沈阳市第一二0中学2024届高三上学期第二次质量检测化学试卷(含答案)

这是一份沈阳市第一二0中学2024届高三上学期第二次质量检测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、生活当中处处涉及化学知识，下列陈述正确的是( )
A.“奋斗者”号载人潜水器，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料
B.我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
C.“84”消毒液在空气中发生反应：
D.核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
2、古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是( )
A.《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁铅锡作金”
B.《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”
C.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
D.《周易参同契》：“胡粉（碱式碳酸铅）投入火中，色坏还为铅”
3、在化工生产中常利用某分子篮作催化剂，催化脱除废气中的和（假定二者物质的量相等），生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A.溶液中含有的数目小于
B.常温下，二氧化氮气体中含有的分子数为0.1
C.中含有共价键的数目为4
D.总反应中生成（标准状况）时转移电子数为1.5
4、向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是( )
A.产生气体的原因是将还原生成了
B.溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的
C.溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCN
D.溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
5、实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法正确的是( )
A.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性
B.Y中产生的白色沉淀是
C.滴加浓硫酸之前应进行操作是打开弹簧夹，通入一段时间
D.若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
6、利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，a中生成物的检验方法正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、把500mL和的混合溶液分成五等份，取一份加入含aml氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmlHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中为( )
A.（－）ml/LB.（2b－a）ml/L
C.（5b－）ml/LD.（10b－5a）ml/L
8、对乙酰氨基酚（Ⅰ）可合成缓释长效高分子药物（Ⅱ），两者结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.Ⅰ分子中最少有5个原子共直线
B.Ⅰ分子可以发生取代、加成、氧化、还原、水解反应
C.Ⅱ最多消耗
D.Ⅱ水溶性比I强
9、向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：（已知的结构为），乙醚层发生反应：。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色（），下列说法正确的是( )
A.由水层反应可知，氧化性：
B.乙醚在检验过程中可用乙醇代替
C.中不存在非极性键
D.水相变为绿色的离子反应为
10、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是( )
A.过程①中除去粗盐中的等杂质，加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液过滤后加入盐酸
B.过程①②均为非氧化还原反应
C.在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的减小
D用澄清石灰水可鉴别和
12、学习小组设计如下实验探究Cu与浓硝酸反应混合液呈绿色的原因。
实验Ⅰ：向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体，溶液变为绿色，将溶液分成两份于两支小试管中。
实验Ⅱ：向其中一支小试管中加入铜粉，振荡，充分反应，溶液变为蓝色。
实验Ⅲ：将另一支小试管稍微加热，放出红棕色气体，溶液变为蓝色。
实验Ⅳ：取2g硫酸铜溶于蒸馏水中，溶液为蓝色，继续加入无色的亚硝酸钠溶液，混合后溶液变为绿色。
下列说法错误的是( )
A.铜与浓硝酸反应生成
B.实验中溶液为绿色是因为硝酸铜浓度变大
C.向实验绿色溶液中加入蒸馏水可能发生反应
D.Cu与浓硝酸反应过程中可能产生不稳定的亚硝酸铜导致溶液呈绿色
13、可作白色颜料，利用废液（含有、、、）制备的工艺流程如图所示。下列说法中错误的是( )
A.“还原”流程中，“滤渣”的成分有铜和铁
B.“水解”流程中，加水能够促进的水解
C.“水解”流程的离子反应是
D.“洗涤”流程加入的稀盐酸能换成溶液
14、将0.03mlFe加到过量的中，铁完全溶解，若生成NO、混合气体共0.896L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体全部溶于水生成，则通入的体积是( )
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
15、苯并唑酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是( )
A.分子中所有原子可能全部共面
B.只能使酸性高镇酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色
