷水，写出冷水中利用Bi（OH）3制备 NaBiO3的离子方程式： ___________。
（6）为探究Cl2 和 NaBiO3 的氧化性相对强弱，设计如下实验：
实验中观察到试管 B 中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性： NaBiO3___________Cl2(填“>”或“”“O>B，故 Z>Y>X，A 正确；
B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故 P3->O2->F-，即 X>Y>Z，B 正确；
C．非金属性 F>P，则简单气态氢化物的稳定性 Z>X，C 正确；
D．X 最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D 错误；故选 D。
13.【答案】C
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时 C 作正极，氧气在正极得电子，电极反应式为，A 正确；
B．酸性溶液可以加速铁的锈蚀，B 正确；
C． Fe （OH）2不稳定，易被氧气氧化生成FeO（OH），反应为，C 错误；
D．已知，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，硫酸盐能增加导电性，加速电子传递，有一定的催化剂作用，D 正确；故选 C。
14.【答案】C
【详解】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项 A 错误；
B．双极性膜可将水解离为H+和 O H-，根据阳极区的电极反应 计算当电路中通过 1ml 电子时，双极性膜中水也会消耗 1ml，选项 B 错误；
C．光照过程中阳极区发生的电极反应为 ，选项 C 正确；
D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为 ，选项 D 错误。
答案选 C。
15.【答案】C
【详解】A．反应Ⅰ中，生成物气体分子数大于反应物气体分子数，则ΔS＞0，反应Ⅱ中，△H＞0，反应能自发进行，则必然存在ΔS＞0，A 不正确；
B．利用盖斯定律，将反应得，反应，B 不正确；
C．从图中可以看出，500℃～800℃，CH4的平衡转化率始终大于 CO2的平衡转化率，则反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大，C 正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以不能提高 H2的平衡产率，D 不正确；故选 C。
16.【答案】 B
【解析】 Fe2O3 不反应,碱熔水浸得到的滤渣为 Fe2O3 ,不是 Fe(OH)3 滤渣,A 错误;
酸化除硅、铝,加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀,沉淀更充分,B 正确;
氢氧化铬是两性氢氧化物,加入过量氢氧化钠会溶解,C 错误;
沉铬完全时,若 pH = 8,则 Cr(OH)3 的溶度积常数为,D 错误。
17.【答案】（1）Ar （1 分）
（2）第三周期第ⅣA 族 （1 分）
（3） （1 分）
（4）①. H2O （1 分） ②. V 形 （1 分）（2 分）
（5） （2 分）
（6） Al2Cl6 （2 分）
【小问 1 详解】氩为 稀有气体元素，化学性质稳定；
【小问 2 详解】D 为硅元素，位于第三周期第ⅣA 族；
【小问 3 详解】氢氧化铝和高氯酸发生中和反应，反应的化学方程式为；
【小问 4 详解】 NH3在常温下为气态，H2O在常温下为液态，水的沸点高于氨气；H2O的空间构型为 V 形；Cl 的最低价含氧酸为 HClO
【小问 5 详解】B、C 组成的简单化合物为 Al2O3， Al2O3 为两性氧化物，与 NaOH 溶液反应的离子方程式为；
【小问 6 详解】同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。该物质的相对分子质量为
，设该物质的化学式为( AlCl3) n ，M[ (AlCl3)n]= 267g. ml-1 ，n =2，则该物质的化学式为 Al2Cl6 。
18.【答案】
(1) （1 分）
(2) FeCl2·2FeCl3(写成 2FeCl3·FeCl2 亦给分)（1 分） 3FeI2·I2(写成 I2·3FeI2 亦给分)（1 分）
(3) ①Fe(OH)3(1 分)
②降低三水合草酸合铁酸钾晶体的溶解度,促进晶体析出（2 分）
③光照使 K3 [Fe(C2O4 )3 ]·3H2O 分解（2 分）
(4) ①FeSO4·4H2O（2 分）
②  (条件写加热或高温亦可,条件不写给 1 分,产物写SO2 和 O2不得分)（2 分）
【解析】 (1)电子工业中,常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷线路板,该原理的反应方程式: ;
(2) FeCl2 、FeCl3 均存在,由化合价及原子守恒确定 Fe3Cl8 可改写成 FeCl2·2FeCl3 ,Fe3+会氧化 I-,即 FeI3 不存在,因此 Fe3I8 只能是 FeI2 和 I2 ,改写成 3FeI2·I2 。
(3)由题干信息可知红褐色沉淀为 Fe(OH)3 ,三水合草酸合铁酸钾晶体可溶于水,难溶于乙醇,加入无水乙醇有利于晶体的析出,光照易分解造成产率降低;
(4)8. 34 g FeSO4·7H2O 的物质的量为 0. 03 ml,加热先生成物质 M 6. 72 g,质量减少 1. 62 g,减少的质量为水的质量,即减少 0. 09 ml H2O,故 M 的化学式为 FeSO4·4H2O,生成 N 的质量为 5. 10g,减少的质量为 1. 62 g,此时减少的质量仍为水的质量,减少 0. 09 ml H2O,故 N 的化学式为FeSO4·H2O,生成 P 质量为 4. 56 g,减少质量为 0. 54 g,此时减少的质量为水的质量,减少 0. 03 mlH2O,P 的化学式为 FeSO4 ,最后生成 2. 4 g Q,此时 Q 中 Fe 有 0. 03 ml,Fe 质量为 1. 68 g,剩余0. 72 g 为 O 的质量,有 O0. 045 ml,则 Q 的化学式为Fe2O3 ,Fe 化合价升高,则硫的化合价降低, 同时生成 SO2 和 SO3 。
19.【答案】
（1）①. 5 （1 分） ②. Cl2 （1 分）
（2） ①.   
