福建省德化第二中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

这是一份福建省德化第二中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一、选择题（每题4分，共40分）
1.央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是( )
A．宋•王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
B．宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质
C．战国• “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金
D．清•乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
2．下列说法中错误的是
A．塑料和合成橡胶都是天然高分子材料
B．聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成氯乙烯的原料是乙炔和
C．甲醛不能用于食品加工
D．的单体是CH2=CH—CH=CH2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．1 ml Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA
C．28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA
D．1ml C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基
4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
5．下列说法不正确的是
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
6．用CuCl2·2H2O制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 ( )
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解
B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯
C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾
D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
7．下列实验不能达到目的的是
A．用实验甲制取硝基苯 B．用实验乙检验蔗糖的水解产物具有还原性
C．用实验丙制取并收集乙烯 D．用实验丁检验溴乙烷消去反应的有机产物
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是
A．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体：2Na++CO2+H2O+=2NaHCO3↓
C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2O
D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
9．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Na＋
C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为 1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
10．一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是
A．该高分子化合物可通过加聚反应合成B．合成该高分子化合物的两种单体互为同系物
C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱D．该高分子化合物含有两种含氧官能团
二、填空题（共60分）
11、（10分）I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。
回答下列问题：
小试管中放置 药品（填化学名称）。
开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置B中冰水的作用是___________。
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
12．（18分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 ml·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
13．（12分）金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性等优点，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MS2，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
(1)Na2MO4·2H2O中钼元素的价态为________，煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是：________________________________________________________________。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是________________________，由图中信息可以判断MO3是________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是________________________________。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出。
①请配平以下化学反应：
NaClO＋____MS2＋____NaOH===____Na2MO4＋____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图，浸出反应属于________反应(放热或吸热)。
14．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）请写出B C的反应方程式： 。
（6）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 ml·L−1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10−5 ml·L−1)的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0