C.X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个
D.与足量溶液充分反应，最多可消耗
二、填空题
16、某学习小组采用分类的思想，利用抽象方程式：总结常见物质的相关知识。
（1）若A为单质：
如果B的水溶液能刻蚀玻璃，写出刻蚀玻璃的化学方程式_______。
（2）若A为卤素互化物
如果A为，水解产物为两种酸，请预测其水解的化学方程式_______。
（3）若A为氧化物
如果产物之一是氧气，则A与酚酞水溶液反应的现象为_______。
（4）若A为离子型氢化物：
如果A为具有强还原性的，且A与发生氧化还原反应，则B和C的化学式为_______。
（5）若A为金属与非金属形成的二元化合物：
如果A为金属氮化物，写出检验气体C的实验操作_______。
17、我国古代就发现“铝矾”可用于净水、染色和皮革鞣制。“铝矾”有两种——明矾和铵矾。历史上用含铝硅酸盐和黄铁矿的矿石来制“铝矾”，步骤如下：
回答下列问题：
（1）将铵矾与过量熟石灰混合后研磨，现象是_______；“铝矾”与天然水体中的缓慢作用而净水，该过程中产生胶体的离子方程式为_______
（2）步骤Ⅰ中与空气发生反应生成和，则与反应的物质的量之比为_______。
（3）步骤Ⅰ中产生的硫酸与铝硅酸盐反应，则步骤Ⅱ中所得沉渣的主要成分为_______。
（4）步骤Ⅲ需控制浓缩液的浓度。结合下表中的物质溶解度，说明浓缩液浓度不宜过大的原因是_______。
（5）步骤Ⅳ生产铵矾时，人尿中的尿素完全水解生成氨的化学方程式为_______。
（6）作媒染剂的明矾须不含铁元素，要得到较纯明矾晶体，需对粗产品_______（填实验方法）进行纯化。
18、基于结构的药物设计是一种常用的药物开发技术。我国某科研团队根据某靶标蛋白结构筛选得到先导化合物（）通过对其结构进行修饰改造，得到新的等，提高了与靶标蛋白的结合活性。的合成路线如图，回答下列问题：
已知：
（1）B中官能团的名称为_______；设计和，其目的是_______。
（2）B生成C的化学方程式为_______。
（3）D的结构简式为_______；D的同分异构体中，含有结构的共有_______种（不含立体异构），其中在核磁共振氢谱中只出现三组峰的为_______。（填结构简式）。
（4）F生成的反应类型为_______。
（5）对的结构进行了三处改造，其中主要是将左侧苯环上的两个氢原子用氟原子替换、能明显提高与靶标蛋白的结合活性，原因是_______。
三、实验题
19、过硫酸钾可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
（1）可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，溶液变为紫红色，写出该反应的离子方程式：_______。
（2）小组同学预测过硫酸钾的分解产物有和，并用下图所示装置验证分解产物中含有和（部分夹持及加热仪器已省略）。
①装置D、E中盛放试剂依次为_______、_______（填字母）。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为_______、_______。
a.品红溶液
b.溶液
c.溶液
d.溶液
e.浓
②实验时，通入排尽装置中的空气后，应先加热装置_______（填“A”或“B”），其中装置A适合的加热方式为_______。
③装置B中石棉线的作用为_______。
（3）工业上利用能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取含的废水，用的标准溶液滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则废水中氮元素的含量为_______（用含c、V的代数式表示）。
参考答案
1、答案：D
解析：A.金属单质和合金均属于金属材料，硬质合金潜孔钻头应属于金属材料，故A错误；
B.紫外光固化树脂属于合成有机材料，故B错误；
C.“84”消毒液中次氯酸钠和空气中二氧化碳反应转化为碳酸氢钠和次氯酸，，故C错误；
D.核酸属于生物大分子，是遗传物质，不同生命体的核酸不同，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一，故D正确；
故选D。
2、答案：C
解析：A.蓝铜矿中Cu元素的化合价呈正价，“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁铅锡作金”中Cu元素的化合价由正价降为0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
B.水银（Hg）中Hg元素的化合价为0价，丹砂（HgS）中Hg元素的化合价为+2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由+2价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；
C.“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及碳酸氢钙的生成和碳酸氢钙分解成碳酸钙的过程，此过程中各元素的化合价不变，未涉及氧化还原反应，C项符合题意；
D.碱式碳酸铅中铅元素的化合价呈正价，“胡粉（碱式碳酸铅）投入火中，色坏还为铅”中铅元素的化合价由正价降为0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D项不符合题意；
答案选C。
3、答案：B
解析：A.铵根离子水解，导致铵根离子数目减少，溶液中含有的数目小于，故A正确；
B.二氧化氮物质的量为0.1ml，二氧化氮气体中存在，含有的分子数小于0.1，故B错误；
C.铵根离子中四个N-H键完全相同，中含有N-H共价键的数目为4，故C正确；
D.总反应为2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O，生成2ml氮气转移6ml电子，物质的量为0.5ml，则转移电子数为1.5，故D正确；
故选B。
4、答案：A
解析：A.产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应，反应为，A错误；
B.由反应速率不同，铁离子与硫氢化钾反应率极快，所以溶液先变红，而铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应速率慢，B正确；
C.溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCN，C正确；
