广东省广东实验中学2022-2023学年高三上学期第一次阶段考试化学试题（含答案）

这是一份广东省广东实验中学2022-2023学年高三上学期第一次阶段考试化学试题（含答案），共9页。
广东省实验中学2023届高三级第一次阶段考试化  学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。第一部分  选择题（共44分）一、单选题（每题2分，共20分）1．下列说法正确的是(   )A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO22．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是(   )A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- =AlO+H2↑B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+ +HCO+OH- =CaCO3↓+H2OD．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S↓4．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA钠金属性比钾强可用Na和熔融KCl在高温下反应制备KB过氧化钠用于制造呼吸面具过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2CAl2O3的熔点高可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥H2S5．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是(   )A．木炭和浓硫酸共热          B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C．Na与稀硫酸反应        D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是(   )A．上述6种物质，属于电解质的有4种B．将②与SO2按物质的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红C．可以用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂D．用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质制取③时，还会生成CO2等。生成1mol CO2转移电子的物质的量为1mol7．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是(    )A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染8．CuCl2的结构式如下图，500℃时CuCl2会发生分解。下列推测合理的是(   )A．CuCl2是离子晶体，熔点高，硬度大B．CuCl2·H2O加热可能生成Cu2(OH)2Cl2C．CuCl2分解的产物可能为CuCl和Cl2，同类化合物CuI2分解温度更高D．CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为Cu2+浓度减小9．依据元素周期律，下列判断不正确的是(    )A．第一电离能：Li<Be<B          B．原子半径：Mg<Na<KC．电负性：N<O<F         D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO410．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等微粒。下列说法错误的是(    )A．键角：ClO>ClO>ClOB．Cl2O的空间构型为V形C．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种二、单选题（每题4分，共24分）11．下列推测不合理的是(    )A．S2Cl2与H2O2结构具有相似性B．SCl4与足量H2O反应生成两种强酸C．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2D．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH>BrCH2COOH12．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是(    )      A．“转氮”过程属于人工固氮B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：313．下列图示实验正确的是(    )A．制备氯气B．实验室快速制备NH3C．收集NO2并防止其污染环境D．制备并观察Fe(OH)2的颜色14．以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S为-1价）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法不正确的是(   )A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e- 发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥15．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是(    )A．反应①中有非极性键的断裂和形成B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种C．①、②、③均为氧化还原反应D．[PdCl4]2- 能降低反应的活化能16．砷元素广泛地存在于自然界。AS2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。下列转化在指定条件下能够实现的是(    )A．As2O3H3AsO3      B．As2O5As2O3C．H3AsO4Na3AsO4(aq)  D．As2O5H3AsO3 第二部分 非选择题（56分）三、解答题（共56分）17．（14分）二甲基亚砜是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为       。(2)己知：二甲基亚砜能够与水和丙酮分别以任意比互溶。①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为        。②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为       。③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为                   。(3) CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为        。(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为      。②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为     （列出计算式即可）。 
18．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)常用作肉类食品的防腐剂。某实验小组将NO和NO2的混合气体通入Na2CO3溶液中，并经一系列操作制得NaNO2固体，然后对其性质进行探究。【查阅资料】①NaNO2具有较强的氧化性和较弱的还原性，其水溶液显碱性。②NO与Ag+反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。【性质探究】将制取的NaNO2固体配制成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验I和实验II。请回答下列问题：(1) NaNO2溶液显碱性的原因是                 （用离子方程式表示）。(2)根据实验I，推测酸性条件下NO氧化I- 的离子方程式是               。(3)甲同学认为依据实验I的现象可以得出结论：该条件下NO能氧化I-。乙同学则认为制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验I不能得出上述结论，还需要进行补充实验。乙同学设计实验III证明了实验I条件下氧化I- 的只有NO。请补充完整实验III的实验方案：取2mL 0.1mol/L        溶液于试管中，加入                  ，溶液没有变蓝。(4)①由实验II的现象得出结论：白色沉淀的生成与          有关。②仅用实验II的试剂，设计实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是                              。(5)常温下AgNO2微溶于水，在沸水中可溶。除去AgNO2沉淀中的少量Ag2O杂质的方法如下：加入适量水，加热溶解，         ，过滤，洗涤，干燥。  19．（14分）实验室以CuSO4·5H2O为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O并进行定量分析。已知：CuSO4+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O[Cu(NH3)4]2+ +4H+ Cu2+ +4NH(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO4·5H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：                              。(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。①晶体不采用加热烘干的原因是               。②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，应该在活塞____（填“打开”或“关闭”）的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀。(3)废液回收：从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是       （填名称）。已知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为           。(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量。称取一定质量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，灼烧烘干，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有      。A．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净。B．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。C．加热一段时间有助与减少硫酸钡沉淀吸附杂质。(5)探究小组用滴定法测定原料中CuSO4·5H2O（相对分子质量为250）的含量。取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗b mL EDTA溶液。滴定反应如下：Cu2+ +H2Y2-CuY2- +2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式：ω=       。 20．（14分）磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)提纯白磷样品（含惰性杂质）的流程如图1所示。过程I中，被还原的元素是         （填元素符号），过程Ⅲ的化学方程式为                。(2)磷酸钒锂／碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是一种十分具有商业潜力的电极材料，其制备流程如图2：①A的主要成分为V2(C2O4)3。H2C2O4溶液与V2O5反应生成A的化学方程式为                                   。②流程中加入碳球的作用是                           。③己知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。提纯工业级Li2CO3的实验方案是：将工业级Li2CO3与水混合，          ，得到LiHCO3溶液；控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到Li2CO3纯品。“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是                     。④锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6。电池放电时，正极的电极反应式为                                                。  
化学参考答案 1-5 ADCBC        6-10 CBBAA       11-16 BDDBDC 17．(1) 6：5(2)①      ②O>C>H      ③二甲基亚砜可以与水分子形成分子间氢键(3) [Cr(H2O)5Cl]2+(4)①4       ② 18．(1) NO+H2OHNO2+OH-(2) 2NO+2I- +4H+ 2NO↑+I2+2H2O(3) NaNO3  ； 2mL 0.1mol/L KI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸(4)①AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量②向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解(5)趁热过滤冷却结晶 19．(1) Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2+ +SO+2OH- +8H2O(2)①晶体受热易脱水脱氨（晶体受热易分解）  ②打开(3)（稀）硫酸；  减压蒸馏(4) BC(5) （单位可以统一约去） 20．(1) Cu、P   ；2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO↑+P4 。(2)①V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O；②增强复合材料的导电性③通入足量CO2气体后过滤；  减少产品损耗④Li3-xV2(PO4)3+xLi+ +xe- =Li3V2(PO4)3