广东省江门市怡福中学2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试题

这是一份广东省江门市怡福中学2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1.2023 年 10月 26日我国成功发射神舟十七号载人飞船。下列过程主要属于化学变化的是（ ）
A.太阳翼展开 B.两舱组装 C.点火升空 D.自主交汇对接
2.下列化学用语中表示“2个氢分子”的是（ ）
A.2H B.2H2 C.H2 D.2H+
3.空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A.二氧化碳能加剧温室效应，属于空气污染物
B.空气污染指数越高，空气质量越好
C.人类正在通过加强大气质量监测、使用清洁能源等方式来保护空气
D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
4.火箭发动机中使用钛合金，钛元素在周期表中的相关信息如右图。下列有关钛元素的说法正确的是（ ）
A.元素符号为TI B.原子中核外电子数为 26
C.属于金属元素 D.相对原子质量为47.87g
5.正确的实验操作是化学实验的基本功。下列实验操作中正确的是（ ）

A.取用固体药品 B.加热固体药品 C.给酒精灯添加酒精 D.检验二氧化碳
6.下列涉及化学学科观念的说法正确的是（ ）
A.转化观：石墨转化为金刚石是物理变化
B.微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的
C.守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷
D.结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同
7，漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氧酸钙[化学式为Ca(ClO)2 ].次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+ H2O= CaCO3+ 2HClO.则X的化学式为（ ）
A.Cl2 B.CO2 C.CaCl2 D. O2
8.单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”，被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、体导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是（ ）
A.石墨烯的化学式为C B.石墨烯的硬度小于金刚石
C.石墨烯属于化合物 D.石墨烯中碳元素的化合价为+4
9.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的题（ ）
A.Na+、C1－的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C.化学反应中通常伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化
D.燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，则含有碳元素的物质燃烧一定生成CO2
10.碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热。冷却至室温。相关分析正确的是（ ）
A.装置III中出现气泡，说明I中反应已开始
B.反应中，装置内壁出现水雾是反应生成的
C.玻璃管中CuO发生了还原反应
D.装置II中可收集到一瓶二氧化碳气体

