北京市东城区-高三-21-22学年第一学期开学考-二中

这是一份北京市东城区-高三-21-22学年第一学期开学考-二中，共15页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列关于钠的说法正确的是，有关碱金属的叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1．下列叙述正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
2．下列关于钠的说法正确的是
A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
3．下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为ag的是：①CO ②H2 ③CH4 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④HCHO = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤CH3COOH = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥HCOOH
A．①② = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ = 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥ B．②③ = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ C．①② = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤ D．①②③ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤
4．Na2O2是中学化学常用的试剂，下列说法错误的是
A．0.1ml Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1ml
B．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同
D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子
5．有关碱金属的叙述正确的是
A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B．碱金属单质的金属性很强，常温均易与Cl2、O2、N2等发生反应
C．Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2O
D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水
6．下列说法正确的是
A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
B．金属冶炼的本质是监护阳离子得到电子变成金属原子
C．工业史电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应
D．
7．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·[FeCl4]-。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分页漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
8．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO2-反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
9．a gFe2O3和组成的混合物全部溶于20mLc(H+)）=0.1ml/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c(NaOH)为
A．0.1ml/LB．0.2ml/LC．0.4ml/LD．0.8ml/L
10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是
A．2:3B．3:2C．1:2D．1:1
11．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是
A．实验时，应先点燃B处的酒精喷灯，再点燃A处的酒精灯
B．B中发生反应的化学方程式是：
C．在实验的过程中，B总共有1mlH2生成，E总共有1mlCuO被还原
D．碱石灰的作用是吸收水蒸气
12．有两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
下列分析正确的是
A．a、b两点产生沉淀的质量不同
B．b、d两点产生的沉淀质量相同
C．相同温度，a、d两点的pH值不同
D．c是①和②的交点，常温下，该点的pH>7
13．“侯式制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯式制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④加热碳酸氢钠可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．焙烧过程中每消耗1mlCuS则消耗3mlO2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2晶体
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．化学用语
（1）写出下列微粒的电子式
（2）写出离子方程式
1）金属钠放入水中_____________________________________________________
2）铝和烧碱溶液_______________________________________________________
3）碳酸氢钠和氢氧化钠__________________________________________________
4）铜和稀硝酸__________________________________________________________
5）1.2ml氯气通入含有1mlFeBr2的溶液__________________________________
6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液反应至SO42-刚好沉淀完全__________________
16．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，发现溶液变红，说明Cl2可将Fe 2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10mL0.1ml/LKI溶液，加入6mL0.1ml/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有__________（填离子符号），由此可以证明氧化还原反应为________________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生成。产生气泡的原因是____________________，生成沉淀的原因是____________________（结合化学用语，并用平衡移动原理解释）。
17．钠的化合物都有广泛的应用。其中Na2O2就是一种常见的氧化剂。某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验装置与步骤】
I．按如图组装实验装置
II．将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯（PdCl2）试纸（湿润、PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。
III．用酒精灯微微加热试管底部。
【实验过程与现象】
给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。请回答下列问题：
(1)实验装置组装完毕后，首先要检查装置的___________。
(2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为___________色。
(3)装置C的作用是___________________。
(4)装置B的作用是 ___________ 。
(5)试管中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式：_________________________________。反应中还原剂与还原产物的质量比为_________。
18．
I．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+。
铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第____族。
铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是______（填序号）。
A．硼B．氮C．碳D．氟
铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________（填序号）。
A．单质的还原性：Tl>AlB．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性： Tl3+>Ag+
E．Tl3+最外层只有1个电子F．Tl能形成+3价和+1价的化合物
X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。
II．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E是___________
若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则E是__________
若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为__________。将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1ml/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为__________ml，混合气体在标准状况下的体积为_______L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）。
19．
I．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S)中提取铜，发生如下反应：
下列说法正确的是____________（填序号）
A．反应（2）（3）中，Cu2S都只做还原剂
B．1mlCuFeS2生成1mlCu时，理论上消耗2.5mlO2
C．当1mlCu2S与O2反应生成2mlCu时，转移的电子数为4ml
D．反应（1）中共转移的电子数为16ml，CuFeS2中铜元素的化合价为+2
II．工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：
在步骤中，好需要通入氧气和水，其目的是_________________________________。
在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH的最大范围是_____________________________。
III．铜合金是人类使用最早的金属材料之一，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色且有红色金属单质生成。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6ml/LHNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO（标准状况）。
①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_________________________________。
②生成硝酸铜的物质的量为____________________ml；
③若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为__________________g；
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④若混合物中含0.1mlCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为_____ml；
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤若混合物中Cu的物质的量为n ml，则n的取值范围为______________。
2021年东城区二中高三第一学期开学测参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
15．
（1）、、、
（2）
1）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
2)2Al+2OH-+2H2O==AlO2-+3H2↑
3)HCO3-+OH-==CO32-+H2O
4)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O
5)2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+Br2+2Fe3+
6) Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
16．
（1）防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2+ + Cl2==2Fe3++2Cl-
隔绝空气
Fe2+ Fe3+ 可逆反应
2Fe2+ + H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
Fe3+催化H2O2分解产生O2，分解反应放热，促进水解，平衡正向移动
17．
（1）气密性 （2）白 （3）检验气体中是否有CO2
（4）防止倒吸
（5）
（6）
14:53
18．
I
（1）六 IIIA
（2）A
（3）ADF
（4）Be+2NaOH(浓）==Na2NBeO2+H2↑
II
H2
NO
、 0.25、2.8
19．
I.B
II.
提高原料利用率，减少污染物的排放
3.2-4.7
III.
①
②0.1
③16
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④0.1
= 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤0.05mlNaOH
HClO
Na2S
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
C
B
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
A
D
B
D
B