2024广东省实验中学高三上学期第一次阶段考试化学含答案

这是一份2024广东省实验中学高三上学期第一次阶段考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
相对原子质量H-1 O-16S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
1．下列叙述错误的是( )
A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．硅是应用最为广泛的半导体材料
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于生产玻璃
2．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．、Ba2+、Br-、 B．Cl-、、Fe2+、H+
C．K+、Na+、、 D．Na+、H+, 、
3．化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是( )
4．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
5．2023年3月， “三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应Cu2S
+O22Cu+SO2，下列说法正确的是( )
A．Cu2S中铜的化合价为+2 B．该反应为复分解反应
C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O2
6．下列说法正确的是( )
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2
7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古
诗文对应的化学知识正确的是( )
8．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该
反应的说法正确的是( )
A．H2SO4是氧化剂 B．KIO3发生氧化反应
C．I2的还原性大于I- D．每生成0.6 ml I2，反应转移电子数为NA
9．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是( )
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al④H2S→S→SO3→H2SO4
⑤N2→NH3→NO→NO2→HNO3
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤
10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
11．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持
装置省略）。下列叙述不正确的是( )
A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++= SO2↑+H2O
B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性
C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性
D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4
12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )
A．0.1ml C2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA
B．由O与O组成的2.0g物质所含中子数为NA
C．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2 NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1ml O2催化反应后分子总数为2 NA
13．下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O
B．硫酸铵溶液显酸性：+H2ONH3·H2O+H+
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO- =+ 2HClO
D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I- (aq)AgI(s)+Cl-(aq)
14．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。
下列说法错误的是( )
A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分
B．制备NaHCO3的化学方程式为NH3 +NaCl+ H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl
15．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水
体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
下列表达反应过程或现象的方程式错误的是( )
A．反应步骤i：+Fe+2H+ =+Fe2++H2O
B．反应步骤ⅱ：+3Fe+8H+= 3Fe2+++2H2O
C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变
成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2+++4H+= 2Fe3++SO2↑+ 2H2O
16．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应
的解释或离子方程式不相符的是( )
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B．实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+
17．(1)书写对应的化学方程式：
①用氯气制备漂白粉： 。
②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理： 。
③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应： 。
④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2
和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。 (2)书写对应的离子方程式：
⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜： 。
⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)： 。
⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子
反应方程式为_____________________________________________________________。
18．实验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题：
(1)制备SO2可以选择的发生装置为 （填大写字母）。
(2)选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→ （按
气流方向，填小写字母）。
Ⅱ．探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。
实验步骤：i．配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2
悬浊液。
ⅱ．将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中（实验装置如图F）。
实验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的
颜色有明显不同。
(3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证 溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO4”）
(4)为确定红色固体成分，进行如图实验：
①根据上述实验可得结论：该红色固体为 。
②产生红色固体的原因是 （用离子方程式表示）。
(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
ⅱ．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝
色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
①实验i的目的是 。
②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu (HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认
了这种可能性，在少量1ml·L-1的CuSO4溶液中加入 （填化学式），得到绿
色溶液。
19．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探
究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为 ；在化合物中镓
(Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为____。
(2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式
为 。
(3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有 和 两种。
(4)虑渣加入SOCl2混合前需要洗涤、干燥，并用试剂 和 来检验滤渣中
的是否洗净。
(5)滤渣加入SOCl2可反生反应：2In(OH)3+3SOCl2=2InCl3+3X;对物质X的性质有如下判
断，你认为不正确的是____。
A．有弱酸性 B．可使溴水褪色
C．与CaCl2溶液反应得白色沉淀 D．与烧碱溶液反应可生成两种盐
(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 。
20．以某工业废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺
流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤10-5ml/L)的pH如表所示：
(1)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为 。
(2)“反应I”的离子方程式为 。
(3)“某碳酸盐”的化学式 ，加热的目的是 。
(4)为检验MnSO4受热分解是否生成SO2或SO3，某同学设计探究实验装置如图所示：
①装置B、C、D中的溶液依次为 （填字母）。
a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．品红 d．浓硫酸 e．Ca(OH)2 f．NaOH
②实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是 。
(5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过
量NaBiO3（难溶于水）将Mn2+完全氧化为，过滤；洗涤未溶解固体2-3次，向滤液中加入Na2C2O4固体0.5360 g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320 ml·L-1KMnO4溶液滴定(被还原为Mn2+)，用去20.00 mL。已知：Mr(Na2C2O4)=134,
Mr(MnSO4)=151。
①计算产品中MnSO4的质量分数 （保留两位有效数字）。
②为提高测定的精度，应补充的实验操作 。
化学参考答案
【17答案】【14分】
①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【2分】
②2A1+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【2分】
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【2分】
④2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O【2分】
⑤2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【2分】
⑥+5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O 【2分】
⑦6Fe2+++14H+= 6Fe3++2Cr3++ 7H2O 【2分】
【18答案】【14分】
(1)A； 【2分】 (2)g→h→d→c→e(f) 【2分】 (3)NaOH 【2分】
(4)①Cu（或铜）【2分】；②SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++2H2O 【2分】
(5)①排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性【2分】；②Ba(HSO3)2 【2分】
【19答案】【12分】
(1)6【1分】 +1 【1分】
(2)Cu2O+H2O2+2H2SO4=2CuSO4+3H2O 【2分】
(3) OH-【2分】 (4)HCl溶液 BaCl2溶液【2分】
(5)C【2分】(6)GaCl3+NH3GaN+3HCl 【2分】
【20答案】【16分】
(1)S6 【2分】
(2)3MnO2+3FeS2+12H+=3Mn2++3Fe2++S6+6H2O 【2分】
(3)MnCO3 【2分】 促进Fe(OH)3胶体聚沉，或促进产生Fe(OH)3沉淀【2分】
(4)①b c f 【2分】 ②先停止加热，继续通N2至装置冷却到室温再停止通N2 【2分】选项
生产活动
化学原理
A
葡萄酒中添加少量SO2
SO2可杀菌且防止营养物质被氧化
B
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
C
利用氧化银冶炼金属Ag
氧化银在一定条件下发生分解反应
D
用地沟油为原料制作肥皂
地沟油发生皂化反应
选
项
常见古诗文记载
化学知识
A
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”
强水为氢氟酸
C
《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴
硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾
D
《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之
糖白的过程发生了化学变化
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀pH
2.10
7.45
9.27
9.60
完全沉淀pH
3.20
8.95
10.87
11.13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
B
B
C
A
C
D
C
C
A
B
C
D
D
B