甘肃省酒泉市玉门油田第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（A卷）

这是一份甘肃省酒泉市玉门油田第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（A卷），共7页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列物质中属于电解质的是， 下列有关化学实验操作正确的是，5a ml等内容，欢迎下载使用。
（本试卷满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本题共20小题。1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分。每小题只有1个选项符合题意，共计50分)
1. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B.古迪纳、斯坦利.惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钻酸锂LiCO2属于
A.氧化物 B.盐 C.酸 D.碱
2. 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标
3. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量是
A.物质的量浓度B.溶解度C.质量分数D.摩尔质量
4. 下列物质中属于电解质的是
A. CuB.稀硫酸C. K2CO3D.酒精
5. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6. 下列有关化学实验操作正确的是
7. 下列关于Cl2性质的说法正确的是
A.密度比空气小B.是无色无味的气体
C.能使干燥的有色布条褪色D.可与NaOH溶液反应
8．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．生石灰可用作食品抗氧化剂 B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色
C．Cl2可用于自来水的杀菌消毒 D．苏打水中添加的成分是NaHCO3，呈弱碱性
9．物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
10．下列生产生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是
11．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000碳原子，直径约6~9 nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应
12．下列说法正确的是
A．燃烧一定要有氧气参与
B．金属钠着火时，可选择用CO2灭火
C．Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
D．Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别
13．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
A．生成Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．吸收Cl2尾气
14．下列各组离子在无色的溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、K+、MnO4－、SO42－B．OH－、K+、Na+、HCO3－
C．ClO－、Cl－、H+、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．22.4 L N2中一定含有2ml N
B．28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA
C．56g Fe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为2 NA
D．在25℃ 1.01×105 Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数等于0.1 NA
16. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200 mL1 ml⋅L-1BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是
A.100 mL2 ml⋅L-1MgCl2溶液B.100 mL2 ml⋅L-1NaClO溶液
C.250 mL1 ml⋅L-1AlCl3溶液D.200 mL2 ml⋅L-1NaCl溶液
17．下列离子方程式中，正确的是
A．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42－+Ba2+===BaSO4↓
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
C．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+===Mg2++H2O
18．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
19．已知有下列三个反应：
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－③Cl2+2Br－===2Cl－+Br2
④C2O3+6HCl===2CCl2+Cl2↑+3H2O 下列有关说法正确的是
A．反应①②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Br2、CCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：C2O3>Cl2>Br2>Fe3+
C．可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
D．在反应④中，HCl既体现了酸性，又体现了氧化性
20．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：
3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a ml时，下列说法错误的是
A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a ml
C．若某温度下，反应后，则溶液中
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 ml
二、非选择题（本题共有4小题，共计44分。请将答案填写在答题卡相应的位置）
21．（16分）（1）下列叙述中正确的有______________（填序号）。
① NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
③ CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
④ BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质
（2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___________________________，若向其中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。KHCO3在水溶液中的电离方程式为___________________________，若向其中加入少量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______ml﹣1
（4）在标准状况下，NO和NO2的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO2的体积之比为__________。
（5）12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 ml，则Na2X的摩尔质量是____________。
22．（8分）尽管海洋中含有大量钠元素，但其都以化合态(Na+)的形态而存在。
（1）用离子方程式解释为什么海水中不存在金属钠单质：___________________________。
（2）用金属钠制取Na2O通常采用以下方法：2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑，而不采用钠在氧气中燃烧的原因是(用文字说明)：_____________________________________________。
（3）某溶液可能含有K+、Na+、CO32－、SO42－、Cl－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（I）加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离；在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解。（II）取（I）过滤后滤液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀析出。
①分析上述2个实验，原溶液中一定存在的离子是________________。
②若通过实验能检验到K+，则实验现象是____________________________________。
23．（10分）某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO42CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是_________（填写装置的序号）；该实验与通常实验室制备氯气的试剂不同，请写出通常实验室制氯气的化学方程式：____________________________。
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是____________________________________，
整套实验装置存在的明显缺陷是________________________________________________。
（3）写出C装置中发生反应的离子方程式________________________________________。
24．（10分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，请回答下列小题。
（1）写出反应①的离子方程式：_________________________________________。
（2）反应⑤是工业上制备漂白粉的原理，该过程中过量的氯气需要尾气处理，写出用NaOH溶液吸收尾气的化学方程式：____________________________________；工业上利用该反应可制得“84”消毒液，2016年巴西里约奥运会由于工作人员将“84”消毒液和双氧水两种消毒剂混用，导致泳池里藻类疯长，减弱了杀菌消毒能力。一种可能的原因是反应产生O2促进藻类疯长，该反应还生成另两种常见的物质，请写出“84”消毒液与双氧水混合的反应方程式：____________________________________________，当有0.1 ml O2生成时，转移电子_____ml。
（3）下列说法不正确的是________________（填序号）。
A．反应④的现象是安静地燃烧，苍白色火焰，有白雾
B．Cl2溶于水离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
C．反应③通常先通入足量CO2，再通入足量的NH3，析出NaHCO3晶体
D．图示转化反应并不都是氧化还原反应
三、计算题（本题共1小题，共计6分。请在答题卡相应的位置写出计算过程和结果）
25．（6分）把13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，得到10.6g残留固体。试求：
（1）原混合物中无水碳酸钠的质量是多少？
（2）在原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？
（3）若把10.6g残留固体全部溶于水，配成500ml的溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
玉门油田第一中学2022—2023学年度第一学期期中考试
高一化学试题（1~5班A卷）答案
一、选择题(本题共20小题。1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分。每小题只有1个选项符合题意，共计50分)
二、非选择题（本题共有4小题，共计44分。请将答案填写在答题卡相应的位置）
21（16分，每空2分）
（1）④（2）NaHSO4===Na++H++SO42－ H++ OH－=== H2O
KHCO3===K++HCO3－ Ba2++2OH－+2HCO3－===BaCO3↓+CO32－+2H2O
（3）（4） 2:1 （5）62 g/ml
22．（8分，每空2分）
（1）2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑
（2）钠在氧气中燃烧生成Na2O2；在N2保护下，Na2O不易再氧化生成Na2O2
（3）①CO32－、SO42－②透过蓝色钴玻璃，观察火焰为紫色
23. （10分，每空2分）
（1）丁MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）溶液变蓝色无尾气吸收装置
（3）Cl2 + H2OH+ + Cl－ + HClO(1分)、HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑(1分)
（或Cl2 + HCO3－===Cl－ + HClO + CO2↑）
24．（10分，每空2分）
（1）2Cl－+2H2O eq \(══,\s\up8(电解))2OH－+H2↑+Cl2↑
（2）Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O 0.2 （3）BC
三、计算题（本题共1小题，共计6分。请在答题卡相应的位置写出计算过程和结果）
25．（6分）（1）5.3g、（2）61.3% （3）2ml/L选项
A
B
C
D
物质
漂白粉
小苏打
复方氢氧化铝片
烧碱
有效成分的化学式
CaCl2
Na2CO3
Al(OH)3
NaOH
用途
消毒剂
发酵粉
抗酸剂
治疗胃酸过多
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
B
D
D
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
D
D
B
D
D
B
B
D