11.在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子“企鹅酮”（C10H14O）是一种分子结构类似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法正确的是（ ）
A.企鹅酮是由分子构成的
B.企鹅酮各元素中氧元素的质量分数袋小
C.企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成
D.企鹅酮的相对分子质量为140
12.N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.常温下N2的化学性质很活泼 B.和按个数比1：1 进行该反应
C.中N、H 元素的质量比为1：3 D.反应前后分子种类和数目发生变化
13.在一个密闭容器内有里.乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
A.该反应不遵循质量守恒定律 B.丙一定属于化合物
C.反应后密闭容器中甲的质量为22g D.该反应中，乙、丙的质量变化之比为6：111
14.用W型玻璃管进行如下微型实验；先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法正确的是（ ）
A.若a处物质是红磷，能看到有白雾生成
B.若a处物质是木炭粉，则会观察到有二氧化碳生成
C.若a处物质是硫粉，实验过程中能看到明亮的蓝紫色火焰
D.过氧化氢溶液分解的化学方程式为 2H2O22H2O+ O2
15.下列四个图象分别反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（ ）
A.一定质量木炭在足量氧气中燃烧 B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C.用相等量的氯酸钾来制取氧气 D.过氧化氢和二氧化锰制取氧气
二、非选择题（共6小题，第16小题7分，第17小题8分.第18-21小题各10分共55分.）
16.（7分）生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧气、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等系统.宇航员一部分生活用氧可通过“水电解系统”制得。
（1）如图是电解水的实验室装置示意图，据图可知，a 管与电源的________（选填“正”或“负”）极端相连，产生氢气和氧气的体积比理论上为_______
（2）氢氧化钾溶于水产生自由移动的离子，可提高电解水效率，专出氢氧化钾的化学式_______
（3）电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷（CH4），生成物可循环使用，上述反应的化学方程式_____________________。
（4）为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的CO2被一种叫“分子筛”的设备分离出来，其原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操作的名称是_________.
（5）宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入一个装有活性炭的盒子吸附除去臭气，这是由于活性炭具有_________的结构：
17.（8 分）氧气是维持生命不可或缺的物质。请从物质的视角认识氧气。
（一）组成和结构
（1）右图是“氧元素的价类关系图”。
①臭氧是一种空气污染物，相对分子质量为48，在图中对应A点位置，请写出臭氧的化学式______。
②过氧化氢实验室制取氧气的一种原料，根据其氧元素的化合价，它位于图中______点（A/B/C）
（二）性质和转化
（2）下列变化中属于缓慢氧化的是__________（填字母）
a.食物腐烂 b.人类呼吸 c.酒精挥发 d.酒的酿造 e.纸张燃烧
（3）氧气在不同条件下会发生如下两种变化。
①无色无味的氧气在-183℃变为淡蓝色液氧；
②无色无味的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧。
以上描述中，变化①属于________________（选填“物理”或“化学”）变化，试从微观角度分析变化②________________________________。
（三）拓展和应用
利用白磷（温度达到 40℃即被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置见右图。
（4）用红热的玻璃管引燃白磷，反应的化学方程式为____________________
（5）待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是________
A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C.白磷量太少
18.（10 分）下图是初中化学中常见气体的制取装置。请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出仪器 a 的名称：_________________
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气可选择的装置是_____________，化学方程式为_________________________________。实验后若要回收剩余固体中的二氧化锰，可用F图所示装置进行操作，其中玻璃棒的作用是___________
（3）用若用装置E收集氢气，则气体从___________（选填“b”或“c”）端进入；
（4）装置C可用来制备二氧化碳，化学方程式为__________________________________，此装置的优点是___________
（5）连接装置 B、H，向锥形瓶内的大理石中逐滴滴入稀盐酸，分别在甲、乙两处放置一根燃着的火柴，可以观察到________________________________。
19.（10分）同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【作出猜想】
I、Fe2O3既不是催化剂。也不是反应物。反应前后质量和化学性质都不变；
II、Fe2O3是反应物，会生成O2，反应前后质量和化学性质都改变
Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后______________.
【进行实验】用天平称量1gFe2O3固体，取10mL 10%的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究：
步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。
【寻找证据】
【实验分析】写出该反应的化学反应方程式___________________________________.
对比步骤①③的现象可知，氧化铁_______（能或不能）加快过氧化氢分解的速率：步骤⑦中的重复实验，目的是证明____________________________。
【表达与交流】步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是______（填字母）。
20.（10 分）如图所示的“风筝”图案中，已知 A~F是这半个学期化学学习中涉及的几种物质。其中E是一种常见单质，其组成元素是地壳中排列第二的金属元素。F是一种暗紫色固体，它们之间存在如图所示的关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略。其中“→”表示物质问能转化，“一”表示物质间能反应）.请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A_________；E_________；F__________；
（2）物质 C 的用途是__________；
（3）写出A→C反应的化学方程式：___________________________基本反应类型是：________.
（4）写出D和E反应的化学方程式：______________________________；
（5）自然界生产D的主要途径是：______________________________；
21.（10分）尿素是一种常用的化肥.标签如下图所示。请回答以下问题：
（1）尿素由__________种元素组成，碳元素和氮元素的质量比是__________.
（2）从标签上看，尿素具有的物理性质是_________
（3）如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为_______（精确到0.1%）。
（4）工业上生产尿素的化学反应方程式2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O，若用3.4t氨气和足量二氧化碳发生反应合成尿素（氮元素全部进入尿素中），理论上能生产多少t的尿素？（请写出计算过程）：
参考答案
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
二、非选择题（共6小题，第16小题7分，第17小题8分.第18-21小题各10分共55分.）
16. （1）负；2：1
（2）KOH
（3）4H2+ CO2 CH4+ 2H2O
（4）过滤
（5）疏松多孔
17. （1）O3；B
（2）abd；
（3）物理；有分子种类改变，属于化学变化；
（4）4P + 5O22P2O5；
（5）АВ.
18. （1）长颈漏斗
（2）AD；2KClO32KCl+ 3O2；引流
（3）c
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；便于控制反应的发生和停止
（5）乙处火柴先熄灭
19. 【作出猜想】：质量和化学性质不变
【寻找证据】：有大量气泡产生；1；复燃；Ⅲ
【实验分析】：2H2O2 2H2O+ O2 ； 能；回收的三氧化二铁化学性质是否改变
【表达与交流】：B
20. （1） H2O；Fe；KMnO4
（2）作燃料
（3）2H2O 2H2+ O2；分解反应
（4）3Fe+ 2O2Fe3O4
（5）光合作用
21.解：（1）4；3:7
（2）易溶于水
（3）98.6%
（4）解：设理论上合成尿素的质量为x
2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
60
3.4t x
=
x=6t
答：理论上合成尿素的质量为6t。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃
溶液中___________；带火星的木条复燃。
固体质量
为_____g
溶液中较快放出气泡，带火星木条____________.
猜想____
成立
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
C
C
B
D
B
A
B
C
A
D
B
C
A