D.溶液迅速变黄，再加入KSCN溶液，溶液变红，则生成铁离子，所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明溶液与溶液反应生成，D正确；
故选A。
5、答案：C
解析：C.二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入以排尽装置内的空气，故C正确；
故选C。
6、答案：C
解析：A.浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A错误；
B.碳与浓硫酸共热反应生成的二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水变浑浊，故石灰水变浑浊不能说明生成了二氧化碳，故B错误；
C.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C正确；
D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性溶液褪色反应，则酸性溶液褪色不能证明溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯气体，故D错误；
故答案为C。
7、答案：D
解析：
8、答案：B
解析：A.分子中最少有4个原子共直线（*标出），故A错误；
B.Ⅰ分子中含有羟基、酰胺基、苯环，可以发生取代、加成、氧化、还原、水解反应，故B正确；
C.与氢氧化钠反应生成、，Ⅱ最多消耗2mlNaOH，故C错误；
D.Ⅰ分子中含有羟基，Ⅱ中不含羟基，Ⅰ水溶性比Ⅱ强，故D错误；
选B。
9、答案：D
解析：A.由水层反应可知，反应前后元素化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，故A错误；
B.乙醚与形成配合物并使进入有机相，在检验过程中作稳定剂和萃取剂，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故B错误；
C.中含O-O、C-C键为非极性键，故C错误；
D.水相变为绿色生成了，铬元素化合价降低，则氧元素化合价一定升高，应有氧气生成，反应的离子反应为，故D正确；
答案选D。
10、答案：A
解析：A.、之间不反应，能够大量共存，加入过量后发生反应：，故A正确；
故选：A。
11、答案：C
解析：A.选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序中氯化钡要在碳酸钠之前，最后一步加盐酸，故A错误；B.过程②中电解NaCl溶液生成氯气、氢气和NaOH是氯碱工业主要发生的反应，其中氯、氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B错误；C.步骤④中，水溶液吸收后生成硫酸和HBr，酸性增强，因此溶液的减小，故C正确；D.和都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故D错误；故选：C。
12、答案：B
解析：A.铜与浓硝酸反应生成、硝酸铜和水，故A正确；
B.根据实验Ⅳ可能是生成了亚硝酸铜而变为绿色，因此实验中溶液为绿色不是因为硝酸铜浓度变大，故B错误；
C.向实验绿色溶液中加入蒸馏水可能发生反应二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应方程式为，故C正确；
D.根据实验Ⅳ说明Cu与浓硝酸反应过程中可能产生不稳定亚硝酸铜导致溶液呈绿色，故D正确。
综上所述，答案为B。
13、答案：D
解析：A.废液加入铁粉发生和两个反应，滤渣中有生成的铜和过量的铁，故A正确；
B.越稀越水解，加水可以降低氢离子浓度，水解正向移动，可以促进水解，故B正确；
C.水解生成SbOCl沉淀同时生成氢离子，方程式正确，故C正确；
D.“洗涤”流程加入的稀盐酸若换成溶液，会引入杂质，故D错误；
答案选D。
14、答案：A
解析：0.03mlFe反应时失去电子0.09ml，在整个反应过程中，反应前后的物质的量不变，而化合价变化的只有铁和氧气，则铁失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为，，故选A；
答案选A。
15、答案：C
解析：A.由结构式可知，该分子中含有、-CHBr-，所有原子不可能全部共面，故A错误；
B.该分子中含有醛基，醛基具有还原性，则能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故B错误；
C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X与足量加成后所得产物分子中手性碳原子位置为，共有4个，故C正确；
D.X在碱性溶液中，碳溴键、酰胺基、酯基可以水解，同时水解产物中有酚羟基﹐则1mlX与足量NaOH溶液充分反应﹐最多可消耗4mlNaOH，故D错误；
故选C。
16、答案：（1）
（2）
（3）溶液先变红后褪色
（4）、
（5）用镊子夹取一小块湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝
解析：
17、答案：（1）①.有刺激性气味的气体产生；②.
（2）2:7
（3）
（4）浓度过大，浓缩时析出，造成产品产率下降；冷却结晶时析出，造成产品不纯
（5）
（6）重结晶
解析：
18、答案：（1）①.醚键、酰胺基；②.保护氨基
（2）
（3）①.；②.7；③.
（4）取代反应
（5）氟原子半径与氢原子半径相近，能保持分子大小基本不变，且氟原子能与蛋白质分子通过氢键结合，故能明显提高与靶标蛋白的结合
解析：
19、答案：（1）
（2）①.c；②.a；③.生成白色沉淀；④.品红溶液褪色；⑤.B；⑥.沸水浴；⑦.增大铁粉与的接触面积，使铁粉与充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管
（3）70cV
解析：
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉-KI溶液变蓝
B
与浓生成
澄清石灰水变浑浊
C
浓NaOH溶液与溶液生成
酚酞溶液变红
D
与NaOH乙醇溶液生成
酸性溶液褪色
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、
过量
B
少量HI
C
、
少量铜粉
D
过量HCl
物质
摩尔质量
溶解度
溶解度
278
25.6
101
666
36.4
59.2
474
6.0
33.3.
453
6.6
21.1