北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-人大附中

这是一份北京市海淀区-高三-21-22学年第一学期开学考-人大附中，共18页。
每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
2．下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，因体由淡黄色变为白色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，悬浊液由白色变为黄色
D．用FeCl3溶液浸泡铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
3．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．存在b→d→e→b的福环转化关系
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO
C．向0.1ml·L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+4H++2Mn2+
5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1ml碘蒸气和 1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1ml·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+的数目之和大于NA
6．番木篮酸具有一定的抗炎、抗菌恬性，结构简式如图。下列说法错误的是
A．1ml该物质与足量NaHCO3溶液反应，可生成1mlCO2
B．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH的物质的量之比为5:1
C．1ml该物质最多可与1mlH2发生加成反应
D．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核中只有一个质子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数最简比为2：1的18e-分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
C．W与Y能形成含有非极性键的化合物
D．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y
9．下列目的、方案设计、现象和结论都正确的是
10．研究者利用电化学法在制催化剂上还原CO生成乙烯，同时得到副产物乙醉，反应机理如图。
下列说法不正确的是
A．x为2H++e-
B．步骤①中有H2O生成
C．该电极上生成乙烯的总反应式为2CO+8H++8e-==C2H4+2H2O
D．可通过增强催化剂的选择性以便减少副反应的发生，并提高乙烯的产率
11．不同温度下，将1mlCO2和3mlH2充入体积为IL的恒容密闭容器中发生反应，
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。平衡时CH3OH的物质的盘分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应的△Hc(H+)
B．三种一元弱酸的电高常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
C．当pH为7时，三种溶液中：c（X-)=c（Y-）=c（Z-）
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c (OH-)=c(H+)
13．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2：时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为NaCO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是
A．“吸入”CO2时，纳箔为正极
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D．标准状况下，每“呼出”22．4LCO2，转移电子数为0.75ml
14.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
下列说法不正确的是
A．①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小
C．③中的安验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO
D．待②中反应停止后，向试曾内继续滴加硫酸，又有气体产生
第II卷（非选择题，共58分）
15．(9分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
（1）基态Fe原子价电子的电子排布式为________________；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________________形。
（2）根据价电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是________________________________。
（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________________。
图（a） 图（b） 图（c）
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为__________形；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_________________。
（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子量为M，阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。
16．(11分)“短程明化一厌氧氨氧化”是一种将氨氮(NH4+)废水中的氮元素转变为N2脱除的技术，该工艺机理如下：
资料：氧气浓度过高时，NO2-被氧化为NO3-。
（1）该工艺机理中被氧化的微粒是_______________。
（2）参与I中反应的n(NH4+)：n(O2)= _______________。
（3）废水中溶解氧(DO)对氮的脱除率的影响如右图所示。当DO>
1mg/L时，氮的脱除率持续下降至0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被
抑制，II中反应无法发生；还有可能是__________________________。
（4）经上述工艺处理后，排出的水中仍含有一定量的NO3-，可以通过以下改进工艺进一步提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去NO3-。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：
在整个反应过程中几乎监测不到NH4+浓度的增加。从化学反应速率的角度解释其原因：________________________________________________。
②采用微生物电解工艺也可有效除去NOs，其原理如图所示。A是电源____________极。结合电极反应·式解释该工艺能提高氛的脱除率的原因：___________________________。
17．(12分)磁选后的练铁高饮炉造，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3为节约和利用资源，通过如下工艺回收钛、铝、镁等。
资料：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：