（2 分） ②. Mn、O （2 分）
（3）将 Fe3+还原为 Fe2+（2 分）
（4）KSCN （1 分）
（5）（2 分）
（6）①. > （2 分） ②. pH 降低， NaBiO3 的氧化性增强（2 分）
【小问 1 详解】
由化合价代数和为零可知，NaBiO3 中 Bi 的化合价为+5 价，三氧化二锰与浓盐酸反应生成二氯化锰和氯气，气体 X 为Cl2 。
【小问 2 详解】
硫化铋、二氧化锰，氧气在高温下生成三氧化二铋，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，Mn 元素、O 元素化合价降低，被还原；硫元素化合价升高，被氧化。
【小问 3 详解】
根据题目所给信息可知，加入铋的目的是还原铁离子，将铁离子转化成亚铁离子进入滤液。
【小问 4 详解】可用硫氰化钾检验铁离子。
【小问 5 详解】
Bi （OH）3制备 NaBiO3 的过程中 Bi 元素由+3 价上升到+5 价，被氧化，用强氧化剂 Cl2可以氧化氢氧化铋生成铋酸钠、氯化钠和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问 6 详解】
铋酸钠与浓盐酸反应生成氯气，说明铋酸钠的氧化性比氯气强，对比两个反应可知，(5)中反应在碱性环境中进行，而本实验在酸性环境中进行，由此可知，随着 pH 降低，酸性增强，铋酸钠的氧化性增强。
20.【答案】
（1）①. C （1 分） ②. B （1 分）
（2）（2 分）
（3）①. BD（2 分） ②. >（1 分） ③. < （1 分） ④.（2 分）
（4）①. 11.2 （2 分） ②. （2 分）
【小问 1 详解】
升高温度和增大压强都可以加快反应速率，故选 C；该该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，所以低温高压可使化学平衡正向移动，有利于提高CO2 平衡转化率，故选 B。
【小问 2 详解】
合成尿素的总反应=第一步反应+第二步反应，则总反应的热化学方程式为。
【小问 3 详解】
①A．由反应速率 v正（CO2）=2v 逆（H2） 判断出正逆反应速率并不相等，故反应未达到平衡，A 错误；B．同时断裂 2mlC-H 键和 1mlH-H 键，说明消耗 0.5mlCH4 的同时消耗 1ml H2 ，正反应速率等于逆反应速率，可说明反应达到平衡，B 正确；C．该反应在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，故不能判断是否达到平衡，C 错误；D．反应在恒压密闭容器中进行，随着反应进行混合气体总质量不变，但体积改变，密度则是一个变量，当密度不变时则达到平衡状态，D 正确。
②由图可知 Y 点CH4 的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，v正 > v逆 ，该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH4 转化率减小，则 P1 < P2 。
③X 点CH4 转化率为 50%，则有
，
则各物质的分压为  
 【小问 4 详解】实验序号
稀盐酸
反应后最高温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
50
19.1
60
19.1
19.8
2
50
19.1
60
19.3
19.9
3
50
19.2
60
19.2
21.7
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
2.8
Fe2+
6.3
8.3
Mn2+
8.1
10.1