（1）“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式________________________。
（2）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属高子是______________。“母液①中Mg2+浓度________1.0×105 mlL.(填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）“水浸渣”在160℃条件下用硫酸进行“酸溶”。“酸溶渣”的成分是___________________。
（4）“酸溶”后，将溶液稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_____________________________。
（5）将“母液①”和“母液②”混合，并吸收“尾气”，经处理得___________，循环利用。
18．(12分)M是合成某药物的中间体，其合成路线如下：
己知：
（1）A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是________________________。
（2）B→E的反应类型是________________________。
（3）D的结构简式是________________________。
（4）F→G的化学方程式是________________________。
（5）已知J的分子式是C5H10O3，核磁共振然读有两个峰，峰面积比为2：3，且1ml J可与2ml NaOH发生水解反应，J的结构简式是________________________。
（6）L的结构简式是________________________。
（7）L-M时，L发生了________________________(填“氧化”或“还原”）反应。
19．（14分）某实验小组探究K1和酸性KMaO，溶液反应的影响因素。
资料：i. MnO4-在酸性条件下最终被还原为Mn2+
ii. 酸性条件下氧化性：KMnO4>KIO3>I2
iii. 溶液中，Mn2+几乎无色，IO3-无色。
（1）实验I中溶液呈棕黄色，推测生成了_______________________。
（2）实验小组维续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究；
①经检验，实验II初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________________。
②黑色固体是________________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：____________________________。
④写出生成IO3-的离子方程式：___________________________。
（3）探究实验中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：________________________。
（4）实验反思：KI和酸性 KMnO4，溶液反应过程中，所得产物成分与________________________有关(写出两点)。
2021年海淀区人大附高三第一学期开学测（8月自主复习检测）参考答案
第I卷（选择题，共42分）
第II卷（非选择题，共58分）
15．（9分，每空1分）
（1）3d64s2 哑铃（纺锤）
（2）H2S
（3）二者均为分子晶体。S8相对分子质量大，分子间范德华力强（2分）
（4）平面三角 sp3
（5）
16．（11分，每空2分）
（1）NH4+
（2）2:3
（3）Ⅰ中产生得NO2- 全部被氧化为NO3-，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生
（4）①NH4+的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b
②正（1分）。阴极发生了2NO3- +12H++10e- =N2↑+6H2O，阳极区产生的NO3-也
能在阴极放电，使得废水中氮元素最终以N2的形式脱除
17．（12分，每空2分）
（1）Al2O3+4(NH4)2SO4 2NH4Al(SO4) 2+6NH3↑+3H2O↑
（2）Fe3+、Al3+、Mg2+ 小于
（3）SiO2 CaSO4
（4）TiO2++（x+1）H2O TiO2·xH2O+2H+
（5）(NH4)2SO4
18．（12分，每空2分）
（1）羧基（1分）
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）还原（1分）
19．（14分，每空2分）
（1）I2
（2）①溶液分层，下层液体无色
②MnO2
③取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色
时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-
④2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O
（3）MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）
A．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
B．甲醇低温所制氧气用于新能源汽车
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
粒子组
判斯和分析
A
Na+、Mg2+、Cl-、NH3·H2O
能大量共存，粒子间不反应
B
H+、K+、SO32-、SO42-
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、Fe2+、SO42-、H2O2
不能大量共存，因发生反应：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
D
K+、Al3+、Cl-、HCO3-
能大量共存，粒子间不反应
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
向乙醇中加入浓硫酸和沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
验证非金属性：C＞C＞Si
将盐酸滴加到NaHCO3溶液中，将产生的气体通入到Na2SiO3溶液中
若生成白色胶状物质，则证明非金属性：Cl>C>Si
C
探究金属钠在空气中燃烧后的固体组成
取少量固体粉末，加入2-3mL 蒸馏水
若有气体生成，则固体为Na2O2
D
探究久置Na2SO3固体是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
若有白色沉淀产生，则Na2SO3固体已经变质
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头滴管，浓硝酸滴入试管
使产生红棕色气体，溶液变为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600
(分解)
-75.5
16．8
10．3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10．0
45.0
337．0
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c=1.0×10-5ml/L)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
实验序号
I
II
实验操作
实验现象
紫色褪去，溶液变为棕黄色
紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液。然后沉淀消失，溶液变为棕黄色
1
2
3
4
5
6
7
A
C
C
D
C
B
C
8
9
10
11
12
13
14
C
D
A
B
C
C
C